2025年北师大新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修2化学下册月考试卷804考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语表示正确的是A.的球棍模型：B.乙烯的结构简式：C.氮气的电子式：D.S2-的结构示意图：2、在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5s末硫酸的物质的量消耗了0.6mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.1.2mol·L－1·min－1B.1.8mol·L－1·min－1C.0.06mol·L－1·min－1D.0.04mol·L－1·min－13、如图为一原电池示意图；在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是。

A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动B.电子由Cu极通过导线流向Zn极C.一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变4、随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A.铅蓄电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.锌汞电池5、将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是。

A.O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应生成的H2的量最多D.c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小6、乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是A.都含有碳碳双键B.都能使酸性溶液褪色C.在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟D.在氧气中完全燃烧后都生成和7、锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：

已知：①“浸出液”中含有有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量Na2PbO7、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。

下列叙述正确的是A.露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响B.“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替C.“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓D.分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥8、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-9、下列过程没有明显现象的是A.加热NH4Cl固体B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.将铝片放入冷的浓硫酸中评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑11、在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的体积不变D.混合气体中不变12、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO213、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是A.每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole-的电量；B.负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2OC.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D.电池放电后，溶液pH不断升高14、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体；下列关于X的说法正确的是。

A.分子式为C9H10N2O3B.苯环上的二氯代物有2种C.1molX最多能与5molH2发生加成反应D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为_______。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(写一条即可)。

(2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因：______。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率_______甲醇在M点的正反应速率。

(4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件______。

16、某些化学反应可用表示(未配平)：A+B→C+D+H2O；请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_______________________。

(2)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：___________________________。

(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：__________________________。17、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。18、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程。

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。19、应用广泛；水处理中常用作还原剂；冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(1)的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：

①的作用是与S反应提供使与的物质的量之比达到1：1，则原混合液中S与物质的量之比为_______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：____。

③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。

(2)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量结合溶解度曲线(下图)，获得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：

I.Cu(NH3)⇌Cu2++4NH3；

II.在碱性较强时受热会生成沉淀。

①将金矿石浸泡在2+的混合溶液中，并通入总反应的离子方程式为：浸金过程Cu(NH3)起到催化剂的作用；浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)+Au+2⇌Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3

ii._______

②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

20、为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题；有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

①

②

③

④

⑤

请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：___________能转化为___________能；

(2)请完成第⑤个反应的化学方程式___________；

(3)上述转化过程中，和的关系是___________；

(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：。共价键断裂1mol化学键所需能量/393460941499

和反应生成的热化学方程式为___________。21、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化；主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2和H2反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。22、甲；乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序；并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）a池中正极上的实验现象是____。

（2）b池中总反应的离子方程式为____。

（3）该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”；这种做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案____(若你认为可靠，此空可不作答)。

（4）一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是___。各阶段对应的离子方程式分别是____。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误24、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)25、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)26、常用作杀虫剂，媒染剂，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中易与水和反应，受热时易发生分解。实验室制备该晶体并测定样品中含量；过程如下。

Ⅰ.氨水的制备：制备用水吸收配置一定浓度的氨水。

(1)在实验室中，下列装置图中可用于制备氨气的装置有_______(填标号)。

II.溶液的制取：

将稀硫酸加入到铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液；反应生成硫酸铜。

(2)请写出反应的化学方程式_______。

(3)为加快反应需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩(操作如图)，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是_______。

Ⅲ.的制备：

(4)向硫酸铜溶液加入适量氨水调节溶液产生浅蓝色沉淀试写出生成此沉淀的离子方程式：_______。

(5)继续滴加氨水，浅蓝色沉淀会转化成深蓝色溶液，滴加乙醇，析出深蓝色晶体。采用加入乙醇的方法结晶，而不是浓缩结晶的原因是_______。

Ⅳ.产品纯度的测定：

实验装置如图，称取样品放入圆底烧瓶中，加入水溶解，再加入溶液在锥形瓶中，准确加入标准溶液放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸左右。取出插入溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用标准溶液滴定剩余溶液，消耗标准溶液

(6)烧瓶中液体保持微沸状态的目的是：_______。

(7)样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。27、某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱；设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂；烧杯中溶液均为100mL．

(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。

(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______

(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。

(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．的球棍模型为故A错误；

B．乙烯的结构简式为故B错误；

C．氮气的电子式为故C错误；

D．的结构示意图：故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

5s末硫酸的物质的量减少了0.6mol，v(H2SO4)==0.06mol·L－1·s－1=3.6mol·L－1·min－1，铝与硫酸反应化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，所以v[(Al2(SO4)]=v(H2SO4)=×3.6mol·L－1·min－1=1.2mol·L－1·min－1，故答案为A。3、B【分析】【分析】

由图示知，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，Zn与右池的CuSO4发生自发的反应，对应原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，负极反应为：Zn-2e‑=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A．根据原电池原理，阳离子移向正极，故Zn2+通过隔膜从负极区移向正极区；A正确；

B．电子由负极(Zn)流出；经过导线，流入正极(Cu)，B错误；

C．Zn失电子形成Zn2+进入溶液，正极区移入负极区，故负极ZnSO4浓度增大，正极Cu2+得电子析出，导致CuSO4浓度减小；C正确；

D．根据总反应，1molCu2+析出，则对应有1molZn2+进入溶液，故Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变；D正确；

故答案选B。4、C【分析】【详解】

不易造成环境污染的电池，说明该电池中不产生对环境有污染的物质，铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，对环境无污染，故答案为C。5、C【分析】【详解】

A.久置在空气中的锌粒；表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，不产生气体，A正确；

B.锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高；B正确；

C.该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多；C错误；

D.随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D正确；故答案为：C。6、D【分析】【详解】

A．乙烷分子中含有碳碳单键；不含碳碳双键，乙烯分子中含有碳碳双键，不含碳碳单键，故A错误；

B．烷烃的化学性质稳定，不能与强酸、强碱和强氧化剂反应，乙烯能使酸性溶液褪色；故B错误；

C．乙烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；乙烯的含碳量比乙烷的高，在空气中燃烧产生明亮火焰并伴有黑烟，故C错误；

D．乙烷和乙烯都仅含有C、H两种元素，它们在氧气中完全燃烧的产物都是和故D正确；

故选：D。7、D【分析】【详解】

A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣不但占用大片土地；而且对环境存在潜在污染，A错误；

B．若用浓硝酸代替H2O2；产生氮氧化物，污染环境，B错误；

C．“除铅”时离子方程式为+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；C错误；

D．“净化液”中获得Na2SnO3的操作为浓缩结晶；趁热过滤、洗、干燥；D正确；

故答案为：D。8、C【分析】【分析】

燃料电池是一种特殊的原电池；负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极，据此分析解答。

【详解】

以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)；

所以C选项是正确的。

【点睛】

根据题意写出总反应式，拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应，负极反应为氧化反应，或者先写出正极反应，再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应，注意运用电子守恒的方法。9、D【分析】【分析】

A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体；氨气和氯化氢气体重新化合生成氯化铵固体；

B．硫酸铝溶液中滴入氨水生成白色沉淀氢氧化铝；

C．将NO2气体通入硫酸亚铁溶液中发生氧化还原反应；溶液变为黄色；

D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化。

【详解】

A．加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体；在试管口处重新生成固体氯化铵固体，有明显的现象，A不符合题意；

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀；有明显现象，B不符合题意；

C．向FeSO4溶液中通入NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，C不符合题意；

D．将铝片放入冷的浓硫酸中；铝表面被浓硫酸氧化形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行，无明显现象出现，D符合题意；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了物质分子性质、物质特征性质及反应现象的理解和应用的知识，注意浓硫酸的钝化现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A.该反应是一个气体体积不变的反应；无论反应是否达到平衡，气体的压强均不变，则混合气体的压强不变不能判断反应已经达到化学平衡状态，故A错误；

B.由化学方程式可知；反应中气体的质量增大，在定容容器中，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡状态，故B正确；

C.该反应是一个气体体积不变的反应；无论反应是否达到平衡，气体的体积均不变，则混合气体的体积不变不能判断反应已经达到化学平衡状态，故C错误；

D.由化学方程式可知，反应向右进行时，减小，则混合气体中不变时；说明正逆反应速率相等，反应已经达到化学平衡状态，故D正确；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．由题干信息可知；该反应前后气体的系数和不变，固体系压强保持不变不能说明反应已经达到化学平衡，A不合题意；

B．反应体系中只有NO2呈红棕色；其余均为无色，故混合气体颜色保持不变说明反应已经达到化学平衡，B符合题意；

C．由反应可知，在整个反应过程中SO3和NO的体积比始终保持不变；故不能说明反应已经达到化学平衡，C不合题意；

D．消耗SO3表示逆反应速率，消耗NO2则表示正反应速率，二者系数相等，故每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2；说明正；逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，D符合题意；

故答案为：BD。13、AB【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池；具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应;通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应。

【详解】

A．电解质溶液显碱性，所以CH4被氧化后生成COC元素化合价升高8价，所以每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-；故A正确；

B．通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故B正确；

C．通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故C错误；

D．根据正负极的反应可知电池总反应为CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O；随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故D错误；

综上所述答案为AB。14、AD【分析】【详解】

A．结构图中每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C9H10N2O3；故A正确；

B．该有机物的邻间对位上的取代基都不同；则苯环上的二氯代物有3种，故B错误；

C．有机物X中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成，羧基不能与氢气加成，则1molX最多能与3molH2发生加成反应；故C错误；

D．X结构中含有氨基；具有碱性，可与盐酸反应，又含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)时；升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。

该反应的平衡常数表达式为为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；增加的充入量(合理即可)；

(2)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大；

(3)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于；

(4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比氢气的转化率减小，据此作图如下：【解析】放热增加的充入量(合理即可)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大小于小于16、略

【分析】【分析】

(1)若A；C、D均含有氯元素；且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应是Cl元素的歧化反应，氯气与强碱的反应符合转化关系；

(2)A为紫红色金属，A是Cu，生成D为无色刺激性气体，应是Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜；二氧化硫与水；

(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，应是C与浓HNO3反应生成二氧化碳；二氧化氮与水.

【详解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应是歧化反应，氯气与强碱的反应符合转化关系，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A为紫红色金属，A是Cu，生成D为无色刺激性气体，应是Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2与H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，应是碳与浓HNO3反应生成CO2、NO2与H2O，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查无机物的推断，熟练掌握常见的元素的单质及化合物的物理性质和化学性质是进行推断关键。在书写化学方程式和离子方程式时要注意遵循原子守恒和电子守恒，离子反应则还需同时遵循电荷守恒，在平时多注意对基础知识的学习和掌握。【解析】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气为碱性气体；浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，故A选；

B．碱石灰可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故B不选；

C．NaOH固体可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故C不选；

故答案为A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为：

①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2。【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO218、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；

（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。

【详解】

（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；

②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化过程中；铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子；当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O19、略

【分析】【详解】

（1）①根据反应：联立方程可得：要使和物质的量之比为1:1，原溶液中的与物质的量之比为2:1；

②根据反应：乙中溶液变浑浊，生成的继续发生反应：溶液变澄清，若继续通入溶液酸性增强，发生反应：或者使产量降低；

③乙装置中产生的气体可能含有：和要检验其中的先要除去和故先将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再用澄清石灰水检验若石灰水变浑浊，则含有

（2）根据溶解度曲线，溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而降低，高温时溶解，晶体洗出，趁热过虑，出去再将溶液冷却，晶体析出，再过滤即可得晶体。

（3）①根据题意，浸金过程为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应：

②根据题意，已知在碱性较强时受热会生成沉淀，若溶液碱性较强，部分转化为使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，更容易被氧化）。【解析】(1)2:1继续通入使溶液显酸性，或者使产量降低将乙装置中产生的气体；先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳。

(2)将溶液蒸发浓缩（趁热过滤）；再将滤液冷却结晶；过滤。

(3)部分转化为使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，更容易被氧化）20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知；过程Ⅰ中的能量转化形式为太阳能转化为化学能；

(2)由图可知，过程Ⅰ中反应物为CO2、H2O、N2，产物为CH4、CH3OH、NH3、H2，①-④中的产物分别为CO、CH3OH、NH3、H2和O2，则⑤中的另一产物为CH4，配平得到

(3)过程Ⅰ和过程Ⅱ互逆，则

(4)和反应生成化学方程式为反应物总键能-生成物总键能，则和反应生成的热化学方程式为【解析】太阳化学21、略

【分析】【分析】

①常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

【详解】

①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌的反应吸收热量；属于吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石的反应是分解反应；反应中吸收热量，属于吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应放出热量；属于放热反应，故选C；

D、C与水蒸气的反应吸收热量，属于吸热反应，C+H2O(g)=CO+H2是吸热反应；故不选D；

C符合题意；故答案为：C；

②由合成氨反应的化学方程式可知，生成2molNH3时，破坏化学键吸收的热量为1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化学键放出的热量bkJ/mol×3×2mol，则生成2molNH3需要放出的热量为6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案为：(6b﹣3a﹣c)。【解析】C(6b﹣3a﹣c)22、略

【分析】【分析】

本题考查了探究原电池原理；明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键；

(1)在原电池中；自发的氧化还原反应中失电子的电极是负极，负极金属的活泼性不一定强于正极；

(2)在酸性介质中镁比铝活泼；所以甲中镁易失电子作负极；Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，根据电极反应式确定现象；

(3)不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极；可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极；

(4)偏铝酸钠可以和少量的强酸反应生成白色的沉淀氢氧化铝；氢氧化铝属于两性氢氧化物，可以溶解于强酸中。

【详解】

（1）甲装置中，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；现象是产生无色气体，冒气泡；

答案为：产生气泡；

（2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的电极反应式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述实验说明；“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极；

答案为：不可靠；将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池；利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极；

（4）乙装置构成原电池装置，负极上是金属铝失电子的过程，金属镁是正极，工作一段时间后，得到的电解质是偏铝酸钠溶液，逐滴加入稀硫酸应先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应，开始会出现白色沉淀，涉及反应为：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于强酸，然后是沉淀逐渐消失发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案为：开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O。【解析】产生气泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O四、判断题(共2题，共14分)23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。24、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。五、计算题(共1题，共9分)25、略

【分析】【分析】

由图可知，A为反应物、C为生成物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得A、C的化学计量数之比为（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化可知，B为生成物，A、B、C的化学计量数之比为3:1:2，