2024届江苏省淮州中学高考化学押题试卷含解析

2024届江苏省淮州中学高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物1•氧杂・2,4.环戊二烯/的说法正确的是（）

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使溟水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

I）.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

2、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在O.lmoHL」的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

3、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

A.该有机物分子式为C10H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.imol该化合物最多能与3molNaOH反应

4、25℃时，向20.00mL0.lmol/LH2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OFT）的负对数［一

Ige水（OH）］即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。卜列说法中正确的是

pQH.

⑵7卜、

20.040.050.0l（NaOH|/mL

c（HXj

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中研逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中c（OH）=c（H+）+c（HX）+2c（H?X）

、固体粉末中可能含有、、

5XFeFeOCuO.MnO2>KQ和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KQ

6、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

7、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸怦可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

8、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示)。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米FezOj,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，F及Ch作电池的正极

9、对干反应2N2O«g)T4NO2(g)+O2(g).R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5^NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3—2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.y(第一步的逆反应)〈可第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与Nth的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

10、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定己达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D,容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

11、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2cO3>H2SiO3>H3AKbB.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HCI>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

12、卜列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(Oa)

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HF。」的酸性强于H|AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

13、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

14、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=CI+C1O

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2：

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W

形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、丫2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化

合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

16、某溶液可能含有ChSO32\CO?\NH3+、F/+、A产和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热,

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述漉液中加足量BaCh溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且cN2.3mol/L

c.SO.F、NH3\一定存在，C「可能不存在

I).CO32\A户一定不存在，K+可能存在

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y、Z、VV四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，VV在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、VV为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝IJ：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7s克X物质完全反应，转移的电子数为0

18、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

己知：

/、OTTII

0H

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（6）,该反应属于反应（填“反应类型”）.

CiCHs）：

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

⑶写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溟代物只有一种。

（4）已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

0

1n

A条件1・B°d・CH；CH、2co0H

①条件］为；

②写出结构简式：A;Bo

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C（CH.3）CH2c（CH3）3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯点的结构简式。

19、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备Ch反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临界浓度时,

反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案；将产生的Clz与足量AgNOa溶液反应，称量生成的AgCI质量，再进行计算得到余酸的量.

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的Hz体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO?粉末

②往烧瓶中加入20mL12mol*L,浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备。2,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的Cb必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgN(h溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出Cb与AgNth溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.5()Omol・L・lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mol・L」(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚酰C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________(填偏大、偏小或一影响)。(已知：KspiCaCO3)=2.8xl0\

,1

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具己略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、四淡化钛(TiBm)可用作橡胶工业中烯烧聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃,

沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiOz+C+2Br2高温TiBg+COz制备TiBn的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,其目的是此时活塞Ki,K2,K3的状态为一;一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,&的状态为—o

(2)试剂A为装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是__。

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸福法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是_(填仪器名称)。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiSz、LiCoO2和LiMnOz等都是他们研究锂离子电池

的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为—。

(2)在第四周期<1区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称。

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为o

(4)已知第三电离能数据：h(Mn)=3246kJmollI3(Fc)=2957kJmol'o镒的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是o

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co'\C02+能与NH.3、H2O>SCN-等配体组成配合物。

①1mollCo(NH3)6尸+含mol。键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为［S=C=N「SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是_______(填元素符号)。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCh(g)制备钛。已知：LiCRTiCb的熔点分别为605C、一

24-C,它们的熔点相差很大，其主要原因是,

（8）钛的化合物晶胞如图所示。

晶胞截面图

图1图2图3

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为o氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图（相邻

原子两两相切）。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg-cni\氮化钛晶胞中N原子半径为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

C4H40,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【题目详解】

含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误;

有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确:

碳碳双键，既能能使溟水退色，又能使酸性高钵酸钾溶液退色，C错误;

41

C4H40,ImolGILO完全燃烧消耗的Ch的物质的量为lmolx（4+—・一）=4.5mol,D错误。

42

2、B

【解题分析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HN03与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和％。2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【题目详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

B.在的NH4NO3溶液中，NH」+H2O=NH3・H20+H+,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物HzO和HzS,常温下HzO分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

3、D

【解题分析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚・OH、碳碳双键、・COOC・及酸键，结合酚、烯危及酯的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构可知分子式为GoHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、・OH可发生氧化反应，・OH、・COOC•可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成叛基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

4、D

【解题分析】

•Ige水(OH-)越小，cAOH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的c水(。田)为lO'mol/L,P点水电离出的c水(OH。为10,4mol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

c(HX-)c(HX)c(OH)K

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中C(OIT)依次增大，则hl

c(X2-)c(X2-)c(OH-)~c(OH-)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH•尸C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

5、B

【解题分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO>MMh中的物质，Z可能为KCI和K2c(h

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性,应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO?溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnOz、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

6、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二辄化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6Hio05)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

7、B

【解题分析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸根可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B。

【题目点拨】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

8、A

【解题分析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li・e=xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【题目详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezCh,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezCh,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

9、C

【解题分析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

10、B

【解题分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

11、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>CI>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HCI>H2S,C正确；

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

12、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?.电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)vr(O2-)，A正确；

B.碘的两种核素⑶I和中1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，c正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是Bo

13、B

【解题分析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选

14、C

【解题分析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCb、Ca(CIO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe",B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCO.^H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

15、B

【解题分析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为。元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二辄化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，c项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

16、B

【解题分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH.、且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe>,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22moL有Z.ZZmolFe",一定没有C(V;3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L<,

【题目详解】

2

A.至少存在C「、SO3\NHJ\Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC匚即c(C1)N2.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H1O2Al+Fe2O3=2Fe+A12O5

、i+［：0：()：了Na+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21离子键、极性键O.INA

【解题分析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，VV的用途之一是计算机芯片，即为硅，VV在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiOz+lOH=SiO3-+H2O,

故答案为第三周期IVA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO32-+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2AI+FezOj高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+FeiOj高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝IJ：

①X的电子式为2［：()：()：了Na,该反应的化学方程式为2Na2()2+2H2O=4NaOH+O23生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键,

故答案为、T［：()：()：1Na;2Na2O2+2H2O=4NaOH+；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

OHOHCH:OHCH9H

18、加成-«HCHO催化叱国力CHYJ_CH；CHjA-CH;

C(CH：)3C(CH；)3CH：

KMnOVOH"CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解题分析】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(。)，c=c转化为c・c；

C(CH；)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物.为酚醛缩合反应：

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成・COOH,贝IJ・OH在短C原子上氧化生成・COOH,所以A为CH3CH£H=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚)，C=C转化为C・C,则为烯煌的加成反应；

CiCHs)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OH0H

Tig-wHCHO催化剂.KJ-CH叶〃

C(CH；)sC(CH3)5

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，・OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH9H

一嗅代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CH=4~CH3、0H

乩CH：

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2cHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基・1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3I2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3«g(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2.

19、D饱和食盐水除去挥发出的HC1CI2+H2O+AgNO3=AgCII+HCIO+HNO36.9moVLC偏

小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平A

【解题分析】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气

与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL,用1.500mol・L/NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基

橙，消耗23.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度二蜜吗手以理=i.38mol/L,此浓度为稀释5倍后作为

试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

⑶与已知量CaCO*过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸铳沉淀，称量剩余的固体质量

会偏大；

(4)依据钵粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【题目详解】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，

A.02用高钱酸钾或氯酸钾与二氧化钛加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；

B.出用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；

C.CH2=CH2用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度故C不符合题意；

D.HC1用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；

氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，

生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为CI2+H2O+

AgNO3=AgClI+HCIO+HNO3；

⑵量取试样25.00mL,用1.500mol・LTNaOH标准溶液滴定，消耗23..00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由

c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),该次滴定测得试样中盐酸浓度=LS00-。?：23.00mL=].38mol/L,此浓度为

25mL

稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

⑶根据题意碳酸铳的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸镒沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来

反应的固体减少，实验结果偏小；

（4）化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以

充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生

气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加

热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。

故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取

测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；

⑸与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会

有误差。

20、打开Ki,关闭K2和K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开Ki,关闭K?和K3打开K2和

K3,同时关闭Ki浓硫酸吸收多余的溟蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溟化钛凝固成

晶体，堵塞连接管，造成危险排出残留在装置中的TiBr4和溟蒸气直形冷凝管温度计（量程250。0

【解题分析】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K2和K3,打开电炉并加热

反应管，此时需要打开Kz和K.%同时关闭Ki,保证CO2气体携带滨蒸气进入反应装置中。

⑵因为产品四滨化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气

处理装置，吸收多余的溟蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溟化钛水解变质。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间主要目的是把少

量残留四淡化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的澳蒸气，进行尾气处理，防止污染。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯，因此需要用到直形冷凝管。

【题目详解】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO?气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅

是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K?和K3;而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打

开K?和K3,同时关闭Ki,保证CO2气体携带漠蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置

内空气；打开K”关闭K2和K3；打开K2和K3,同时关闭Ki。

⑵因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸

（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的滨蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产

品四溟化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四淡化钛凝固成晶体，堵塞连接管，

造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四澳化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余

的溪蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溪化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四滨化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少

量残留四溟化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的滨蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：

排出残留在装置中的TiB「4和滨蒸气。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馆法提纯。在产品四溟化钛中还有残留的液滨，因此根据题中给出的四

漠化钛的沸点233.5。3可以使用蒸馈法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞

上加装的仪器是温度计(量程是250。0,故答案为：直形冷凝管；温度