2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷234考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D.煤、石油、太阳能都属于一次能源2、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是。

A.化学式为C15H22OB.该有机物能使溴水褪色C.1mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应D.只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键3、配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是。

A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子C.实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜4、下列能使湿润的pH试纸变红的气体是A.NH3B.O2C.HClD.CO5、将足量的铜屑加入到浓度均为1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为A.0.45molB.0.225molC.0.15molD.0.075mol6、下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH37、已知：4P(红磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热akJ；4P(白磷,s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放热bkJ；常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.无法确定8、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池B.太阳能集热器C.燃气灶D.硅太阳能电池评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行10、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移11、下列反应属于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O12、关于如图所示转化关系(X代表卤素)；说法不正确的是（）

A.因为反应热大小与途径无关，所以△H1=△H2+△H3B.过程III中△H3＞0C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小D.反应Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更稳定13、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.反应的正方向放热（t2时升温）B.H2S气体通入氯水中C.t秒时合成氨反应达到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中14、下列说法正确为是A.煤的干馏和液化均属于化学变化B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快15、一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计)A.内的平均反应速率B.内的平均反应速率C.反应至时，D.反应至时，分解了40%16、在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反应速率：υ(P)＜υ(W)，容器压强：p(P)＜p(W)C.P点时的化学平衡常数为512D.若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。18、І某有机物的结构简式如图所示:

（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;

（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;

（3）下列说法错误的是______

A.该物质可发生加成；取代、氧化、加聚反应。

B.该物质难溶于水。

C.该物质能使溴水褪色。

D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应。

Ⅱ苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。

（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。

（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。

A.能与NaOH溶液反应；但不能与小苏打反应。

B.与石蕊试液作用变红。

C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应。

D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应19、硫；氮化合物的资源化利用既能解决环保问题；又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的氨水吸收少量可生成反应的离子方程式为_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反应的化学方程式为_______。

(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题；可用多种方法脱除。

①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的流程如下：

A.写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。

B.若氧化处理后的尾气中混有此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。20、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为_____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。

(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2+O2=2H2O，则正极为_____。21、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。22、氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池；合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变为_____能。

(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。23、硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。

（1）请写出该溶解反应的离子方程式。Au+_________

（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。_______24、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为______。25、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。

A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝。

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片。

C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中浓度基本不变。

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)26、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误27、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误28、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)29、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。30、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

上述反应符合“原子经济”原则的是：__________（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________；

（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式：__________。

（4）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式为___________。

②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要________mol甲醇。31、在已经发现的一百多种元素中；除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为______________________，其中氧化剂是___________。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器中N2、H2、NH3共存。

B．N2、NH3浓度相等。

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源；因此阳光；风力、潮汐、流水都属于能源，A正确；

B．氢气；太阳能、地热能不会造成环境污染；因此都属于绿色能源，B正确；

C．天然气是化石燃料；不属于可再生能源，C错误；

D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的；未经加工转换的能量资源；因此煤、石油、太阳能都属于一次能源，D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H22O；故A正确；

B．该物质含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，故B正确；

C．该物质中碳碳双键以及醛基可以和氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应；故C正确；

D．该物质含有醛基，醛基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键；故D错误；

综上所述答案为D。3、C【分析】【详解】

A．能发生银镜反应的有机物含−CHO；故可以使用银镜反应检验，故A正确；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，阴离子与氨气发生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋离子；故B正确；

C．实验后；由于银单质附着在试管壁形成银镜，使用硝酸洗掉，故C错误；

D．甲酸甲酯也有醛基；可以发生银镜反应，故D正确；

故答案选C。4、C【分析】【详解】

A．NH3溶于后所得溶液呈碱性；能使湿润的pH试纸变蓝，A不符合题意；

B．O2微溶于水；水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不符合题意；

C．HCl溶于水得到盐酸；水溶液呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，C符合题意；

D．CO难溶于水；水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不符合题意；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

略6、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠和氯气反应生成氯化钠；即氯化钠可以由单质直接化合得到，故A正确；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；故NO可以由单质直接化合得到，故B正确；

C．氧化还原反应中只要有中间价态，便不能跨越这中间价态直接到高(低)价态，NO中的N的化合价是+1价，NO2中的N的化合价是+2价，N2中的N的化合价是+0价，所以它不能直接反应，N2的键能很强，O2只有将其氧化成NO的能力；故C错误；

D．N2+3H22NH3，NH3可以实现一步转化；故D正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

常温下红磷比白磷稳定，能量越低越稳定，这说明红磷的总能量低于白磷，因此白磷完全燃烧放热多，则b＞a，答案选A。8、A【分析】【详解】

A.锂离子电池是将化学能转化成电能的装置；A项正确；

B.太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置；B项错误；

C.燃气灶是将化学能转化为热能的装置；C项错误；

D.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；D项错误；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知该反应ΔH小于零；该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS小于零，A正确；

B．该反应ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制温度(773K)远高于室温有利于平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，但是可以加快反应速率，B错误；

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体；，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆向移动，降低平衡转化率，C错误；

D．NH3可以形成分子间氢键；有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行，D正确；

答案为：AD。10、AD【分析】【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A正确；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，即固氮作用的反应物中需要有N2；产物为氮的化合物。

【详解】

A．反应N2+O22NO中，反应物有N2；产物为氮的化合物，属于固氮作用，A符合题意；

B．反应2NO+O2=2NO2中，反应物没有N2；不属于固氮作用，B不符合题意；

C．反应N2+3MgMg3N2中，反应物有N2；产物为氮的化合物，属于固氮作用，C符合题意；

D．反应NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反应物没有N2；不属于固氮作用，D不符合题意；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．因为反应热大小与途径无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，所以△H1=△H2+△H3；故A正确；

B．过程III是形成化学键，释放热量，因此△H3＜0；故B错误；

C．Cl—Cl键、Br—Br键；I—I键键能依次减小；断裂吸收的热量越来越小，因此三个反应中过程Ⅱ吸收的热量依次减小，故C正确；

D．HBr中H—Br键比HCl中H—Cl键的键长长，键能大，键能大，键越难断裂，因此HCl比HBr更稳定；故D错误。

综上所述，答案为BD。13、AC【分析】【详解】

A．正反应为放热反应；则升高温度，平衡逆向进行，所以正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图像一致，故A正确；

B．氯水中pH较大，H2S气体通入氯水中，发生酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故B错误；

C．由图可知反应速率之比为（4-2）：（4-0）=1：2；等于化学计量数之比，故C正确；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先发生显然开始就产生沉淀，且沉淀在增大，与图像矛盾，故D错误；

故答案选：AC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解；煤的液化是将煤氢化或先气化再合成新的有机物，均属于化学变化，A正确；

B．铅蓄电池在放电过程中，负极(Pb)、正极(PbO2)都转化为PbSO4；质量均增大，B正确；

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C不正确；

D．淀粉酶属于蛋白质；温度过高时，会降低甚至丧失催化能力，D不正确；

故选AB。

【点睛】

铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0～4min内生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L•min)；故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应进行双氧水的浓度减小，则反应速率降低，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=0.0384mol/(L•min)，则6～10min内的平均反应速率(H2O2)＜0.0384mol/(L•min)；故B正确；

C．反应至6min时生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min时c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C错误；

D．反应至6min时n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，总n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，双氧水分解率=×100%=50%；故D错误；

故选：CD。16、BC【分析】【详解】

A.同一温度，增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率提高，图中P点转化率高于Q点，则a>1；氢气物质的量相同，升高温度，二氧化碳的转化率减小，平衡逆向移动，故ΔH＜0，故A项错误；

B.随着温度升高；反应速率加快，υ(P)＜υ(W)，根据图像温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，p(P)＜p(W)，故B项正确；

C.P、Q点温度相同，温度相同，P、Q两点的平衡常数相等。Q点：

K=故C项正确；

D.向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此时Q点1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入浓度商的计算：

Qc=平衡将向正反应方向移动，故D项错误；

答案选BC。

【点睛】

此题是典型平衡图像题，观察图像确定P、Q温度相同，平衡常数相等，借助Q点数据计算平衡常数，D选项通过C选项的数据确定改变条件的瞬间各物质浓度，进行浓度商的计算，根据Qc三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应18、略

【分析】【分析】

根据有机物中含有的官能团；结合官能团的结构和性质来分析解答。

【详解】

І.（1）该有机物结构对称；苯环上有2种H原子，则苯环上的一氯代物有2种，故答案为2。

（2）含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量4mol，能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2反应最多需H2为7mol；故答案为4；7。

（3）A.此物质含有碳碳双键可发生加成反应；氧化反应和加聚反应；甲基、苯环可发生取代反应，故A正确；

B.此物质属于有机物；含有苯环；碳碳双键不溶于水，故B正确；

C.此物质含有碳碳双键能使溴水褪色；故C正确；

D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色但发生的是氧化反应；故D错误；

故选D。

Ⅱ.（1）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基；故答案为羟基；羧基。

（2）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基，分子式为C4H6O5；因-OH和-COOH都能与Na反应，故1mol苹果醋与足量钠反应，能生成1.5mol氢气，即标况下的体积为33.6L，故答案为33.6。

（3）A.苹果醋中含有羧基；能与NaOH溶液反应，也能与小苏打反应，故A错误；

B.苹果醋中含有羧基；与石蕊试液作用变红，故B正确；

C.苹果醋中含有羧基和羟基；所以既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D.苹果醋中含有羟基；连羟基的C原子上有氢原子，故在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应，故D正确；故选BCD。

【点睛】

本题考查有机物的性质，根据有机物的结构简式进行分析，明确官能团及其性质关系是解题关键。【解析】①.2②.4③.7④.D⑤.羟基；羧基⑥.33.6⑦.BCD19、略

【分析】【详解】

（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；

③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO420、略

【分析】【详解】

（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，正极电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+；负极反应为Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物质的量为1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，金属性Fe大于铜，所以铁电极为负极，铜电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铁→铜；电解质溶质中阴离子流向负极，所以SO向铁电极移动；故答案为：铁；铜；铁；

（3）供电时总反应为：2H2+O2＝2H2O，通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氧气得电子被氧化生成OH－，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案为：2H2O+O2+4e－＝4OH－。【解析】(1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)铁铜铁。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－21、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热22、略

【分析】【详解】

(1)分解海水时；光(太阳)能转变为化学能，燃料电池将化学能转变为电能，故答案为：光(太阳)；化学；化学；电；

(2)反应前N2的浓度=0.5mol/L，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，则N2的浓度减小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。设到达平衡时，N2消耗了xmol，则：因为平衡时，体系压强为开始时的所以：(1-x)+(3-3x)+2x=解得x=0.5，所以，N2的转化率==50%；故答案为：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工业上用分离液态空气法获得大量氮气，故答案为：分离液态空气。【解析】①.光（太阳）②.化学③.化学④.电⑤.0.2mol/(L·min)⑥.50%⑦.分离液态空气23、略

【分析】【分析】

(1)王水与金的反应中，反应物为金、硝酸根离子、氢离子、氯离子，生成物为AuCl4-；NO和水；据此写出反应的离子方程式；

(2)金离子可以和氯离子之间发生反应；结合化学平衡移动原理分析解答。

【详解】

(1)由题中信息可知，金与王水反应的离子方程式为：4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反应的总离子方程式为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根据信息，4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移动，使得金能够溶于王水中，故答案为：Cl-结合了原反应中的Au3+；使反应的化学平衡向右移动。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意加入盐酸后生成的产物是AuCl4-。【解析】①.Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动。24、略

【分析】【详解】

（1）在相同的时间内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物质改变的物质的量的比等于方程式的计量数的比，而且到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/(L·min)。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1min-125、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解；a上产生气泡，所以选BC；

⑵当开关K闭合时；形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气；

A．反应过程中消耗氢离子；所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B．电子在导线中通过；不能在电解质溶液中通过，故B错误；

C．铜片是正极；铁片是负极，电流从正极到负极，故C正确；

D．根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗所以浓度基本不变；故D正确；

综上所述答案为B；

II．铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为【解析】BCB四、判断题(共3题，共15分)26、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。27、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。28、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、原理综合题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】

达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答。

【详解】

(1)达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应方向，即方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n