2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是。

①S+O2=SO2②CaCO3=CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO=CaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴危险化学品的标志是A.B.C.D.3、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅4、古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高锰酸钾D.硝酸钠5、下列有关化学用语表示错误的是（）A.H、T互为同位素B.镁离子电子式为Mg2+C.Cl-离子的结构示意图：D.质量数为37的氯原子：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、下列物质：①②溶液③④干冰⑤溶液⑥熔融⑦蔗糖⑧⑨氨水⑩

(1)属于电解质的是_______(填代号，以下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，能导电的是_______。属于酸性氧化物的是_______。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为则该反应的化学程式为_______。

(3)书写离子方程式：

①醋酸与碳酸钙反应：_______

②过氧化钠与水反应：_______7、(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________

离子方程式：________________________________________________

(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。8、FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是_____________、__________________（离子方程式和文字说明）。9、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。10、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别。

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原。

B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。11、A；B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大；它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A___；B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___；B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误13、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误14、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误15、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误16、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误17、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误18、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)19、下列是部分短周期中第二；第三周期元素的原子半径及主要化合价。

。元素代号。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合价。

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5；-3

＋7；-1

＋5；-3

-2

回答下列问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)___________

(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)，碱性最强是___________(填化学式)。写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。

(3)⑧元素的简单氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离子方程式为___________

(4)用电子式表示①⑥两元素形成简单化合物的过程：___________

(5)①、⑥、⑦形成的简单离子，离子半径由大到小___________(用离子符号表示)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)20、海洋是一个巨大的化学资源宝库；海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。

(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。

(3)步骤②中溴单质被SO2还原为硫元素被氧化为从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25molSO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。21、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结构示意图为_______________。

(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。

(3)⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)22、以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________

（2）已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。

（3）在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4左右的原因：pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.

（5）FeC2O4·2H2O与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。

（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。23、实验室利用氧化铜废渣(含少量)制取胆矾晶体()的操作流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的沉淀物开始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7

(1)操作Ⅰ是___________，此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。

(2)滤渣Ⅰ的化学式是___________，滤渣Ⅱ的化学式是___________。

(3)试剂A为稀硫酸和的混合物。

①写出和试剂A反应的化学方程式___________。

②试制A中的不能换成说明理由___________。

(4)试剂B最好选用下列物质中的___________(填序号)。A．B．C．D．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

燃煤时煤中的硫单质与氧气反应生成二氧化硫，发生反应①S+O2=SO2，加入的碳酸钙在高温下发生分解发生反应②CaCO3=CaO+CO2↑，二氧化硫为酸性氧化物能与氧化钙发生反应生成亚硫酸钙发生反应④SO2+CaO=CaSO3，同时氢氧化钠也能吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，发生反应⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

汽油属于可燃性液体；应该张贴易燃液体标志；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化；故A正确；

B.真丝属于蛋白质；灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法；故C错误；

D.太阳能电池光电板的材料为单质硅；故D项正确；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，可排除A、D选项；高锰酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“如握雪不冰”根据物质本身颜色分析，这里的“硝石”是指硝酸钾，而不是高锰酸钾。故可排除C选项，合理选项是B。5、C【分析】【详解】

A．H；D、T质子数相同；中子数不同，因此三种原子互为同位素，A正确；

B．Mg原子失去最外层2个电子形成Mg2+，其电子式为Mg2+；B正确；

C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子得到1个电子形成Cl-，其结构示意图为：C错误；

D．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，质量数为37的氯原子：D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)

①碘是非金属单质；不能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；

②硫酸氢钠溶液是混合物；溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

③硫酸钡是盐；属于电解质，化合物中不含有自由移动的离子，不能导电；

④干冰是二氧化碳的俗称；是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；

⑤氢氧化钠溶液是混合物；溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑥氢氧化钡属于碱；熔融氢氧化钡中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；

⑦蔗糖是非电解质；不能导电；

⑧钠是金属单质；能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；

⑨氨水是混合物；溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩过氧化钠是过氧化物；属于电解质，化合物中不含有自由移动的离子，不能导电；

则属于电解质的③⑥⑩；属于非电解质的是④⑦，属于单质的是①⑧，能导电的是②⑤⑥⑧⑨，属于酸性氧化物的是④，故答案为：③⑥⑩；④⑦；①⑧；②⑤⑥⑧⑨；④；

(2)

硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为离子方程式为故答案为：

(3)

①醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为故答案为：

②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为故答案为：【解析】(1)③⑥⑩④⑦①⑧②⑤⑥⑧⑨④

(2)

(3)7、略

【分析】【详解】

(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸，胶体遇电解质发生聚沉，得到红褐色氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶于酸，铁离子将碘离子氧化生成碘，碘溶于水得到棕褐色溶液，发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色；2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；

(2)将Cl2通入NaOH溶液，Cl2中氯元素化合价为0，ClO-中氯元素化合价为+1，化合价升高、被氧化；ClO中氯元素化合价为+5，化合价升高、被氧化；Cl-中氯元素化合价为-1，化合价降低、被还原。充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，根据得失电子守恒，则转移总的电子数为13+15=18，则被氧化与被还原的氯元素质量比为(3+1):8=1:2，反应的离子方程式6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O，故答案为：1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O；

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，产物为NaCl或NaCl与NaClO的混合物，根据质量守恒定律可得关系式Cl2~2NaOH，可知混合气体中Cl2质量40g40g/mol71g/mol=35.5g；故答案为：35.5g；

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素(Br2)和化合态的溴元素(Br-)质量比为1:1，根据电荷守恒、电子得失守恒、原子守恒，可知其中溴元素恰好被氧化了一半，故其离子方程式可表示为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。【解析】先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕褐色2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O1:26Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O35.5g2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-8、略

【分析】【分析】

根据题中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂可知；本题考查盐类水解，运用弱电解质水解分析。

【详解】

FeCl3可作净水剂，原因是溶液中铁离子发生水解，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂，原因是铝离子发生水解，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子，故答案为：FeCl3中铁离子发生水解，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子。【解析】FeCl3中铁离子发生水解，水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子9、略

【分析】【分析】

【详解】

石墨和银都存在自由电子；能发生电子导电；稀硫酸；熔融氯化钾都存在自由离子，能发生离子导电，所以能导电的有①②④⑤；

氢氧化钠固体；熔融氯化钾、醋酸、液态氯化氢、硫酸钡都属于电解质；但醋酸、液态氯化氢在熔融状态并不导电，所以有⑥⑦；

氨气的水溶液虽然能导电；但导电离子不是来自它自身，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，属于非电解质，所以有⑨⑩；

氢氧化钠固体、熔融氯化钾、硫酸钡熔融时完全电离，液态氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以有③⑤⑦⑧。答案为：①②④⑤；⑥⑦；⑨⑩；③⑤⑦⑧。【解析】①②④⑤⑥⑦⑨⑩③⑤⑦⑧10、略

【分析】【分析】

(1)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；

B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；

C．酸性条件下；亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；

D．亚硝酸根离子不和银离子反应；氯离子和银离子反应生成白色沉淀；

(2)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子；但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；

(4)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+；二者发生氧化还原反应；

(5)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌；在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用。

【详解】

(1)A．NaNO2是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH鉴别，A不符合题意；

B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色；现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，B符合题意；

C．在酸性条件下，NaNO2和I-反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，Cl-和I-不反应；现象不同，所以可以用酸性条件下的KI­淀粉溶液来区别，C不符合题意；

D．在H＋条件下，NO2-不与Ag+反应，Cl-和Ag+反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别；D不符合题意；

故合理选项是B。

(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，维生素C是还原剂。故合理选项是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2＋，H2O2的还原产物是H2O，不引入杂质，所以最佳试剂为H2O2；故合理选项是C。

(4)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的有关概念、配平、物质的作用、物质的鉴别、盐的水解等。在氧化还原反应中物质的作用与元素化合价关系密切，元素处于最高化合价，物质具有氧化性，元素处于最低价态，物质具有还原性，元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。【解析】BDC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O净水、消毒11、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为A为硫元素；D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是D为钙元素；根据A；B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。

【详解】

（1）A为：S；B为：Cl，C为：K，D为：Ca；它们的原子半径由大到小的顺序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它们的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A为：S，B为：Cl，其气态氢化物的化学式：H2S、HCl；故答案为：H2S、HCl。【解析】SClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。14、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；15、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、元素或物质推断题(共1题，共9分)19、略

【分析】【分析】

①和③主要化合价都是+1；且①的原子半径较大，故①是Na，③是Li；②原子半径比③大，为第三周期的Mg；⑤和⑦均有+3；-5价，且⑤原子半径较大，故分别是P、N；④的原子半径比P大，主要化合价为+3价，则④为Al；⑧主要化合价为-2价，原子半径小于N，是O元素；⑥主要化合价为+7、-1，故为Cl元素。

【详解】

(1)由分析可知；⑦是N元素，位于第二周期VA族；

(2)8种元素中，金属性最强的是Na，故对应的最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强；几种元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸HClO4。④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应，即Al(OH)3与HCl反应的的离子方程式为：

(3)H2O和Cl2反应的离子方程式为：

(4)用电子式表示Na、Cl两元素形成简单化合物的过程:

(5)Na、Cl、N形成的简单离子分别是Na+、Cl-、N3-，其中Cl-是三个电子层，离子半径最大，Na+和N3-均是两层电子，其中Na+的核电荷数比N3-大，原子核对电子的吸引力较大，离子半径较小，故离子半径由大到小是：Cl->N3->Na+。【解析】第二周期VA族HClO4NaOHCl->N3->Na+五、原理综合题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

（1）除杂的原则为不引人新的杂质；易操作，不消耗目标产物；

（2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；

（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱；利用得失电子守恒计算转移电子数。

【详解】

（1)除去而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：

故答案为：BaCl2；

（2)步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：

故答案为：

(3)SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为

故答案为：SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。【解析】①.BaCl2②.③.④.SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强⑤.0.521、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知，①~⑩种元素分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ne元素；元素原子半径最小的是H元素；⑧号为S元素，离子结构示意图为（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al(OH)3；上表元素形成的最强碱为KOH，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3)元素从左到右非金属性增强，故⑧、⑨号元素的非金属性较强的是Cl；用离子方程式证明其非金属性的强弱为S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。【解析】NeHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OClS2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+六、工业流程题(共2题，共6分)22、略

【分析】【详解】

本题考查化学工艺流程，（1）硫酸属于难挥发性酸，价格相对盐酸便宜，盐酸属于挥发性酸，使用盐酸，会提高成本，因此工业上一般使用硫酸；（2）滤渣2的成分是CoS和NiS，根据铁铬合金中的成分，酸溶时，只有C不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是C；（3）根据题意，pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出，第二空肯定说pH过大，因此根据图像，当pH过大时，Cr3＋、Fe2＋在溶液中的浓度降低，说明Cr3＋和Fe2＋转化成沉淀，因此p