2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金属活动性表：

以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、下列说法正确的是A.甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂C.咔唑()属于芳香烃其一溴代物有5种D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高3、下列有关硝酸的说法正确的是A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸4、进行化学实验，观察实验现象，再通过分析推理得到正确的结论是学习化学的方法之一、下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸分解生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ6、下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低7、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂8、三苯甲烷常用做有机合成中间体；结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种C.与9molH2反应生成1molCl9H40D.所有碳原子不可能在同一平面评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有以下几个化学反应；属于放热反应或吸热反应，填①放热或②吸热(填序号)

①氯化铵与熟石灰反应___________

②镁与盐酸反应___________

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳___________

④向烧碱中加入硫酸___________10、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2min，X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量11、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中；见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。12、某化学小组的同学为探究原电池原理；设计如图所示装置，将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑13、(1)为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池；工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示；在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。14、（1）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1molN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。15、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。16、观察下图中物质分子的比例模型及其变化；回答下列问题。

(1)A是乙醇；则B的名称是____________；

C的结构简式是____________________________。

(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是___________________。

(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O；生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)_______________。

(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。17、按要求填空。

①锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为____________。

②取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体体液中含有的一定浓度的溶解O2、H＋和Zn2＋进行作用，其正极反应式为___________________，负极反应式为__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误20、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误21、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误22、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)25、肉桂醛是一种常用香精；在食品；医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛测得其中含碳为82.0%、含氢为6%，其余为氧，该有机化合物的相对分子质量为132，肉桂醛的分子式为____________，肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键和醛基，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是_______________(填字母)。

A．取代反应B．加聚反应C．加成反应D．消去反应。

（4）Y在一定条件下可与有机物C发生反应，已知4.6g化合物C完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O；C的蒸气与氢气的相对密度为23，写出Y与C反应的化学方程式:____________________________。

（5）Y有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体共有______种。

a．苯环上连接三种不同官能团b．能发生银镜反应。

c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

（6）反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A；B、C、D的结构简式：

A____________B____________C____________D____________

(2)写出②；④、⑤三步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②________________________________________，反应类型____________。

④________________________________________，反应类型____________。

⑤________________________________________，反应类型____________。27、有机物A的分子式为其转化关系如图所示：

请回答：

(1)有机物A的名称是_______，D官能团的结构简式是_______；

(2)有机物C反应生成E的化学方程式是_______；

(3)下列说法正确的是_______。A．仅用溶液无法鉴别有机物A、C和DB．等质量的A和E完全燃烧，消耗的的量相同C．C和D都可以和发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。29、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。30、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)31、有A；B、C、D、E五块金属片；进行如下实验：

（1）A；B用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性________________；

（2）C；D用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性__________；

（3）A；C相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性________________；

（4）B；D相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性___________；

（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________________；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________________________________。32、某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应。

【实验分析】

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___。

(3)实验Ⅲ，加热试管A，生成硫酸铁和SO2气体，写出化学方程式___。

B中可用于检验产生气体为SO2的试剂有___。

A.BaCl2溶液B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.饱和NaHSO3溶液。

(4)实验Ⅲ过程中，D处始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+，产生Fe2+的原因可能是___(写离子方程式)；检验反应后溶液中含有Fe2+的具体操作方法是___。

【实验反思】

(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：影响反应产物的可能因素有___。33、以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应；并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为_______。SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，写出X物质的名称_______。

(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。

②写出A装置中的化学反应方程式_______。

(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。

装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是_______。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。34、实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2；水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_______。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此时溶液中残留的H2S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K2S。工业上用相同浓度的K2CO3溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。

(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______；过滤、洗涤、干燥；得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

(1)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应；故采用电解熔融法冶炼制备；

(2)冶炼Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂热还原冶炼；

(3)Hg；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定；受热易分解，故采用热分解法冶炼；

(4)Pt；Au等金属常以单质形式存在于自然界中；一般利用物理方法可获得；

符合题意的为第(3)组金属；答案选C。

【点睛】

金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，根据金属的性质，确定合适的冶炼方法。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和还有二氯甲烷等氯代物，故A错误；

B．石油化工裂解气中含有不饱和键；能与溴水反应，不能作为溴水提取溴单质的萃取剂，故B错误；

C．咔唑()含有N；不属于芳香烃，故C错误；

D．相同碳原子的烃；支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇含有分子间氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，故D正确。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【详解】

A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色；而不是NO，故A错误；

B.硝酸是一种氧化性很强的酸；和很多金属(除金；铂)反应，故B错误；

C.将木炭放入浓硝酸中；由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故C错误；

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

工业制备硝酸三步，第一步是氨气催化氧化，第二步一氧化氮被氧气氧化，第三步二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。4、A【分析】【分析】

【详解】

略5、B【分析】【详解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根据盖斯定律，将①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸气变为液体水放出44kJ的热，则1g水蒸气变为液体水放出热量为44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液态水变为水蒸气时，吸收热量为2.44kJ，故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量；常用作燃料，选项A正确；

B.植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳；水；合成糖类，转化为化学能储存起来，选项B正确；

C.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能；还转化为光能等，选项C不正确；

D.由反应物能量低于生成物能量；反应表现为吸热。石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，选项D正确；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A.氯化钙是电解质；铁与钢中的碳；潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；

B.煤中含有硫元素；直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明矾水解生成的胶体；氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味；好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。8、D【分析】【详解】

A.考查同系物概念，三苯甲烷与苯的苯环数目不同，不属于同系物，故A错误；B.由于三个苯环处于均等位置，故苯环上的一氯代物有3种，中心碳原子上还有1种，共有4种一氯代物，故B错误；C.三苯甲烷与氢气加成反应时，环状结构不会打开，不会形成烷烃C19H40，故C错误；D.虽然每一个苯环中的碳原子共平面，但中心碳原子属于sp3杂化；3个苯环不可能共平面，故D正确。答案：D。

【点睛】

本题以三苯甲烷为载体，考查了有机化学的基本概念，如同系物、同分异构体；还考察了立体结构原子共面的是相关知识。解答时根据同系物、同分异构体的概念进行判断相关的选项即可。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

①氯化铵与熟石灰反应为吸热反应；故选②。

②金属与酸的置换反应为放热反应；故镁与盐酸反应为放热反应，故选①。

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应；故选②。

④酸碱中和反应为放热反应，故烧碱与硫酸的反应为放热反应①。【解析】②①②①10、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

(2)根据图像知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为×100%=30%。故答案为：30%；

(3)①降低温度；化学反应速率减慢，错误；

②保持容器的体积不变；充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；

③加入催化剂；化学反应速率加快，正确；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，正确；

故答案为：③④。【解析】3X+Y2Z30%③④11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①铵盐和碱反应生成氨气，实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气极易溶于水；所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气的密度，所以选择向下排空气法收集；

(2)①b．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气中-3价N升高为+2价，体现还原性；

②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；硝酸中+5价N降为+2价，体现氧化性；

（3）滴入稀硝酸之前；应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气，滴入稀硝酸后，发生反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，现象是：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，打开止水夹，通入少量氧气或空气，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，可验证NO的还原性；

故答案为：消除装置中的氧气；液变蓝；铜片表面产生无色气体；氧气或空气；

(3)①二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②NO2与水和氧气反应生成硝酸，发生反应的方程式为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以使试管中NO2完全被水吸收的操作是：向试管中通入氧气，根据方程式可知需要氧气的体积为【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨气密度小于空气的密度4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO向试管中通入氧气12、略

【分析】【分析】

【详解】

锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液；替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B；C是自发的氧化还原反应，故选BC。

【点睛】

本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC13、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，原电池能使化学能转变为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

(1)从捕获二氧化碳的装置及反应示意图知，过程①的离子反应为：过程②中，a极的电极反应为：故左侧区域总反应式过程③④中的反应可分别表示为：故右侧区域总反应式为则总反应为二氧化碳转变为碳和氧气，总体是吸收能量的过程，故不可能是原电池，只能是电解池；

(2)这四种燃料电池的正极反应式分别为：A.电解质是无水环境，A不符合；B.酸性电解质溶液中，B符合；C.碱性电解质溶液中，正极有氢氧根离子生成，C不符合；D.熔融碳酸盐环境，正极有二氧化碳和氧气，则D不符合；故正板反应生成水的是B；

(3)①当电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故Al电极是负极，Fe电极是正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；

②当电解质溶液为NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，铁遇浓硝酸发生钝化，电池总反应为锌和浓硝酸反应，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】电解池B正2H++2e-=H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应热等于反应物断键吸收的能量和生成物形成化学键所放出的能量的差值，则生成2molNH3时的反应热＝946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol＝-92kJ/mol；因此该反应是放热反应。

(2)由于该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应对应的热量小于92kJ。【解析】放出92小于该反应是可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%15、略

【分析】【分析】

(1)过氧化氢为共价化合物；过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气；

(2)甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量；

(3)少量铜与稀硝酸反应生成硝酸铜；NO和水；

(4)过量铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜；二氧化硫和水；

(5)乙烯与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成乙烷。

【详解】

(1)过氧化氢为共价化合物，其电子式为过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，则燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol；

(3)少量铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)过量铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)乙烯与氢气在催化剂的条件下发生加成反应生成乙烷，方程式为CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】2H2O22H2O+O2↑CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCH2=CH2+H2CH3CH316、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型；比较观察得出B是乙酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。

(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。【解析】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或△)(3)乙酸乙酯(4)417、略

【分析】【分析】

①由原电池的装置可知，Li为负极，被氧化，MnO2为正极；被还原；

②Pt和Zn为电极材料，和电解质溶液构成原电池，Zn作负极，Pt作正极，负极上Zn失去电子发生氧化反应生成Zn2+，正极上O2得电子发生还原反应生成水。

【详解】

①由原电池的装置可知，MnO2为正极，得到电子，被还原，电极反应为：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn为电极材料，和电解质溶液构成原电池，Zn作负极，Pt作正极，负极上Zn失去电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应为：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正极上O2得电子发生还原反应生成水，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。20、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。21、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。22、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。四、有机推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【详解】

分析：根据肉桂醛的相对分子质量和C、H、O三种元素的质量分数计算肉桂醛的分子式为C9H8O；肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键和醛基，与H2加成的产物中没有支链，则肉桂醛的结构简式为A为一氯代烃，水解后生成一元醇，该醇在一定条件下氧化为肉桂醛，根据肉桂醛的结构简式可知A为B为根据合成路线知：X为Y为Z为

详解：(1).肉桂醛中碳、氢、氧的原子个数分别为：132×82.0%÷12=9、132×6%÷1=8、132×12%÷16=1，则肉桂醛的分子式为C9H8O，根据题中信息可知，肉桂醛中含有苯环、碳碳双键和和醛基，只有一个取代基，且取代基中没有支链，则肉桂醛的结构简式为故答案为C9H8O；

(2).A为一氯代烃，水解后生成一元醇，该醇在一定条件下氧化为肉桂醛，根据肉桂醛的结构简式可知A为B为则反应①的化学方程式为故答案为

(3).由上述分析可知，Z为根据Z的结构简式可知，Z可以发生取代反应；加成反应和消去反应，但Z物质中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故答案选B；

(4).根据题意，C的相对分子质量为46，4.6g即0.1molC物质完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，则C的分子式为C2H6O，Y为Y在一定条件下可与C发生反应，则C为乙醇，Y与乙醇反应的化学方程式为故答案为

(5).Y为根据题目信息可知，在其同分异构体中，苯环上连有醛基；碳碳双键、和酚羟基三种官能团，根据定二移一原则，其同分异构体数目共有10种，故答案为10；

(6).只有加成反应或加聚反应可使原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，反应⑤为加成反应，故答案选⑤。【解析】①.C9H8O②.③.④.B⑤.⑥.10⑦.⑤26、略

【分析】【分析】

A为乙烯，与H2加成生成B，则B为CH3CH3；乙烯与HCl加成生成C，则C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH；A在催化剂作用下发生加聚反应生成E，E的结构简式为

【详解】

(1)由以上分析；可得出A；B、C、D的结构简式：

A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)②由乙烯与HCl发生加成生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；

④由CH2=CH2在催化剂作用下发生加聚反应生成反应方程式为nCH2=CH2反应类型为加聚反应。答案为：nCH2=CH2加聚反应；

⑤由CH3CH3与Cl2在光照条件下反应生成CH3CH2Cl和HCl，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。

【点睛】

烯烃发生加聚反应时，碳碳双键中的一个键断开，双键碳原子在链节的主链上，其它碳原子都构成取代基。【解析】①.CH2=CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑥.加成反应⑦.nCH2=CH2⑧.加聚反应⑨.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑩.取代反应27、略

【分析】【分析】

A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成羧酸钠和醇；羧酸钠酸化得到羧酸，醇发生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，说明A水解时碳原子平分，因此C为乙醇，B为乙酸钠，D为乙酸，E为乙醛，则A为乙酸乙酯。

【详解】

（1）根据前面分析有机物A的名称是乙酸乙酯，D为乙酸，则D官能团的结构简式是故答案为：乙酸乙酯；

（2）有机物C是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则有机物C反应生成E的化学方程式是故答案为：

（3）A．乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，在碳酸钠溶液上层，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，因此用溶液能鉴别有机物A；C和D；故A错误；

B．等质量的A()和E()完全燃烧，假设都为ag，则消耗氧气的物质的量分别为则两者消耗的的量相同；故B正确；

C．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，则C和D都可以和发生反应；故C正确；

D．工业上可以利用乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制取有机物C(乙醇)；故D正确；

综上所述，答案为：BCD。【解析】(1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD五、结构与性质(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA29、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④30、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对六、实验题(共4题，共28分)31、略

【分析】【分析】

（1）A；B用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活泼金属作负极；

（2）C；D用导线相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，电流由正极流向负极；

（3）A；C相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，产生气泡的一极为正极；

（4）B；D相连后；同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极；

（5）电解时活泼性若的金属阳离子先得电子析出；根据前四问几种金属的活泼性的大小关系确定五种金属的活动性顺序。

【详解】

（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，因活泼金属作负极，所以活动性A>B；

（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，电流由正极流向负极，所以D为正极，C为负极，活泼金属作负极，因此活动性C>D；

（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，产生气泡的一极为正极，活泼金属作负极，因此活动性A>C；

（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极，活泼金属作负极，因此活动性D>B；

（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，因用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，说明活泼性B>E；因活泼性A＞B、C＞D、A＞C、D＞B、B＞E，由此可知五种金属的活动性顺序为：A＞C＞D＞B＞E。【解析】A＞BC＞DA＞CD＞BB＞EA＞C＞D＞B＞E32、略

【分析】【详解】

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)；有少量气体产生，反应很快停止，说明发生了钝化；

(3)实验Ⅲ，加热试管A，生成硫酸铁和SO2气体，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

要检验产生气体为SO2：

A．BaCl2溶液不能和二氧化硫反应；无现象，不能检验，A不符题意；

B．二氧化硫有漂白性；可使品红溶液褪色，能检验，B符合题意；

C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；能与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，能检验，C符合题意；

D．饱和NaHSO3溶液不能和二氧化硫反应；无现象，不能检验，D不符题意；

答案选BC；

(4)实验Ⅲ过程中，D处始终未检测到可燃性气体即氢气，是因为Fe与浓硫酸反应产生的铁离子氧化性强于氢离子，Fe优先和铁离子反应生成亚铁离子，即A中既有Fe3+又有大量Fe2+，产生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+；亚铁离子有还原性，能和酸