2024届西藏日喀则区某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届西藏曰唔则区第一高级中学高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化也（XeF2）＞三氧化M（XeO3）,M酸（H2XO4）是,,绿

色氧化剂”，氤酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化颔可将「氧化为1。3一

+2

C.色酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFt

2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为CioHi8。

B.不能使滨的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3M

B.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和岫2口的混合物，钠失去2N,个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有L5NA对共用电子对被破坏

4、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

甲丁f乙

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

6、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

nn,n,n下列说法正确的是

4NaxFeFe(CN)6+xNi3S2-攵电-4FeFe(CN)6+3xNi+2xNa2So

电源或负载

Na,FeFe(CN)6Ni3s2/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+,,,,,,,,,,

B.充电时，阴极反应式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，NaxFeUFe"i(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3Sz/Ni电极

7、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CCh生成重要化工产品三聚麓胺

:・H

的反应：NH3+CO2->+H20,下列有关三聚氨胺的说法正确的是

HohiOH

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

8、25C时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是()

y

A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力

C溶液中的::*蓝LI4醋酸的电离程度

9、用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是()

用装置干爆NH3

用装置处理尾气

10、向湿法炼锌的电解液中同时加入Qi和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A"i=akJ・mol"

Cl—(aq)+Cu+(aq)--CuCI(s)\Hi=b

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于。•的去除

B.溶液pH越大，&p(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(CM+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)A//=(a+2b)kJ^mol'1

11、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为C18H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

12、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol・L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的HzQ

D试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不无确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2OF=3N2H5+0HT

D.室温下，向O・lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)・n(OlT)会增大

14、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

15、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2O

4多孔电极

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、AkZn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e+4OH=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

16、已知心是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

,8

A.4.6gi$CO2与N2O的混合物中所含中子数为2ANA

B.将0.1mo!CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-数目等于

C.1molHI被氧化为L时转移的电子数为M

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

17、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是()

A.AI2O3+2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2AI+2H2O+2NaOH->2NaAIO2+3H2t

C.2A1+3Hg(NO3)2T2Al(NO3)3+3Hg

D.4A1+3O2-2AI2O.3

18、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

图甲图乙

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H^

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，图乙中阴极增重64g

19、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

20、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应

不匹配的是()

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

21、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

22、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数(Ige)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

B.其钠盐的水解常数（KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b〈a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是_________o

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）；>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

实验室制取该物质的化学方程式为：。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

。铅蓄电池放电时正极反应式为式）.

24、（12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是o

(2)J的分子式是oF的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OHOH

zAjCHjCOhOCO(OC2H的

~二一定条件

CH,---------------------------------------------------

25、(12分)钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酸试液浸润并晾干，裁剪并折登成信封状,

滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式o

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是_______________o

(3)有关此实验的说法正确的是_______________o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

26、(10分)氨基甲酸铁(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸钱。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是。

(2)制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________:液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是_______________o

②从反应后的混合物中过漉分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是________________(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40-C以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是__________________________o

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铉的氨基甲酸铉样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铉的质量分数为。[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO.)=100]

27、(12分)Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SO」?-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是o

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2O32-+l2=S4(V-+2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.5<)0g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・LF2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s203・5%0的质量分数会_____（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。o

28、（14分）聚合物毛CH-W-CH玉（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

种，转化路线如下：

己知:

OH-RiCH=CCHO+ftO

i.R1CHO+R2CH2CHO

△

ii.4+1140

iii.RICH=CHR2+R3cH二CHR4RU傕化剂RiCH=CHR4+R2cH二CHR3

（R代表点基或氢原子）

（1）E所含的官能团名称是。

（2）N的名称是____o

（3）②的反应类型是____。

（4）①的化学方程式是_____o③的化学方程式是O

（5）X的结构简式是____o

（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有种。

①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

②遇FcCh溶液显紫色

③苯环上的一氯代物只有两种

其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为（写出其中一种即可）。

（7）请以CH3cH20H为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3cH2cH2COOH,试写出合成流程图

29、(10分)已知：PC13的熔点为-U2C,沸点为75.5℃,遇水生成H3P。3和HQ；2PCh+O2=2POCho某化学学习

小组用装置甲合成PCh,并用装置乙采取PC13氧化法制备POC13

图甲图乙

⑴氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3P03中所含元素原子半径由小到大的顺序为

⑶能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是

A.HC1酸性比H3P04的强B.HQ稳定性比PH3的强

C.HC104的酸性比H3P03的强D.PCb中P显正三价，C1显负一价

(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用

⑸图乙A装置中化学反应方程式是_____________

(6)POCb水解的化学反应方程式为

(7)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是______

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.氟化显(XeF》、三氧化敬(XeO»,伍酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离,不干扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化包具有氧化性，可将「氧化为10心故B正确；

+

C.湿酸是一元强酸，则翅酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFT，故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中戒酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

2、A

【解题分析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为CioHwO,A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与浪发生加成反应，使溪的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锌酸钾溶液氧化，使酸性高锌酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A.

3、D

【解题分析】A.铁完全溶于一定量溟水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故O.lmol铁转移的电子数

不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量Ch反应，生

成NazO和NazCh的混合物，钠失去1N、个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计

算其物质的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5moL而N2分子含

有氮氮叁键，则有L5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

4、D

【解题分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s。4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则8(S)=7—r-xl00%=36%,答案选D。

0.44g

5、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为Na2(h,W为常见液体，W为出0;NazCh与Hz。反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝IJZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为NazOz,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Nao

A・O、Na两种元素可形成离子化合物Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNO2>

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

6、D

【解题分析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为Na、Fe"Fe叫CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FenFe叫CN)6+xe-=NaxFMFe叫CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFeUFeU】(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选Do

7、B

【解题分析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选Bo

8、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C.因温度不变，则K,不变，且K产弋xc(H+),因c(H+)浓度减小，则咬2!增大，故C错误;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误;

答案选Bo

9、c

【解题分析】

A、NH4a受热分解后,在试管口又重新生成NH4CI固体，得不到氨气，故A错误;

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥NH3,故B错误；

C、2NH3+3CUO3CU+N?+3H>O,用氨气还原C11O,故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选C。

10、C

【解题分析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于。•的去除，故A错误;

B.Kp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)=^2CiT(aq),增大c(Ci/+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进

(aq)+Cu4(aq)CuCl(s)右移，c(C「)减小，故C正确；

1

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)廿-2Cu+(aq)AHi=akJ・mo「i,②Cl-(aq)+Cu+(aq)1CuCl(s)AH2=bkJ-mol,根据盖斯定

律，将①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)cCuCl(s)的AH=(S+b)kJ・moH,故D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

1II

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油醋的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(或取代反应)，故C正确;

D.油酸廿油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸廿油酯氢化转化为硬脂酸廿油酯可延长保存时间，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

12、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管C中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C

13、A

【解题分析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2HS+、N2H6\0H\H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OF=iN2H5+OH~,选项C正确；

D、Kw=c(H+)-c(OH-)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)-n(OH-)也将增大，选项D正确；

答案选A。

14、A

【解题分析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【题目点拨】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

15、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch〜40H-〜4片，当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为卷x2mol=\mol、崇3«＞。1

=^mok-?-x2mol=-^-mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OIT反应生成M(0H)2,则正极反应式为2M—4e一+4OFT=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch〜4OH-〜4e,当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

16、D

【解题分析】

AJ4CO2和N218O的摩尔质量均为46g/moL故4.6g混合物的物质的量为O.lmol,且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4必个，故A正确；

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3cO(T)+〃(OlT)=〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故〃(OIT)=〃(H+),则有〃(CH3COO•尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO•数目等于O.LVA,故B正确；

C.I元素的化合价由“价升高为0价，则ImolHI被氧化为L时转移的电子数为lmolxlNA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

17、B

【解题分析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2AI(NO3h+3HR,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2A12O3,所以与实验原理不相关的反应是B;

故选：B,

18、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol02时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0mol辽.

---------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

19、A

【解题分析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【题目点拨】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

20、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

21、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2C「-2e-=CLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2f+2OH,阴极放氢生碱，会使酚猷变红。

22、B

【解题分析】

+16

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-31noi・LT,溶液中c(H)MO^mobL-,c(B)=10mol-L-*,则HB的电离常数

(Ka)=窄Q=10=故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=寄匕=10一5＞你的电离常数，则胆酸性弱于泅，由酸越弱对应的盐水解能力越强，

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b〉a,故C错误；

D.当1gC=-7时，HB中c(H+)=J—=io'molL-1,HA中c(-)==10niol-L-1,pH均不为7,故D

V10-71(尸

错误；

故选B。

【题目点拨】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当1gc=-7时，是酸的浓度是lOWl-L-1,不是氢离子的浓度。

二、非选择题(共84分)

23、第三周期第IVA族S202Mg2+A]3+HC]O4H2sO4HFHCIC2HzCaCz+2H2O-CH三CH[+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2^H：N：][：Cl：]'坨、CI2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、r为S元素、m为CI元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；

⑵一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大

小为S2>o2>Mg2+>AF+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HC1O4>H2sCh；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为S%O%

Mg2+；Al"；HCIO4;H2SO4；HF；HCI；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用

电石与水反应制取乙块，反应的化学方程式为CaCz+2H2OTCH4HT+Ca(OH)2,故答案为C2H*CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化核，氯化钱属于离子化合物，钱根离子中存在共价犍，电子式为

HH

［H：N：町［:ciJ,故答案为［H：N：町［：ci：］'；

⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。典嬖2NaOH+H2T+CLT；铅蓄

电池放电时，PbCh为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO42..2"=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、％、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

24、（酚）羟基消去反应Cl9Hl6。4

CH；CH:OH

OH八

一Clh+CO(OC2H5)2+2C2H50H（任写两个）

C00HCHCHO

【解题分析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个?、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为:CH-据此分析解答。

【题目详解】

对比A、R的结构，可知A与乙酸醉发生取代反应生成R,同时还生成CHaCOOH,R、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成CzHQH,由F的分子

-C-

式，结合G的结构，可知后为®-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为八.

OHq

（1）A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为及-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：（酚）羟基；消去反应；

0H0

⑵由J的结构简式，可知其分子式是G9Hl6。4,由以上分析知F为/）■Sl-CHLkcH一故答案为：C19H16O4；

0H0

(3)对比3D的结构可知，C组成多1个H、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应③的化学方程

-C-

OH八0H

式为：-cH,+CO(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案为:

?H0