2025年冀少新版选择性必修1化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修1化学上册月考试卷844考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列是绿色制氢示意图；图示中未涉及的能量转化形式是（）

A.化学能→电能B.风能→电能C.太阳能→电能D.电能→化学能2、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：

(s，石英砂)(s，粗硅)

Si(s，粗硅)

(s，纯硅)

用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为A.21.44kJB.21435.71kJC.600.20kJD.1965.10kJ3、在5L容器中发生3A+B2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，6s内B的平均速率是0.02则6s末容器中A的物质的量为A.1.8molB.2.2molC.2.8molD.3.4mol4、天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是。

A.斜线②代表的是B.该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka2数量级为10-11C.该温度下，lgc()=-3时溶液的pH=9.3D.该温度下CaCO3的Ksp=10-7.95、下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.6、下列说法中正确的是A.难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0C.在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀D.难溶物不能转化为易溶物评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、据文献报道，在紫外光激发下产生的光生电子与H+还原N2的反应历程如图所示：

下列有关说法错误的是A.该历程总反应方程式为B.该催化循环中Ti元素的化合价没有发生变化C.是催化剂D.反应中涉及极性键的断裂和生成8、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)9、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.外电路中电流方向为B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是C.硫酸盐还原菌分解生成D.若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜10、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为11、根据下列图示所得出的结论正确的是。

A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c()C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D.图丁中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性12、向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是A.该反应正方向为吸热反应B.T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡不移动D.T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)13、向Na2CO3溶液中滴加盐酸；反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应B.ΔH1>ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小14、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.减小反应物浓度评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、生活中；电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应。

B.电池工作一段时间后；铜极的质量增加。

C.取出盐桥后；电流计依旧发生偏转。

D.电池工作时；每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。16、在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”；“不变”或“减小”；下同）；

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________；

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________；

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。17、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂。

B.增大容器体积。

C.降低反应体系的温度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式________

②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；

③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品。

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益18、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。

(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况

(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束；丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。

②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为则至少需要溶液________mL。

(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。19、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。

(2)常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A．c(H+)B．C．c(H+)•c(OH﹣)D．E．

(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________

(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO20、已知室温下浓度均为0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序号①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的____________。

A.浓氨水B.浓盐酸C.KCl固体D.KOH固体。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者____________后者(请填“>”“<”或“=”)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。21、在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中；有位同学在铜电极收集到了12g的气体：

(1)铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：___________负极：___________

(2)铜电极产生12g气体的过程中有___________g的锌溶解。

(3)铜电极产生12g气体的过程中有___________mol的电子发生了转移。22、难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。

已知：常温下，

某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)；则：

(1)该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

(2)该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______；

(3)若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。23、如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________________。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误25、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误26、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)31、某铅合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb，Bi，Ni的质量分数________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)32、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中；进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是______

（2）CO的转化率为_____33、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后；当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是________(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____(保留两位小数)。34、已知时某弱酸的电离常则时的溶液中浓度是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

在阳光照射下，太阳能板将太阳能转化为电能；大风车将风能转化为电能；在电流作用下水分解产生H2、O2，电能转化为化学能，可见没有发生的能量变化是化学能→电能，故答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ；故答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

根据知所以6s内B消耗0.6mol，则A消耗1.8mol，则剩余A为4-1.8=2.2mol，正确选项为B。4、D【分析】【分析】

随着pH值的增大，的浓度增大，pH值继续增大，的浓度增大，故斜线②代表斜线③代表剩下的斜线①为Ca2+。

【详解】

A．根据分析，斜线②代表的是A正确；

B．该温度下，当时，H2CO3电离平衡常数数量级为10-11；B正确；

C．当时，lgc()=-3时，故pH=9.3，C正确；

D．斜线①和斜线②的交点处坐标已知，该温度下CaCO3的D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；A项错误；

B．该反应为放热反应；焓变应该为负，B项错误；

C．反应焓变单位为kJ·mol-1；C项错误；

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；满足热化学反应方程式的书写要求，D项正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．一般来说，难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小，但Ksp是在一定温度下；在饱和溶液中，难溶电解质电离出来的离子浓度的幂之积，而溶解度是在一定温度下，某物质在一定量的溶液中达到饱和所能溶解的质量，两者不存在线性关系，故A错误；

B．一般来说，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量浓度小于1×10-5mol/L；故B错误；

C．Fe(OH)3的Ksp远远小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，Mg(OH)2会转化为红褐色的Fe(OH)3；故C正确；

D．若两种物质的Ksp相差不大时，向难溶物的饱和溶液中加入浓度很大的某种溶液，当溶液中离子浓度幂之积大于该易溶物的Ksp时；就会形成沉淀，所以难溶物也可能转化为易溶物，故D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．分析图中可知电子与H+还原N2生成NN3，可以写出反应方程式为：故A正确；

B．观察图中d→a可知Ti周围的共价键个数发生变化了，则化合价也发生变化，故B错误；

C．参与了反应，是中间产物，不是催化剂，故C错误；

D．图中Ti-L键断裂，生成NN3的N-H键，涉及极性键的断裂和生成，故D正确；

故选：BC。8、BC【分析】【详解】

A.由气体的化学计量数增大可知△S>0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H>0；故A错误；

B.分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)；故B正确；

C.状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO；状态Ⅲ)，故C正确；

D.状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)逆(状态Ⅲ)；故D错误；

答案选BC。9、AB【分析】【分析】

根据体系中H+移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。

【详解】

A．电流由正极（b）流入负极（a）；A正确；

B．HS-在负极被氧化为即根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得B正确；

C．根据图示判断CO2来源于有机物；C错误；

D．根据电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，确定0.2molO2反应时，消耗0.8molH+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8molH+通过质子交换膜进入正极；D错误；

故答案选AB。10、AD【分析】【详解】

A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3；故B错误；

C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向；则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；

D.起始加入X为2mol；X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：

由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应焓变小于0为放热反应；相同投料，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，所以X的对应的温度相对较低，A错误；

B．a点-lgc(Mg2+)>-lgc()，则c(Mg2+)<c()；B错误；

C．据图可知稀释ROH溶液10倍；其pH减小1，说明ROH溶液中不存在电离平衡，ROH为强碱，C正确；

D．b点对应温度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等体积混合后氢离子和氢氧根恰好完全反应，溶质为Na2SO4；溶液显中性，D正确；

综上所述答案为CD。12、AD【分析】【分析】

因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知道到平衡所需时间T2温度下小于T1温度下，温度越高反应速率越快，所以温度T2>T1。又T2温度下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1温度下平衡时小；说明升温平衡向正反应方向移动。

【详解】

Ａ．由图像分析可知；温度升高平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故A正确；

B．2L容器，初始SiHCl3为1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，设SiHCl3转化的物质的量浓度为x，列出三段式:由图可知，T2温度下100min达到平衡时，SiHCl3物质的量分数为0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B错误；

C．温度不变，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移动；故C错误；

D．由题意和三段式计算得到T2温度下的平衡常数K2=而正反应为吸热反应,所以T1温度下的平衡常数K12=0.25，T1温度下2L容器初始通入SiHCl3､SiH2Cl2､SiCl4各0.3mol,则初始时浓度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反应向逆反应方向进行，达到平衡前v(正)

故选AD｡13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应；A正确；

B．由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3；B错误；

C．由图可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根据盖斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；C正确；

D．一个化学反应的焓变与反应过程无关；使用催化剂不会改变ΔH，D错误；

故答案选BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．增大压强可以增大反应物浓度；提高反应物中单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子的百分数不变，故A不符合题意；

B．升高温度；可以使非活化分子获得能量变为活化分子，提高反应物中单位体积内活化分子百分数，则B符合题意；

C．加入催化剂；降低反应的活化能，提高反应物中单位体积内活化分子百分数，故C符合题意；

D．降低浓度；反应物中单位体积内活化分子数减小，活化分子百分数不变，故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)①若容器中盛有溶液，Al和NaOH溶液反应，Mg和NaOH溶液不反应，因此a极(Al)为负极；b极(正极)附近观察到的现象是有气泡产生；故答案为：负极；有气泡产生。

②若容器中盛有浓硫酸，Al和浓硫酸发生钝化，Mg为负极，因此b极的电极反应式是导线中电子的流动方向是负极(b)到正极(a)；故答案为：

(2)A．铜—银原电池中铜为负极，银为正极，因此银电极上发生还原反应，故A正确；B．铜为负极，铜极的质量减少，故B错误；C．取出盐桥后，不能形成原电池，因此电流计不能偏转，故C错误；D．电池工作时，每转移0.1mol电子，铜溶解0.05mol，生成银0.1mol，则两电极的质量差会增加0.05mol×64g∙mol−1＋0.1×108g∙mol−1=14g；故D正确；综上所述，答案为：AD。

(3)①乙烯燃料电池的负极是乙烯反应，正极是氧气反应，其正极反应式是故答案为：

②乙烯在酸性条件下反应生成二氧化碳；因此物质B的化学名称为二氧化碳；故答案为：二氧化碳。

③根据C2H4～2CO2，因此消耗2.8g乙烯即0.1mol时，生成物质B的物质的量为0.2mol，即体积为0.2mol×22.4L∙mol−1=4.48L；故答案为：4.48。【解析】负极有气泡产生AD二氧化碳4.4816、略

【分析】【详解】

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，针对SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应，增大c(SO2),平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大；综上所述；本题答案是：增大。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，平衡正向移动，则NO2的平衡浓度减小；综上所述；本题答案是：减小。

（3）正反应放热；升高温度，平衡逆向移动，上述反应的平衡常数K减小；综上所述，本题答案是：减小。

（4）正反应放热，降低温度，平衡正向移动，重新达到平衡时c(SO2)/c(CO2)减小；综上所述，本题答案是：减小。【解析】①.增大②.减小③.减小④.减小17、略

【分析】【分析】

初始投料为0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器体积为2L，根据题意列三段式有：

据以上分析进行转化率的计算；不增加氢气的量平衡正向移动可以提供氢气的转化率；先计算浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动方向。

【详解】

(1)根据三段式可知5min内c(N2)=0.05mol/L，所以平衡时c(N2)=0.05mol/L；c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A.催化剂不改变平衡移动；不能改变氢气的转化率，故A不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D.加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选；综上所述选CD；

(3)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数K的表达式：

②因ΔH＜0，升高温度，K减小，所以K1＞K2；

③根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以浓度商Qc==0.89＜2，所以平衡正向移动，即v(N2)正＞v(N2)逆；

(4)A.根据影响化学反应速率的因素；可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B.结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C.催化剂只改变反应速率，不能提高产率，故C错误；D.在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确；故选C。

【点睛】

若已知各物质的浓度，可以通过浓度商和平衡常数的比较判断平衡移动的方向，浓度商大于平衡常数时平衡逆向移动，浓度商小于平衡常数时平衡正向移动。【解析】0.05mol/L50%CD＞2＞C18、略

【分析】【分析】

(1)丙为电解池；E为铜电极，E电极质量减少，根据电解原理，E为阳极，F为阴极，A为负极，B为正极；然后根据电解原理，据此分析；

(2)装置乙为电解池；C和D惰性材料作电极，根据电解原理进行分析；

(3)电解前阳离子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，电解过程中阳离子增加Cu2＋，根据阳离子放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，Fe3＋最先放电，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe3＋减少的物质的量与Fe2＋增加的物质的量相等；据此分析；

(4)左端电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；据此分析；

【详解】

(1)根据E的材料为铜，且工作一段时间，铜的质量减少，E为阳极，B为正极，A为负极；原电池内部阳离子移向正极，即从左侧移向右侧；根据给定的原电池的总反应，结合B极为正极可知B极的电极反应式为

答案为：负；左侧；右侧；

(2)根据上述分析可知D极为阴极，所以产生的气体为氢气；E电极质量减少所以转移的电子的物质的量为D电极反应分为两个阶段，第一阶段是铜离子得电子产生铜单质，第二阶段是氢离子得到电子产生氢气，因此根据串联电路中电子转移量相等可得氢气的物质的量为其在标准状况下的体积为

答案为：或氢气224；

(3)①若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液，阳离子放电顺序为最先放电的是电极方程式为减小的物质的量与增加的物质的量相等，则表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线；

答案为：

②电解结束后，加入NaOH溶液时，溶液中和与NaOH发生反应，由图可知共消耗NaOH的物质的量为则至少需要溶液的体积为

答案为：28；

(4)①根据装置图可知左边为阳极区，应为水电离产生的氢氧根失去电子，的电极反应式为通过阴离子交换膜的离子为SO42－，通过阳离子交换膜的阳离子为K＋；根据硫酸根和钾离子所带电荷数可知，阳离子数目多与阴离子数目；

答案为：

②根据装置图分析可知硫酸转化为的硫酸时，硫酸浓度增大，pH减小；的氢氧化钾转化为的氢氧化钾时，氢氧化钾浓度增大，pH增大，因此pH大小关系为

答案为：

③根据装置图分析可知该装置电解的本质是电解水，B口产生氧气，C口产生氢气，根据得失电子守恒可知氧气和氢气的质量比为

答案为：【解析】①.负②.左侧③.右侧④.⑤.或氢气⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.⑪.⑫.19、略

【分析】【分析】

(1)比较H2CO3(K1)、CH3COOH；HClO三种酸的电离常数；便可得出酸性强弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀释，c(H+)不断减小；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=

C．c(H+)•c(OH﹣)=KW；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃时，比较等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH；可比较对应的三种酸的酸性。

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合；反应后溶液恰好显中性，则醋酸过量，可利用电荷守恒进行分析。

(5)利用强酸制弱酸的原理分析反应发生的可能性。

【详解】

(1)根据分析表格中数据可知，K(CH3COOH)>K1>K(HClO)，所以三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀释，c(H+)不断减小；A不合题意；

B．加水稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，=变大；B符合题意；

C．常温下，c(H+)•c(OH﹣)=KW，加水稀释，KW不变；C不合题意；

D．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大；D符合题意；

E．常温下，=Ka，加水稀释，Ka不变；E不合题意；

故选BD。答案为BD；

(3)25℃时，K(CH3COOH)>K(HClO)>K2，所以等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的碱性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三种溶液的pH从小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案为：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃时，将amol∙L﹣1的醋酸与bmol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，依据电荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，从而得出溶液中离子浓度大小关系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案为：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因为K(CH3COOH)>K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能发生；

b．因为K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生；

c．因为K(HClO)<K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能发生；

d．因为K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能发生；

故选cd。答案为：cd。

【点睛】

比较Na2CO3、CH3COONa和NaClO三者的碱性强弱时，可比较对应酸的酸性，酸性越强，对应盐的碱性越弱。但需注意Na2CO3对应的酸为HCO3-，而不是H2CO3。解题时，若不注意理解，用H2CO3与HClO的电离常数进行比较，得出Na2CO3、NaClO的碱性强弱的结论，是错误的。【解析】①.CH3COOH>H2CO3>HClO②.BD③.CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3④.c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.cd20、略

【分析】【详解】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()-)，为了配制与Cl-的浓度比为1:1的溶液；须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度。

A．加适量浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故A正确；

B．加入适量的浓HCl溶液，氯离子浓度增大，则溶液中c()-)，故B错误；

C．加氯化钾晶体，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()-)，并且带入钾离子杂质，故C错误；

D．适量KOH固体，会发生+OH-=NH3H2O反应，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()-)，并且带入钾离子杂质，故D错误；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,说明HSO的电离程度大于水解程度，则c(H+)>c(OH-)，由于水的电离使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中数据可知，酸性：HClO>HCN，等物质的量的HClO、HCN分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液碱性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗碱的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡时溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的电离常数代数式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中数据可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。【解析】①.A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO321、略

【分析】【详解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；(2)根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e-=Zn2+，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根据铜电极上的反应：2H++2e-=H2↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移。【解析】3901222、略

【分析】【分析】

(1)

c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L；pH≈3.3。

(2)

溶液中的浓度为2.0mol/L，该溶液中的Cu2+开始形成沉淀时c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L；pH=4。

(3)

Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的。【解析】（1）3.3

（2）4

（3）是23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为ZnO22-，所以其反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO22-＋2H2O；

(2)当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-3•（10-7）2=10-17；

(3)根据图像知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在；所以为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0。【解析】Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O10－178.0～12.0四、判断题(共3题，共27分)24、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。25、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。26、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。五、有机推断题(共4题，共28分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D