2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学上册阶段测试试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.上层液体在分液漏斗中保存2、阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是一定温度和压强下（）A.气体体积的大小只随分子数的多少变化B.相同体积的气体含有相同的分子数C.不同气体分子的大小几乎相等D.不同气体分子间的平均距离几乎相同3、rm{H_{2}O(g)隆煤H_{2}O}rm{(1)}是一个放热过程，但不是化学反应，rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}则下列关于该反应的叙述不正确的是rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{(}A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量B.上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物rm{)}的能量一定高于生成物rm{Zn}总能量rm{ZnSO_{4}}4、下列关于元素性质递变规律的叙述中，错误的是()A.rm{O}rm{F}rm{N}原子半径依次减小B.rm{P}rm{S}rm{C1}最高正化合价依次增大C.rm{Na}rm{Mg}rm{A1}原子最外层电子数依次增大D.rm{Li}rm{Na}rm{K}金属性依次增强5、阿伏伽德罗常数用rm{N_{A}}表示，则下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol}rm{Na_{2}O_{2}}中所含的阴离子数为rm{0.2N_{A}}B.常温常压下，rm{5.6}rm{g}rm{N_{2}}和rm{CO}混合物中所含有的原子总数为rm{0.4}rm{N_{A}}C.标准状况下，rm{2.24}rm{L}rm{H_{2}O}中含有的氧原子数目为rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{Cu}和足量的浓硫酸反应产生rm{4.48}rm{L}气体时，转移的电子数为rm{0.4}rm{NA}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下列事实中；什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象____；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体____；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率____；

（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____．7、（1）49gH2SO4约含有____个H，硫元素的质量为____g，共含有____mol原子．

（2）等质量的氧气和臭氧（O3）它们的物质的量之比为____，所含分子数之比____，所含原子数之比为____．8、（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）、。（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为____和____，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，若出现____滤液中含Na2CO3（4）写出碳酸钠的电离方程式____9、（1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；②晶体中既有离子键又有共价键的是________。③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为________。（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为________。10、（共11分）（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为______________（2）反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：____每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的____（填名称）的质量为________。得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O写出A、B、C的化学式A______B____C______写出反应③的离子方程式____11、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。

①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），____；

②乙烯与水反应制乙醇，____；

③苯制取溴苯，____．12、氰化钠rm{(NaCN)}是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用rm{ClO_{2}}处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用rm{ClO_{2}}处理氰化钠废水的离子方程式______。13、某些石油中溶有一种碳氢化合物rm{--}金刚烷，它的分子立体结构如图所示：rm{(1)}由图可知其分子式为：___________；rm{(2)}它是由rm{4}个六元环构成的笼状结构，其中有________个碳原子为三个环共有；rm{(3)}金刚烷分子的一氯代物有________种．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）16、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)21、合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号；下同）．

A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅。

（2）生铁是常用的合金，生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明______．

（4）黄铜渣中约含Zn7%；ZnO31%、Cu50%、CuO5%；其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反应的化学方程式为______；

②下列说法正确的是______．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．22、在一个小烧杯里加入约rm{20g}已研磨成粉末的氢氧化钡晶体rm{[Ba(OH)_{2}?8H_{2}O]}将小烧杯放在事先已滴有rm{3隆芦4}滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约rm{10g}氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}写出反应的化学方程式：______．

rm{(2)}实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______．

rm{(3)}如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热？______rm{(}答出两种方案rm{)}

rm{(4)}“结冰”现象说明该反应是一个______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}能量的反应，即断开旧化学键______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}的能量______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}形成新化学键______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}的能量．23、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为rm{190隆忙(2.02隆脕10^{3}Pa)}但在rm{180隆忙}就开始升华，据此判断，氯化铝是____rm{(}填“共价化合物”或“离子化合物”rm{)}可以证明你的判断正确的实验依据是____．24、天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

。产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应；配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

______KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原；以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．

（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

某学生测定食用精制盐的碘含量；其步骤为：

a．准确称取wg食盐；加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．

②b中反应所产生的I2的物质的量是______mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)25、文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有____。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。____步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入________。____步骤5：往B试管中加入________。____26、（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。（3）实验室若用16mol•L-1的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过____mol。27、（12分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率（CH3）2CCHCH310．4CH2CHCH2[2．03CH2CH21．00CH2CHBr0．04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是____（填代号）A．（CH3）2CC（CH3）2B．CH3CHCHCH3C．CH2CH2D．CH2CHCl（3）已知：①下列框图中B的结构简式为其中部分反应条件、试剂被省略。。试回答下列问题：（1）分别写出A和D的结构简式，____；（2）反应②的化学方程式为，反应类型为。（3）写出C物质的一种同系物____。（4）写出A的另一种同分异构体的结构简式。28、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯rm{{.}}回答下列问题：

rm{(1)}制取乙酸乙酯时应该先加入______；然后慢慢加入______，最后加入______．

rm{(2)}浓硫酸的作用是：______；______；

rm{(3)}饱和碳酸钠溶液的主要作用是rm{{垄脵}}______；rm{{垄脷}}______．

rm{(4)}装置中通蒸气的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中；目的是防止______．

rm{(5)}若要把制得的乙酸乙酯分离出来；应采用的实验操作是______．

rm{(6)}做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：A．塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，A正确；B．使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，B正确；C．分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，C正确；D.分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，D错误；选D。考点：考查分液、萃取基本操作。【解析】【答案】D2、D【分析】解：在一定温度和压强下；分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，可以忽略不计，导致气体的摩尔体积相等，故选D．

在一定温度和压强下；气体摩尔体积相等，分子之间的平均距离几乎相等，与分子的大小无关，据此分析解答．

本题考查阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因，正确理解阿伏伽德罗定律是解本题关键，题目难度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.}断裂化学键吸收能量；形成化学键释放能量，则化学反应中伴随能量变化，故A正确；

B.热化学方程式中；物质的量与热量成正比，则反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关，故B正确；

C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池；则上述反应的化学能可以转化为电能，故C正确；

D.rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则不能比较rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{Zn}的能量大小；故D错误；

故选D．

A.断裂化学键吸收能量；形成化学键释放能量；

B.热化学方程式中；物质的量与热量成正比；

C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池；

D.rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化、物质的量与热量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．rm{ZnSO_{4}}【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】A.同周期元素的原子；从左到右，原子半径依次减小；

B.元素最高正价rm{=}最外层电子数；最外层电子数；

rm{=}同周期元素的原子；从左到右，最外层电子数依次增多；

C.D.同一主族元素，从上到下，金属性依次增强。【解答】A.rm{N}rm{O}是同周期元素的原子；从左到右，原子半径依次减小，故A符合题意；

rm{F}B.rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正价依次为rm{+5}rm{+6}rm{+7}逐渐升高，rm{P}元素最高正价依次为rm{S}rm{Cl}rm{+5}逐渐升高，故Brm{+6}

rm{+7}不合题意；C.rm{Na}rm{Mg}rm{A1}原子最外层电子数依次为rm{Na}rm{Mg}rm{A1}逐渐增多，故C不合题意；

rm{1}rm{2}rm{3}是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故不合题意。

D.rm{Li}rm{Na}rm{K}是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故不合题意。rm{Li}【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.0.1}rm{mol}rm{Na_{2}O_{2}}中含有rm{0.2mol}钠离子，和rm{0.1mol}过氧根离子，所含的阴离子数为rm{0.3N_{A}}故A错误；

B.rm{N_{2}}和rm{CO}的摩尔质量为rm{28g/mol}故rm{5.6gN_{2}}和rm{CO}混合物的物质的量为rm{0.2mol}而rm{N_{2}}和rm{CO}均为双原子分子，故rm{0.2molN_{2}}和rm{CO}的混合物中含rm{0.4mol}原子；故B正确；

C.标况下水是液体；不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.气体状况未知；无法计算二氧化硫气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；

故选：rm{B}．

A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

B.rm{N_{2}}和rm{CO}的摩尔质量为rm{28g/mol}

C.气体摩尔体积只适用于气体；

D.气体状况未知；无法计算二氧化硫气体的物质的量．

本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，注意气体摩尔体积使用条件和对象．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

（1）温度越高反应的速率越快；同种食品在夏天比冬天更容易变质．故答案为：升高温度，可以加快化学反应速率；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响；故答案为：使用催化剂，可以加快化学反应速率；

（3）在固体燃料粉碎；燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，故答案为：增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率；

（4）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应；说明化学反应速率受光照的影响，故答案为：光照可以加快化学反应速率．

【解析】【答案】可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

7、略

【分析】

（1）n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=2n（H2SO4）=1mol，N（H）=1mol×NA/mol=6.02×1023；

n（S）=n（H2SO4）=0.5mol；m（S）=0.5mol×32g/mol=16g；

总共含有的原子的物质的量为0.5mol×7=3.5mol；

故答案为：6.02×1023；16；3.5；

（2）设质量都为mg；则有：

n（O2）：n（O3）==3：2，N（O2）：N（O3）=3NA：2NA=3：2；

由于都由O原子组成；则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1；

故答案为：3：2；3：2；1：1．

【解析】【答案】根据n===进行相关量的计算．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（各2分）（2）NaClNaOH。（各1分）（3）加入足量的盐酸（2分）气泡产生（1分）（4）Na2CO3==2Na++CO32—（2分）9、略

【分析】试题分析：离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的。离子键一般含有金属元素和铵根离子。但是也有特殊例如氯化铝虽然含有金属元素但是他不是属于离子化合物。共价键一般存在于非金属元素之间。晶体的熔点大小由大道小顺序；原子晶体、离子晶体、分子晶体考点：考查化学键的相关知识以及物质结构的相关知识【解析】【答案】（1）①P4、CO2(1分)；SiO2、金刚石(1分)②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)（2）－2(1分)R2O5(1分)10、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（每空1分）（1）K2O•Al2O3·6SiO2（2）3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO331.5g1:13:2略（3）NO2NOHNO3NH4++OH-NH3+H2O11、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应|CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应|C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代反应【分析】【解答】解：①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；②CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；③在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代反应．

【分析】①烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃和卤化氢；②乙烯不饱和的C=C双键中，其中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，发生加成反应；③苯和液溴在铁粉作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．12、略

【分析】解：用rm{ClO_{2}}处理泄漏的氰化钠rm{(NaCN)}生成两种无色无味无毒的气体应该为rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外还应该有rm{NaCl}生成，该反应中rm{Cl}元素化合价由rm{+4}价变为rm{-1}价、rm{N}元素化合价由rm{-3}价变为rm{0}价，rm{C}元素化合价由rm{+2}价变为rm{+4}价，根据转移电子守恒配平方程式rm{2ClO_{2}+2NaCN=2NaCl+N_{2}+2CO_{2}}

故答案为：rm{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}

用rm{ClO_{2}}处理泄漏的氰化钠rm{(NaCN)}生成两种无色无味无毒的气体应该为rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外还应该有rm{NaCl}生成，该反应中rm{Cl}元素化合价由rm{+4}价变为rm{-1}价、rm{N}元素化合价由rm{-3}价变为rm{0}价，rm{C}元素化合价由rm{+2}价变为rm{+4}价；根据转移电子守恒配平方程式。

本题考查离子方程式水的书写，题目难度不大，正确判断反应产物为解答关键，注意掌握氧化还原反应配平方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解析】rm{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}13、rm{C_{10}H_{16}}rm{4}rm{2}【分析】解：rm{(1)}由图中结构可知，分子中含有rm{10}个rm{C}原子，三个环共有碳原子上含有rm{1}个rm{H}原子，两个六元环共有的碳原子上连rm{2}个氢原子，故含有的rm{H}原子数目为rm{4+6隆脕2=16}故该有机物的分子式为rm{C_{10}H_{16}}故答案为：rm{C_{10}H_{16}}rm{(2)}分子中含有rm{4}个六元环，有rm{4}个碳原子为三个环共有；故答案为：rm{4}rm{(3)}分子中含rm{4}个rm{CH}rm{6}个rm{CH_{2}}共rm{2}种位置的rm{H}所以金刚烷分子的一氯代物有rm{2}种；故答案为：rm{2}rm{(1)}图为有机物结构的键线式，以线代替碳碳键，交点、端点是碳原子，rm{C}rm{H}原子不标出，以rm{H}原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上的rm{H}原子应标出，结合有机物的结构书写分子式；rm{(2)}由图中结构可知分子中含有rm{4}个六元环，有rm{4}个碳原子为三个环共有；rm{(3)}氢原子的种类等于一氯代物的种类。本题考查有机物的结构、性质和化学计算，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成rm{4}个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等。【解析】rm{C_{10}H_{16}}rm{4}rm{2}三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；15、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．16、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．17、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、简答题(共4题，共20分)21、略

【分析】解：（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；故答案为：C；

（2）生铁是常用的合金；合金属于混合物，故生铁属于混合物，故答案为：混合物；

（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画；纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故答案为：黄铜的硬度比纯铜的硬度大；

（4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

②由图可知；操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；

因氧化锌的质量大于氧化铜；另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；

溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；对反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu来说；每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；

故答案为：abc．

（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

（2）合金属于混合物；

（3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；

（4）根据金属与酸；盐的溶液反应的规律书写化学方程式．

本题考查合金以及物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，题目难度中等，了解相关知识即可正确解答．【解析】C；混合物；黄铜硬度比纯铜大；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；abc22、略

【分析】解：rm{(1)}氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+10H_{2}O}

故答案为：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl篓TBaCl_{2}+10H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

rm{(2)Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应；搅拌可使混合物充分接触并发生反应；

故答案为：使反应物充分混合；加快化学反应速率；

rm{(3)}氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应；可以根据用手触摸烧杯外壁看是否变凉；用温度计测混合物的温度看是否降温、玻璃片上结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起等现象来证明；

故答案为：第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计；通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应；

rm{(4)}结冰说明反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，故答案为：吸收；吸收；rm{>}放出．

rm{(1)}反应为复分解反应；二者反应生成氨气；水、以及氯化钡；

rm{(2)}玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均；让化学反应快速发生；

rm{(3)}根据反应是否充分进行分析；通过玻璃片上结冰现象；烧杯和底部的玻璃片粘在一起、用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉、用温度计测混合物的温度看是否降温等方法可以确定反应是吸热的；

rm{(4)}结冰说明反应吸热；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量．

本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系rm{.}以rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力rm{.}反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量，题目难度不大．【解析】rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl篓TBaCl_{2}+10H_{2}O+2NH_{3}隆眉}使反应物充分混合，加快化学反应速率；第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应rm{.}吸收；吸收；rm{>}放出23、共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电【分析】【分析】本题考查氯化铝的性质，难度不大，注意知识的理解和应用。【解答】氯化铝的熔点低且易升华，氯化铝在熔融状态下不能导电，可判断其晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；氯化铝在熔融状态下不能导电。【解析】共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电24、153333I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.0×10-5【分析】解：（1）：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

故答案为：1；5；3；3；3；3；

（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后；增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

故答案为：在步骤b后；增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行；溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；

故答案为：滴最后一滴溶液；由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；

②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；所以。

I2～～～～～～2S2O32-；

1mol2mol

1.0×10-5mol2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×=2.0×10-5mol；

故答案为：1.0×10-5；

③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知。

I～～～～～KIO3～～～～～3I2

碘酸钾中的碘127g3mol

m1.0×10-5mol

所以m=×10-5g；

所以设每千克食盐中含碘××10-5g=g=mg；

即为mg/kg；

故答案为：．

（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同；结合质量守恒配平；

（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-；结合反应的电荷守恒和原子守恒配平；

溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行；溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；

②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应；应充分振荡使其接触；

（3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行；溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；

②根据（1）中反应方程式计算；

③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．

本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．【解析】153333I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.0×10-5六、实验题(共4题，共36分)25、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于酸雨中硫酸是亚硫酸被氧化后生成的，所以主要溶质还一定有亚硫酸或SO2。（2）由于硫酸钡和亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但硫酸钡还不能溶于酸中，所以步骤3中，预期的现象和结论应该是：若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸；氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以步骤4应该是：取少量步骤2得到的的滤液，加入过量的硝酸银，然后加入少量的硝酸银溶液。预期的现象和结论应该是：若