2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液；下列叙述正确的是（）

A.通电后阳极区溶液pH增大B.阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出2、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.过量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合:Al3++4OH-=+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:+Ba2++OH-=3BaCO3↓+H2O3、25℃时；用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL；浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)4、下列不属于碳原子成键特点的是（）A.易失去最外层的电子形成离子B.最外层电子能与其他原子的外层电子形成共用电子对C.能够形成单键、双键和三键D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键5、根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A.丙烯能在空气中燃烧B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯可以用来表示6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸C.氯代环己烷消去制环己烯；丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧7、下列实验对应的离子反应方程式正确的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：B.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：C.溶液中通入少量D.粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应式：8、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是。选项含杂质的物质试剂除杂方法A苯(苯酚)浓溴水过滤BC2H4(CO2)NaOH溶液洗气C乙醛(乙酸)NaOH溶液分液D已烷(己烯)溴水分液

A.AB.BC.CD.D9、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A.王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O22NOB.北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D.中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、有机物P的合成路线如下：

已知：（R；R'、R''代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。11、酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂；下面是对这两种氧化剂性质的探究。

（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。12、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有____个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为_______，其分子中的－CH2－基团有____个。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+

请写出下列反应产物的结构简式：_____13、思维辨析：

(1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。______

(2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。______

(4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。______14、同学们已经学习了同位素；同系物、同素异形体、同分异构体；你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金刚石与石墨；

⑤氕；氘与氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号15、回答下列问题：

(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式：_________________________。

(2)与NaOH水溶液共热，其反应方程式为_____________________。

(3)某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为_________________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为____________________。

(4)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________________。16、为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱；有人设计了如图所示的装置进行实验：

(1)若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是______________________。

(3)实验中观察到C中出现的主要现象是____________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误18、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误19、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误20、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误22、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误23、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误24、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)26、Ⅰ、香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_______。

A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反应。

C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢。

Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚）；采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：

Ⅱ：①

②

③

回答下列问题：

（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。

（2）A的结构简式为______________。

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。27、某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH如下表所示。

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中；课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

。沉钙剂。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)28、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。29、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

30、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)31、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应；电极反应式分别是。

Ⅰ.___________________；Ⅱ._________________；

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料；空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。32、某种电池的正极材料；可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸；接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h,过滤。

②将沉淀加入反应瓶中；加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶。

④在干燥箱中；以100℃预处理6h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料。

（1）加入双氧水的作用是______（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是____（填序号）

A．玻璃B．陶瓷C．聚四氟乙烯。

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为____

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在____中进行。

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为________

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mLC12,Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6g固体，则该铁氧体的化学式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑；故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2；故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。2、A【分析】【详解】

A．过量SO2通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；故A正确；

B．硝酸有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸时发生反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑；故B错误；

C．氨水不能溶解Al(OH)3，Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合不可能生成NaAlO2，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；故C错误；

D．NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O；故D错误；

故答案为A。3、D【分析】A．浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液常温下的pH分别为1和11，可知HA为强酸，BOH为弱碱，故A错误；B．a点是在BOH溶液中滴加少量稀盐酸，此时BOH过量，电离使溶液显碱性，则不可能存在c(OH-)>c(BOH)，故B错误；C．b点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；D．c、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)=c(OH-)+c(BOH)；故D正确；答案为D。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系；需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.碳原子既难得电子；又难失电子，故A符合题意；

B.碳原子既难得电子；又难失电子，能与其他原子的最外层电子形成共用电子对，故B不符合题意；

C.碳碳之间能形成单键；双键和三键；故C不符合题意；

D.由于其最外层有4个电子；所以最多可形成4个共价键，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。5、C【分析】【详解】

A.丙烯与乙烯的性质相似；乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；

B.丙烯中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3；C错误；

D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴丙烷水解制丙醇是取代反应；丙烯与水反应制丙醇是加成反应，不属于同一反应类型，A项错误；

B．甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，不属于同一反应类型，B项错误；

C．氯代环己烷消去制环己烯是消去反应；丙烯加溴制1,2-二溴丙烷是加成反应，不属于同一反应类型，C项错误；

D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；甲烷在氧气中燃烧是氧化反应，属于同一反应类型，D项正确；

故答案为D。7、B【分析】【详解】

A．电荷不守恒，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；A错误；

B．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；B正确；

C．C6H5ONa与少量CO2反应生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+C错误；

D．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Zn、Fe等优先在阳极放电，阳极电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，精铜为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu；D错误；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与浓溴水反应产生的三溴苯酚能够溶于苯中；不能达到除杂净化的目的，A错误；

B．CO2与NaOH溶液反应产生可溶性Na2CO3而与乙烯气体分离；从而达到除杂；净化的目的，B正确；

C．乙醛；乙酸均易溶于氢氧化钠溶液；故不能达到除杂净化的目的，C正确；

D．己烯和溴水发生加成反应的产物与己烷互溶；故不能达到除杂净化的目的，D错误；

故合理选项是B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：N2+O22NO；故A正确；

B．“超级钢”的主要元素是铁；还含有Mn；C、V等元素，是新型合金，故B正确；

C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2；使油条疏松，故C正确；

D．竹简的主要成分为纤维素；丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

本题主要采用逆推法：有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

【详解】

（1）根据以上分析可知A为其所含的官能团名称是羟基；

答案：羟基。

（2）根据D（）可知B为

答案：

（3）有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；

答案：加成反应【解析】羟基加成反应11、略

【分析】【分析】

(1)n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol；结合化合价的变化计算转移的电子的数目；

(2)Na2S2O3溶液水解显碱性；根据方程式中8MnO45S2O32-，计算消耗的高锰酸钾的物质的量，再计算样品中KMnO4的质量分数；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+；过一会又变为棕黄色。

【详解】

(1)300mL0.2mol/L的KI溶液中：n(KI)=0.2mol/L×0.3L=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol；失电子的物质的量为：2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，即转移电子的物质的量为0.16mol，故答案为0.16；

(2)Na2S2O3溶液水解显碱性，标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时，溶液紫红色褪去且30秒内颜色不再变化；根据方程式中8MnO45S2O32-得n(KMnO4)=×8=0.002mol，m(KMnO4)=158g/mol×0.002mol=0.316g，质量分数=×100%=80%；故答案为碱式；80%；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。【解析】①.0.16②.碱式③.80.0%④.2Fe3+＋SO32－+H2O===2Fe2＋+SO42－+2H+⑤.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O12、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳双键为平面结构分析共平面的原子；

（2）根据C原子形成4个共价键分析；

（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，以此来解答；

（4）根据RCHO+可知，碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基。

【详解】

（1）碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面；即最多9个原子共面；

（2）C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个-CH2－，4个－CH－结构，分子式为C10H16；

（3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，产物的名称是一氯环戊烷；反应②为卤代烃的消去反应；反应条件为NaOH/醇溶液加热；

（4）碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基，所以

【点睛】

本题考查有机物的合成，注意把握官能团与物质性质的关系，善于利用题目信息解答问题。会利用反应条件、物质的结构及发生的反应是解答本题的关键。【解析】9C10H166氯代环戊烷（或一氯环戊烷）NaOH醇溶液，加热13、略

【分析】【详解】

（1）碳链可以形成链状和环状；所以碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，链状化合物不含碳环，环状化合物可以含碳链，故错误；

（2）烷烃中不含官能团；烯烃的官能团是碳碳双键，故错误；

（3）乙酸的分子中的官能团是羧基-COOH；故错误；

（4）官能团相同；且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，否则不属于同一类有机物，如含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等，故错误。

【点睛】

按碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物；官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：-OH、碳碳双键、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能团为羧基-COOH；官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，结合实例来解答。【解析】①.×②.×③.×④.×14、略

【分析】【分析】

若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；则为同系物。

【详解】

若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；则为同系物；所以①为同系物；②为同分异构体；③为同系物；④为同素异形体；⑤为同位素；⑥为同位素；⑦为同分异构体；⑧为同素异形体。

故答案为：。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑧②⑦15、略

【分析】【详解】

(1)实验室可用电石（主要成分为CaC2）与水（通常用饱和食盐水代替）反应制取乙炔，对应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)该有机物中酚羟基与NaOH发生酸碱中和，氯原子在NaOH水溶液中会发生水解，对应方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O；

(3)该有机物不饱和度为1，联想到碳碳双键或环，由于要求所有碳原子一定共平面，故一定含碳碳双键，且其他碳原子与双键碳原子直接相连，故该有机物结构简式为：[或(CH3)2C=C(CH3)2]；由题意知，该有机物存在顺反异构，根据加成后的产物2-甲基戊烷对应的碳架知，该有机物只能为4-甲基-2-戊烯，结构简式为：(CH3)2CHCH=CHCH3；

(4)苯酚钠中通CO2生成苯酚和NaHCO3，由于常温下，苯酚在水中溶解度不大，故溶液变浑浊，对应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+2NaOH+NaCl+H2O[或(CH3)2C=C(CH3)2](CH3)2CHCH=CHCH3+CO2+H2O→+NaHCO316、略

【分析】【详解】

(1)苯酚的酸性比H2CO3的弱，故将CO2通入溶液中可制得苯酚，从而证明酸性H2CO3＞因此装置A的目的是制取CO2，锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，可为Na2CO3，分液漏斗中盛放的为CH3COOH，二者反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的CH3COOH；防止醋酸与苯酚钠发生反应，对实验造成干扰；

(3)装置C的目的是证明碳酸酸性强于苯酚，因此是CO2通入苯酚钠中，生成苯酚，苯酚在水中的溶解度低，会析出，因此溶液变浑浊。【解析】2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑饱和NaHCO3溶液除去CO2中可能混有的CH3COOHC中溶液变浑浊三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误18、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。19、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。20、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。21、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。23、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。24、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。25、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、原理综合题(共2题，共4分)26、略

【分析】【详解】

I.A、根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B、此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，故B错误；C、此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、依据等效氢的判断方法，此有机物中等效氢为8个，故D错误；II.（1）根据信息，两个苯甲醇之间发生脱水生成醚，另个乙醇分子之间发生脱水反应生成醚，因此副产物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；（2）根据Williamson的方法，以及反应①的方程式，因此A的结构简式为（3）制备B需要金属钠参与，金属钠是活泼金属，因此规范使用金属钠，此反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，易发生爆炸；（4）根据反应方程式的特点，A中的Cl与B的Na结合，生成NaCl，剩下结合成乙基卞基醚，此反应类型为取代反应；（5）路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；（6）醇和醚互为同分异构体，因此有把－CH2OH看成－CH3和－OH，同分异构体为：（邻间对三种），共有4种结构；（7）根据Williamson的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应，然后与乙醇钠发生取代反应，路线：【解析】①.AC②.③.CH3CH2OCH2CH3④.⑤.规范使用金属钠，防止氢气爆炸⑥.取代反应⑦.路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低⑧.4⑨.27、略

【分析】试题分析：由题中流程可知，烧渣在加热的条件下经硫酸浸取后，过滤除去不溶物二氧化硅后，向滤液A中加入足量铁粉把Fe3+还原为Fe2+，过滤得滤液B，向滤液B中加入氨水调到pH=6.0，使Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，然后加入沉淀剂并加热，待滤液中Ca2+完全沉淀后过滤；向滤液C中加入碳酸铵溶液，过滤；洗涤，得到碳酸亚铁，最后将碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁。

（1）浇渣中只有SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。该过程共有两个离子反应发生，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（3）由Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系曲线可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快（在很短的时间内达到很高的还原率），Fe3+的还原率更高，故课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右。

（4）由表中实验数据可知，在相同的条件下，选择NH4F作为沉钙剂时，滤液B中钙的含量最低，故应选择NH4F作为沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有CaF2、Al(OH)3。

（5）在过程Ⅳ中，使用了碳酸铵作为沉淀剂，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是：温度过高，(NH4)2CO3易分解。

（6）在过程Ⅴ中，碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁，反应的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑。【解析】SiO2Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高CaF2、Al(OH)3温度过高，(NH4)2CO3易分解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑五、结构与性质(共3题，共15分)28、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+29、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm330、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n