高一化学鲁科版优化训练：第二章第节化学键与化学反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1。下列说法正确的是（）A。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B。所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D。含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。本题考查了对离子键概念的理解。答案：D2。下列物质中属于离子化合物的是(）A.苛性钠B。碘化氢C。硫酸D。醋酸解析：苛性钠就是氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物。碘化氢、硫酸、醋酸都是共价化合物.答案：A3。下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(）A.10与12B。8与17C解析：10号元素氖和12号元素镁不能结合；8号元素氧和17号元素氯都是非金属元素,它们以共价键结合形成的氧化物;11号元素钠和17号元素氯，钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，能以离子键相互结合成稳定的氯化钠；6号元素碳和14号元素硅都是非金属元素，它们以共价键结合形成化合物，如碳化硅.答案：C4。下列物质中，含有共价键的化合物是（）A。碘化氢B.烧碱C。液溴D。食盐解析：碘化氢分子中含有共价键HI；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键HO；液溴是单质；食盐中只含离子键。答案:AB5。按要求完成下列问题。(1）写出二氧化碳的电子式:________________，结构式：________________。(2)写出K2O2的电子式:________________，K2O2中存在的化学键类型为________________。(3）H2O2为________________化合物，电子式为________________;MgBr2为________________化合物，电子式为________________.解析：掌握重点化合物的电子式的书写及化学键的类型、化合物的类型。答案：(2)离子键和共价键(3)共价离子10分钟训练（强化类训练，可用于课中)1.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物（）A.一定是离子化合物B.一定是共价化合物C.一定形成X2Y型化合物D。以上答案均不正确解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。答案：D2.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测,李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（）A。I-Cl键为极性共价键B.ICl分子为共价化合物分子C.该物质在反应中通常体现氧化性D.在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中）,因此该物质在反应中通常作氧化剂，呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O反应中,ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物（如ICl）性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中各元素的化合价分别为+1和—1。答案：D3。关于化学键的下列叙述正确的是（）A。离子化合物中不可能含共价键B。共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D。共价化合物中不含离子键解析:离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此，离子化合物中一定含有离子键.除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O—H共价键,其电子式为,故A、C错误。在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，因而B错误，D正确。答案:D4。下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A。BeCl2B。BF3C.PCl5解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子，其最外层电子数才为4。虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构.B原子核外最外层只有3个电子，与F原子形成三对共用电子,F原子满足了最外层8电子结构，但B原子却远未达到8电子结构。P原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时,构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构,若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构。所以A、B、C不符合题意。N2分子因共用三对电子:,使两个N原子最外层都满足8电子结构,故D项是答案。答案：D5.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）原子ABcdefgM层电子数1234567A。a和cB。a和fC。d和gD。e和g解析：判断出a、b、c、d、e、f、g分别为：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，根据活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键可知答案为B。答案:B6.下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(）A。H、C、O、KB。H、Na、O、SC.H、N、OD.H、O、S解析：A、B都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物;D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物；特殊的是选项C中的N元素,它既可与H元素组成,又可与O元素组成，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3.答案：C7。上世纪60年代初，英国年轻的化学家巴特列特（N。Bartlett）用PtF6(六氟化铂）与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的O2+的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理，考虑到稀有气体Xe（氙）和O2失去第一个电子的能量（称为第一电离能)几乎相等，他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(）A。O2PtF6可能是离子化合物B。XePtF6可能存在离子键C。PtF6具有强氧化性D.Xe的化合价一定为零解析:本题是一道阅读理解题,解答时要抓住关键信息--“这是人类第一次制得的的盐"。的盐即以为阳离子的盐，这意味着O2PtF6是离子化合物。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物.离子化合物中当然存在离子键。氧气与PtF6反应生成，得电子的肯定是PtF6，故C的说法也应正确。D不正确。稀有气体原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，但事物不是绝对的，稀有气体也可以参与反应，形成具备共价键或离子键的化合物。单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价就不为零。答案：D8。X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期（不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?解析:此题需依据元素周期表中元素位、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口。由四种元素原子序数依次增大,分属短周期三个周期,且不含稀有气体，可推得X为氢元素,质子数是1;由Y的氢化物分子中共有三个共价键，可推知Y的最低负价为-3，则其应为第ⅤA族元素，由于是短周期，可能为N或P。如若为P,据四种元素原子序数依次增大的信息,可得知Z、W必为S和Cl，这与四种元素分属于三个周期相矛盾，故Y只能为N，质子数为7。设W和Z元素原子的质子数分别为a、b，依题意，有：解得:a=16b=8即：Z为氧元素，W为硫元素答案：X：H；Y：N;Z：O；W：S9。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体.等电子体的结构相似，物理性质相近.（1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：____________和____________；________________和____________。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO—2互为等电子体的分子有：________________、________________。解析：（1）第2周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体.若为含2个原子的等电子体,则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物（因为位于中间的元素的原子序数等于其左右相邻元素的原子序数的和的一半），如N2与CO.如果在N2和CO上各加上1个O原子,其原子数、电子总数仍然相同，如N2O和CO2。(2）的最外层电子数之和为5+6×2+1=18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2（因S和O为同一主族,最外层电子数相同）。解答本题需掌握原子结构、元素周期表中的基础知识，并实现在新情境中的迁移和应用。要归纳总结常见的等电子体，如10电子粒子、18电子粒子等.答案:(1）N2COCO2N2O(2)SO2O330分钟训练(巩固类训练，可用于课后）1。下列说法中正确的是（)A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C。分子中一定含有化学键D。含有金属元素的离子一定是阳离子解析:含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的,而只含共价键的化合物才能是共价化合物,也就是说，共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了.所以A正确.多原子的非金属的单质中也有共价键，所以B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。有些酸根阴离子中含有金属元素，如，故D错误。答案：A2.下列分子的电子式书写正确的是（）A。氨:B.四氯化碳：C.氮：D。二氧化碳：解析:A漏写氮原子上的孤对电子；B漏写氯原子上的三对孤对电子；D碳原子未达8电子稳定结构,每个碳氧之间共用2对电子.答案：C3.下列说法中正确的是（)A。含有共价键的分子一定是共价分子B。只含有共价键的物质一定是共价化合物C。离子化合物中可能含有共价键或离子键D。氦分子中含有共价键解析:多原子的非金属单质分子也含有共价键。稀有气体的原子已经达到了稳定结构，一个原子就是一个分子，分子内没有化学键。答案：C4.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（)A.X与Y不可能位于同一主族B。X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD。X与Y可能形成离子化合物XY解析：A.氢和锂符合选项的说法；B。用氢和锂的例子就可以推翻;C.短周期元素在原子序数相差2的情况下不可能形成共价化合物XY。D正确.答案：D5.在下列各对化合物中,化学键类型相同的是A。HCl和MgCl2B。H2O和CO2C.CO2和NaClD。F2和NaF解析:活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键,如：Na+、Mg2+与F-、O2—、Cl-之间化学键是离子键;非金属元素原子之间形成的化学键是共价键，如：HCl、H2O、CO2、F2之间的化学键都属于共价键。答案：B6。已知反应Ｘ+Ｙ====M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(）A.X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC。X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：放出热量，化学能减少，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确；许多时候，放热反应也需加热引发反应，D错。答案：C7。氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（)A。具有较高的熔点B。熔融状态能导电C.水溶液能导电D。常温下能溶于水解析：熔点高、可溶于水、水溶液能导电，都不能说明是否存在离子键，因为共价键构成的物质有的熔点很高，某些共价化合物也可溶于水，电离产生离子而导电，如氯化氢等.离子化合物和共价化合物的一个突出的差别是熔融状态时的导电情况不同,离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔融状态不导电.答案:B8.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即由球形C60容纳在球形Si60中形成的分子,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种“双重结构"的球形分子，下列叙述错误的是（)A。一个“双重结构”的分子实际上是两个分子B.该分子原子间都以共价键相连接C.该物质是一种新的化合物D。该物质的相对分子质量为2400解析：由题意知此“双重结构”的球形分子是一个分子，故A错；非金属元素之间以共价键相结合,B正确；含硅、碳两种元素,为化合物，故C正确；该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2400，D正确。答案：A9.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A。一定是共价键B。一定是离子键C。可能是共价键,也可能是离子键D.以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属元素,也可能是过渡元素，也可能是非金属元素H，它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键，所以C对.答案：C10。下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（)A。BF3B.H2OC。SiCl4D。PCl5解析：判断原子是否满足8电子结构的关键是要知道化合物的结构,通过结构式，弄清该原子的成键数，从而判断化合物中原子最外层电子数。计算方法是：化合物中该原子最外层电子数=未成键时原子的最外层电子数+该原子成键形成的共价键数（或化合价绝对值）。该题各选项中,F、O、Cl,都达到最低负价，都达到8电子结构，而A选项中的B有3个共价键（或化合价为+3）,所以化合物BF3中B的最外层电子数为6个；B选项H2O中H最外层达到2电子；C选项SiCl4中Si,有4个共价键,达到8电子;而D选项中P形成5个共价键，化合物中P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。所以，正确选项为C。该类问题难点是对一些陌生的物质不能判断出元素化合价,弄不清该原子成键形成共价键数而出错。或受CO2、SiCl4等的影响而误认为成键原子的最高价态才达到8电子稳定结构，从而错选SF6、PCl5等。答案：C11。下列指定微粒的个数比为2∶1的是(）A。Be2+离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C。NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D。BaO2（过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2+中含有4个质子、2个电子。原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1∶1。BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2+、阴离子和阳离子的个数比为1∶1。答案:A12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(）A。原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.C的氧化物的熔点比A的氧化物低D.A与C可形成离子化合物解析:A、B、C为短周期元素，且B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,所以A次外层电子数为2,A为第二周期元素，B最外层电子数为2；A、C同主族,且最外层电子数之和为8，则A、C最外层电子数均为4.故A为C、B为Mg、C为Si。A选项:原子半径B(Mg）最大；B选项:CH4的稳定性大于SiH4，正确；C选项：SiO2为固态，CO、CO2为气态,SiO2熔点高；D选项：C和Si形成共价化合物.此题是本章一道综合性很强的题目，它考查了本章由核外电子排布推断元素、元素原子半径大小的比较、化学键等多个知识点。答案：B13.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是（）A。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B。NaCl颗粒被粉碎C。I2升华解析：A中，与之间是离子键,、内的有关原子之间是共价键。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因为发生了分解反应：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑，此过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故A正确。NaCl是离子化合物，颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏。I2升华是物理变化，I2内部的共价键未被破坏。NaOH溶于水只破坏了Na+和OH-之间的离子键，OH-内部的共价键未被破坏。答案：A14.下列说法正确的是(）A。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温下一定能发生C。放热反应不需要加热就能发生D。吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应.不能用反应的条件去判断所有的反应是吸热还是放热.答案：D15.下列说法不正确的是()A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键B。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键C。阳离子半径比相应的原子半径小,阴离子半径比相应的原子半径大D。以离子键结合形成的化合物不一定是离子化合物解析：考查离子键、共价键的概念。A、B选项均正确;阳离子比相应的原子所含电子少，半径比相应的原子半径小，阴离子比相应的原子所含电子多,半径比相应的原子半径大；以离子键结合形成的化合物一定是离子化合物，还可能含有共价键.答案：D16.石墨和金刚石是碳的两种同素异形体，它们的物理性质差别极大,价格差别也很大。已知在50000个以上的大气压(5GPa）和超过1200℃的高温条件下,可以将石墨转变成金刚石，此过程需要吸收能量。下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B。一样稳定C。石墨比金刚石稳定D.无法判断解析：能量越低越稳定,石墨转化为金刚石吸收能量,所以金刚石的能量高，稳定性弱。答案:C17。同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是(）A。它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C。它不可能与NaOH溶液反应D。它受热时不会分解解析：PH4I与NH4Cl是同主族元素Ｎ和Ｐ形成的同一类型化合物，其结构和性质应该类似，既含有离子键又含有极性共价键,是一种离子化合物；能与NaOH溶液反应:PH4I+NaOH====NaI+H2O+PH3↑；受热时会分解：PH4IPH3↑+HI↑。答案：B18。下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（)A。NH4Cl====NH3↑+HCl↑B。NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD。2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2解析：首先要注意审题：同时有…的断裂和形成的.A无离子键的形成;B无离子键的断裂；C无非极性共价键的形成。牢记离子键、极性键、非极性键的定义，再就是注意含有非极性键的离子化合物：过氧化钠等.答案:D19.A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A,氢化物稳定性HD＞HA，原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（）A。A、B、C、DB.B、A、C、DC。D、A、B、CD。B、A、D、C解析:非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构,放出能量多的,元素的非金属性越强,放出能量B＜A,则非金属性A＞B。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD＞HA，则元素的非金属性D＞A。由原子序数C＜B,其稳定结构的核外电子数相等，说明C、B处在同一周期，同周期元素自左向右，元素的非金属性增强,则元素的非金属性B＞C。答案：C20.含有下列键型的物质,可能为单质的是（)A。只有离子键的物质B。既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D。只有非极性键的物质解析:单质,由同种元素组成的纯净物，分为金属单质和非金属单质；只有非极性键的物质为非金属单质；只有离子键的物质、既有离子键，又有非极性键的物质和既有极性键，又有离子键的物质都是化合物。答案:D21。氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题:（1）该化合物是由____________键形成。(2）Na3N与水反应的化学方程式为___________________________________,该反应属________________(填基本反应类型）反应。（3）Na3N放入足量盐酸中生成____________种盐，其化学式为________________________。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）____________r(N3—)（填“＞”“＝”“＜"＝）。解析:Na3N为离子化合物,与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3—属电子层结构相同的粒子，径大序小。答案：（1）离子（2）Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑复分解(3）2NH4