2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A.开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.在农村推广使用沼气D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、已知：正确的是（）A.M的所有原子可能在同一平面B.1molN最多消耗2molNaC.反应②为还原反应D.含有相同官能团的W的同分异构体有5种（不考虑立体异构）3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液4、FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示；下列说法错误的是。

A.运用该技术应控制温度在200℃以下B.较理想的中间产物是C.既是氧化产物又是还原产物D.参与的是非氧化还原反应5、如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是。

A.电子由铜片通过导线流向锌片B.溶液中的向锌电极移动C.正极电极反应式：D.电路中每转移电子，理论上电解质溶液的质量增加6、原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是。

A.该装置能将电能转化为化学能B.铜片为正极，发生氧化反应C.电子从铜片经导线流向锌片D.锌片上发生的反应为Zn－2e－＝Zn2＋7、有一整套电化学装置如右图；关于该装置说法正确的是（）

A.甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+B.甲池中C电极发生氧化反应C.乙池中将化学能转化为电能D.乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红8、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是()A.1B.2C.3D.49、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应11、已知：该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：。时间/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列说法正确的是A.在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s时，反应恰好达到平衡C.在1000s内，反应吸收的热量为2.5QKJD.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率12、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（）

A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性减弱13、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同14、已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重铬酸钾橙红色晶体；溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是。

A.该溶液中含有离子数目为0.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.的平衡常数K约为D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、按要求回答下列问题：

(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。t/s01201802403305306007008000

列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度溶液浓度为反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子

由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。16、用系统命名法命名下列各有机物：

(1)____________

(2)___________________

(3)____________________________

(4)___________________17、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

18、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率；在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的_______0（填写“>”、“<”；“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______________。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度

molL-1CO初始浓度

molL-1催化剂的比表面积

㎡g-1Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ124Ⅲ350124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

19、反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：。压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中数据；回答：

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是_________，可能的原因是___________________。20、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：。时刻t1t3t4条件变化___________________________

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)21、向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=___________

22、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)；若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。求：

①2s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)23、硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S；其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：_________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．开发太阳能；生物质能、风能等新能源；减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；

B．研究采煤；采油新技术；提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；

C．在农村推广使用沼气；沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；

D．减少资源消耗；增加资源的重复使用和资源的循环再生；符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A；M中含有甲基；不可能所有原子共面，A错误；

B；1molN中含有1mol羟基和1mol羧基；均能与Na反应生成氢气，所以1molN最多消耗2molNa，B正确；

C；反应②为醇的消去反应；C错误；

D、含有相同官能团的W的同分异构体有4种，D错误；

故选B。

【点睛】

要使原子在同一个平面，则C不能形成4个单键，即四面体结构。3、A【分析】【详解】

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入溶液；故选A。

【点睛】

蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。

原理：蛋白质在水溶液中的溶解度取决于蛋白质分子表面离子周围的水分子数目，亦即主要是由蛋白质分子外周亲水基团与水形成水化膜的程度以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的。蛋白质溶液中加入中性盐后，由于中性盐与水分子的亲和力大于蛋白质，致使蛋白质分子周围的水化层减弱乃至消失。同时，中性盐加入蛋白质溶液后由于离子强度发生改变，蛋白质表面的电荷大量被中和，更加导致蛋白质溶解度降低，之蛋白质分子之间聚集而沉淀。由于各种蛋白质在不同盐浓度中的溶解度不同，不同饱和度的盐溶液沉淀的蛋白质不同，从而使之从其他蛋白中分离出来。简单的说就是将硫酸铵、硫化钠或氯化钠等加入蛋白质溶液，使蛋白质表面电荷被中和以及水化膜被破坏，导致蛋白质在水溶液中的稳定性因素去除而沉淀。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O；达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；

B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是故B错误；

C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物；故C正确；

D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵；没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．锌失去电子；锌电极是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；

B．原电池中阳离子移向正极，因此溶液中的向铜电极移动；B项错误；

C．正极上铜离子放电，正极电极反应式：C项错误；

D．电路中每转移电子，就有转化为进入溶液，并生成溶液质量增加0.5mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.5g，D项正确；

答案选D。6、D【分析】分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据原电池原理分析。

详解：由图可知；锌为负极，铜为正极。

A.该装置能将化学能转化为电能；A不正确；

B.正极发生还原反应；B不正确；

C.电子由锌片通过导线流向铜片；C不正确；

D.锌片上发生的反应为Zn－2e－＝Zn2＋；D正确；

本题选D。

点睛：在原电池中，通常活泼性强的金属作负极，较不活泼的金属作正极。在原电池中一定有一个自发进行的氧化还原反应，其中还原剂在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应。正极材料通常不参与反应。7、D【分析】【分析】

甲池中两电极材料分别为Mg和C；乙池中两电极材料都是C，甲池为原电池，乙池为电解池。

【详解】

A项，甲池中Mg为负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；错误；

B项，甲池中C电极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；发生还原反应，错误；

C项；乙池为电解池，将电能转化为化学能，错误；

D项，乙池中左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2I--2e-=I2，I2遇淀粉呈蓝色，右侧石墨电极为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，右侧石墨电极附近水的电离平衡（H2OH++OH-）正向移动，H+继续放电，溶液中c（OH-）c（H+）；溶液呈碱性，遇酚酞变红色，正确；

答案选D。

【点睛】

本题解题的关键是原电池和电解池的判断。多池串联装置中原电池和电解池判断的方法：①直接判断：燃料电池等在电路中为原电池，其他装置为电解池。②根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒电极；而电解池一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒；原电池中一般有一个电极可与电解质自发发生氧化还原反应。③根据电极反应现象判断。8、A【分析】【分析】

【详解】

根据v(Z)=则生成Z的物质的量为5min×0.01mol/(L⋅min)×2L=0.1mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2=∆n(Z)：∆n(W)=0.1mol：0.2mol，故n=1，答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

较活泼金属能置换较不活泼的金属；X可以从Y的盐溶液中置换出Y，所以金属的活动性X＞Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极，所以金属的活动性X＞Z；若电解Y和Z离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y离子氧化性强于Z离子，所以金属的活动性Z＞Y；M离子的氧化性强于Y离子，所以金属的活动性Y＞M。综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。

故选D．二、多选题(共5题，共10分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。11、AC【分析】【详解】

A．在500s内，反应消耗n(N2O5)=10.0mol−7mol=3mol，N2O5反应速率故A正确；

B．对比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，也可能在500s到1000s之间达到平衡，故B错误；

C．在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol−5mol=5mol；吸收热量2.5QKJ，故C正确；

D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率；故D错误；

答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A.左烧杯中发生不生成沉淀，故A错误；

B.左烧杯中发生右烧杯中发生观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；

C.由选项B的分析可知；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；

D.右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH−)减小；碱性减弱，故D正确；

故选：BD。13、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．2.94g重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A错误；

B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1；则铬元素位于元素周期表的d区，基态原子有6个未成对电子，故B正确；

C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2；故C正确；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0；故D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率公式可得；

由两段时间的平均反应速率数值可知，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；故答案为：随着反应的进行；反应物浓度降低，反应速率减慢；

(2)审题时注意抓住“实验结果”四个字，实验结果是指经过相同的反应时间，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。影响反应速率的因素有外因和内因，外因有浓度、温度、压强、催化剂，由于是相同的反应体系，所以温度、压强、催化剂等因素是相同的，原因可能是易溶于水而NO难溶于水或脱硝反应活化能较高等。故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

(3)与硫酸的反应是情境新颖的强酸制弱酸的反应，化学方程式为：要提高反应速率，可以采取的措施有提高反应温度等。故答案为：提高反应温度；【解析】随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高提高反应温度16、略

【分析】【分析】

根据系统命名法对烷烃进行命名。

【详解】

根据系统命名法的命名步骤：①选主链：选最长链作为主链；②定编号：离支链最近的一端开始编号；③写名称：以支链作为取代基，以主链做母体进行命名，并且先写简单的取代基，后写较复杂的取代基名称。故答案为：（1）3-乙基戊烷；（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷；（3）3-甲基-6-乙基辛烷；（4）2，2，5一三甲基-3-乙基己烷。【解析】3-乙基戊烷2，5-二甲基-3-乙基庚烷3-甲基-6-乙基辛烷2，2，5一三甲基-3-乙基己烷17、略

【分析】【详解】

(1)A中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(2)B为Sn、Fe和稀硫酸构成的原电池，金属活泼性强的铁做原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe−2e−＝Fe2＋，故答案为：Fe−2e−＝Fe2＋；

(3)C为Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池，金属活泼性强的锌做原电池的负极，发生的总反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；由题意可知，B中铁做负极腐蚀速率最快，C中铁做正极腐蚀速率最慢，则A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为B＞A＞C，故答案为：Zn；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

(4)镁的金属性强于铝，当电解质溶液为盐酸时，镁做负极，氢离子在正极铝电极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；若电解液为氢氧化钠溶液，不能与氢氧化钠溶液反应的镁电极为原电池的正极，能与氢氧化钠溶液反应的铝为原电池的负极，负极上铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O，故答案为：2H＋＋2e－＝H2↑；Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O。【解析】Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe−2e−＝Fe2＋ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O18、略

【分析】【分析】

（1）根据反应能够自发进行；利用△H-T△S＜0来分析该反应的焓变；

（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；

（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；

（4）能提高NO转化率则化学平衡正向移动；利用影响化学平衡移动的因素来分析；

（5）根据实验目的验证温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象。

【详解】

（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少；则△S＜0非自发，由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应的△H＜0，故答案为＜；

（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，则υ（NO）==3.75×10-4mol/(L·s)；

由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol/(L·s)，故答案为1.88×10-4mol/(L·s)；

（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡；则。

2NO+2CO2CO2+N2

开始1.00×10-33.60×10-300

转化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

则K==5000；故答案为5000；

（4）催化剂不影响平衡的移动；A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。故答案为C；D；

（5）①因Ⅰ；Ⅱ比表面积不同；则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；

Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；

②因Ⅰ；Ⅱ温度相同；催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；

而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为【解析】<1.88×10-4mol/(L·s)5000C、DII:280、1.20×10-3、5.80×10-3；Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-319、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)气体的体积与压强成反比，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时；压强增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移动，即m+n=p；

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，平衡向左移动，只能是B的状态发生了变化，由气态转化为液态或固态。【解析】①.不②.当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p③.向左④.当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动⑤.增大压强时，B转化为液态或固态20、略

【分析】【分析】

(1)从平衡状态的本质特征分析；可逆反应达到平衡时，正；逆反应速率相等；

(2)根据温度；催化剂以及压强对反应速率和化学平衡的影响分析；注意各时间段正逆反应速率的变化；

(3)随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，结合平衡移动的方向判断。

【详解】

(1)从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时；正；逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态；

(2)t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知；改变的条件应为升高温度；

t3时；正；逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，改变的条件应为使用催化剂；

t4时；正；逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，改变的条件应为减小压强；

(3)随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

故合理选项是B。

【点