2025年沪教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷612考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、甲；乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是。

A.甲、乙的化学式均为B.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)D.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面2、我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列关于该分子说法正确的是。

A.分子式为B.能发生取代反应和加成反应C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.分子中所有碳原子一定共平面3、实验室制取乙烯并验证其化学性质；下列装置与目的相符的是。

A.制备乙烯B.除去杂质C.验证不饱和性D.收集乙烯4、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.①、②两步均属于加成反应B.总反应速率由第①步反应决定C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D.总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生5、杀虫剂六六六的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.分子式为C6H6Cl6B.分子中含有苯环C.对人体无毒无害，使用不会污染环境D.是自然界中天然存在的物质评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。7、一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________，A→B的反应类型_________。

(2)E物质的分子式为_________。

(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。

(5)已知：请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________8、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为单体为2甲基1，3丁二烯。该反应的化学方程式为n合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。9、有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如图：

C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有苯环和四个甲基；核磁共振氢谱有四个峰。

②该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成10、按要求完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)与H2加成生成2，4-二甲基己烷的炔烃的系统命名_______

(4)的系统命名_______。11、写出下列反应的化学方程式。

(1)草本灰水解呈碱性：_______

(2)甲苯制TNT的反应：_______

(3)乙醇和乙酸的反应：_______

(4)乙醇的催化氧反应：_______

(5)实验室制乙炔的反应方程式：_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误13、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误14、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误15、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误16、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误17、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)18、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液；用小火均匀加热3～5min

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡；然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯；洗涤；干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________；

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式___________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。

A．中和乙酸并吸收乙醇B．中和乙酸和乙醇。

C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其产率。

(5)步骤③所观察到的现象是___________；

(6)现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；下列框图是分离操作步骤流程图。

则分离方法Ⅰ是___________，试剂b是___________，分离方法Ⅲ是___________。

(7)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g乙酸乙酯D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯19、某化学小组查得相关资料；拟采用制乙烯的原理，以环己醇制备环己烯。

反应原理：+H2O

反应物与产物的物理性质：。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.98125161能溶于水环己烯0.800－10383难溶于水

I.装置分析。

(1)根据上述资料，下列装置中___(填字母)最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___。

a.b.c.

II.制备粗品。

(2)检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是____。

A.先加浓硫酸再加环己醇B.先加环己醇再加浓硫酸C.两者不分先后。

(3)然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是___；再缓慢加热至反应完全。

III.粗品提纯。

(4)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____(填“上”或“下”)口取出，分液后可以用___(填序号)洗涤。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液。

(5)再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___左右。20、氯苯在染料；医药工业中有广泛的应用；某实验小组利用如下装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：。密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶

请按要求回答下列问题。

(1)装置A中橡胶管c的作用是_______，装置E的作用是_______。

(2)请写出试管D中的化学反应方程式_______。

(3)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_______之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是_______，还需使用的试剂是_______。

(4)实验结束后；经过下列步骤分离提纯：

①向D中加入适量蒸馏水；过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水；10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

③向分出的粗氯苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______；

(5)经以上分离操作后，粗氯苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；

A.结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取评卷人得分五、工业流程题(共4题，共8分)21、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。22、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。23、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。24、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共4分)25、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。26、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知甲、乙中均含8个C、14个H，则甲、乙的化学式均为C8H14；故A正确；

B．乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲中含碳碳双键；丙为苯的同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．乙中含6个相同的亚甲基；2个次甲基；只有2种H，则乙的一氯代物共有2种，故C正确；

D．苯环为平面结构；且与苯环直接相连的C与苯环共面，3个C可确定一个平面，丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．根据图示可知，分子式为C15H10O4；A错误；

B．该分子中含有苯环；酚羟基、碳碳双键和酯基；酚羟基和酯基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，B正确；

C．该分子中有2个酚羟基；1个酯基水解生成1个酚羟基和羧基；所以1mol该物质最多能与4molNaOH反应，C错误；

D．苯分子；乙烯分子、-COO-中所有原子共平面；单键可以旋转，则该分子中所原子可能共平面，D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．无水乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水；故A正确；

B．实验室制取乙烯；乙烯中可能含有的杂质为二氧化碳；二氧化硫，用氢氧化钠溶液除乙烯中的杂质，故B错误；

C．用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的不饱和性；导气管应“长进短出”，故C错误；

D．乙烯的密度和空气的密度相近；不能用排空气法收集，一般用排水发收集乙烯，故D错误；

选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．只有反应①存在碳碳双键键生成C-C键；则只有反应①为加成反应，A错误；

B．第①步反应活化能较大；反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第①步反应决定，B正确；

C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高；能量越高越不稳定，则第②步反应的中间体稳，C错误；

D．根据反应物与生成物的能量关系可知：反应物的能量比生成物的能量高；所以发生该反应放出能量，故该反应为放热反应，反应条件是否需要加热与反应热无关，D错误；

故答案为B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，杀虫剂六六六的分子式为C6H6Cl6；故A正确；

B．由结构简式可知；杀虫剂六六六分子中含有六元环，不含有苯环，故B错误；

C．杀虫剂六六六有毒；对人体无毒有害，使用会污染环境，故C错误；

D．杀虫剂六六六是在一定条件下苯与氯气发生加成反应所得生成物；不是自然界中天然存在的物质，故D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.7、略

【分析】【详解】

(1)B物质所含官能团有氨基和溴原子；种类有2种，E中含氧官能团的名称醛基，A→B的反应类型取代。

(2)E物质的分子式为C13H18O；

(3)巴豆醛的系统命名为2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一个碳原子且含苯环，即除了苯环之外含有氨基，一个乙基或2个甲基。所以同分异构体有14种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或(任写一种即可)。

(5)由乙醇为原料制备巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羟基成双键，则合成路线为：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.8、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应方程式为：n

(2)与聚苯乙烯的单体为与CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可以生成等；

(3)该高聚物链节有双键，将双键两侧各2个碳共四个碳组成一个单体，其余碳两两断开即可得单体，所以该高聚物的单体为CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【点睛】

加聚物的单体判断方法：主链有双键，则双键两侧各2个碳共四个碳组成一组，其余碳原子两两一组断开，没有双键，直接两两一组断开。【解析】①.n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH29、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式可知；其同分异构体中除了苯环外还应该有3个不饱和度，以此解题。

【详解】

由题意知，C的同分异构应该为一种对称结构，根据1mol该有机物发生银镜反应生成6molAg，推测结构中含有3个醛基，符合要求的结构有：或【解析】或10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是电中性基团，氧原子和氢原子以共用电子对连接，羟基的电子式为：

(2)根据数出端点和拐点的个数为碳原子数，该分子中含有6个碳原子，一条短线等于一个共价单键，一个碳原子最多连四根共价键，其余用氢原子补齐，该分子中含有7个氢原子，分子中还有一个氯原子，一个氧原子，故该分子式为C6H7ClO；

(3)与H2加成生成2；4-二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有5；6号C上可存在三键，炔烃命名时选取含三键的的最长碳链为主链，则炔烃的名称为3，5-二甲基-1-己炔；

(4)根据烯烃的命名原则分析：1．选含双键的最长碳链为主链；2．从主链靠近双键的一端开始，依次将主链的碳原子编号，使双键的碳原子编号较小；3．把双键碳原子的最小编号写在烯的名称的前面，取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基也写在某烯之前；的系统命名法为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。【解析】C6H7ClO3，5-二甲基-1-己炔4-甲基-2-乙基-1-戊烯11、略

【分析】【详解】

（1）草木灰中含有碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解先碱性，注意用可逆号连接，所以答案为：K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH；

（2）甲苯制备TNT，注意反应条件是浓硫酸加热，产物别丢掉小分子水，所以答案为：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸发生的是酯化反应，条件是浓硫酸加热，注意用可逆号连接，所以答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，条件是铜做催化剂加热，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，所以答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O⇌KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。13、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。14、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；15、B【分析】略16、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共3题，共15分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠；装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用防止倒吸；

(2)浓硫酸具有吸水性；反应为可逆反应，在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用；

(3)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：AC；

(5)碳酸钠能和乙酸反应；降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯的密度小于水的密度，所以步骤③所观察到的现象是振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅；

(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离方法Ⅰ，则分离方法Ⅰ为分液；乙酸钠与乙醇分离，为分离方法Ⅱ，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸；再通过蒸馏将乙酸分离，即分离方法Ⅲ为蒸馏；

(7)A．酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供羟基，因此生成的乙酸乙酯中含有18O；故A正确；

B．生成的水分子中不含有18O；故B错误；

C．生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol；1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成80g乙酸乙酯，故C正确；

D．生成的乙酸乙酯中含有18O；生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，故D错误；

故选BD。【解析】防止倒吸催化剂和吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OAC振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅分液硫酸蒸馏BD19、略

【分析】【分析】

根据题中信息+H2O可知；实验装置c符合要求，左边装置为制备环己烯装置，中间冷凝管冷凝环己烯装置，右边为收集环己烯装置；据此解答。

(1)

该实验需要的温度是85℃，所以需要水浴加热，温度计应该测量水浴温度；环己烯的沸点为83℃，采用冷凝的方法获取产物，所以选取的装置应该是c；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，醇能发生取代反应生成醚，所以该条件下，环己醇发生取代反应生成醚的副反应为2+H2O；答案为c；2+H2O。

(2)

反应装置中应该先加密度小的物质后加密度大的物质；环己醇密度小于浓硫酸，应该先加环己醇后加浓硫酸，是因为浓硫酸溶于水放热，为防止液体溅出而产生安全事故，B选项符合题意；答案为B。

(3)

碎瓷片中有很多小孔；其中有空气，当水沸腾时，产生气泡，可防止液体剧烈沸腾；答案为防暴沸。

(4)

环己烯的密度小于水；且不溶于水，则用分液漏斗分离时，从上口倒出；碳酸钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠，从而除去硫酸，故分液后可以用碳酸钠溶液洗涤，c选项符合题意；答案为上；c。

(5)

环己烯蒸馏实验时，其沸点为83℃，则控制温度为83℃左右；答案为83℃。【解析】(1)c2+H2O

(2)B

(3)防暴沸。

(4)上c

(5)83℃20、略

【分析】【详解】

(1)因装置A中有气体产生，因此橡胶管c的作用是起到沟通仪器a、b内的气压；使漏斗中的盐酸顺利流下。装置D中未反应的氯气和生成的氯化氢气体会污染环境，需对尾气进行处理，故装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止污染空气。

(2)装置D中为苯和氯气发生取代反应，其反应的化学方程式是C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl。

(3)如果苯和氯气发生取代反应，则有HCl气体生成，如果苯和氯气发生加成反应，则无HCl气体生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl气体，则装置F应介于装置D、E之间，由于未反应的氯气也会和硝酸银溶液反应，则小试管内CCl4的作用是除去氯气。

(4)无水氯化钙具有吸水性；能吸收粗氯苯中少量水，所以加入氯化钙的目的是吸水，干燥。

(5)经以上分离操作后，能除去未反应的氯气、铁和生成的氯化铁、氯化氢，粗氯苯中还含有未反应的的苯，苯和氯苯都是有机物相互溶解，利用它们的沸点不同可采用蒸馏的方法分离，故选C。【解析】平衡仪器a、b内的气压，使盐酸能顺利流下(或答“平衡仪器a、b内的气压”)除去氯气和氯化氢气体，防止污染空气C6H6+Cl2C6H5Cl+HClD、E除去氯气硝酸银溶液(或其它合理答案)吸水，干燥苯C五、工业流程题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀23、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，在设备Ⅰ中用苯萃取废水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ；在设备Ⅱ中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经分液与苯分离，苯进入设备Ⅰ，苯酚钠进入设备Ⅲ；将CO2通入设备Ⅲ，发生反应分液后得到苯酚，NaHCO3进入设备Ⅳ；设备Ⅳ中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；设备Ⅴ中发生反应CaCO3CaO+CO2↑；整个流程中能够循环使用的物质有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；据此解答。

（1）

设备Ⅰ中进行的是萃取；分液操作；实验室中用分液漏斗进行这一操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根据分析，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3，故答案为：苯酚钠；NaHCO3；

（3）

设备Ⅲ中，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和NaHCO3，故答案为：

（4）

根据分析，设备Ⅳ中，NaHCO3溶液与CaO反应后的产