2025年教科新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列图示实验正确的是（）A.制取蒸馏水B.制取收集氨气C.乙酸乙酯的制备D.碳酸氢钠受热分解2、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.升高H2O2溶液的温度C.减小H2O2溶液的浓度D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液3、有机高分子材料在生活和生产中有广泛的应用。下列物质的主要成分不属于有机高分子的是。

。A

B

C

D

飞机外壳-硬铝。

食品包装袋-聚乙烯。

汽车轮胎-合成橡胶。

尼龙绳索-合成纤维。

A.AB.BC.CD.D4、甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：。容器容积/L温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2

下列说法正确的是()A.T12B.乙容器中，当反应进行到1.5min时，n(H2O)＝1.4molC.混合气体的密度始终保持不变D.K2＝1.355、下列过程没有明显现象的是A.加热NH4Cl固体B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.将铝片放入冷的浓硫酸中6、能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，其中认识不正确的是A.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能）B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂，（地热能）C.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。(水能）D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能）评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解。

B．b不断溶解。

C．a上产生气泡。

D．b上产生气泡。

E．溶液逐渐变蓝。

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。8、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将___________(填：变大；变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填：变大；变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。9、氮气的物理性质：_______色、_______味的气体，密度比空气_______，在水中溶解度很小(体积比=1∶0.02)，在压强为101KPa下，氮气在-195.8℃时变成无色液体，氮气分子在-209.9℃时变成雪花状固体。10、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。11、聚氯乙烯简称PVC；是当今世界上产量最大；应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物。

C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．PVC易降解12、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He13、按要求填空。

（一）有机物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为____________；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A环烃B不饱和烃C烷烃D烯烃评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误15、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误17、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误18、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误19、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)21、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。22、ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料；某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

溶于水生成下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是______

硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离：

溶液显______填“酸性”、“中性”、“碱性”．

向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______．

已知的两级电离常数分别为则和两溶液混合后反应的离子方程式为______．

肼与反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的______极，乙池中电极反应式为______，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加______．23、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时；停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯；二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]24、铬合金有重要的用途；从其废料中制取铬的流程如下:

已知:①Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

②流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。

请回答下列问题:

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________(写一条即可)。

（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。

（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。

（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。

（6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。

（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)25、某同学拟用两种烃合成有机物（苯乙酸乙酯）；合成的路线如图所示。

已知：为最简单的烯烃，中含有

（1）请写出的结构简式：________________。

（2）请写出①④的反应类型：①________________，④________________。

（3）请分别写出中官能团的名称：________________，________________。

（4）写出反应②④的化学方程式：

②________________；

④________________。

（5）的同分异构体中，属于酯且苯环上只有1个取代基的结构有________种。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。27、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。28、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。29、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位；故A项错误；

B.氨气的密度比空气小；应用向下排空气法，导管应伸入试管底部，故B项错误；

C.该装置可以制备乙酸乙酯；C项正确；

D.加热固体试管口应朝下；故D项错误；

故答案为C。2、C【分析】【详解】

A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂；能增大反应速率，故A正确；

B．温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度；能增大反应速率，故B正确；

C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度；不能增大反应速率，故C错误；

D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂；能增大反应速率，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查影响化学反应速率的因素，注意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．飞机外壳硬铝属于合金；属于金属材料，A符合题意；

B．食品包装袋聚乙烯属于有机高分子材料；B不合题意；

C．汽车轮胎合成橡胶属于有机高分子材料；C不合题意；

D．尼龙绳索合成纤维属于有机高分子材料；D不合题意；

故答案为：A。4、D【分析】【详解】

A.甲容器，平衡时c(H2)=1.6mol/L；乙容器，平衡时c(H2)=1.2mol/L，则表明乙中的平衡相对于甲是逆向移动，从而得出T1＞T2；A错误；

B.乙容器，假设反应速率恒定，当反应进行到1.5min时，则n(H2)＝0.6mol、n(H2O)＝2mol-0.6mol=1.4mol，但反应速率起初最大，后来逐渐减慢，所以1.5min时n(H2O)＜1.4mol；B错误；

C.随着反应的进行；混合气体的质量逐渐增大，体积不变，所以密度逐渐增大，C错误；

D.乙容器中；各物质的量变化为：

因为容器的体积为1L，且碳为固体，所以，K2＝=1.35；D正确。

故选D。5、D【分析】【分析】

A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体；氨气和氯化氢气体重新化合生成氯化铵固体；

B．硫酸铝溶液中滴入氨水生成白色沉淀氢氧化铝；

C．将NO2气体通入硫酸亚铁溶液中发生氧化还原反应；溶液变为黄色；

D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化。

【详解】

A．加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体；在试管口处重新生成固体氯化铵固体，有明显的现象，A不符合题意；

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀；有明显现象，B不符合题意；

C．向FeSO4溶液中通入NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，C不符合题意；

D．将铝片放入冷的浓硫酸中；铝表面被浓硫酸氧化形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行，无明显现象出现，D符合题意；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了物质分子性质、物质特征性质及反应现象的理解和应用的知识，注意浓硫酸的钝化现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．内园分得温汤水；二月中旬已进瓜，利用的是地热能，不是太阳能，A不正确；

B．春寒赐浴华清池；温泉水滑洗凝脂，是温泉洗浴，利用的是地热能，B正确；

C．孤轮运寒水；无乃农者营。随流转自速，居高还复倾，说明是高转筒车，利用水流之力，不需要人力的灌溉工具，是水能，C正确；

D．长风破浪会有时；直挂云帆济沧海是利用风能行驶，D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

原电池中还原剂作负极；氧化剂作正极，电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【详解】

(1)①当开关K断开时，b为铁片，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,产生的现象为b不断溶解，b上产生气泡；故答案为：BD；

②闭合开关K，a为铜片，作用原电池的正极，b为铁片，作负极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，A．H+还原成氢气，溶液中H+浓度减小，故A正确；B．阴离子移向负极，负极附近浓度逐渐增大，故B错误；C．生成硫酸亚铁，溶液中含有FeSO4，故C正确；D．忽略溶液的体积变化，溶液中浓度基本不变；故D正确；故答案为：B；

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池正极电极反应为故答案为：

(3)①图中电子从a极出发，a极上还原剂失电子，a极通入的物质为H2，电解质溶液中的移向负极(选填“负”或“正”)。故答案为：H2；负；

②此氢氧燃料电池工作时，氢气失电子后与氢氧根离子结合生成水，负极的电极反应式：故答案为：

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，n(H2)=0.5mol，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案为：0.8。【解析】BDBH2负0.88、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知，A是恒温恒容的装置，B是恒温恒压的装置。该反应是体积减小的放热反应，所以随着反应的进行，A中的压强减小，故VAB；若打开活塞K2；相当于整套装置变为恒温恒压，所以气球B将变小；

（2）再充入与初始量相等的NO2，A是恒容装置，相当于增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率αA将增大。若通入等量的Ne气，A中物质的浓度不变，平衡不移动，NO2的转化率不变；而B是恒压装置，所以容器体积增大，平衡逆向移动，NO2的转化率变小；

（3）该反应为放热反应，若将A套上—个绝热层，随着反应的进行，A中温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，所以A中的颜色较深。【解析】①.<②.变小③.增大④.不变⑤.变小⑥.A9、略

【分析】【详解】

氮气是一种无色、无味的气体。相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气的摩尔质量为28g/mol，比空气的平均摩尔质量（29g/mol）小，故氮气密度比空气的小。【解析】无无小10、略

【分析】【分析】

根据题中所给的氧化还原反应；由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。

【详解】

(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。

②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子；被还原，发生还原反应；答案为还原。

(2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。【解析】Fe2(SO4)3还原负O2+2H2=2H2O11、略

【分析】【分析】

乙烯与氯气发生加成反应生成1；2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此解答。

【详解】

（1）①氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子式为C2H3Cl。

②乙烯与氯气发生加成反应生成1；2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是加成反应。

③氯乙烯发生加聚反应生成PVC，反应的化学方程式为

（2）A．PVC的单体是CH2=CHCl；A错误；

B．PVC是加聚产物；属于高分子化合物，B正确；

C．PVC分子中不存在碳碳双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．PVC难降解；D错误。

答案选B。【解析】①.C2H3Cl②.加成反应③.④.B12、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B13、略

【分析】【详解】

（1）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2；4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，4−二甲基−2−己烯；

（2）该有机物为醇，最长碳链为4个，编号充距离羟基最近的一端开始，羟基在2号C，该有机物命名为：2-丁醇；

（3）3，4−二甲基−4−乙基庚烷，主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4−三甲基−1−戊炔，主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H8；

（6）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，所以ab正确，故选ab。【解析】①.2，4−二甲基−2−己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。15、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。16、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。20、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。四、工业流程题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，加入氢氧化铜中和掉剩余的稀硝酸，过滤所得废渣的主要成分的化学式为SiO2；得到硝酸铜溶液。

【详解】

(1)CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；

(2)为了防止温度过高HNO3分解；所以酸溶时反应温度不宜超过70℃；根据影响化学反应速率的因素，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌；将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度等；

(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应；中和剩余的硝酸时要加入过量的氢氧化铜，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；根据硝酸铜的溶解性特征及受热易分解的性质，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。【解析】CuO+2H+=Cu2++H2O3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O防止温度过高HNO3分解搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度SiO22Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑冷却结晶低温烘干22、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反应，而与水反应不是化合反应；与水反应生成亚硫酸是化合反应；与水反应生成氢氧化钙是化合反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离为主溶液呈酸性；

氨水少量；据此书写离子方程式；

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合；强酸制弱酸；

在反应釜中反应物有生成物有根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程，然后得出氧化剂与还原剂的物质的量之比；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，即随放电的进行水的量在减少。

【详解】

溶于水生成反应方程式为是化合反应，而与水反应不是化合反应，故不选；与水反应生成亚硫酸是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钙是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应，故不选；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应，故不选；故选：bc；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离溶液呈酸性，故答案为：酸性；

氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，所以反应的离子方程式为：故答案为：

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合，强酸制弱酸，所以反应方程式为：故答案为：

在反应釜中反应物有生成物有被还原为价的Se，与生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，所以要在甲池中加故答案为：负；【解析】bc酸性2：3负23、略

【分析】【分析】

根据工艺流程分析可知，以磷精矿[主要成分是Ca3(PO4)2，还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾，由流程可知，加盐酸发生Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CaF2+2HCl＝CaCl2+2HF，提纯后加入KCl与稀磷酸生成KH2PO4，再加入有机碱-三辛胺(TOA)分离，对水层结晶可得KH2PO4产品；以此来解答。

【详解】

(1)“制酸”过程中羟磷灰石精矿与盐酸反应生成磷酸、氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca5(PO4)3OH＋10HCl=5CaCl2＋3H3PO4＋H2O；该过程若用硫酸代替盐酸，会产生微溶性的CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面；阻止反应的继续进行，使磷酸的产率明显降低；

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成；

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。三辛胺(TOA)会与溶液中的HCl反应，促进了KH2PO4生成，当pH=4.5时，c(H2PO4-)最大；故“反应”中，当pH＝4.5左右时，停止加入三辛胺；

(4)“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，向滤液中加入适量二(2-乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。【解析】使用会产生微溶性的覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行加入三辛胺会与溶液中的反应，促进了生成4.5左右都可以先向滤液中加入适量二(2-乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层再向水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层。24、略

【分析】【分析】

高碳铬铁合金粉末加入稀H2SO4浸取，其中Cr、Fe溶解生成CrSO4、FeSO4；过滤后用纯碱调节pH使Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸将Fe（OH）2转化为FeC2O4·2H2O沉淀而除去；此时滤液中主要含CrSO4和Na2SO4，向滤液中通入空气并加入氨水，滤液中Cr2+转化成Cr（OH）3沉淀，发生的反应为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4，得到的副产物主要含（NH4）2SO4、Na2SO4；Cr（OH）3受热分解成Cr2O3；Cr2O3与Al发生铝热反应生成Cr和Al2O3；据此分析作答。

【详解】

（1）根据外界条件对反应速率的影响可知稀H2SO4酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：加热、搅拌、适当提高稀H2SO4的浓度等。

（2）用纯碱调节滤液pH，使Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸将Fe（OH）2转化为FeC2O4·2H2O沉淀而除去。若纯碱过量，可能导致的后果是：一方面使Cr2+转化成沉淀而被消耗，使Cr的产率降低；另一方面使后续过程中H2C2O4的消耗量过大。

（3）除去Fe2+后的滤液中主要溶质为CrSO4和Na2SO4，向滤液中通入空气并加入氨水，滤液中Cr2+转化成Cr（OH）3沉淀，得到的副产物为（NH4）2SO4和Na2SO4，其中可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是Na2SO4，解毒的原理为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。可用作化肥的物质的化学式是（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是一种氮肥。

（4）加入草酸将Fe（OH）2沉淀转化为FeC2O4·2H2O，沉淀转化反应的化学方程式为Fe（OH）2+H2C2O4＝FeC2O4·2H2O。

（5）Al与Cr2O3发生铝热反应生成Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。）滤液中通入空气、加入氨水CrSO4转化为Cr（OH）3沉淀，1molCr2+失去1mol电子生成1molCr（OH）3，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，由滤液生成Cr（OH）3的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4。

（6）除反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应还有：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4、2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，即氧化还原反应有3个；分解反应为2Cr（OH）3Cr2O3+3H2O，即分解反应有1个。【解析】①.加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可)②.H2C2O4的消耗量过大（或使Cr2+转化成沉淀而损耗）③.Na2SO4④.(NH4)2SO4⑤.Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O⑥.Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr⑦.4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4⑧.3⑨.1五、有机推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得B为CH3CH2OH，B与E发生酯化（取代）反应生成F，C经过两步氧化得E，D中含有-CHO，由E的结构简式可知，D为C为

【详解】

（1）根据以上分析可知C为

故答案为：

（2）反应①是乙烯和水加成生成乙醇；反应②为被催化氧化生成即反应④为与发生的酯化反应，即

根据上面的分析可知；反应①为加成反应，反应④为取代（酯化）反应；

故答案为：加成反应；取代（酯化）反应；

（3）根据E的结构简式可知，E中含有羧基，C为则C中含有羟基；

故答案为：羟基；羧基；

（4）反应②的化学方程式为+O2+反应④的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O；

故答案为：+O2++CH3CH2OH+H2O；

（5）的同分异构体中，属于酯且苯环上只有1个取代基，符合条件的的同分异构体如下3种：

故答案为：3。

【点睛】

本题考查有机物推断，根据E、F的结构推断B，再结合反应条件与有机物结构推断，需要学生熟练掌握官能团的性质及相互转化，难点（5）的同分异构体中，抓住关键词：“属于酯且苯环上只有1个取代基”，进行分析。【解析】加成反应酯化反应（或取代反应）羟基羧基+O2++CH3CH2OH+H2O3六、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）