2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关溶液pH的说法正确的是A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>72、下物质分类组合正确的是（）。ABCD强电解质FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HBr非电解质CuNH3H2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D3、下列关于试剂保存的说法错误的是（）A.氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B.氯水存放于棕色试剂瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中4、下列反应属于复分解反应的是()A.rm{NH_{4}Cl=NH_{3}隆眉+HCl隆眉}B.rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}C.rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NaCl+AgNO_{3}=AgCl隆媒+NaNO_{3}}5、如图装置中，在rm{U}形管底部盛有rm{CCl_{4}}分别在rm{U}形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使rm{a}rm{b}两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.铁丝在两处的腐蚀速率：rm{a<b}B.rm{a}rm{b}两处相同的电极反应式为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}C.一段时间后，rm{a}处液面高于rm{b}处液面D.生铁丝中的碳在rm{a}rm{b}两处分别作原电池的负极和正极6、下列有关问题，与盐的水解有关的是()rm{垄脵}实验室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞rm{垄脷}用rm{NaHCO_{3}}与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}两种溶液可作泡沫灭火剂rm{垄脹}加热蒸干rm{CuCl_{2}}溶液得到rm{Cu(OH)_{2}}固体rm{垄脺Al_{2}S_{3}}不能通过溶液中的反应制取rm{垄脻}加热蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固体rm{垄脼}铁在潮湿环境中生锈A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}7、rm{.}某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.rm{a}点是负极，rm{b}点是正极评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/LB.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）9、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}C.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}D.rm{(CH_{3})_{3}C-C隆脭C-CH=CHCH_{3}}10、化学与生活息息相关rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经碱性水解可制得肥皂D.土豆中的淀粉经水解可变成酒11、下列方法能增加活化分子百分数的是（）A.增加某一组分的浓度B.增体系的大压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂12、用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A.4种B.8种C.12种D.24种13、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固体分别加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的导电能力变化不大的是rm{(}rm{)}A.自来水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}盐酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化铵溶液评卷人得分三、多选题(共7题，共14分)14、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩15、工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是。

A.a和b互为同系物B.a→b的反应类型为取代反应C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)16、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应；正确的是。

A.该反应为吸热反应rm{{,!}}B.该反应为放热反应C.该反应速度很快D.该反应速度很慢17、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物18、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体19、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在该反应中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}20、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}评卷人得分四、填空题(共3题，共21分)21、某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：（1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。（2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。（3）取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。22、（8分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“<0”或“>0”）。23、完成下列物质的电离方程式。

（1）NaHSO4______

（2）NaHSO3______

（3）NaH2P04______．评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液26、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、综合题(共2题，共8分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【解答】解：A．Cu是金属单质；既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．HI是强酸；HF是弱酸，属于弱电解质，氨气不能导电，属于非电解质，故B正确；

C．H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣所以属于强电解质，H2O⇌H++OH﹣只有部分电离；所以属于弱电解质，故C错误；

D．HBr是强电解质；故D错误；

故选B．

【分析】强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在溶液中不完全电离，只有部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．3、D【分析】解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；应保存在塑料瓶中，故A正确；

B．氯水中HClO易分解；则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；

C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；

D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠；容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．

故选D．

A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；

B．氯水中HClO易分解；

C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；

D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应．

本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】略【解析】rm{D}5、D【分析】解：生铁和氯化钠溶液；稀硫酸溶液都能构成原电池；左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀；

A.生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大；故A正确；

B.rm{a}处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，rm{b}处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以rm{a}rm{b}两处相同的电极反应式为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B正确；

C.rm{a}处发生吸氧腐蚀，rm{b}处发生析氢腐蚀，一段时间后，rm{a}处气体压强减小，rm{b}处气体压强增大，导致溶液从rm{b}处向rm{a}处移动，所以rm{a}处液面高于rm{b}处液面；故C正确；

D.生铁中的碳在rm{a}rm{b}两处都作正极；故D错误；

故选D．

生铁中含有碳；铁；生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单。【解答】rm{垄脵}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}正确；rm{{,!}_{3}}溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故rm{垄脵}正确；rm{垄脵}rm{垄脷}正确；前者水解显碱性，后者水解显酸性，相互促进，产生大量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}气体，故rm{垄脷}正确；氢氧化铜rm{垄脷}挥发性酸rm{垄脹}加热蒸干rm{CuCl}rm{CuCl}正确；rm{{,!}_{2}}溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为，则最后得到rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}固体，与水解有关，故rm{垄脹}正确；rm{垄脹}rm{垄脺}硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成和硫化氢，rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2-}}不能制取rm{+2Al}rm{+2Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+6H}rm{+6H}与水解有关，故rm{{,!}_{2}}正确；rm{O=2Al(OH)}rm{O=2Al(OH)}正确；rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+3H}错误。故选D。rm{隆媒+3H}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】

本题考查电解原理及应用的知识，是高考的重要知识点，本题难度不大。做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化。

【解答】

A.用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}或rm{2H_{2}O+2e^{-}篓TH_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；

B.阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；

C.铅笔做阴极，反应为：rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}或rm{2H_{2}O+2e^{-}篓TH_{2}隆眉+2OH^{-}}有氢气产生，故C错误；

D.用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即rm{a}为负极，则rm{b}为正极；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、双选题(共6题，共12分)8、A|D【分析】解：A.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=1.0mol/L；故A正确；

B.1.0mol/LNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故B错误；

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，则c（CH3COO-）＞c（Na+），离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（NO3-）；故D正确；

故选AD．

A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；

B．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析；

C．该关系式不满足电荷守恒，应该c（CH3COO-）＞c（Na+）；

D．硝酸根离子和钠离子不发生变化；根据二者物质的量的浓度一定相等．

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】AD9、rBC【分析】解：rm{A.CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}中碳链呈立体锯齿形；不都在同一平面上，故A错误；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}中含有rm{3}个碳原子；三点共面，一定处于同一平面上，故B正确；

C.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}相当于乙烯中的rm{2}个rm{H}分别被甲基取代生成的，即甲基取代rm{H}原子的位置；乙烯中六个原子共平面，故此有机物中四个碳原子可以共平面，故C正确；

D.rm{(CH_{3})_{3}C-C}部分中碳原子为四面体结构；一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】rm{BC}10、rBC【分析】解：rm{A.}鲜榨橙汁不含淀粉；遇到碘水不会变蓝，故A错误；

B.唾液中含有淀粉酶；可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下，水解可制得肥皂，故C正确；

D.土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定条件下才能转化为酒精，故D错误．

故选BC．

A.碘单质遇淀粉变蓝色；

B.唾液中含有淀粉酶；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；

D.淀粉水解生成葡萄糖．

本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．【解析】rm{BC}11、C|D【分析】解：升高温度；加入催化剂能提高活化分子百分数；但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；

故选CD．

增大压强；浓度；单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．

本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．【解析】【答案】CD12、A|C【分析】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基为-C4H9；

若为正丁烷形成的丁基；正丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构；

若为异丁烷形成的丁基；异丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构；

故丁基共有4种结构；

甲苯苯环上的H原子种类有3种；故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为4×3=12；

故选：C．

根据烷基组成通式结合式量为57的确定烷基；再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种（邻；间、对），再利用组合计算判断．

本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为57的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类．【解析】【答案】AC13、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱电解质；水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；

B.盐酸是强酸；向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；

C.醋酸是弱电解质；溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；

D.氯化铵为强电解质，加入rm{NaOH}后生成物仍是强电解质；离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选BD．

溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比；离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题．

本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．【解析】rm{BD}三、多选题(共7题，共14分)14、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据a、b结构简式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整数倍；因此二者不是同系物，A错误；

B．a与Br-CH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应；B正确；

C．c分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．b物质以中心碳原子为对称轴；含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，D正确；

故合理选项是BD。16、BD【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正确；

C.该反应速度不是很快，故C错误；D.该反应速度很慢，故D正确。【解析】rm{BD}17、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}18、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}19、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}20、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}四、填空题(共3题，共21分)21、略

【分析】试题分析：浓硫酸吸水，则A燃烧产生的水的质量是1.8g，物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，质量是20g，则碳酸钙的物质的量＝20g÷100g/mol＝0.2mol。根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.2mol。根据质量守恒定律可知，A分子中氧原子的质量＝4.2g－0.1mol×2×1g/mol－0.2mol×12g/mol＝1.6g，氧原子的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以C、H、O三种原子的最简个数之比是0.2:0.2:0.1＝2:2:1，因此A的最简式为C2H2O。（2）A的相对分子质量为84，则分子中氧原子的个数是84÷42＝2个，所以A的化学式为C4H4O2。（3）8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，这说明A分子中含有醛基。A的物质的量是0.1mol，生成单质银的物质的量是43.2g÷108g/mol＝0.4mol。由于1mol醛基只能生成2mol银，这说明A分子中含有2个醛基，因此A的结构简式为考点：考查有机物化学式、结构简式的推断与计算【解析】【答案】（1）C2H2O；（2）C4H4O2；（3）22、略

【分析】试题分析：（1）由反应过程能量变化图可知，a指反应物与反应中间体的能量差，a指活化能；b是反应物与生成物的能量差，b是反应热；（2）生成物具有的能量比反应物低，为放热反应，焓变为负，小于零。考点：活化能，反应热【解析】【答案】（8分）（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；23、略

【分析】解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（2）NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO3-；

故答案为：NaHSO3═Na++HSO3-；

（3）NaH2P04为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH2P04=Na++H2PO4-；

故答案为：NaH2P04=Na++H2PO4-．

强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子；电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒；电荷守恒，据此分析解答．

本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开，注意硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，和在水溶液中的电离方程式区分开，为易错点．【解析】NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHSO3═Na++HSO3-；NaH2P04=Na++H2PO4-五、原理综合题(共4题，共16分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC26、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08