2025年中图版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O2、设NA为阿伏加德罗常数的数值；下列说法中正确的有__________个。

(1)摩尔的单位是物质的量；符号为mol

(2)同温同压下；体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等。

(3)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

(4)10℃时0.35mol∙L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol∙L－1

(5)标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

(6)常温常压下，1mol水中含有电子数目为10NA

(7)标况下，44.8L的苯含有分子数目为2NA

(8)将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1mol∙L－1

(9)同温同压下；氧气与臭氧的密度相等。

(10)0.3mol∙L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和总物质的量为0.9mol

(11)常温常压下，28g乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA

(12)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol∙L－1

(13)1L2mol∙L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

(14)标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA

(15)32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.6B.8C.10D.123、下列有关物质的分类或归类错误的是()A.混合物：盐酸、生铁、空气B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁C.盐：食盐、盐酸、碳酸钙D.单质：石墨、臭氧、水银4、下列操作可以达到实验目的的是A.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB.为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D.将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO25、以下除杂方法(括号内为少量杂质)中；正确的是（）

A.AB.BC.CD.D6、常用杀菌消毒的物质有75%酒精、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿等。下列说法错误的是（）A.95%酒精可以更高效灭活新冠病毒B.84消毒液不能与洁厕灵混合使用C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性D.氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、“面条像裤带；房子一边盖”；陕西八大怪是陕西特有的地域文化。

（1）面条中富含的有机营养素是___。

（2）为增强小麦的抗倒伏能力；应该施用__(填字母)。

A.NH4NO3B.KClC.Ca(H2PO4)2

（3）盖房子用的沙子的主要成分SiO2属于__(填“化合物”或“混合物”)。8、(1)写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：_______；

②小苏打：_______。

(2)写出乙烯与水反应的化学方程式___________。

(3)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________。9、化学实验中；如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl=__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____H2O()

反应⑥为：__ClO+__CrO+__=___Cl-+__CrO+__H2O()

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。10、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_______；其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多；反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。11、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)；某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图像，回答下列问题。

(1)各组样品均发生了反应：______，_____。(写离子方程式)

(2)1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填写离子符号)，请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子___。

(3)求算该混合物中组分物质的量之比(写出简要的解题过程)_____。

(4)求稀硫酸的物质的量浓度(写出简要的解题过程)_____。12、写出下列原子的电子式：

（1）O_____；

（2）Al_____；

（3）Si_____；

（4）Cl_____。13、判断正误(正确的打“√”；错误的打“×”)

（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）

（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）

（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）

（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）

（5）1mol氧中含有6.02×1023个氧原子（_______）

（6）1mol任何物质都含有6.02×1023个分子（_______）14、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________________________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：__________。

（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：_______。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_______________________________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：。温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤_______________、_________________。

（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为________。15、有下列五组物质：

①O2和O3；②和③CH3CH2CH2CH3与④

⑤C2H6与C7H16

（1）___组两种物质互为同位素；

（2）____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____组两种物质互为同系物；

（4）____组两种物质互为同分异构体；

（5）_____组两种物质实质上是同一种物质。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误17、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误18、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误19、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误20、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误21、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误22、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误23、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)24、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液；2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________g。25、(1)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，化学式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11mmol/L之间；今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_____________mmol/L，他的血糖属正常；偏高还是偏低？________________；

(2)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___，如果此混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。26、在标准状况下进行甲；乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL；加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

。实验序号。

甲。

乙。

丙。

合金质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

336

（1）乙组实验中；盐酸_____________（填“过量”；“适量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度；题中可做计算依据的是____。

（3）合金中Mg；Al的物质的量之比为_________________。

（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)27、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每lmolO3参与反应，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。28、把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(s)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:(要求写出计算过程)

（1）2min末时X的浓度为________。

（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。29、现有下列4种物质：①NH3、②Na2CO3、③浓H2SO4、④Na2O2。其中，能与二氧化碳反应生成氧气的是______（填序号，下同）；能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______；能使蔗糖变黑并有气体生成的是______。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为同时产生的氢离子与剩余部分结合生成Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+A选项正确；

B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸；HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；

C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑；C选项错误；

D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O；D选项错误；

答案选A。

【点睛】

B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。2、A【分析】【详解】

(1)物质的量的单位是摩尔；符号为mol，故错误；

(2)根据n=可知，在同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的物质的量，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知；则分子个数也相同，故正确；

(3)物质并不都是由分子构成的；有的是离子构成的，有的是原子构成的，故错误；

(4)同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0.35mol∙L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol∙L－1；故正确；

(5)标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量==0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；故正确；

(6)常温常压下，一个水分子含有10个电子，故1mol水中含有电子数目为10NA；故正确；

(7)苯在标况下是液态；不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，故错误；

(8)40.0g烧碱的物质的量为=1mol，将溶解在1L水中配成的溶液的体积大于1L，根据c=浓度小于1mol∙L－1；故错误；

(9)根据公式ρ===×=可知；同温同压下，气体摩尔体积相等，当摩尔质量相同时，气体密度相同，氧气与臭氧的摩尔质量不相等，因此同温同压下密度不相等，故错误；

(10)0.3mol∙L－1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算Na＋和的物质的量；故错误；

(11)乙烯与丙烯的实验式都为：CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为NA=2NA；故错误；

(12)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol：碳酸钙难溶于水，将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L；故错误；

(13)1L2mol∙L－1的AlCl3溶液的物质的量为1L×2mol∙L－1=2mol，含氯离子的物质的量为2×3mol=6mol，含氯离子为6NA；故正确；

(14)标准状况下，H2O不是气态；无法利用气体的摩尔体积计算物质的量，故错误；

(15)O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n=mM==2mol，故含有原子数为2NA；故正确；正确的有6个；

答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸为HCl的水溶液；生铁为碳铁合金，空气中主要成分为氮气和氧气，均为混合物，A正确；

B．烧碱是氢氧化钠属于碱；氧化镁是氧化物、硫酸属于酸；都属于化合物，B正确；

C．食盐是NaCl；和碳酸钙均属于盐，而盐酸属于酸，C错误；

D．石墨由碳元素组成；臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成；都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A、Fe(OH)2露置在空气中加热被氧化成+3价，灼烧可以得到Fe2O3；A错误；

B、铁能把Fe3+还原为Fe2+：Fe+2Fe3+===3Fe2+；B正确；

C、氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，无法证明原溶液是否含Fe3+。要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，应先加少量的KSCN溶液，无血红色可证明无Fe3+，再加氯水，出现血红色，则证明含Fe2+；C错误；

D、浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊；D错误，答案选B。

【考点定位】

本题主要是考查铁及铁的化合物的性质；实验方案设计。

【名师点晴】

该题的易错选项是C和D，关于铁离子和亚铁离子的检验需要注意：①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。D中注意二氧化硫与二氧化碳均是酸性氧化物，与氢氧化钙反应的实验现象相同，因此要检验二氧化碳，首先要除去二氧化硫。5、D【分析】【详解】

A．CuSO4溶液与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸；HCl易溶于水，故A错误；

B．CO2、HCl都能与Na2CO3溶液反应；故B错误；

C．炽热的铜网与氧气反应生成氧化铜；故C错误；

D．Br2+2I-=I2+2Br-，生成的I2被CCl4萃取；进而分液除去，故D正确；

选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.酒精浓度过大；会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，不能有效杀死病毒，75%酒精为较佳浓度，A错误；

B.84消毒液有效成分是次氯酸钠；洁厕精主要成分是盐酸，两者混用会产生有毒的氯气，故两者不能混合使用，B正确；

C.过氧乙酸能用于消毒是因为其分子中含有过氧键；具有强氧化性，能使蛋白质变性，C正确；

D.氯仿是CHCl3；是良好的有机溶剂，可溶解蛋白质，D正确；

答案选A.二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】糖类B化合物8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①天然气的主要成分为甲烷，故答案为：CH4；

②NaHCO3俗名小苏打，故答案为：NaHCO3；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。【解析】CH4NaHCO3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑9、略

【分析】【分析】

首先标注元素的化合价；再根据化合价升降守恒配平方程式，然后结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)反应①中Cr元素的化合价降低了（6-3）×2=6价，Cl元素的化合价升高了2价，根据元素守恒和电子守恒，电子转移数目为6，配平得Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，电子转移的方向和数目用单线桥表示为反应⑥中Cr元素化合价升高了6-3=3价，Cl元素的化合价降低了6价，根据元素守恒和电子守恒，电子转移数目为6，配平得ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O，反应中Cr元素化合价升高，被氧化，CrO为还原剂，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl-是还原产物，故答案为：ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O；CrOCl-；

(2)氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，实现氧化反应需要氧化剂，①转化过程中，Cr元素化合价降低，实现转化需要还原剂，④⑥转化过程中，Cr元素化合价升高，实现转化需要氧化剂，②③⑤转化过程中，Cr元素化合价不变；不需要氧化剂，也不需要还原剂，故答案为：④⑥。

【点睛】

本题的易错点和难点为氧化还原反应方程式的配平，要注意结合化合价升降法和观察法配平，对于离子反应还可以借助于电荷守恒配平。【解析】ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2OCrOCl-④⑥10、略

【分析】【详解】

(1)碳酸氢钠化学式是NaHCO3，该物质是强碱NaOH与弱酸H2CO3反应产生的盐；水溶液显碱性；

(2)碳酸氢钠与胃酸(即盐酸)发生反应产生NaCl、H2O、CO2，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【解析】NaHCO3碱NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑11、略

【分析】【分析】

通过分析图中5份不同质量样品；在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。

【详解】

（1）Fe2O3和Cu混合物投入某浓度的稀硫酸样品中，先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+和Cu2+，没有Fe3+；要检验是否含有Fe3+，可以取溶液少许于试管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈无色，则证明没有Fe3+，故答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；取溶液少许于试管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈无色，则证明没有Fe3+；

（3）c点时硫酸恰好完全反应，根据c(5.28，1.92)数据，设Fe2O3为xmol，由Fe2O3～3H2SO4～Cu2+可得；反应的铜也为xmol，则。

160x+64x=5.28

解得x=0.015mol

n(Cu)=(x+)=0.015mol+0.03mol=0.045mol

故答案为：n(Fe2O3)∶n(Cu)＝0.015:0.045=1∶3；

（4）由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知，n(H2SO4)＝3n(Fe2O3)＝0.045mol，所以c(H2SO4)＝＝1.5mol·L-1，故稀硫酸的浓度为：1.5mol·L-1。【解析】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2+Cu2+Fe3+取溶液少许于试管中，向其中滴入3滴KSCN溶液，若溶液呈无色，则证明没有Fe3+n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶31.5mol·L-112、略

【分析】【分析】

电子式是指用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子；根据定义不难写出下列微粒的电子式。

（1）

O原子最外层上有6个电子，根据定义可知O的电子式为：故答案为：

（2）

Al原子最外层上有3个电子，根据定义可知Al的电子式为：故答案为：

（3）

Si原子最外层上有4个电子，根据定义可知Si的电子式为：故答案为：

（4）

Cl原子最外层上有7个电子，根据定义可知Cl的电子式为：故答案为：【解析】（1）

（2）

（3）

（4）13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)物质的量是描述物质微粒多少的物理量,该说法错误;

(2)摩尔是物质的量的单位,不是物理量,该说法错误;

(3)摩尔质量在数值上与相对原子质量相同,但它们单位不同；故该说法错误;

(4)两种不同粒子的摩尔质量可能相同,如氨气和一氧化碳,故该说法错误;

(5)1mol氧指代不明,没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气,故该说法错误;

(6)1mol任何物质不一定都含有1mol子,如1mol氧原子,并不含氧气分子,故该说法错误;【解析】××××××14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）实验中需用1mol·L－1的硫酸80mL；由于没有80ml容量瓶，则需要配制100ml硫酸溶液。因此若用98%的浓硫酸来配制，除量筒；玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管。

（2）反应中氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子。锰元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－。

（3）溶液还含有亚铁离子，也能被次氯酸钠氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O。

（4）铁离子能与KSCN溶液反应失溶液显红色，则检验滤液中Fe3+是否被除尽的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。

（5）根据表中数据可知硫酸钙的溶解度随温度的升高而降低，则将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去的操作是蒸发浓缩；趁热过滤。

（6）硼镁泥共100g，则含有氧化镁的质量是40g，物质的量是1mol，根据原子守恒可知理论上可生成MgSO4·7H2O1mol，质量是246g，所以产率是=80%

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用【解析】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%15、略

【分析】【分析】

⑴同位素是质子数相同；中子数不同的原子。

⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质。

⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物。

⑷同分异构体是分子式相同；结构式不同的有机物。

【详解】

⑴同位素是质子数相同；中子数不同的原子，因此②组两种物质互为同位素；故答案为：②。

⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质；因此①组两种物质互为同素异形体；故答案为：①。

⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物；因此⑤组两种物质互为同系物；故答案为：⑤。

⑷同分异构体是分子式相同；结构式不同的有机物，因此③组两种物质互为同分异构体；故答案为：③。

⑸④实际为同种物质，故答案为：④。【解析】②①⑤③④三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。17、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；18、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。19、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、计算题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据电荷守恒计算c()；

(2)根据钾元素、铁元素守恒，KNO3的浓度等于1mol•L-1、FeCl3的浓度等于1mol•L-1；

(3)稀释前后铁元素的物质的量不变；

(4)向该混合液中加入足量NaOH溶液；生成氢氧化镁；氢氧化铁沉淀；

(5)FeCl3和Fe反应生成FeCl2；

【详解】

根据图示c(K+)=1mol•L-1、c(Mg2+)=1.5mol•L-1、c(Fe3+)=1mol•L-1、c(Cl-)=3mol•L-1，根据电荷守恒c(-)=c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)-c(Cl-)=1mol•L-1+2×1.5mol•L-1+3×1mol•L-1-3mol•L-1=4mol•L-1；

(2)根据钾元素守恒，KNO3的浓度等于1mol•L-1，n(KNO3)=cV=1mol•L-1×2L=2mol；根据铁元素守恒，FeCl3的浓度等于1mol•L-1，m(FeCl3)=cVM=1mol•L-1×2L×162.5g/mol=325g；

(3)稀释前后铁元素的物质的量不变，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.2mol•L-1；

(4)向该混合液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，根据铁元素守恒生成氢氧化铁的物质的量是2L×1mol•L-1=2mol、生成氢氧化镁的物质的量是2L×1.5mol•L-1=3mol；可得到沉淀的物质的量为5mol；

(5)FeCl3的物质的量是1mol•L-1×2L=2mol，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶解铁的物质的量是1mol，溶液可增重56g。【解析】423250.255625、略

【分析】【详解】

(1)病人血液中葡萄糖的浓度为0.60mg•mL−1，M(C6H12O6)＝180g/mol，则该病人1mL血液中含葡萄糖的物质的量为浓度为：小于3.61-6.11mmol/L的范围，则偏低，故答案为：3.3；偏低；

(2)标准状况下11.2L混合气体的物质的量为混合气体的平均摩尔质量由燃烧反应：可知等物质的量两种气体燃烧时消耗的氧气相同且为其物质的量的一半，则0.5mol混合气体燃烧时消耗的氧气为0.25mol，故答案为：0.25；【解析】3.3偏低0.2526、略

【分析】【分析】

(1)若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL；据此分析判断；

(2)要计算盐酸的物质的量浓度；需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，据此判断；

(3)甲中盐酸有剩余；金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比；

(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全；反应后溶液中溶质为氯化钠；偏铝酸钠；根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量，根据氯离子守恒计算溶液中氯化钠的物质的量，最后钠离子守恒计算n(NaOH)，再计算氢氧化钠的体积。

【详解】

(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金属剩余，盐酸不足，故答案为：不足量；若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL>336mL；所以盐酸不足量；

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，即可做计算依据的是30mL和336mL，故答案为：30、336；

(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2；联立方程解得：x=0.005；y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案为：1∶1；

(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，由(3)中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×=0.009mol，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根据氯离子守恒可知n(NaCl)=0.03mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.039L=39mL，故答案为：39mL。【解析】不足量若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL＞336mL，所以盐酸不足量30、3361∶139mL五、原理综合题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律解答；

（2）根据平衡移动原理分析。

（3）①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2；反应后pH=11.0，呈碱性；

③亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-；溶液的酸度提高；

④反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动。

【详解】

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl--。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，反应易于进行等。

(3)①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1，a=3×10-2。

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2，反应后pH=11.0，呈碱性，其离子方程式是H2O+2I++O3I2+2OH-+O2。

③C中溶液的pH下降，亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶液的酸度提高，用离子方程式解释原因2Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释：反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe(OH)3。【解析】原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl--4H++4I-+O2=2I2+2H2O增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，反应易于进行等3×10-2H2O+2I++O3I2+2OH-+O22Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe(OH)328、略

【分析】【分析】

(1)

2min末已生成0.3molW，则X反应了0.2mol，剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，

(2)

反应前气体的总物质的量为0.4mol，反应后Z的物质的量为：n=v·t·V=0.05mol/(L·min)·2min·2L=0.2mol，反应后气体总物质的量为：0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.7mol，=1.75；

(3)

n=V÷Vm=m÷M∴M=(m×Vm)÷V=(m÷V)×Vm，又ρ=m÷V∴M=ρ×Vm，M=m÷n=39.2g÷0.7mol=56g/mol，ρ=M÷Vm=56g/mol÷22.4mol/L=2.5g·L-1。【解析】（1）0.1mol·L-1

（2）1.75

（3）2.5g·L-129、略

【分析】分析：氨气是碱性气体；碳酸钠是碳酸的正盐，浓硫酸具有强氧化性；酸性、吸水性和脱水性，过氧化钠是钠的