2025年人教A版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是。

A.W、M、N均能与溴水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色2、反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（）A.v（A）=0.15mol/（L•min）B.v（B）=0.6mol/（L•min）C.v（c）=0.4mol/（L•min）D.v（D）=0.45mol/（L•min）3、下列说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.任何放热反应在常温下一定能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化4、“辛烷值”用来表示汽油的质量；汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100，如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为。

A.1，1，3，3－四甲基丁烷B.2，2，4－三甲基－戊烷C.2，4，4－三甲基戊烷D.2，2，4－三甲基戊烷5、下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生的电极反应是还原反应B.能将化学能转化为电能C.工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极D.电极只能由两种不同的金属构成6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A.1B.2C.3D.47、下列有关资源开发和利用的说法正确的是（）A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B.海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料8、下列变化过程属于放热反应的是。

①食物腐烂②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌③木炭的燃烧④硫酸与氢氧化钠的中和反应⑤液态水变成水蒸气⑥碳酸钙受热分解A.①②③B.①③④⑤C.①③④D.②④⑥9、下列变化符合图示的是。

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应A.②⑥⑦B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%11、下列分离或提纯物质的方法正确的是。选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2HCl通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液分液D固体NH4ClI2加热

A.AB.BC.CD.D12、固体氧化物燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，在高温可以传递O2-。电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是。

A.多孔电极a为电池的负极B.O2-移向多孔电极aC.b极的电极反应式：H2−2e-+O2-=H2OD.电子流动方向：b→负载→a13、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态14、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)△H<0，图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是()

A.t2时是使用了正催化剂B.t5时增大了压强C.t3时降低了温度D.t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有关说法正确的是A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L－1，则反应的ΔH<0C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%16、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：17、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶118、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示；下列有关说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、下列原子：中共有________种元素，________种核素，________互为同位素.20、I.下图表示某反应的能量变化关系。

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4；无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

III.恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。21、氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________。②反应的化学方程式为___________。将注射器活塞退回原处并同定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________。④___________。22、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中；用锌；铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________23、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据。MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：______。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

(3)某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行；在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____，A的转化率为______。24、从下列五种有机物中选择合适的物质；按要求作答(填标号)。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。25、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴该反应类型是____________________反应（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。26、化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：

（1）合理膳食；营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；

②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；

a．蛋白质b．纤维素c．淀粉。

③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识；人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为__________；

②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。27、Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol；同时放出热量QkJ。回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室温时；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)28、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误29、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误30、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误31、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)32、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。33、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.由结构简式可知,W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。2、D【分析】【分析】

在某一反应中；不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。

【详解】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故各物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示该反应的反应速率越大。

A．

B．

C．

D．

所以反应速率v(D)＞v(B)=v(C)＞v(A)；

答案选D。

【点睛】

比较反应速率快慢常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率再比较，数值大的反应速率快；(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数，数值大的反应速率快。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；而水的稳定状态是液态，A选项错误；

B．反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，若ΔH<0，则反应放热，若ΔH>0；则反应吸热，B选项正确；

C．有的反应（放热反应）需要加热到一定温度才能发生；如铝热反应，C选项错误；

D．化学反应中的能量有时是以光能；电能等形式表现出来；D选项错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：

根据烷烃的命名原则；最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4−三甲基戊烷，故D正确。

故选D。

【点睛】

烷烃命名原则：①长选最长碳链为主链；②多遇等长碳链时，支链最多为主链；③近离支链最近一端编号；④小支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。5、B【分析】【详解】

A．负极失电子发生氧化反应；故A错误；

B．原电池是将化学能转变为电能的装置；故B正确；

C．电子由负极经导线流向正极；故C错误；

D．原电池的两极可能的由导电的非金属组成；如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点。6、A【分析】【详解】

5min末生成0.2molW，以W浓度变化来表示的平均反应速率为以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得n：2=0.01mol/(L·min)：0.02mol/(L·min)，则n=1，答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.海水制盐后可以利用氯碱工业；电解饱和食盐水生成氢氧化钠；氯气和氢气，得不到金属钠，A错误；

B.使淀粉溶液变蓝的是I2，故海带中的碘是以I-形式存在；向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，没有蓝色出现，B错误；

C.将生活垃圾分类回收；加工；使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一，C正确；

D.对煤进行干馏；液化和气化均是化学变化；D错误；

故答案为：C。8、C【分析】【分析】

【详解】

①食物腐烂为食物的缓慢氧化反应；属于放热反应，故①选；

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌生成氨气；氯化钡和水；属于吸热反应，故②不选；

③木炭的燃烧为放热反应；故③选；

④硫酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应；故④选；

⑤液态水变成水蒸气需要吸收热量；是物理变化，不属于化学变化，故⑤不选；

⑥碳酸钙受热分解为吸热反应；故⑥不选；

属于放热反应的有①③④，故选C。9、B【分析】【分析】

图象分析可知反应物能量低于生成物；说明反应是吸热反应。

【详解】

①冰雪融化属于物理变化；故错误；

②KMnO4分解制O2是吸热反应；故正确；

③铝与氧化铁的反应是放热反应；故错误；

④钠与水反应是放热反应；故错误；

⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应；故正确；

⑥碘的升华是物理变化；故错误；

⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应；故正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。11、BC【分析】【详解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，应该用氢氧化钠溶液分液除去苯中的Br2；A错误；

B.饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成CO2，所以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以除去CO2中的氯化氢气体；B正确；

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小；乙酸能与饱和碳酸钠反应，因此加饱和碳酸钠溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正确；

D.加热时I2升华为碘蒸气，加热时氯化铵分解成氨气和氯化氢，不能用加热法除去固体NH4Cl中的I2；D错误；

答案选BC。12、CD【分析】【分析】

燃料电池中通入燃料的一极为负极，则多孔电极b为负极；多孔电极a为正极。

【详解】

A．由分析可知；多孔电极a为电池的正极，A错误；

B．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，O2-移向负极即多孔电极b；B错误；

C．多孔电极b为负极，氢气失电子生成氢离子，氢离子结合氧离子生成水，电极反应式为：H2−2e-+O2-=H2O；C正确；

D．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，电子流动方向：b→负载→a；D正确；

答案选CD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该可逆反应有固体生成；随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．M是固体；无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；

C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则反应掉Xamol，用X表示此反应的反应速率为C项正确；

D．该反应是气体分子数不发生变化的反应；压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；

答案选AC。14、AD【分析】【详解】

A．该反应为反应前后不等体积的放热反应，据图可知，t2时正逆反应速率均增大且增大相同的倍数；不可能是增大压强或升高温度，只能是使用了正催化剂，A说法正确；

B．若t5时增大压强，则正逆化学反应速率均增大，又反应2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)是气体分子数减小的反应；则增大压强，最终平衡向正反应方向移动，不符合图象曲线变化趋势，B说法错误；

C．若t3时降低温度；则正逆化学反应速率均减小，又该反应属于放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，不符合图象曲线变化趋势，C说法错误；

D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小；相对于t4时，t6时为升温过程，平衡左移，所以t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数；D说法正确；

故选AD。15、BC【分析】【详解】

A．由表中数据可知，3s内氧气物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故0～3s内v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化学计量数之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A错误；

B．由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol/L；氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，B正确；

C．容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol，则：

2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）物质的量减少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时；混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正确；

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，侧重考查等效平衡，C、D选项中关键是构建等效平衡途径，若利用平衡常数计算相对比较麻烦。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。17、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。18、AD【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，起始量一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即4H<0；故A正确；

B.起始时n(CO2)=4mol，氢气的物质的量越大，CO2的平衡转化率越大，由图可知，①中转化率最大，则三种条件下起始的n(H2)：①>②>③；故B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，则扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，可知CO2的转化率减小；故C错误；

D.

平衡时乙醇的体积分数为=0.125；故D正确。

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【详解】

质子数决定元素种类，元素符号左下角的数字表示质子数，所以元素的种类有6种；核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子，所以核素的种类有8种；同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素中不同的原子，所以互为同位素的是和和两组。

故答案为6；8；和和

【点睛】

准确理解核素及同位素的概念是解决此题的关键。【解析】68和和20、略

【分析】【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应；

(2)焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由图可知，1molS(s)完全燃烧生成三氧化硫时放出的热量为297kJ，故能表示S的燃烧热的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由图可知，参加反应的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol。【解析】放热(a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6421、略

【分析】【分析】

【详解】

在一定温度和催化剂条件下，可用将还原生成结合实验条件可知，打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅，反应为反应后气体分子数减少，打开K2，Y管中的压强小于外界大气压，因此产生倒吸现象，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压。【解析】红棕色气体慢慢变浅Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压22、略

【分析】【分析】

（1）用锌；铜作电极；锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，正极铜离子发生还原反应；

（2）结合物质的物质的量以及电极方程式计算。

【详解】

（1）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e－=Zn2＋，正极发生还原反应，电极方程式为：Cu2＋+2e－=Cu；

故答案为：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）==0.05mol；

负极发生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol电子，正极发生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol电子，生成的铜为0.05mol，质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g；故答案为：3.2。

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难点（2）结合电极方程式计算。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu3.2g23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式，反应发生后溶液温度升高，说明反应为放热反应；

(2)由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素；

(3)A；B、C三点的斜率代表反应速率；斜率越大，反应速率越大；

Ⅱ．(4)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；

(5)化学反应速率是单位时间内浓度的变化；据此可求得反应速率；利用转化率等于转化量与起始量的比值计算物质的平衡转化率。

【详解】

I.(1)上述实验中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应发生后物质温度升高，说明H2O2的分解反应为放热反应；

(2)反应时间少；则反应速率快，实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关；

(3)由图可知；曲线斜率变小，反应速率减小，则A；B、C三点所表示的反应速率最慢的是C；

Ⅱ．(4)由图象可知：A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，则C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，在化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，2min后外界条件不变，三种物质都存在，且各种物质的物质的量都不发生变化，说明该反应为可逆反应，故反应的化学方程式为：2A+B2C；

(5)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率v(B)==0.1mol/(L·min)；2min内A改变的物质的量为△n(A)=2mol，反应开始时A物质的量是5mol，所以A的反应转化率为×100%=40%。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力。【解析】2H2O22H2O+O2↑放热催化剂接触面积的大小C2A+B2C0.1mol/(L·min)40%24、略

【分析】【详解】

（1）可作水果催熟剂的是乙烯；故选D。

（2）可燃冰的主要有机成份是甲烷；故选E。

（3）分子中含有碳碳三键的烃是乙炔；故选B。

（4）体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是乙醇；故选C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是苯，故选A。【解析】(1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A25、略

【分析】【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；该反应为酯化反应，属于取代反应的类型；

（2）因乙酸含有羧基，显酸性，羧基为乙酸的官能团。【解析】①.取代②.乙酸（或CH3COOH）26、略

【分析】【详解】

(1)①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为I；

②蛋白质主要存在于肉类；蛋类、豆类中；牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为a；

③维生素C是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，具有强还原性，故可用作抗氧化剂，故答案为抗坏血酸；还原性；

(2)人体胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl；故答案为HCl；

(3)①正常雨水的pH为5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6称为酸雨，故答案为酸雨；

②明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性；则可对水质净化，故答案为净水。

【点睛】

本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用。本题的易错点为(3)②，要注意明矾的净水作用和氯水的杀菌消毒的原理的区分。【解析】Ia抗坏血酸还原性HCl酸雨净水(吸附杂质)27、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)根据题意可知：SO2气体与O2反应产生0.5molSO3气体放出热量是QkJ，则反应产生2molSO3气体放出热量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-1；

(2)对于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在开始时n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反应改变量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡时：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(SO3)=0.5mol，则反应前后气体的物质的量的比为n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒温恒压下反应前后气体的体积比等于气体的物质的量的比，则反应前后气体的体积比V(前)：V(后)=6：5.75；

(3)该反应的正反应是放热反应，在绝热条件下，反应后容器的温度升高，相对于恒温条件下化学平衡逆向移动，则达到平衡后n(SO3)小于0.5mol；

Ⅱ．(1)该酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；

(2)HA的电离平衡常数K＝=1.0×10-7；

(3)弱电解质电离过程吸收热量，升高温度，促进电解质的电离，使溶液中离子浓度增大，电解质分子浓度减小，因此电离平衡常数K增大。【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大四、判断题(共4题，共12分)28、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池