2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC.氨水与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA3、下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H++OH−=H2OD.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑4、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含)；设计了如下工业流程。下列说法错误的是。

A.气体Ⅰ中主要含有的气体有B.X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气C.处理含废水时，发生反应的离子方程式为D.捕获剂所捕获的气体主要是5、下列说法不正确的有几个。

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③18gH2O中含有的中子数为8NA④标准状况下，等体积CH4和SO3所含的分子数相同⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性。

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是______(填字母代号)。A．0.5molB．1molC．2molD．3mol(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO2、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。7、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式；并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。8、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b；c、d、e中重合部分代表物质间反应；且氯水足量)。

(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。

(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

(3)b过程中的离子方程式是___________。

(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。9、随着原子序数的递增；8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。10、垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用；必须对垃圾进行分类回收。

(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_______；

(2)小明在整理房间时；清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？

A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.烂苹果；D.过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池。

i.应放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.应放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______；

(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_______。11、下列物质中：①MgCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在极性键的是____(填序号，下同)，只存在非极性键的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在极性共价键的是___，既存在离子键又存在非极性共价键的是___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误13、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误14、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误15、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误17、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误20、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)21、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素；原子序数依次增大，相关信息如表：

。元素。

相关信息。

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的。

C

原子最外层电子数是电子层数的3倍。

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的。

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)；A；B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B；C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。22、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E

（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。

（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。23、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体；请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。

（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。

（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。

A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高。

B.R的氢化物比M的氢化物更稳定。

C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应。

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

书写离子方程式不能拆的物质有：气体；单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质。

【详解】

A．小苏打为碳酸氢钠，其与氢离子反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；A正确；

B．碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应方程式为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O；B错误；

C．NH3·H2O是弱碱，不可拆成离子形式，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；C错误；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；D错误；

答案选A。

【点睛】

书写离子方程式有时也要分情况:①如果专是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(如石灰乳浊液)。2、B【分析】【详解】

A．标准状况下；HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B．CO与C2H4摩尔质量都是28g/mol，2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为×NA=0.1NA；故B正确；

C．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸0.05L×18.4mol/L=0.92mol，浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应到一定程度后，浓硫酸变为稀硫酸，不能再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA；故C错误；

D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶粒小于NA个；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意胶体微粒是多个分子和离子的集合体，具有较大的表面积，因此具有较强的吸附性。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．H+氧化性弱，只能将Fe氧化为Fe2+，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A错误；

B．电子、电荷不守恒，离子方程式应该是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；B错误；

C．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，C正确；

D．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式应该为：HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；D错误；

故合理选项是C。4、B【分析】【分析】

工业废气中可被石灰乳吸收，生成的固体Ⅰ为气体Ⅰ是不能被石灰乳吸收的气体Ⅰ与X反应后，再用溶液处理得到则X可为空气，但不能过量，否则得到与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体Ⅱ含有捕获剂所捕获的气体主要是

【详解】

A．气体Ⅰ是不能被石灰乳吸收的故A正确；

B．气体Ⅰ与X反应后，再用溶液处理得到则X可为空气，但不能过量，否则得到故B错误；

C．与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成发生氧化还原反应，离子方程式为故C正确；

D．气体Ⅰ主要是NO与空气和NaOH反应，得到亚硝酸与的溶液反应生成因此捕获剂所捕获的气体主要是故D正确。

综上所述，答案为B。5、B【分析】【详解】

①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na＋、NH的质子数都是11；HF；Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；

②同种元素的质子数相同；所以核素种数由中子数决定，故②正确；

③一个H2O含有8个中子，则18gH2O中含有的中子数为8NA；故③正确；

④标准状况下，SO3是固态，则标准状况下，等体积CH4和SO3所含的分子数不相同；故④错误；

⑤16O与18O之间的相互转化；O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误。

故选：B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）①久置浓硝酸显黄色是因为浓硝酸具有不稳定性，与热或光受热分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液呈黄色，反应的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：④；4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；

②用稀硝酸清洗试管壁上的银发生的反应为稀硝酸与银反应生成硝酸银；一氧化氮和水；反应中稀硝酸表现氧化性和酸性，故答案为：①②；

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体发生的反应为稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和水；反应中稀硝酸表现酸性，故答案为：②；

（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硝酸铜为氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，表示电子转移方向及数目的双线桥为故答案为：

（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应中硝酸的浓度减小变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，则铜与浓硝酸反应得到硝酸铜和一氧化氮和二氧化氮的混合气体，由氮原子个数守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为=1mol，由铜原子和氮原子个数守恒可知，表现酸性的硝酸的物质的量为×2=2mol；则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+2mol=3mol，故选D；

（4）A．铜与硝酸反应会生成有毒氮的氧化物；则制备硝酸铜的过程中生成的氮的氧化物会污染空气，不符合绿色化学的要求，故错误；

B．铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，则制备硝酸铜的过程中不会生成的氮的氧化物污染空气，符合绿色化学的要求，故正确；

C．由质量守恒定律可知；氧化铜不能仅用催化剂就能转化为氢氧化铜，则制备硝酸铜的方案不科学，故错误；

D．铜与浓硫酸共热反应会生成二氧化硫；常温下不反应，制备硝酸铜的方案不科学，故错误；

故选B；

（5）由题意可知，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol，故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；mol。【解析】(1)④4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O①②②

(2)

(3)D

(4)B

(5)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Omol7、略

【分析】【分析】

分析反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Mn的化合价由+4价降低为+2价，故MnO2被还原，MnO2是氧化剂；Cl的化合价由-1价部分升高为0价，HCl部分被氧化，HCl是还原剂，据此分析解题。

(1)

由分析可知，该反应中Mn的化合价由+4价降低为+2价，故MnO2被还原，MnO2是氧化剂，Cl的化合价由-1价部分升高为0价，被氧化的元素是氯，故答案为：MnO2；氯；

(2)

由分析可知；反应中部分Cl的化合价升高被氧化，HCl表现为还原性，还有部分的Cl的化合价未改变，HCl表现为酸性，故盐酸在反应中表现出来的性质有还原性和酸性，故答案为：还原性；酸性；

(3)

根据氧化还原反应双线桥和单线桥的分析方法可知；下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目分析如下：

①用氢气还原氧化铜反应的双线桥分析为：单线桥分析为：故答案为：

②加热氯酸钾分解制取氧气的双线桥分析为：单线桥分析为：故答案为：【解析】(1)MnO2氯。

(2)还原性酸性。

(3)8、略

【分析】【分析】

Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性；还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。

（1）

Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClOClO-

（2）

氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

（3）

碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为故答案为

（4）

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为故答案为

（5）

氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。【解析】(1)HClO

(2)稀HCl在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

(3)

(4)(或或)

(5)d9、略

【分析】【分析】

同周期元素从左向右；原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O；F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高正化价为+1价，为H；y、z、d属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，则分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl，据此解答。

【详解】

由图像中原子半径的相对大小和元素最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化趋势可知；x；y、z、d、e、f、g、h分别为H，C、N、O、Na、Al，S、Cl。

(1)O在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。Al的原子结构示意图是故答案为：第二周期ⅥA族；

(2)因为N的非金属性弱于O，则N2、O2分别与H2化合时，较困难的是N2，生成的化合物中稳定性较强的是H2O，故答案为：N2；H2O；

(3)S的氧化物中属于酸性氧化物的是SO2和SO3，故答案为：SO2、SO3；

(4)e的最高价氧化物的水化物是NaOH，f的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，二者发生反应的化学方程式是或故答案为：或

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用S单质处理，反应的化学方程式是Hg+S=HgS，故答案为：Hg+S=HgS。【解析】第二周期ⅥA族N2H2OSO2、SO3或Hg+S=HgS10、略

【分析】【详解】

（1）图1可回收垃圾；图2有害垃圾，图3厨余垃圾，图4其他垃圾，故选图2；

（2）烂苹果属于厨余垃圾；ABEG属于可回收垃圾，DFH属于有害垃圾；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）铁的还原性强于铜，可将铜盐中的铜离子置换出来回收利用：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。【解析】(1)图2

(2)ABEGDFH

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu11、略

【分析】【分析】

【详解】

①MgCl2只存在离子键，②Na2O2中存在离子键和O-O非极性键，③CS2中只含有C、S之间的极性共价键，④NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，⑤H2含有H-H非极性共价键，所以只存在极性键的是③，只存在非极性键的是⑤，只存在离子键的是①，既存在离子键又存在极性共价键的是④，既存在离子键又存在非极性共价键的是②，故答案为：③，⑤，①，④，②。【解析】③⑤①④②三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。14、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。16、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。17、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。四、有机推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，由于s能级最多填充2个电子，则n＝2，价层电子排布为2s22p2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是O元素，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，则B是N元素；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2；即为铁元素，结合选项分析解答。

【详解】

(1)E是铁元素；铁是26号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序数是13，其基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1；

(3)非金属性越强；电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A；B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

(4)核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为【解析】第四周期Ⅷ族[Ne]3s23p1ON>O>CN3－>O2－>Al3＋22、略

【分析】分析：本题考查的是无机推断；根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。

详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为