2025年人教新课标高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（）A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D.用酚酞作指示剂2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A.KClO3是氧化剂B.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移C.该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性D.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：13、下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生4、铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A.所失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等C.参加反应的金属物质的量相同D.铁、镁、铝的质量比为28:12:95、警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A.①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C.①是酸性化合物，②不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素6、下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A.剩菜剩饭B.纯棉纺织品C.卫生纸D.电池7、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A.Zn与CuSO4溶液的反应B.分解氯酸钾制氧气C.NaOH溶液与盐酸中和D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列食品添加剂与类别对应正确的是（）A.着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂味精、食盐、糖C.防腐剂氯化钠、山梨酸钾D.营养强化剂腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸9、下列化学式只能表示一种纯净物的是（）A.CHFBrIB.C2H4O2C.C6H12O6D.CF2Cl210、下列说法正确的是（）A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C.各种油脂水解后的产物中都有甘油D.油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低11、在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g）；符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）

A.反应物A的百分含量B.反应体系内分子的总数目C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量12、某有机物的核磁共振氢谱图如下；该物质可能是（）

A.乙酸B.苯酚C.丙醇D.乙酸乙酯评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)13、某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}取上述溶液少量分别进行如下实验：

rm{垄脵}一份中加入少量锌粉后；固体溶解；溶液颜色有变化，但无其它现象产生。

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中只含rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.溶液中只含rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.需要利用焰色反应才能确定有无rm{Na^{+}}D.溶液中肯定没有rm{I^{-}}但无法确定有无rm{Cl^{-}}14、化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂B.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠15、若rm{AB_{n}}的中心原子rm{A}上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若rm{n=2}则分子的立体结构为rm{V}形B.若rm{n=3}则分子的立体结构为平面三角形C.若rm{n=4}则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确16、温度为rm{T_{1}}时，在三个容积均为rm{1L}的恒容密闭容器中仅发生反应：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)(}正反应吸热rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}

(g)(}实验测得：rm{v_{脮媒}=v(NO_{2})_{脧没潞脛}=k_{脮媒}c^{2}(NO_{2})}rm{v_{脛忙}=v(NO)_{脧没潞脛}=2v(O_{2})_{脧没潞脛}=k_{脛忙}c^{2}(NO)隆陇c(O_{2})}rm{)}rm{v_{脮媒}=v(NO_{2}

)_{脧没潞脛}=k_{脮媒}c^{2}(NO_{2})}为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是rm{v_{脛忙}=v(NO)_{脧没潞脛}=2v(O_{2}

)_{脧没潞脛}=k_{脛忙}c^{2}(NO)隆陇c(O_{2})}rm{k_{脮媒}}。rm{k_{脛忙}}容器编号物质的起始浓度rm{/mol隆陇L^{-1}}物质的平衡浓度rm{/mol隆陇L^{-1}}rm{c(NO_{2})}rm{c(NO)}rm{c(O_{2})}rm{c(O_{2})}rm{c(O_{2})}Ⅰrm{0.6}rm{0}rm{0}rm{0.2}Ⅱrm{0.3}rm{0.5}rm{0.2}Ⅲrm{0}rm{0.5}rm{0.35}A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为rm{4隆脙5}B.达平衡时，容器Ⅱ中rm{dfrac{cmathrm{(}O_{2}mathrm{)}}{cmathrm{(}NO_{2}mathrm{)}}}比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中rm{NO}的体积分数小于rm{50%}D.当温度改变为rm{T_{2}}时，若rm{k_{脮媒}=k_{脛忙}}则rm{T_{2}>T_{1}}17、设rm{n_{A}}为阿伏加德罗常数的数值rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯含有rm{6n_{A}}个rm{C-H}键B.标准状况下，rm{22.4L}氨水含有rm{n_{A}}个rm{NH_{3}}分子C.rm{18gH_{2}O}含有rm{10n_{A}}个电子D.rm{56g}铁片投入足量浓rm{H_{2}SO_{4}}中生成rm{n_{A}}个rm{SO_{2}}分子18、由物质rm{X}合成乙烯雌酚rm{Y}的一种路线如下：

下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{x}中不含有手性碳原子B.rm{1mol}化合物rm{Y}与浓溴水反应，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}C.在一定条件下化合物rm{Y}能发生加聚反应、缩聚反应D.在氢氧化钠水溶液中加热，化合物rm{X}能发生消去反应19、下列有关说法正确的是（）A.室温下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反应可自发进行，则该反应的△H＜0B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强20、下列性质递变规律正确的是rm{(}rm{)}A.离子半径：rm{K^{+}>Cl^{-}>Na^{+}>F^{-}}B.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}C.熔点：石英rm{>}食盐rm{>}钾rm{>}干冰D.还原性：rm{NaCl>NaBr>NaI>Na_{2}S}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】中和滴定时，n（H+）=n（OH-），即c（待测）V（待测）=V（标准）V（标准），结合不当操作分析误差．【解析】【解答】解：A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶；酸的量变大，消耗碱偏多，酸液浓度的测定值出现偏差，故A不选；

B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；不改变物质的量，则不会引起酸液浓度的测定值出现偏差，故B选；

C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；消耗碱偏多，酸液浓度的测定值出现偏差，故C不选；

D．用酚酞作指示剂；变色范围在8～10，消耗碱偏多，酸液浓度的测定值出现偏差，故D不选；

故选B．2、B【分析】【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解析】【解答】解：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0；

A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂；故A正确；

B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移；故B错误；

C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂；故C正确；

D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原；则发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1，故D正确；

故选B．3、C【分析】【分析】A；化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；

B；反应物总能量小于生成物的总能量时；反应吸热热，焓变为正值；

C；有的放热的化学反应需要加热才能发生；

D、有的吸热反应不加热也会发生．【解析】【解答】解：A；化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化；故A正确；

B；反应物总能量小于生成物的总能量时；反应吸热，焓变为正值，△H＞0，故B正确；

C；有的放热的化学反应需要加热才能发生；如铝热反应，故C错误；

D；有的吸热反应不加热也会发生；如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确；

故选C．4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】【分析】A；有机物中碳原子数目1-10用天干（甲、乙、丙）代表碳数；碳数多于十个时，以中文数字如：十一、十二表示碳原子数目；

B；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外）；

C；羧酸是酸性化合物；醇、酯、醛、烷为中性化合物；

D、羧酸、酯、醇、醛为烃的含氧衍生物，烷烃只含C、H两种元素．【解析】【解答】解：A；①、②、⑥、⑦分子中碳原子数分别为8、9、6、7；都小于10，故A正确；

B；①辛酸；②壬酸；③环十二醇；⑤十八烷；⑦庚醛均属于有机物；故B错误；

C；①②属于羧酸；是酸性化合物，故C错误；

D；羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素；故②、③、④、⑥、⑦含氧元素，⑤中只有C、H元素，故D错误．

故选A．6、D【分析】【分析】废旧电池中含汞、铅等重金属离子，若填埋后汞、铅等重金属会污染地下水和土壤，所以必须回收处理，据此进行解答．【解析】【解答】解：电池中含汞；铅等重金属；填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而剩菜剩饭、卫生纸、纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理；

故选D．7、A【分析】【分析】依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，【解析】【解答】解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应；故A符合；

B；分解氯酸钾制氧气是固体加热分解；不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；

C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；

D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．

故选A．二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】A．苯甲酸钠是防腐剂；

B．食盐是咸味剂；糖是甜味剂；

C．氯化钠可做防腐剂；

D．亚硝酸钠是防腐剂．【解析】【解答】解：A．胡萝卜素是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；

B．味精；食盐、糖是调味剂；故B正确；

C．氯化钠可做防腐剂；山梨酸钾是防腐剂，故C正确；

D．亚硝酸钠是防腐剂；赖氨酸是人体必须的营养素，是营养强化剂，故D错误．

故选BC．9、AD【分析】【分析】化学式只能表示一种纯净物，说明该化学式只存在一种结构，不存在同分异构体，据此结合同分异构体的书写原则进行判断．【解析】【解答】解：A．甲烷中所有H原则都等效，则CHFBrI只存在一种结构；只能表示一种纯净物，故A正确；

B．C2H4O2可以存在同分异构体，可以是CH3COOH或CH3OOCH，所以C2H4O2不能只表示一种物质；故B错误；

C．C6H12O6可以表示葡萄糖；也可表示果糖，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故C错误；

D．CF2Cl2只有一种结构不存在同分异构体；所以能只表示一种物质，故D正确；

故选AD．10、BC【分析】【分析】A．只含一种物质的属于纯净物；

B．酸在油脂水解时做催化剂；油脂在碱性条件下水解，生成的高级脂肪酸与碱反应而消耗，依据平衡原理可知生成物减少可以促进油脂水解；

C．油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的；

D．油脂的烃基部分饱和程度越小，熔点越低．【解析】【解答】解：A．天然油脂是由多种高级脂肪酸甘油酯形成的混合物；故A错误；

B．酸在油脂水解时做催化剂；能加快油脂水解反应的速率；油脂在碱性条件下水解，生成的高级脂肪酸与碱反应而消耗，依据平衡原理可知生成物减少可以促进油脂水解，故B正确；

C．油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的；所以水解后产物都有甘油，故C正确；

D．油脂的烃基部分饱和程度越小；熔点越低，故D错误；

故选：BC．11、AD【分析】【分析】首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（P2＜P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＜x；

在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化．【解析】【解答】解：由C的百分含量--时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＜P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＜x；

在相同压强下升高温度（T1＞T2）；C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则。

A．由C的百分含量--时间变化曲线可知；增大压强平衡向逆反应方向移动，A的百分含量增加，与图象相符，故A正确；

B．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，a+b＜x；反应体系内分子的总数目应该是减小，与图象不符，故B错误；

C．由于反应容器的体积不变；气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；

D．升高温度；平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量减小，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象不符合，故D错误．

故选A．12、BD【分析】【分析】由图可知；核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：

等效氢判断：

①同一碳原子上的氢原子是等效的；

②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；

③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比；【解析】【解答】解：A、乙酸的分子式为CH3COOH；甲基上1种H原子；羧基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；

B、苯酚的分子式为C6H5OH；苯环上有3种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故B错误；

C、丙醇的分子式为CH3CH2CH2OH；甲基中有1种H原子，2个亚甲基上有2种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；

D、乙酸乙酯的分子式为CH3COOCH2CH3；2个甲基中有2种H原子，亚甲基上有1种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D正确；

故选：D；三、双选题(共8题，共16分)13、rCD【分析】解：rm{垄脵}一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离子，含有rm{Fe^{3+}}则一定不含碳酸根离子，碘离子；

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；则一定存在硫酸根离子；

综上可知，溶液中肯定含有的离子可以是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}还可能是存在rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}需进行焰色反应验证，即溶液中肯定没有rm{I^{-}}但无法确定有无rm{Cl^{-}}故选CD。

rm{垄脵}一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离，含有rm{Fe^{3+}}则一定不含碳酸根离子，碘离子；

rm{垄脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；则存在硫酸根，据此回答．

本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存判断方法，明确常见离子的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{CD}14、rAC【分析】解：rm{A.}水玻璃为硅酸钠的水溶液；具有粘合性，不燃烧；不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.石油的分馏根据物质的沸点不同进行分离；为物理变化，故B错误；

C.合金硬度大；熔点低，有优良的机械性能，可用于制备高铁车厢材料，故C正确；

D.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；碳酸钠不分解，不能用作发酵粉，故D错误．

故选AC．

A.水玻璃为硅酸钠的水溶液；具有粘合性，不燃烧；不支持燃烧；

B.石油的分馏为物理变化；

C.合金硬度大；熔点低，机械性能强；

D.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠．

本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．【解析】rm{AC}15、BC【分析】【分析】本题考查的是分子的构型，难度一般。【解答】若中心原子rm{A}上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当rm{n=2}时，分子结构为直线形；当rm{n=3}时，分子结构为平面三角形；当rm{n=4}时，分子结构为正四面体形。故选BC。【解析】rm{BC}16、CD【分析】【分析】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。【解答】由容器Ⅰ中反应rm{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}起始量rm{(mol/L)}rm{0.6}rm{0}rm{0}变化量rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.2}平衡量rm{(mol/L)}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.2}可以求出平衡常数rm{K=dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.2}{0.{2}^{2}}=0.8}平衡时气体的总物质的量为rm{K=

dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.2}{0.{2}^{2}}=0.8}其中rm{0.8mol}占rm{NO}所以rm{0.4mol}的体积分数为rm{NO}rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1}在平衡状态下，rm{50%}rm{)_{脧没潞脛}=v_{脛忙}=v(NO)_{脧没潞脛}}所以rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1

}rm{)=k_{脛忙}c^{2;}(NO)隆陇c(O_{2}}rm{v_{脮媒}=v(NO_{2}}进一步求出rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}=K=0.8}．A.显然容器Ⅱ的起始投料与容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定小于rm{)_{脧没潞脛}=v_{脛忙}=

v(NO)_{脧没潞脛}}故两容器的压强之比一定大于rm{k_{脮媒}c^{2}(NO_{2}}故A错误；B.若容器rm{)=

k_{脛忙}c^{2;}(NO)隆陇c(O_{2}}在某时刻，rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1}反应rm{)}起始量rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}=K=0.8

}rm{1mol}rm{4:5}rm{II}变化量rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=1

}rm{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}rm{(mol/L)}rm{0.3}平衡量rm{0.5}rm{0.2}rm{(mol/L)}因为rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=dfrac{0.2+x}{0.3-2x}=1}解之得rm{2x}求出此时浓度商rm{{Q}_{c}=;dfrac{{left(dfrac{17}{30}right)}^{2}隆脕dfrac{7}{30}}{{left(dfrac{7}{30}right)}^{2}}=dfrac{289}{210}>K}所以容器rm{2x}达平衡时，rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}}一定小于rm{x}故B错误；C.若容器rm{(mol/L)0.3-2x}在某时刻，rm{0.5+2x}的体积分数为rm{0.2+x}由反应rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}=

dfrac{0.2+x}{0.3-2x}=1}起始量rm{x=dfrac{1}{30}}rm{{Q}_{c}=;dfrac{{left(

dfrac{17}{30}right)}^{2}隆脕dfrac{7}{30}}{{left(

dfrac{7}{30}right)}^{2}}=dfrac{289}{210}>K}rm{II}rm{dfrac{cleft({O}_{2}right)}{cleft(N{O}_{2}right)}

}变化量rm{1}rm{III}rm{NO}rm{50%}平衡量rm{2N{O}_{2}?2NO+{O}_{2}}rm{(mol/L)}rm{0}rm{0.5}由rm{0.35}解之得rm{(mol/L)}求出此时浓度商rm{{Q}_{c}=dfrac{0.{4}^{2}隆脕0.3}{0.{1}^{2}}=4.8>K}说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，rm{2x}进一步减少，故C正确；D.温度为rm{2x}时，rm{dfrac{{k}_{脮媒}}{{k}_{脛忙}}={K}_{2}=1>0.8=K2=1>0.8}因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以rm{x}故D正确。故选CD。rm{(mol/L)}【解析】rm{CD}17、rAC【分析】解：rm{A.1mol}苯中含有rm{6mol}碳氢键，含有rm{6n_{A}}个rm{C-H}键；故A正确；

B.标况下；氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；

C.rm{18}水的物质的量为rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{10mol}质子，含有rm{10n_{A}}个质子；故C正确；

D.rm{56g}铁的物质的量为rm{1mol}由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；

故选AC．

A.苯中含有rm{6}个碳氢键，rm{1mol}苯中含有rm{6mol}碳氢键；

B.标准状况下氨水不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；

C.水分子中含有rm{10}个质子，rm{1mol}水中含有rm{10mol}质子；

D.铁与浓硫酸发生钝化；阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{AC}18、rBC【分析】解：rm{A.}化合物rm{x}中与rm{Br}相连的rm{C}连接rm{4}个不同基团；该碳原子为手性碳原子，故A错误；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳双键，则rm{1mol}化合物rm{Y}与浓溴水反应，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}故B正确；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}可发生缩聚反应；含碳碳双键可发生加聚反应，故C正确；

D.氢氧化钠水溶液中加热，化合物rm{X}发生水解反应，在rm{NaOH}醇溶液中加热发生消去反应；故D错误；

故选BC．

A.化合物rm{x}中与rm{Br}相连的rm{C}连接rm{4}个不同基团；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳双键；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳双键；

D.氢氧化钠水溶液中加热，化合物rm{X}发生水解反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意