2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修1化学上册阶段测试试卷241考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B.浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性C.金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体D.常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定2、将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是（）A.Na2SO3B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3D.NaOH和Na2SO33、一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是。

A.W单质在空气中点燃发出耀眼的白光B.W、X对应的简单离子半径W>XC.Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性D.该漂白剂的漂白原理与相同4、下列溶液中，与200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度相同的是A.200mL1mol/LNaCl溶液B.300mL0.1mol/LNaCl溶液C.100mL0.2mol/LNaOH溶液D.100mL2mol/LNaOH溶液5、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.水体富营养化评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程；下列说法错误的是。

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应7、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉锭不消失，可确定有Cl-B.加稀盐酸酸化后无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SOC.通入氯气后，溶液变为黄色。加入淀粉溶液后溶液变蓝色，可确定有I-存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中，一定有大量CO8、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.Y在化合物中显+3价B.X与W只能形成一种化合物C.W的简单氢化物稳定性比Z的强D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱9、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1molN2的体积是22.4LB.1molNa2O2中，含有的阴离子数为NAC.18gH2O分子中含有共价键数为2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol10、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中正确的是。

A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线11、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较的表述错误的是A.一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠B.分别加热两种样品，所得残留物相同C.等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO313、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为_____

（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。

（3）含6.02×1023个中子的的质量是______g

（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

（5）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号）15、CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列问题。

(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。

(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。

(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________

氧化剂为___________，还原剂为___________。16、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：请根据你所学的知识；按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。

(2)F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式；下同)。

(3)A组中属于电解质的是_______，B组中既不是电解质也不是非电解质的是________。

(4)已知Cl2可发生如下反应：

①该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向____________。17、对于4NH3＋5O24NO＋6H2O反应。

(1)被氧化的元素是________；被还原的元素是________。

(2)发生氧化反应的物质是________；发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

(3)该反应是置换反应吗？________(选填“是”或“不是”)。

(4)当生成30gNO时；转移电子数为________。

(5)从单线桥表示电子转移的方向和数目________。

(6)查阅资料可知：铜和浓硫酸共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________，其中H2SO4在反应中体现____________________作用。

(7)请配平下列反应方程式：

_____K2Cr2O7＋____HCl_______KCl＋_____CrCl3＋_____Cl2↑＋______H2O18、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识；完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

（2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。

②写出通入C的化学方程式_____________________________________________评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)19、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误20、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)21、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。22、X；Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素；X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________；所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体；自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备电解总反应为已知阳极产物为该物质在水中水解生成和则该电极生成的电极反应为________________。23、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。

（2）反应③的化学方程式为____________________。

（3）写出反应②的离子方程式________________________。24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；

B．浓硫酸使蔗糖脱水后；C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；

C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质；是碳的同素异形体，故C正确；

D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂；高温高压下反应生成氨气；故D错误；

故选：D。2、C【分析】【详解】

因为所以反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O和NaOH+SO2=NaHSO3都发生，从而得出充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。故选C。3、A【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；则三种元素中有一个为H元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，由新型漂白剂的结构可知，化合物中W能形成+2价阳离子、X形成2个共价键、Y可以形成4个共价键、Z形成1个共价键，则Z为H元素、W为Mg、X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6−2−1=3，则Y为B元素。

【详解】

A．镁在空气中点燃发生氧化反应生成氧化镁；反应时发出耀眼的白光，故A正确；

B．电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小，所以氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误；

C．硼单质高温下可与水反应放出氢气说明硼元素的化合价升高被氧化；硼单质是反应的还原剂，表现还原性，故C错误；

D．由新型漂白剂中含有过氧键；说明漂白剂是因为具有强氧化性表现漂白性，与二氧化硫与有色物质发生化合反应使溶液褪色不同，故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

200mL0.1mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L。

【详解】

A．200mL1mol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为1mol/L；A项不选；

B．300mL0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+物质的量浓度为0.1mol/L；B项选；

C．100mL0.2mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为0.2mol/L；C项不选；

D．100mL2mol/LNaOH溶液中所含Na+物质的量浓度为2mol/L；D项选；

答案选B。5、A【分析】A、闪电是自然现象，与人类排放的含氮物质无关，故A正确；B、光化学烟雾是由氮的氧化物造成，氮的氧化物是由汽车尾气的排放产生的，故B错误；C、氮的氧化物也能引起酸雨，氮的氧化物是由汽车尾气排放产生的，故C错误；D、排放的废水中富含N、P，排放到自然界中，造成水体富营养化，故D错误。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】

由流程图可知，锌粉与二氧化硫反应生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，过滤后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶体，过滤后，加热Na2S2O4·2H2O晶体脱去结晶水生成Na2S2O4。

【详解】

A.将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面积；加快反应速率，故A正确；

B.加固体和冷却搅拌都有利于溶解平衡逆向移动，可析出更多的若使用溶液，会降低钠离子浓度使析出的减少，产率降低；故B错误；

C.用冰水洗涤可减少的损失；故C正确；

D.锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，溶液与溶液的反应是复分解反应，加热的反应是分解反应；故D错误；

故选BD。

【点睛】

向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体，可增大溶液中钠离子的浓度，有利于溶解平衡逆向移动，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O4·2H2O晶体是解答关键。7、BC【分析】【分析】

【详解】

略8、AC【分析】【分析】

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]；其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X；Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。

【详解】

A.Y为Al；在化合物中显+3价，故A正确；

B.X为Na；W为O；二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；

C.非金属性O＞Si；氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；

D.金属性Na＞Al；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；

正确答案是AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，1molN2的体积是22.4L；故A错误；

B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子比为1∶2，1molNa2O2中，含有的阴离子数为NA；故B正确；

C．每个水分子中含有2个H-O，18gH2O分子中含有共价键数为2NA；故C正确；

D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Na+的物质的量；故D错误；

故选BC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．10.6gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=由于溶液体积是100mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=A正确；

B．为减小实验操作误差；操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；

C．操作4如果仰视；则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；

D．操作5中；定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D错误；

故合理选项是AB。11、CD【分析】【详解】

A．稀盐酸不能溶解铜；故A错误；

B．硫酸钠也不能溶解铜；故B错误；

C．在酸性溶液中；硝酸盐具有强氧化性，能把铜氧化，而硝酸则被还原生成NO，故C正确；

D．氯化铁中的铁离子能把铜氧化生成铜离子和亚铁离子；故D正确；

答案选CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A错误；

B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和水，而Na2CO3较稳定；所以都有残留物碳酸钠，B正确；

C．Na2CO3以的第一步水解为主，NaHCO3以的水解为主，当溶液物质的量浓度相等时，Na2CO3溶液的碱性较强；C正确；

D．与同浓度盐酸反应时，相同条件下NaHCO3比Na2CO3放出气泡的速率快；反应更剧烈，D错误；

故答案为：AD。13、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=计算其单质的密度之比；根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；结合离子符号；计算含有电子数；质子数、中子数进行判计算；

(2)核内中子数为N的R2+离子；质量数为A，所以质子数为A-N，电子数为A-N；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，据此分析计算；

(3)根据n=计算中子物质的量；Li的中子数为7-3=4，进而计算Li的物质的量，再根据m=nM计算；

(4)根据共价键和和离子键的定义判断。共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键的极性根据成键元素判断；

(5)根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断。

【详解】

(1)质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相等，故根据ρ==知，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×4=12种水；[14NH3T]+中电子数；质子数、中子数分别为10、11、(14-7+2)=9；故电子数∶质子数∶中子数=10∶11∶9，故答案为：1∶2∶3；12；10∶11∶9；

(2)该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物质的量为mol；1molRO中含有(A-N+8)mol质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)，质子数与电子数相同，所以电子的物质的量为：×(A-N+8)mol，故答案为：×(A-N+8)；

(3)6.02×1023个中子物质的量为1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为mol=0.25mol，Li的质量=0.25mol×7g/mol=g=1.75g；故答案为：1.75；

(4)①Ne为单原子分子；不存在化学键；

②HCl中H原子和Cl原子形成极性共价键；

③P4中存在P-P非极性共价键；

④N2H4中存在N-H极性共价键和N-N非极性共价键；

⑤Mg3N2中镁离子与氮离子间形成离子键；

⑥Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子；氢原子间形成极性共价键；

⑦CaC2中钙离子和C22-间形成离子键；C22-内部碳原子之间形成非极性共价键；

⑧NH4I铵根离子与碘离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子；氢原子间形成极性共价键；

⑨AlCl3是共价化合物；氯原子与铝原子形成极性共价键；

因此只存在极性共价键的是②⑨；只存在非极性共价键的是③；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑦；故答案为：②⑨；③；⑦；

(5)①碘为分子晶体；升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化；

②烧碱为离子晶体；含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化；

③MgCl2为离子化合物；溶于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；

④氯化氢为共价化合物；只含有共价键，溶于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂；

⑤Na2O2含有离子键和共价键；溶于水发生化学反应，得到氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；

因此未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑤，故答案为：①；②③；④；⑤。

【点睛】

本题的易错点为(4)和(5)，要注意常见物质中化学键类型的判断和常见变化过程中化学键的变化情况的归纳。【解析】1∶2∶31210∶11∶9×（A-N+8）1.75或7/4②⑨③⑦①②③④⑤15、略

【分析】(1)

上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。【解析】(1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH216、略

【分析】【详解】

(1)A组中物质与水发生反应；元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A；B的分组从能否与水发生氧化还原反应的角度分类；

(2)F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为Cl2、NO2与水的反应，NO2与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂；

(3)A组中，NH3、SO2属于非电解质，Na2O、CaO属于电解质。B组中，Cl2；Na属于单质；它们既不是电解质也不是非电解质。

(4)①分析反应中各元素化合价变化，可知KBrO3中Br元素的化合价降低，为氧化剂，Cl2为还原剂；

②根据得失电子守恒可得双线桥为【解析】能否与水发生氧化还原反应NO2Na2O、CaOCl2、NaKBrO3Cl217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，NH3中N元素由-3价失电子变为+2价，N元素被氧化，O2中O元素由0价得电子变为-2价；O元素被还原；答案为N，O。

(2)由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，NH3中N元素由-3价失电子变为+2价，发生氧化反应，得到氧化产物，即NO是氧化产物，O2中O元素由0价得电子变为-2价，发生还原反应，得到还原产物，即NO和H2O；答案为NH3，O2，NO和H2O；NO。

(3)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知；此反应生成物中无单质，所以不是置换反应；答案为不是。

(4)由4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，生成4molNO转移的电子数为20mol，当生成30gNO时，即n(NO)===1mol，转移电子数为5NA；答案为5NA。

(5)单线桥表示即从失电子还原剂指向得电子氧化剂，在单线桥上标明电子转移总数，即答案为

(6)由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，反应中Cu由0价失电子变为+2价，化合价升高，为还原剂，H2SO4中S元素由+6价得电子变为+4价，化合价降低，为氧化剂，2molH2SO4中只有1mol作氧化剂生成SO2，有1mol生成了CuSO4；起酸性作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，硫酸在反应起到氧化剂和酸性的作用；答案为1：1，氧化性；酸性。

(7)K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价得电子变为+3价，HCl中Cl元素的化合价由-1价失电子变为0价，根据得失电子相等和原子守恒配平方程式为K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；答案为1，14，2，2，3，7。【解析】NONH3O2NO和H2ONO不是5NA1∶1氧化性、酸性114223718、略

【分析】【分析】

(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；

(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜；氯化亚铁；取少量待测溶液；滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；

(3)验证该溶液中含有Fe2+；利用其还原性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；

(4)腐蚀废液中含有氯化铜；氯化亚铁；加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题。

【详解】

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液；至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，可知粒子直径的范围是1～100nm；

(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含Fe2+、Cu2+；

(3)A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，不能检验Fe2+；故A错误；

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，发生氧化还原反应，体现Fe2+还原性，证明含有Fe2+；故B正确；

C．向试管中加入试液先滴入KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋；

故答案为：BC；

(4)腐蚀废液中含有氯化铜；氯化亚铁；加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁；

①由上述分析可知；A为Fe，B为HCl；

②C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【点睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和铜离子无剩余。【解析】1～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3四、判断题(共2题，共12分)19、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。20、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。五、有机推断题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。

【详解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O22、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素；原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z的单质是空气的主要成分之一，原子序数大于N，故为O元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素；R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，R、Q分别为Na和Al．

【详解】

由题意可推知X；Y、Z、R、Q、M分别是H、N、O、Na、Al、Cl。

（1）氧和氯形成的化合物中，氧显负价，Z和M的非金属性强弱Z>M；

（2）微粒的电子层数越多，则半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小；Cl－电子层最多，O2－、Al3＋电子层数相同，Al3＋