2025年华师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的是A.由H原子形成1molH-H键要放出热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2、在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是。

A.正极的电极反应式为：B.与的反应可表示为：C.钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有D.为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜3、表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是。选项实验操作实验现象结论A等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY强B用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D4、下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是A.沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B.向饱和溶液中加入固体，的减小C.升高温度，的溶解度增大D.加入水，平衡向溶解的方向移动5、已知常温下各形态的分布分数随pH变化如图所示；下列说法正确的是。

A.的B.m点对应的溶液中水电离出的为C.n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为：D.将含和的溶液等体积混合，溶液6、一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)C(l)。反应过程中A的物质的量随时间的变化如下表。下列说法不正确的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反应速率为：0.035mol/(L·min)B.反应过程中A的转化率始终为B的2倍C.20min时，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分离出部分C，此时v正>v逆评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大；氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。8、（1）请用系统命名法对该物质进行命名：___。若该烃为一单烯烃的加成产物，则单烯烃可能有___种结构。

（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A的分子式为___。

（3）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的物质的量浓度为____。9、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

浓硝酸。

偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极；电极反应式为______。

②石墨为______极；电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极；理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。10、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）11、某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：

（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）该温度下0.1mol·L-1盐酸的pH=_________。

（3）0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。12、在25℃时；用石墨电极电解2.0L2.5mol/L溶液，5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：

（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？_________

（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？_____（相对原子质量Cu：64）13、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3)。14、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________；在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________；检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”；“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误16、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)20、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。21、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。22、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)23、25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)；c(HF)与溶液pH的关系如图所示。

则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________(列式求值)。24、室温下；有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由原子形成化学键放出能量；故A正确；

B．燃烧是剧烈的发光发热的反应；都是放热反应，故B正确；

C．根据中和热概念；在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；

D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关；与反应条件无关，故D错误；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据原电池原理，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，正极的电极反应式为：选项A正确；

B．与的反应生成得电子，发生还原反应，电极反应可表示为：选项B错误；

C．钢管腐蚀过程中，负极铁失电子生成Fe2+，与正极周围的S2-、OH-结合为FeS、Fe(OH)2；选项C错误；

D．若在钢管表面镀铜；构成原电池，铁为负极，加快钢管的腐蚀，选项D错误；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．等pH的HX和HY，酸的酸性越强，酸的浓度越小，等体积的酸溶液与足量的锌反应生成的H2越少；所以HX的酸性比HY弱，A错误；

B．广泛pH试纸测定值为正整数；与事实不符，B错误；

C．K+和Cl-没有参与反应；加入KCl固体对平衡移动无影响，溶液颜色不变，C错误；

D．二者为同种类型沉淀，所以Ksp小的先沉淀，黄色沉淀为AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行；是动态平衡，速率相等，A项正确；

B．只与温度有关，温度不变不变；B项错误；

C．升高温度；氯化银溶解度增大，C项正确；

D．加水稀释时，均减小，平衡正向移动，即平衡向溶解的方向移动；D项正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．是多元弱酸，二级电离为根据图象，当时，溶液的pH为此时的故A错误；

B．点溶液中此时溶液呈碱性，均是由水电离出来的，所以由水电离出的故B错误；

C．点溶液中溶液则则n点对应溶液中，离子浓度关系：故C正确；

D．将含和的溶液等体积混合，由于存在电离和水解，即则Ka3==10-11.5，Kh2==10-7，Ka3<Kh2，的水解大于电离，只存在水解，即+H2O+OH-，Kh1===10-2.5，两种离子水解程度不一样，则此时溶液故D错误；

答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．0~10min，A的平均反应速率为由速率之比等于化学计量数之比，可得A正确；

B．A和B的起始投入物质的量相等，A的转化量始终是B的2倍，由转换率可知；反应过程中A的转化率始终为B的2倍，B正确；

C．20min后A的物质的量不再变化，说明20min时反应达到平衡，则即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正确；

D．C是液体，分离C对气体的浓度无影响，平衡不移动，v正=v逆；D错误；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为电解池，A电极与负极相连作阴极，B电极是阳极，根据信息“Ag+浓度越大，氧化性越强”，电解一段时间后甲、乙两池中Ag+浓度不相同，乙较大，B上可发生电极反应Ag+＋e-=Ag；作原电池（浓差电池）的正极；A作负极，以此解答。

【详解】

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为电解池，A电极与负极相连作阴极，Ag+在阴极得电子生成Ag单质，电极反应式是Ag+＋e-=Ag；

（2）根据信息“Ag+浓度越大，氧化性越强”，电解一段时间后甲、乙两池中Ag+浓度不相同，乙较大，B上可发生电极反应Ag+＋e-=Ag，作原电池（浓差电池）的正极；A作负极，故电流的方向为B→A。当反应至两边Ag+浓度相等时，电势差为零，电流计指针重新归零，此时A减轻10.8g，B增重10.8g，共转移0.1mol电子，溶液中迁移的NO也为0.1mol，故答案为：B→A；此时乙池中c(Ag+)大于甲池，B作电源的正极；0.1。【解析】电解池Ag+＋e-=AgB→A此时乙池中c(Ag+)大于甲池，B作电源的正极0.18、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的系统命名法；主链中含6个C，2，5号C上含甲基；该该烃为一单烯烃的加成产物，应该存在碳碳双键，根据碳碳双键可能存在的位置判断；

(2)根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量；进而计算C；H原子数目，据此判断分子式；

(3)混合液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒出c(CH3COO-)；再结合电离平衡常数计算。

【详解】

(1)主链中含6个C，2、5号C上含甲基，则系统命名法命名为2，2，5-三甲基己烷；若该烃为一单烯烃的加成产物，该单烯烃结构中存在1个碳碳双键，碳碳双键存在3种可能的结构，分别为故答案为2，2，5-三甲基己烷；3；

(2)1molA中含有C、H的物质的量为：n(C)==8mol、n(H)==8mol，则化合物A的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(3)向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得到c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，Ka=1.8×10-5mol•L-1==解得：c(CH3COOH)=mol/L，故答案为mol/L。

【点睛】

本题的难点为(3)，根据电荷守恒先求出c(CH3COO-)，是解答本小题的关键。【解析】2，2，5-三甲基己烷3C8H8mol/L9、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性与电解质溶液反应；若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

【详解】

(1)实验1中Mg；Al都与稀盐酸反应；Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。

(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。

②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极；因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。

(4)实验5中电流计偏向Al；则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素；根据实验1；2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

【点睛】

判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。【解析】不同负Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑负Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极Al与浓硝酸发生钝化金属活泼性和电解质溶液10、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L11、略

【分析】【分析】

根据pH=-lgc(H+)；计算溶液pH；根据该温度下纯水pH判断其他pH下溶液的酸碱性。

【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，纯水的pH=6时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，Kw=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(H+)＜c(OH-)；溶液呈碱性。

(2)0.1mol·L-1盐酸中，c(H+)=0.1mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1。

(3)0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，c(H+)=1×10-11mol·L-1，pH=-lgc(H+)=11。【解析】①.碱性②.1③.1112、略

【分析】【分析】

（1）根据生成铜的物质的量计算得出转移电子数；再结合电子转移守恒计算得出溶液中消耗的氢氧根离子浓度，进而根据pH的定义式作答；

（2）

【详解】

（1）设转移电子的物质的量为x在一个石墨电极上有6.4gCu生成，则生成铜的物质的量n(Cu)==0.1mol，根据关系式2Cu2++4e-=2Cu可知；转移电子数x=0.1mol×2=0.2mol；

根据电子守恒定律可知：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气的物质的量n(O2)=x=0.05mol；则产生的氧气的体积为V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

n(H+)=n(OH-)=x=0.2molc(H+)==0.1mol/L，故溶液中的pH=-lgc(H+)=1。

（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：Cu2++2e-=Cu根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为：6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，pH不变，故答案为12.8g；不变。【解析】112.8g；不变。13、略

【分析】【分析】

比较Qc和Ksp的大小进行判断是否生成沉淀。

【详解】

mol3·L-3>1.1×10-12mol3·L-3，故Qc>Ksp；故能生成沉淀。

【点睛】

注意两个溶液等体积混合后溶液的浓度发生了变化，忽略体积的影响，浓度变为原来溶液的一半。【解析】有14、略

【分析】【详解】

(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e−=H2↑；所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：2H++2e−=H2↑；溶液变红；有气泡产生；

②和电源的正极相连的电极，Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色；

故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2；

(2)①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu；

故答案为：纯铜；Cu2++2e−=Cu；

②电解方法精炼粗铜，阴极是Cu2++2e−=Cu；阳极上先是金属锌；铁、镍等金属失电子，然后是铜失电子生成铜离子的过程，所以电解后，铜离子浓度是减小的；

故答案为：变小；

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，镀件铁是阴极，镀层金属锌是阳极，电极X极即阴极上发生的反应为：Zn2++2e−=Zn，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案为：Zn2++2e−=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。【解析】2H＋＋2e－=H2↑有气体放出，溶液变红2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2纯铜Cu2＋＋2e－=Cu变小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。16、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。四、结构与性质(共3题，共30分)20、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3622、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进