2025年冀教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业上一种常用的化肥．下列叙述正确的是（）A.磷酸二氢铵属于氮肥B.磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4C.磷酸二氢铵的相对分子质量是115D.磷酸二氢铵是一种氧化物2、某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g；下列推断正确的是（）A.该气体可能只含有CO、H2B.该气体可能只含有CH4、COC.该气体一定只含有CH4D.该气体一定只含有CH4、H23、原子的质量主要取决于（）A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.质子数、中子数和电子数4、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的溶解度大于乙B.rm{20隆忙}时甲乙溶液的质量分数相等C.若甲中混有少量的乙，提取乙的方法的蒸发结晶D.rm{40隆忙}时，甲的饱和溶液溶质质量分数是rm{33.3%}5、下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A.二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B.氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C.铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D.氧气、硅、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质6、下列符号书写正确的是（）A.银AGB.铜原子Cu2+C.氯离子Cl2+D.硅Si7、实验室用高锰酸钾加热制取氧气；有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置．其操作顺序正确的是（）

A.⑦②③①④⑤⑥

B.①⑦③②⑤④⑥

C.⑤⑦③②①④⑥

D.⑦③①②④⑥⑤

8、下列有关使用铁器时的注意事项；不正确的是（）

A.避免接触干燥的热空气。

B.不能盛放盐酸。

C.不能盛入硫酸铜溶液。

D.避免接触潮湿空气。

9、分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液；④Cu、ZnSO4溶液．仅用组内物质不能直接达到目的是（）

A.①

B.②

C.③

D.④

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、将分子的几种基本性质A─D序号填在相应内容的横线上．

A．分子的体积很小；B．分子在不断运动；C．分子之间有间隔；D．同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同．

（1）打开酒瓶可以闻到酒味____；

（2）可将大量的氧气压入钢瓶中____．

（3）一滴水大约含有1.76×1021个水分子____．

（4）有的物质能与氧气反应，有的物质不能____．11、化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：

（1）天然气的主要成分____；

（2）氧化铁中铁元素的化合价____；

（3）向某无色溶液中滴入酚酞试液没变色，这说明溶液中不含有____．12、燃油汽车安装的触媒转换器可以将有害气体转化成无害的气体；其过程可表示如下：

（1）触媒转换器可以将有害气体的____%转化为无害的气体．

（2）进入的气体在触媒转换器中发生了一些变化，请用分子和原子的知识解释发生的变化____．13、用数字和化学符号表示：

（1）2个钠离子____；

（2）3个铝原子____；

（3）氢氧根离子____；

（4）二氧化硫分子____．14、用化学用语填空：（1）正三价的铝元素________；（2）2个镁原子____________；（3）5个甲烷分子________；（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气的化学方程式____．15、食品保鲜可以防止食品腐坏；保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂；充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．

（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na；丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装；氮气是常用的充填气体．请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；

（3）生石灰和硅胶是常用的干燥剂．硅胶其主要成分可看作是二氧化硅；其中Si元素的化合价为．生石灰在空气中能吸收水，还能吸收空气中的．

（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉；利用铁与氧气；水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期．该反应的化学方程式为．已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧。

气g．检验使用一段时间后的活性铁粉是否仍有效的化学方法为．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）17、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）18、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）19、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）20、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）21、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）22、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．23、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．24、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、探究题(共3题，共12分)25、实验小组用如下的装置进行实验．

。实验步骤简答第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．装置①的试管中发生反应的文字表达式：

______第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b．刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是______．第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用．第四步：读取量筒里水的体积数并记录．读数时，视线必须与液体凹液面的______保持水平．在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）______．26、rm{CaCO_{3}}在生产生活中有广泛的用途。

rm{(1)}煅烧石灰石可制得活性rm{CaO}反应的化学方程式为______。为测定不同煅烧温度对rm{CaO}活性的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：Ⅰrm{.}取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于rm{800隆忙}rm{900隆忙}和rm{1000隆忙}条件下煅烧；

Ⅱrm{.}所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图rm{1}所示。上述温度中，______rm{隆忙}时煅烧所得rm{CaO}活性最高。

rm{(2)}以电石渣rm{(}主要成分为rm{Ca(OH)_{2}}还含有少量rm{MgO}等杂质rm{)}为原料制备高纯活性rm{CaCO_{3}}的流程如图rm{3.(}资料：氨水的rm{pH}约为rm{11.7}氢氧化镁完全沉淀的rm{pH}约为rm{10.87)}

rm{垄脵}步骤rm{a}中加入的药品为rm{NH_{4}Cl}溶液，由此说明rm{NH_{4}Cl}溶液呈______性rm{(}填酸性、中性或碱性rm{)}如图rm{2}为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知rm{NH_{4}Cl}溶液的质量分数达到rm{10%}以上主要溶解的是rm{Ca(OH)_{2}}浸取时主要发生反应的化学方程式为______。

rm{垄脷}流程rm{c}通入rm{NH_{3}}的目的主要有两个，一是调节溶液的rm{pH}值；二是______。

rm{垄脹}滤液rm{1}中通入rm{NH_{3}}和rm{CO_{2}}后生成碳酸钙和氯化铵；写出发生反应的化学方程式为______。

rm{垄脺}向滤液rm{1}中滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，也能得到rm{CaCO_{3}}从节约药品角度分析图rm{3}所示流程中可循环利用的物质有______rm{(}写出两种物质rm{)}27、如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图；据图回答问题。

（1）指出①④装置中标号仪器的名称：X．______；Y．______。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时；需要选用的发生装置是______（填装置序号，下同），反应的化学方程式为______。

（3）二氧化碳的收集装置可选用______；二氧化碳的检验装置可选用______，检验二氧化碳的化学方程式______。

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是______。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)28、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠；为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．

主要步骤如下；请填空：

①按图组装仪器，并检查____；

②将10g试样放入锥形瓶中；加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____为止，写出反应的化学方程式____；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；

⑦重复⑤和⑥的操作；直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．

回答下列问题：

（1）装置中浓硫酸的作用是____．

（2）步骤⑤的目的是____．

（3）试样中纯碱的质量分数为____．

（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是____．

（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____．29、（2008秋•顺德区期末）某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．

【猜想】

①气体产物全部是CO2②气体产物是____③气体产物全部是CO

若猜想①成立，则碳和氧化铜高温反应的化学方程式为：____；

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应；测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

【查阅资料】氮气不与碳；氧化铜产生反应；可用来隔绝氧气．

【实验】

。操作步骤及实验现象简答①称取8g氧化铜与2g碳粉均匀混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上图装置连接/②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是____；③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：

____；④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为56.0g/【数据处理】依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生成的气体质量为____g；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素质量为1.6g，则气体中碳元素的质量为____g；

【结论】根据数据处理结果，得出猜想____成立．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

B；元素的质量比等于各元素原子量与原子个数乘积之比．

C；相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和．

D、氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧的化合物【解析】【解答】解：A；磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素；属于复合肥，故说法错误；

B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中；氮；氢、磷、氧元素的质量比是14：（1×6）：31：（16×4）=14：6：31：64，故说法错误；

C；磷酸二氢铵的相对分子质量=14+1×6+31+16×4=115；故说法正确；

D；磷酸二氢铵含有氮、氢、磷、氧四种元素；不属于氧化物，故说法错误．

故选C．2、A【分析】【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g××100%=0.4g；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加4.4g，可判断燃烧生成了2.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=4.4g××100%=1.2g；

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.2：0.4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷；氢气、一氧化碳同时存在；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．

观察选项；只有A选项符合题意．

故选：A．3、B【分析】【分析】根据已有的原子的质量的决定因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故决定于质子数和中子数，故选B．4、D【分析】解：rm{A}甲的溶解度大于乙错误；因为没有指明温度；故选项错误；

B、rm{20隆忙}时甲乙溶液的质量分数相等错误；因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；

C；若甲中混有少量的乙；提取乙的方法的蒸发结晶不可行，因为乙太少；故选项错误；

D、rm{40隆忙}时，甲的饱和溶液溶质质量分数rm{=dfrac{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}故选项正确；

故选：rm{=dfrac

{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{D}甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；rm{A}rm{B}时甲乙溶液的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；rm{20隆忙}若甲中混有少量的乙，提取乙的方法的蒸发结晶不可行，因为乙太少；rm{C}rm{D}时，甲的饱和溶液溶质质量分数rm{=dfrac{50g}{150g}隆脕100%隆脰33.3%}

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。rm{40隆忙}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据已有的微观粒子的构成及其关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的；都是由分子构成的物质，正确；

B；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；都是由离子构成的物质，正确；

C；铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质；正确；

D；硅、金刚石是由原子构成的单质；错误；

故选D．6、D【分析】【分析】本题考查元素符号和离子符号的书写及意义，要根据元素符号及元素原子得失电子来理解离子和离子符号，注意在离子中数值“1”省略．【解析】【解答】解：A；根据元素符号的书写规则；一大二小，银的元素符号式：Ag，故A错误；

B；原子用元素符号表示；故铜原子可表示为：Cu，故B错误；

C、氯离子带一个单位的负电荷，可表示为：Cl-；故C错误；

D；硅的元素符号为：Si；故D正确；

故选D7、A【分析】

实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：⑦②③①④⑤⑥．

故选A．

【解析】【答案】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查；装、定、点、收、移、熄；据此进行分析解答．

8、A【分析】

A；干燥的热空气对金属铁不产生影响；铁易在此环境中保存；故A正确；

B；盐酸可腐蚀金属铁；能和它发生化学反应；故B不正确；

C；硫酸铜可与金属铁发生置换反应；生成单质铜；故C不正确；

D；潮湿空气容易使铁生锈．故D不正确．

故选A

【解析】【答案】A；干燥的热空气不会对铁产生影响；B、盐酸能和铁反应生成可溶的亚铁盐；C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来；D、潮湿的空气使铁易锈蚀．

9、B【分析】

①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较；④Cu与ZnSO4溶液不反应；说明铜排在了锌的后面，所以能比较．

故选B．

【解析】【答案】根据金属与酸反应；金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

（1）打开酒瓶可以闻到酒味；是由于分子在不断运动，酒精的分子通过运动运动到瓶外；

（2）可将大量的氧气压入钢瓶中；是由于分子之间有间隔，在加压时氧分子的间隔变小；

（3）一滴水大约含有1.76×1021个水分子；是由于分子的体积很小；

（4）有的物质能与氧气反应；有的物质不能，是由于同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．

故答为：（1）B；（2）C；（3）A；（4）D．

【解析】【答案】根据分子的性质进行分析．分子的体积很小；分子在不断运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同．

11、CH42O3OH-【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；故填：CH4；

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表示为：2O3；故填：2O3；（3）碱性溶液中含有氢氧根离子，能使无色的酚酞试液变红色，无色溶液滴加酚酞试液后不变红，说明溶液中不含氢氧根离子，故填：OH-．12、90CO、NO、NO2分子转化为CO2和N2分子【分析】【分析】根据图示中提供的信息分析解答．【解析】【解答】解：（1）观察图示可知，进入气体中有害气体CO、NO、NO2在触媒转换器的作用下生成90%无害的CO2和N2．故填：90．

（2）进入的气体中的CO、NO、NO2分子在触媒转换器中转化为CO2和N2分子．故填：CO、NO、NO2分子转化为CO2和N2分子．13、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子可表示为：3Al．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH-．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则二氧化硫分子可表示为：SO2．

故答案为：（1）2Na+；（2）3Al；（3）OH-；（4）SO2．14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正三价的铝元素可表示为：．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个甲烷分子可表示为：5CH4．（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】【答案】（1）（2）2Mg；（3）5CH4；（4）2H2O22H2O+O2↑．15、略

【分析】

（1）C3H5O2Na；丙酸钠是由4种元素组成，其相对分子质量为12×3+5+32×2+23=96；

（2）选用氮气的主要原因是氮气的化学性质不活泼；

（3）SiO2中O显-2价，所以Si显+4价，生石灰在空气中能吸收水，还能吸收空气中的CO2；

（4）设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气质量为x

则4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3

22496

1.4gx

x=0.6g

要检验活性铁粉是否仍有效；实际上就是看还有没有单质的铁，可以加稀盐酸，有气泡产生活性铁粉仍有效，反应则无．

故答案为：（1）4；96；

（2）氮气的化学性质不活泼；

（3）+4；二氧化碳；

（4）4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3；0.6g，取样，加酸，有气泡产生则仍有效，反之则无效．

【解析】【答案】（1）是根据化学式的简单计算；

（2）是利用氮气作保护气的性质--不活泼；

（3）是知道氧元素化合价为了2价；求二氧化硅中硅的化合价；

（4）是已知反应物生成物写化学方程式并根据化学方程式进行计算；检验某固体中是否还含有铁单质．

三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．18、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．20、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．21、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×23、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．24、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、探究题(共3题，共12分)25、略

【分析】解：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，发生反应的文字表达式氯酸钾氯化钾+氧气；刚开始收集的气体中含有空气；不纯必须待气泡连续均匀冒出后再收集；用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平．

本实验的目的：制取氧气并测量氧气的体积．

故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；收集到的气体不纯；最低处；制取氧气并测量氧气的体积．

根据方程式的写法考虑反应原理；刚开始收集的气体中含有空气不纯，所以要带气泡连续冒出收集；根据气体排出水的方法来测出气体的体积．熟悉量筒的使用方法视线与哪里水平．

熟记氯酸钾制氧气的步骤，并能知道错误操作导致的后果．熟悉量筒的使用方法．【解析】氯酸钾氯化钾+氧气；收集到的气体不纯；最低处；制取氧气并测量氧气的体积26、CaCO3CaO+CO2↑；900；酸；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；调节溶液的pH，使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出；CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl；NH3、NH4Cl【分析】解：rm{(1)}碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}通过分析表中的数据可知，rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}时所得rm{900隆忙}活性最高；

rm{CaO}步骤rm{(2)垄脵}中加入的药品为rm{a}溶液，既然氯化铵能和氧化镁反应，说明氯化铵溶液显酸性，由此说明rm{NH_{4}Cl}溶液的显酸性；

浸取时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：rm{NH_{4}Cl}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}流程rm{垄脷}通入rm{c}的目的主要有两个，一是使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量，二是调节溶液的rm{NH_{3}}使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出；

rm{pH}氯化钙、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为：rm{垄脹}

rm{CaCl_{2}+2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl}流程中虚线内部若改用rm{垄脺}溶液，也能得到高纯rm{Na_{2}CO_{3}}除了氨气可以循环使用，rm{CaCO_{3}}可以循环使用。

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{NH_{4}Cl}

rm{(1)CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}酸；

rm{900}

rm{(2)垄脵}调节溶液的rm{+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出；

rm{垄脷}

rm{pH}rm{垄脹CaCl_{2}+2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl}

rm{垄脺NH_{3}}根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；依据图中的数据分析氧化钙的活性进行分析；

rm{NH_{4}Cl}根据氢氧化钙；氧化镁能和显酸性的物质发生反应；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气进行分析；

rm{(1)}根据氨水属于碱；能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；

rm{(2)垄脵}根据氯化钙；氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵进行分析；

rm{垄脷}根据物质的循环利用；既可以节约药品，也可以防止环境污染进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。rm{垄脹}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}酸；rm{900}调节溶液的rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出；rm{pH}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}Cl}27、酒精灯集气瓶②2H2O22H2O+O2↑⑤⑥Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O①③或①④【分析】解：（1）据图可以看出；X是酒精灯，Y是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，是固液常温型反应，故需要选用的发生装置是②，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：②；2H2O22H2O+O2↑。

（3）二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故二氧化碳的收集装置可选用⑤，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故二氧化碳的检验装置可选用⑥，检验二氧化碳的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：⑤；⑥；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体；是固体加热型反应，甲烷的密度比空气小，难溶于水，故可以使用排水法或是向下排空气法收集，故要制取并收集甲烷，可选用的发生；收集装置依次是①③或①④，故填：①③或①④。

据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关