2024届广元市重点中学高考化学必刷试卷含解析

2024届广元市重点中学高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列

说法不坦琥的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性WvX

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WXz、YX2>ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC6。与28gC8。中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Brz+FhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>(),平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCXh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火生埸

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

5、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

6、某同学利用下图装置探究S02的性质。

下列有关反应的方程式，不走螂的是()

-

A.①中溶液显红色的原因：COT+HQ=HCO3+Of

2

B.①中溶液红色褪去的原因：2SQ+C03"+H20==C02+2HSO3"

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪夫的原因：S02+Cl2+2H2O==H2s04+2HC1

7、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

8、甲醇低压蝶基合成法(CMOH+COTCH3coOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

I).观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH,CI和Ca(OH),

A.国图甲：实验室制氨气B.I图乙：干燥氨气

施或石灰

乙

甲

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常用下.1mol甲基(一3CD0所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀稍酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目一定是IO^NA

D.44gCO2,N?。和JHg的混合气体中所含分子数为(UN,、

12、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

氯化钠的电子式：：

C.Na-［?ci］-二硫化碳分子的比例模型:

••

17、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氯化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、25C时，H2sO］及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO八SCh?一的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32)

c（HSO；）

向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c（S。；）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c/(HSC>3-)减小

19、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①与含lino!H2s。4的稀硫酸溶液反应

②InwIQt与含2molH2s。4的浓硫酸溶液共热

③ImoIQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnO圭与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.0@B.①②C.②④D.③④

20、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸饮可用于胃肠X射线造影检查

21、下列离子方程式错误的是

2+-+2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O

-+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O2+6H=2Mn4-5O2T+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO24-4H4-SO4

22、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KNO3+H2sCM浓)一>Fe2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O侏配平)。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.FeMSO4)3、K2sO4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moi

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某有机物F(H°二在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

「小稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是__________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为

(2)ETF的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_____

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：(其他试剂任选)。

24、(12分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

0-£LI

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Brz的CCh溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为°CTD的试剂和条件是o

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是_____________o

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为。

(4)X是A的一种同分异构体，ImoIX在HKh加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为o

25、(12分)叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN?易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以表

示叔丁基)与N2H外氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so』+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t・BuOH)

在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：<.

⑵制备叠氮化钠(NaNR

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

装置aA

t-BuNC)2-4

NaOH、N2H4及

助剂混合溶液

①装置a的名称是；

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是；

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・Lr六硝酸铮锢(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol・L「硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)H为标准液,

滴定过量的C/+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cc3++Fe3+)<»

已知六稔酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸筱、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

A.锥形板使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦铉溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸羯水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

26、(10分)乙酸羊酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)20T^">CH2OOCCH3(乙酸节酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g无水CH&OONa,搅拌升温至110C,

回流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸储(1.87kPa),收集98〜100℃的储分，即得产品。

⑴步骤1中，加入无水CHaCOONa的作用是_______________,合适的加热方式是________。

(2)步骤2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肺(N2H・乩0)为原料制备碘化钠。

己知：水合游具有还原性。回答下列问题：

(1)水合用的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4・H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CUT与CIG-的物质的量之比为6：L则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是。

(2)碘化钠的制备

采用水合胧还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

碘碘化钠固体

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73P,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10、该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.2131noi・广的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2s2O3+IkNa2s4&+2NaD,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL。

®M为（写名称）＜,

②该样品中Nai的质量分数为o

28、（14分）有机化合物G是4.羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

优化制.CH^COOH-^XCHCCI

INa.CO.,

ABC液体石蜡

OHJillCI

CHQH.浓硫酸D

XOOUHl---

请回答：

（1）DTE的反应类型是一O

（2）G中含有的官能团名称为—o

（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式一。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共一种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为一。

（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是一（填标

号）。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪也核磁共振仪

0()C

（6）已知酚羟基一般不易直接与竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据

已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）：_。

29、（10分）（1）常温下，配制浓度为O.lmol/L的FeSO』溶液，研究不同pH对Fe?+氧化的影响，结果如下图所示，（假

设反应过程中溶液体积不变）

在pH=5.5的环境下，该反应在0〜15niin的平均速率y(Fe2+)=；增大溶液pH,Fe?+被氧化速率

(填增大"、“减小”或“无影响”)o

⑵在pH=13的环境下，Fe?+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2++2OH-=Fe(OH)2,第二步

(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/c(Fe3+)lOxMf填

39,s

或已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5x10-,Ksp[Fe(OH)2]=1.0xl0-

(3)丁业上可用Ph还原法处理NO,反应原理为:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2FhO(g):AH=a已知在标准状况.由元素最

稳定的单质生成Imol纯化合物时的婚变叫标准摩尔生成培。NO(g)和的标准摩尔生成焙分别为+90kJ/mol、・280

kJ/moL贝!1a=。

(4)已知2NO(g)+Ch(g)，•2NO(g)△H=—110kJ・mor-i;25・C时，将NO和。2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容

器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO?与N2O4的转化)

t/min08016000

p/kpa75.063.055.055.0

0〜80min/(O2)=kpa/mino用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25c时，K(p)的值为

(保留3位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则;a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【题目详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性WvX,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成COz、SCh、ClOz,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2c03VH2so4VHe104,故D错误；

故选D。

2、B

【解题分析】

A.Imol过氧化钠(NazOz)中阴离子(O0所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为04g/加R)=lmoL即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gCl6O的物质的量为ImoL含有的质子数为lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物质的量为国gy茄‘二不

14

mol,即质子数为14x百NA<14NA,C不正确；

D.由。2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N.”

D不正确；

故答案选Bo

3、D

【解题分析】

A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OFHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与漠离子反应生成澳化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++a-+HCIO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选：

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

4、C

【解题分析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FC2O3能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做培制糕点的膨松剂，故B错误；

CAI2O3熔点高，可用于制作耐火均烟，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是C。

5、A

【解题分析】

假设反应都产生3nwl氢气，则：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f反应产生3mol氢气，会消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2so尸Ab(SO4)3+3H2T，

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCI=2A1CI3+3H2T，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

6、C

【解题分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酸变红色，其水解的离子方程式为：2故正确；

CO3'+H2O^HCO3+OH-,A

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+C03-+H20-C02+2HS03->NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CL+2H20Ts(h+2HCl,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

7、C

【解题分析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M>N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

8、C

【解题分析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高锌酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMn（）4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

9、D

【解题分析】

A.实验室通过加热氯化铁和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

10、A

【解题分析】

A.一个ZC中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的中子数为11,一个中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一MCD3）所含的电子数为9；则Imol甲基（一MCD3）所含的中子数和电子数分

别为UN、、9NA,故A正确；

B.pH=l的112so3溶液中，c（H+）为0.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氧离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考杳的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

11、D

【解题分析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【题目详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键(8个C・H鹿、1个C・C键)，故B错误；

C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

4.4g

D.CO2>N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/moL故混合气体的物质的量为一「、=0.1mol,所含分子数为

O.INA,故D正确;

答案：D

12、A

【解题分析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=——=—3.2mol—=0.32mol・L"・min",则v(A)=v(D)=0.32moleLd-mind,

VAt2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

—上,a

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数——=10,解得：a=2.2,故B正确；

1.Ox(O.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

移动,导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确；

故选Ao

13>C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为。〕一CH2cH3,CH2cH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“C1L”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

14、D

【解题分析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以键的键能大于N・H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为冲?杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有江键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

15、A

【解题分析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

16、B

【解题分析】

A、蔗糖的分子式：Ci2H22O11,A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-CLB错误：

C、氯化钠为离子化合物，电子式：C正确；

••

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

17、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和AI发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：C

18、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOT,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),贝I)c(Na+)=c(HSO3・)+2c(SO32-)，c(Na)>c(HS03-)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，«(SO3)增大，a(HSO3)减小，因

tl.c(HSO；)

此不好的值减小，C错误;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3)减小，D正确;

故合理选项是C。

19、C

【解题分析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②砥反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

20、D

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸弱难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性铁盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸铁，D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸领的性质差异。

21、C

【解题分析】

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba2++2OFT+2H++SO42-=BaS0“+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5OzT

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2+4-4OH-=Mg(OH)2l+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合题意；

故答案选Co

22、B

【解题分析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2so4(浓)一*e2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO.“A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4HzSO4(浓)一TFeMSOg+ZNOf+K2so4+4m0,在该反应中KNCh作氧化

剂，还原产物是NO,FeSCh作还原剂，FeMSOjh是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,则氧化产物Fe2(SOS与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.FC2(SO4)3、K2s04都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH：O,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moLD正

确；

故合理选项是Bo

二、非选择题(共84分)

23、02(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)咖啡酸乙酯

：二「，H，，，+5NaOH-二.：：’1+2NaCl+3H49CH2=CH2

媪rCHjCHO『CH3CH=CHCHOf'CH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是g二QLCHO)由C转化为D的反应条件知，D为kOL-CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为；；&H]_CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是日MX-CHO"

由C转化为D的反应条件知，D为三二＜J_cH=CHCOOH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

HoZJL.CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯：

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为楙二OLCHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为弓二r)一CH=CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

*O-€H=CHCOOH+5N»0H1a当条件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CHO、一个HCOO・，

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2屈1，丁(：113(：110二」：：二；一丁,

CH3cH=CHCHO尸E'±CH3CH=CHCOOHO

【题目点拨】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

24、C2H6。银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)「口P£e取代反应

di

Br3rfrid.一

一.LL--+2NaOH一定条件-CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2OJ—k

洱一Bf-s,--------►&

【解题分析】

根据信息反应(i),B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

QH0H

能使B「2的CCL溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，11^,

OCH_BrBf

A为"।=，B与HBr发生取代反应生成H,则H为II皿，H生成I,1中所有碳原子均在一条

CH-C—C