2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于卤代烃的叙述中不正确的是A.所有卤代烃都含有卤素原子B.不是所有卤代烃都能发生消去反应C.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体D.卤代烃不一定是通过取代反应制得的2、虎耳草素从药用植物中提取；其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是。

A.该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.该有机化合物能够与H2发生加成反应C.该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该有机化合物最多可以消耗4molNaOH3、格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：它可与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2-丁醇，选用的有机原料正确的一组是A.一氯乙烷和乙醛B.一氯乙烷和丙醛C.一氯甲烷和丙酮D.一氯甲烷和丁醛4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.4g苯乙烯分子中含有碳碳双键数为0.4NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NAC.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.lmol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子5、如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水；以下说法正确的是（）

A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生6、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是。

A.阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O+O2↑B.从D口出来的是NaOH溶液C.a是阳离子交换膜，允许Na＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标；对其研究和综合治理具有重要意义。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

A.容器中的压强保持不变。

B.容器中氮元素的质量分数不再变化。

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2:1:1:2

(3)为减少CO、CO2对环境造成的影响；采用以下方法将其资源化利用。

①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0

研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:。实验编号T/KNO初始浓度/(mol.L-1)CO初始浓度/(mol.L-1)催化剂的比表面积(m2.g-1)Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124

(注:生成物的起始浓度为0mol/L)

根据下图回答:

①实验I前5s内用N2表示的反应速率为________。

②实验I反应的平衡常数KI=_______。

③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)_____。8、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ；试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。9、按要求写出反应的方程式。

（1）Na2O2可以做呼吸面具的原理(任写一个化学反应方程式)___________

（2）铝单质与NaOH(离子方程式)___________

（3）FeCl3腐蚀印刷电路板的原理(离子方程式)___________

（4）铁单质与过量的稀硝酸反应(化学反应方程式)___________10、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________________________________________。

(2)属于电解质的是_______________________________________________。

(3)属于非电解质的是_____________________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________。

(5)①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为____________________________。

(6)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；回答下列问题：

I．氧化剂是________________。

II．当有2molHNO3参加反应时；被氧化的物质的质量为________g。

III．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。11、硫酸是最重要的化工产品之一；常用于物质的制备；催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热；反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为乙酸中所含官能团的名称为_______。12、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中；若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4)分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a.环状化合物b.脂环烃c.芳香化合物d.苯的同系物。

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。13、按要求回答问题：

(1)乙烯的电子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的键线式___________________。

(4)的系统命名为__________________。

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。

(6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误16、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误17、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误18、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误19、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误20、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)21、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸；在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。

②草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是______(填选项)。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4∙xH2O+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4∙xH2O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4∙xH2O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。计算可得FeC2O4∙xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。22、由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N；其合成路线如图:

已知：i．Diels-AIder反应：

ii．RHC=CHR′RCHO+R′CHO（R；R′代表羟基或氢）

iii．A是一个六元环状化合物；lmolC能与2mol反应生成N。

(1)N中含有的官能团名称为_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

(4)lmolB完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。

(5)反应II的化学方程式是________.

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

(7)已知：乙快与1,3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。23、化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体；其合成路线流程图如图：

已知B为烃；其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：

(1)H的官能团名称是__。

(2)X的名称为__。

(3)I→J的反应条件为__；A→B的反应类型为__。

(4)B分子中最多有__个碳原子在一条直线上。

(5)化合物I的多种同分异构体中；同时满足下列条件的同分异构体有__种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基；且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为__（任写一种即可）。

(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。

(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）的反应历程：

__。24、化合物H是一种重要的有机合成中间体；由化合物A合成H的一种路线如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。

(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。

①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中只有一个环③苯环上有两个取代基；分子中含有两个甲基。

(5)已知参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)25、某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂。

②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）

④重复以上操作。

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。

（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：。滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。

（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。26、镁；铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素；请运用相关性质回答下列问题：

(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物质种类是_______(填“酸；碱、盐或氧化物”等）。

(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂；测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKIO3固体配成溶液。

笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体；滴加指示剂。

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用离子方程式表示）。27、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮；反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中；在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏；除去乙醚后；收集151~156℃馏分。

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃；易燃烧)萃取，萃取液并入有机层。

c．过滤。

d．往液体中加入NaCl固体至饱和；静置，分液。

e．加入无水MgSO4固体；除去有机物中少量的水。

①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)28、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表。金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加A后溶液的pH调为4.0，则溶液中Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。29、碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al2O3；FeS等)来制备；其工艺流程如下：

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是___________。

(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为____________________________________________。

(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为___________。

(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"时的离子方程式__________________________，该反应需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)调节pH＝a，a的取值范围是___________，操作I所得滤渣是___________。

(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2现称取9.21g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O256mL(标准状况)，则x：y＝________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；卤代烃一定含有卤原子，故A正确；

B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；故B正确；

C．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，密度不一定比水小，如CCl4密度比水大；故C错误；

D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；故D正确；

答案为C。2、D【分析】【详解】

A．分子中存在多个类似甲烷结构的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；

B．分子中含有苯环；能和氢气发生加成反应，B正确；

C．分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；

D．分子中含有2个酚羟基；1个酯基，则1mol该有机化合物最多可以消耗3molNaOH，D错误·；

故选D。3、A【分析】【分析】

“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上；所得产物经水解可得醇，若合成2-丁醇，则反应物中碳原子数之和为4，再结合产物中羟基的位置分析。

【详解】

A．一氯乙烷和乙醛两种反应物分子中含有C原子数为4个；反应生成产物是2-丁醇，A符合题意；

B．一氯乙烷和丙醛两种反应物分子中含有C原子数为5个；生成物不能得到2-丁醇，B不符合题意；

C．一氯甲烷和丙酮两种反应物分子中含有C原子数为4个；反应生成物是2甲基-2-丙醇，C不符合题意；

D．一氯甲烷和丁醛两种反应物分子中含有C元素数为5个；生成物不能得到2-丁醇，D不符合题意；

故合理选项是A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，苯环上没有碳碳双键，所以0.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为0.1NA；故A错误；

B．标准状况下，CCl4为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA；故B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合气体可看做是14gCH2，物质的量为1mol，所含的氢原子数为2NA；故C正确；

D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全转化为乙酸乙酯，所以生成的CH3CO18OC2H5分子数小于NA；故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．连接电源负极的电极是电解池阴极；连接电源正极的电极为阳极，所以a电极是电解池阴极，故A错误；

B.b电极为阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；

C.a电极是电解池阴极；水电离出的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，在阴极云集大量氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；

D.b电极上氯离子失电子生成氯气；氯气是黄绿色气体，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

据题意，电解Na2SO4溶液时，阳极失电子生成氧气，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，阴极附近得电子生成H2，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，阳极附近有H+生成，结合硫酸根离子得到H2SO4，所以a膜为阴离子交换膜；阴极附近得到OH﹣，结合钠离子生成NaOH，所以b膜为阳离子交换膜；则B为O2，C为H2，A为H2SO4，D为浓NaOH溶液，E为稀硫酸、F为Na2SO4溶液；G为稀NaOH溶液；据此分析解答。

【详解】

A．通过以上分析知，阴极上得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；故A错误；

B．阴极上生成氢气，同时阴极附近生成OH﹣；结合钠离子生成NaOH，所以D为浓NaOH溶液，故B正确；

C．通过以上分析知，阳极上得到氧气，同时阳极附近有H+生成，H+结合硫酸根离子生成硫酸，a是阴离子交换膜，只允许SO42﹣通过；故C错误；

D．通过以上分析知，E为稀硫酸、F为Na2SO4溶液；G为稀NaOH溶液；故D错误；

故答案为B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，所以焓变为：946+498-2×632=180kJ/mol，所以热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/mol。

（2）恒容恒温下；容器的压强不变就是气体的总物质的量不变，该反应为气体物质的量减小的反应（水为液态），所以压强不变能说明反应达平衡，选项A正确。根据质量守恒定律，反应中氮元素的总质量和整个体系的总质量都不变，所以氮元素的质量分数不变不能说明反应达平衡，选项B错误。甲烷和二氧化氮是按照物质的量之比为1:2反应的，所以反应的气体的平均分子量为：（16+46×2）÷3=36；生成物为1:1的氮气和二氧化碳（水为液体），其平均分子量为：（28+44）÷2=36；所以说明如果按照1:2的比例关系加入甲烷和二氧化氮反应，体系的平均分子量将一直是36，此时平均分子量不变不能说明反应达平衡，选项C错误。选项D中的比例关系不说明反应达平衡，原因是这个比例关系可能是瞬间达到的结果，过了这个时刻，这个比例就变化了，即应该加上“不再变化”才能说明反应达平衡，选项D错误。

（3）①3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，从而得到四种物质的比例为4：2：4：1，如果生成的是S明显看出方程式中的S不守恒，所以只能认为生成的硫蒸气为S2，得到4CO＋2SO24CO2＋S2。

②从图中得到b电极的反应物为CO2，溶液应该显酸性，题目要求写生成乙烯（C2H4）的反应，所以得到反应片段：CO2+H+→C2H4。CO2中C为+4价，C2H4中C为-2价，所以反应应该得电子，一个C得到6个电子，补充反应片段为：2CO2+H++12e-→C2H4。再根据原子个数守恒和电荷守恒得到反应为：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O。

（4）①从图中得到前5s的由方程式得到N2的速率是NO速率的一半，所以

②根据题目数据得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0起始：1×10-33.6×10-300反应：0.9×10-30.9×10-30.45×10-30.9×10-3

平衡：0.1×10-32.7×10-30.45×10-30.9×10-3

所以KⅠ

③实验Ⅱ与实验Ⅰ相比较，催化剂的比表面积大，所以反应的速率快，但是平衡态不变，即反应达到平衡需要的时间较短，但是达平衡时的NO浓度不变。实验Ⅲ与实验Ⅱ相比较，反应的温度较高，所以速率快达到平衡需要的时间较短，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时的NO的浓度增加，所以图像为：【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/molA4CO＋2SO24CO2＋S22CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O9×10－5mol/(L•s)5×1038、略

【分析】【分析】

分析题给有机物的研究过程；可知：

步骤一为元素分析过程；可以确定有机物的实验式；步骤二为用质谱法测定有机物的相对分子质量的过程；步骤三和步骤四均为用物理方法确定有机物的结构式的过程。

【详解】

（1）通过仪器分析方法测定有机物相对分子质量的方法是质谱法；答案为：质谱法；

（2）根据题意，可知2.12g有机物X的物质的量为生成CO2的物质的量为生成水的物质的量为则有机物X的分子中故有机物X的分子式为C8H10，结合图Ⅰ，X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，说明有机物X中有两种等效氢，这两种等效氢的个数比为2∶3。分析红外光谱图Ⅱ，可知X分子中有苯环，故可知有机物X的结构简式为：答案为：C8H10；

【点睛】

已知相对分子质量确定有机物分子式的简单方法——商余法：

设烃的相对分子质量为M

商余数。

商值为最大碳原子数，余数为最小氢原子数。当余数为0或碳原子数大于等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子。【解析】质谱法C8H109、略

【分析】【分析】

(1)

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。

(3)

FeCl3腐蚀印刷电路板的原理为Cu单质被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)

铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、水和一氧化氮，化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。【解析】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

物质能否导电就看物质中是否含有能够自由移动的离子或电子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；

①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子；不导电，可以电离，属于电解质；

②KHSO4中不存在自由移动的离子；不导电，可以电离，属于电解质；

③HNO3中不存在自由移动的离子；不导电，可以电离，属于电解质；

④稀硫酸中存在自由移动的电子；导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；

⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子；不导电，不能电离，属于非电解质；

⑥铜是金属单质；可以导电，既不属于电解质也不属于非电解质；

⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子；不导电，可以电离，属于电解质；

⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子；不导电，不能电离，属于非电解质；

⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子；导电，可以电离，属于电解质；

⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移动的离子；不导电，可以电离，属于电解质；

据此分析解答(1)(2)(3)小题。

【详解】

(1)根据以上分析可知；上述状态下可导电的是④⑥⑨，故答案为：④⑥⑨；

(2)根据以上分析可知；上述物质中属于电解质的是①②③⑦⑨⑩，故答案为：①②③⑦⑨⑩；

(3)根据以上分析可知；上述物质中属于非电解质的是⑤⑧，故答案为：⑤⑧；

(4)硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝K++H++SO故答案为：KHSO4＝K++H++SO

(5)①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；

(6)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

I．氮元素化合价降低，被还原，故氧化剂是HNO3，故答案为：HNO3；

II．铜失去电子被氧化，当有2molHNO3参加反应时；消耗铜是0.5mol，则被氧化的物质的质量为0.5mol×64g/mol＝32g，故答案为：32；

III．氮元素从+5价降低到+4价，铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为：故答案为：。【解析】④⑥⑨①②③⑦⑨⑩⑤⑧KHSO4＝K++H++SOBa2++2OH−+2H++SO＝BaSO4↓+2H2OHNO33211、略

【分析】(1)

①铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的化学方程式为

②浓硫酸溶于水放出大量的热；故浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法：边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且无污染气体二氧化硫气体放出。

(2)

乙酸中所含官能团为羧基。【解析】(1)边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出。

(2)羧基12、略

【分析】【分析】

有机物的命名一共有两种方法；分别为习惯命名法和系统命名法。其中习惯命名法是根据分子里所含碳原子数目来命名的，碳原子在十以内的用甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示，存在同分异构体，用“正”“异”“新”来区别。系统命名法是利用选链、编号的方式来进行命名的，以烷烃为例：先选定分子中最长的链作为主链，按主链碳原子数目称作“某烷”，选主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号，将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在支链上的位置，并在数字和名称之间用一短线隔开。

若计算烷烃分子中碳碳间共用电子对数，需将碳原子和氢原子所具有的最外层电子数计算出来，用碳原子的最外层电子总数减去氢原子消耗的电子数就是碳碳键中的电子总数，因每两个电子成一条碳碳键，因此碳碳键数==n-1。

【详解】

(1)对有机物进行系统命名时应先找主链：再从邻近取代基的一侧开始编号，即从左往右开始编号，因此命名为：3,4-二甲基庚烷；

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式可表示为：该烃完全燃烧的反应方程式为：2C12H26+37O224CO2+26H2O；因此当1mol烃完全燃烧时，所需消耗氧气为18.5mol。

(3)①CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为=n-1；

②单烯烃中含一条碳碳双键，因此少两个氢原子，故其分子式为CnH2n；

(4)分子式为C10H20；按碳的骨架分，该有机物为环状的碳氢化合物，属于环状化合物；脂环烃，因不含苯环，因此不属芳香化合物、苯的同系物。

(5)2,2­-二甲基丙烷的结构简式为因此其习惯命名为新戊烷。【解析】3,4-­二甲基庚烷18.5n-1CnH2nC10H20ab新戊烷13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；据此书写电子式；

(2)中拐点和端点都是碳原子；结合碳的四价判断其分子式；

(3)在键线式中拐点和端点都是碳原子，其余的原子中除氢原子外，都需要注明，据此书写的键线式；

(4)的含有羟基的最长碳链上含有3个碳原子；在2号碳原子上含有羟基；

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色；说明苯环上含有羟基，且苯环上还有1个烃基，该烃基含有2个碳原子，为乙基，据此判断同分异构体的数目；

(6)分子式为C4H10O的有机物；属于醇类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，结合手性碳原子的概念分析书写结构简式；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳双键；模仿乙烯的加聚反应书写加聚产物的结构简式。

【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为故答案为

(2)中拐点和端点都是碳原子，结合碳的四价，其分子式为C7H14，故答案为C7H14；

(3)在键线式中拐点和端点都是碳原子，其余的原子中除氢原子外，都需要注明，因此的键线式为故答案为

(4)的含有羟基的最长碳链上含有3个碳原子；在2号碳原子上含有羟基，系统命名为2—丙醇，故答案为2—丙醇；

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色；说明苯环上含有羟基，且苯环上还有1个烃基，该烃基含有2个碳原子，为乙基，存在邻位；间位和对位3种同分异构体，故答案为3；

(6)分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，可能结构有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，只有CH3CH2CH(OH)CH3中与-OH相连的C连接4个不同基团，为手性碳，故答案为CH3CH2CH(OH)CH3；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，加聚产物为故答案为

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意手性碳原子的判断，手性碳原子为饱和碳原子，数目连接4个不同的基团。【解析】C7H142—丙醇3三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。15、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。17、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。18、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。19、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。20、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、原理综合题(共4题，共16分)21、略

【分析】（1）

二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由图像可知，加入KOH溶液反应生成的草酸微粒存在形式为：HC2O该过程中发生的主要反应的离子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)时，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是10-4；故选C；

③a．溶液中有的离子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a错误；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O电离后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正确；

c．根据物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正确；

故答案为bc；

（3）

①应用勒夏特列原理，根据离子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O；

②根据10FeC2O4•xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O可知，n（FeC2O4•xH2O）=n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，则M(FeC2O4•xH2O)==180g/mol，即FeC2O4•xH2O的相对分子质量为180，结合18x+144=180，解得x=2。【解析】(1)H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+

(2)H2C2O4+OH-=HC2O+H2OCbc

(3)NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O222、略

【分析】【分析】

利用信息i，可得出2分子CH2=CH-CH=CH2发生加成反应，生成A的结构简式为利用信息ii，A在O3、Zn/H2O的作用下发生氧化反应，生成和HCHO；在H2、Ni的作用下发生还原反应，生成HCHO与2分子的作用，生成(N)和H2O。

【详解】

(1)N的结构简式为含有的官能团名称为羟基；氯原子。答案为：羟基、氯原子；

(2)CH2=CH-CH=CH2能发生加聚反应生成顺式聚合物(双键碳原子上所连的H原子在同一边)，该顺式聚合物的结构简式：答案为：

(3)由以上分析可知，反应I的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2该反应的类型为加成反应。答案为：2CH2=CH-CH=CH2加成反应；

(4)lmolB()完全转化成M()所消耗的H2为3mol；质量是6g。答案为：6；

(5)反应II的化学方程式是答案为：

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，判断其结构时，可将两个-CHO连成五元环或四元环，其中2个-CHO去O形成碳碳双键，另1个-CHO与HCHO去O形成碳碳双键，从而得出同分异构体的结构简式：或答案为：或

(7)乙快与1,3-丁二烯发生Diels-AIder反应，生成发生臭氧化氧化，生成再氧化得到丙二酸，合成路线为：答案为：

【点睛】

在分析HCHO与2分子的反应的产物时，我们应想到苯酚与甲醛的缩聚反应，从而明确是酚羟基邻位上的氢原子与醛基中的氧原子结合成水。【解析】羟基、氯原子2CH2=CH-CH=CH2加成反应6或23、略

【分析】【分析】

采用逆推法，由F的结构简式及反应条件，可推出E为再据反应条件，逆推出D为则C为由信息“B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110”，可确定B的相对分子质量为=104，从而确定分子式为C8H8，结合C的结构简式，可确定B为则X为CH≡CH。由H的结构简式及反应条件，可确定I为

【详解】

(1)H的结构简式为则其官能团名称是酯基；醛基。答案为：酯基、醛基；

(2)由以上分析可知；X为CH≡CH，名称为乙炔。答案为：乙炔；

(3)由→醇转化为烯，则发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；由→的反应类型为加成反应。答案为：浓硫酸；加热；加成反应；

(4)分子中最多有3个碳原子(与1个双键碳原子相连的苯环上的碳及苯环斜对角线上的碳)在一条直线上。答案为：3；

(5)化合物I()的多种同分异构体中，同时满足条件“①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种”的同分异构体中，应含有酚羟基、HCOO-和两个-C2H5，或酚羟基、HCOOCH2CH2-和两个-CH3，或酚羟基、HCOOCH(CH3)-和两个-CH3，两个含氧基团在苯环的对位，而两个-C2H5或两个-CH3分别在酚羟基的邻位或间位，异构体共有6种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为或答案为：6；或

(6)借助题中从酯化的流程中的信息，让与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成再与甲酸甲酯发生取代反应生成然后再氧化、水解，从而得到目标有机物合成路线流程图为：答案为：

(7)由4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯（）；在两步流程之后，借助已知信息中的③；④、⑤三步，便可制得目标有机物，反应历程为：

答案为：

【点睛】

书写同分异构体时，应依据信息，先确定官能团及可能的原子团，再确定基团所在位置。需要注意的是，同分异构体书写完成后，还需进行审核，以防错误的发生。【解析】酯基、醛基乙炔浓硫酸、加热加成反应36或24、略

【分析】分析：有机物的综合推断知识的考察。结合本题流程及分子式可知有机物A为甲苯，与浓硫酸反应生成对甲基苯磺酸（B），在碱性环境下生成对甲基苯酚钠，酸化后生成对甲基苯酚（D），该有机物与醋酸发生酯化生成酯（E）有机物E和氯气发生取代生成而取代物F，在碱性环境下发生反应，在酸化后得到（G）最后该有机物与发生取代反应生成(H)据此解答问题。

详解：(1)综合上述分析；A的化学名称为甲苯；正确答案：甲苯。

（2）结合上述分析，G生成H的反应类型为取代反应；F结构为官能团名称是酯基和氯原子；正确答案：取代反应；酯基和氯原子。

(3)结合上述分析，甲苯发生取代反应生成对甲基苯磺酸，化学方程式合成过程中D生成E的作用是保护酚羟基；正确答案：保护酚羟基；

(4)有机物H为满足下列条件的H的同分异构体：①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。结构中含有②分子中只有一个环；③苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基;根据分子式可知，结构中含有碳碳双键；具体结构为：含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有3种；含有双键、2个甲基的结构有3种；共计有30种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式正确答案：30；

(5)与醋酸反应生成酚酯，然后甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，生成该有机物在碱性环境下水解生成钠盐：进行酸化可以得到合成路线如下：正确答案：

点睛：本题考查有机推断与有机合成；有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等；综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思。

维能力提出了更高的要求。【解析】甲苯酯基和氯原子取代反应保护酚羟基30种五、实验题(共3题，共6分)25、略

【分析】【详解】

（1）中和滴定按照检漏；洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作；则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中，故答案为：⑤②①③④⑥，酸式滴定管；

（2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸；终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为红色，且在半分钟内不变色（或不褪色）故答案为：酚酞，溶液由无色变为红色，且在半分钟内不变色（或不褪色）；

（3）第3组数据和其他三组相差较大，不应采用，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：mL；故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，故答案为：偏小。【解析】①.⑤②①③④⑥②.酸式滴定管③.酚酞④.溶液由无色变为红色，且在半分钟内不变色（或不褪色）⑤.第3组数据误差较大，不应采用⑥.偏小26、略

【分析】【详解】

(1)钡位于周期表第六周期，镁、钡是位于同一主族的金属元素，钡原子最外层电子的电子数为2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Ba＞Al；Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，BaO·Al2O3是盐的氧化物表示形式；属于盐，故答案为第六周期第IIA族；强；Ba的沸点比Al的低；盐；

(2)发生的反应有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

16

molxmol

所以x=则c(Na2S2O3)===mol•L-1，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，发生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3)=mol•L-1，V偏大，c偏低，故答案为偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。

点睛：本题中(2)的解答思路为：根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度。本题的易错点为误差的分析，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，造成碘的物质的量偏大，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏多。【解析】①.第六周期第IIA族②.强③.Ba的沸点比Al的低④.盐⑤.6000a/214V或3000a/107V⑥.偏低⑦.O2+4H++4I-=2I2+2H2O27、略

【分析】【详解】

（1）根据装置图可知；装置D是冷凝管；

（2）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是放热反应，