2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列溶液肯定显酸性的是A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH＜7的溶液D.c(H+)＞c(OH－)的溶液2、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O3、有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体；其合成路线如图下列叙述正确的是。

A.A物质的系统命名是1，3-二苯酚B.反应①属于取代反应，反应②属于消去反应C.1molC最多能与3mol反应，反应类型为取代反应D.鉴别和C可以用氯化铁溶液4、如图所示是四种常见有机物的球棍模型示意图。下列说法正确的是。

A.福尔马林是甲的水溶液B.乙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙可由乙醇发生分子间脱水反应制得D.丁的一氯取代物有三种同分异构体5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：B.用浓盐酸与反应制取少量氯气C.肥皂水（硬脂酸钠）能使酚酞试液变红：D.水杨酸（）与少量的溶液混合：+→+H2O+CO26、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一种天然香料；下列说法正确的是。

A.β—紫罗兰酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.β—紫罗兰酮属于酯类物质D.β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物7、华蟾素具有解毒；消肿、止痛的功能；用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能与NaHCO3反应生成CO2C.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应D.能够发生酯化反应、水解反应8、下列说法正确的是A.通过对红外光谱的分析，能够初步确定有机物的相对分子质量B.核磁共振氢谱图中，CH3COOH、CH3OH都能给出两个吸收峰C.的名称为2，2，4三甲基–4–戊烯D.质谱法可以鉴别CH3CH2OH与CH3OCH39、目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB；它的最大特点是废弃物易于处理，其结构简式如图，下列关于PHB的叙述中不正确的是（）

A.它能发生水解反应B.它在微生物作用下可降解成CO2和水C.它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而制得D.制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、298K时，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是。

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5mol·L-1C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多11、下列反应的离子方程式书写正确的是A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应13、对右图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.此分子为含有极性键的极性分子D.该物质的一氯化物有3种14、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()。下列说法正确的是A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种15、百服宁口服液为解热镇痛药；主要用于治疗头痛；发烧。其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述中正确的是。

A.分子式为B.该有机化合物属于α-氨基酸C.该有机化合物属于α-氨基酸的同分异构体有3种D.该有机化合物与溶液发生显色反应16、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是A.HO-OOCCH2CHBr2B.HOOC-COOCH2CHBr2C.D.CH2(OH)CBr3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大B.减小C.减小D.增大。

(3)在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.B.C.D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的则该溶液的溶质可能是_________。

A.B.C.D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.B.C.D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______

(4)若溶液起始浓度为溶液起始浓度为等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。18、燃煤烟气中含有较多的减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性条件下会转化成和具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。19、用系统法写出下列物质名称或按名称写结构简式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)顺—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。20、A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。21、现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH

请回答：

（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。

（4）写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。

（5）③与⑤发生反应的化学方程式______________________。22、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。23、E是一种治疗心血管疾病的药物；它的合成路线如下：

写出以邻甲基苯酚()、环氧乙烷()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH24、某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为

(1)A的分子式为___________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(3)已知：请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

(4)一定条件下，A与氢气完全反应，写出此化合物的结构简式___________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)25、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误26、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误27、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)28、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计。

（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）

A．实验室制乙烯测量混合液温度时；温度计的水银球与烧瓶底部接触。

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

C．使用容量瓶配制溶液时；俯视液面定容所得溶液的浓度。

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。29、滴定实验是化学常用的定量实验方法；一般分为酸碱中和滴定；氧化还原滴定等，按要求回答下列问题:

I.实验室有一瓶混有杂质的NaOH固体试剂(杂质不与盐酸反应)；为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，步骤如下:用托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中并振荡冷却，然后引流到500mL容量瓶中配成待测液备用。

(1)将标准盐酸装在25.00mL_________滴定管中，调节液面位置在_______________处；并记下刻度；

(2)用甲基橙作指示剂时，滴定到待测溶液颜色由__________________________色时且半分钟不褪色为止；

(3)取20.00mL待测液进行实验，滴定达终点后记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。

Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。

(1)某兴趣小组同学用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为：＋H2O2＋H＋→Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平)。滴定达到终点的现象是________________。

(2)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。30、如图中A是制取溴苯的实验装置；B；C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

A.B.C.

(1)写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：__________________。苯参与的反应的反应类型为________________

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是______________。

(3)在按装置B装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____________；分子式为C8H10且属于苯的同系物的结构有_______________种。

(4)装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是______________。

(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________。

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_________。31、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原料制备铵明钒晶体的过程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.(1)试写出过程Ⅰ的化学方程式___。

(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾晶体中混有__杂质(填化学式)。

(3)过程Ⅲ获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是__；过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.为测定铵明矾晶体纯度；某学生取mg铵明矾样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：

方案一：测定SO的量；实验设计如下：

(4)老师评价这个方案不科学，测得的SO含量将__(填“偏高”或“偏低”)，理由是__。

方案二：测定NH的量；实验设计如图所示：

(5)准确测量氨气的体积是实验成功的保证。

①读取量气管的读数时应注意__。

②量气管中所盛液体可以是__(填字母)。

a.水b.乙醇c.苯d.四氯化碳。

方案三：测定Al3+的量；实验过程如下：

(6)取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V1mLc1mol/L乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液，加热至沸腾，使Al3+与Na2H2Y迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙指示剂，再用c2mol/L的Zn2+滴定液滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点时消耗Zn2+滴定液的体积为V2mL。反应的离子方程式为Al3++H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。通过计算确定铵明矾晶体的纯度__。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)32、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：。温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）

a.增大压强b.使用合适的催化剂。

c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1

①平衡时CO的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K值为_________。33、维持pH的稳定对生命体的生理活动；化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体加入0.01molNaOH固体i．1LH2O7a12ii．0.10molCH3COOH＋0.10molCH3COONa配制成1L溶液4.764.674.85

①a＝___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：___________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有___________(填字母序号)。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填字母序号)。

a．HCl—NaClb．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl

⑤已知：25℃时CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－akJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－bkJ·mol

醋酸电离的热化学方程式为___________。

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放电时，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由___________。

②充电时，A室中的c(H＋)变化缓慢的原因是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定显酸性；故A不符合题意；

B．由于酚酞的变色范围是8.2~10；故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；

C．常温下pH＜7的溶液是酸性溶液；但不是常温下就不一定是酸性溶液，故C不符合题意；

D．任何温度下c(H+)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液；故D符合题意；

故答案为：D。2、D【分析】【详解】

A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+；故A错误；

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O；故B错误；

C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，解得所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。3、D【分析】【详解】

A．A分子中含有2个酚羟基；系统命名是1，3-苯二酚，故A错误；

B．反应①是A分子苯环上1个H原子被I原子代替；属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，故B错误；

C．酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1molC最多能与3mol反应；反应类型为取代反应；加成反应，故C错误；

D．C中含有酚羟基，C遇氯化铁溶液发生显色反应，所以和C可以用氯化铁溶液鉴别；故D正确；

选D。4、B【分析】【分析】

根据四种常见有机物的球棍模型示意图；甲为乙醛，乙为苯，丙为乙烯，丁为新戊烷，结合有机物的结构和性质分析判断。

【详解】

A．福尔马林是甲醛的水溶液；故A错误；

B．乙为苯；分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．丙为乙烯；可由乙醇发生分子内脱水反应制得，故C错误；

D．丁为新戊烷；分子中只有1种氢原子，一氯取代物只有1种同分异构体，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体；是利用铁离子的水解反应，但水解程度较小，不能生成氢氧化铁沉淀，A错误；

B．反应前后电荷及氢原子不守恒，离子方程式应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B错误；

C．肥皂水中的高级脂肪酸根发生水解；溶液呈碱性，能使酚酞变红，C正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，水杨酸（）与少量的溶液混合，酚羟基不反应，反应的离子方程式为2+→2+H2O+CO2↑；D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，含有2个碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【详解】

A．由结构简式可知有机物分子式为C13H20O；故A错误；

B．碳碳双键和羰基都可与氢气发生加成反应,则1molβ−紫罗兰酮最多能与3molH2发生加成反应；故B错误；

C．该有机物不含酯基；不属于酯类物质，故C错误；

D．分子中有2个位置不同的碳碳双键；可发生1，2加成或1，4加成，与1mol溴发生加成反应可得到3种不同产物，故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据有机物的官能团确定它的化学性质，D项分子中有2个位置不同的碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，是易错点。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．华蟾素分子中有碳碳双键和羟基，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．华蟾素分子中无羧基，不能与NaHCO3，反应生成CO2；故B错误；

C．1mol该分子中只有2mol碳碳双键能与H2发生加成反应；故C正确；

D．该分子中存在羟基能发生酯化反应；存在酯基能发生水解反应，故D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

A.红外光谱应用于分析有机化合物中具有哪些基团；不能用于确定有机物的相对分子质量，故A项错误；

B.CH3COOH、CH3OH的结构中都有两种H原子；核磁共振氢谱中都可给出两种信号，故B正确；

C.根据系统命名法，应从双键的一端编号，其名称应为2，4，4三甲基–1–戊烯；故C项错误；

D.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，相对分子质量相等，因此不能用质谱法鉴别,故D项错误；9、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据PHB的结构简式知，PHB是由单体CH3CH2CH（OH）COOH发生缩聚反应形成的高聚物；PHB中含酯基，能发生水解反应，A项正确；

B.生物塑料可以在微生物作用下降解为CO2和水；B项正确；

C.PHB是由单体CH3CH2CH（OH）COOH发生缩聚反应形成的高聚物；该单体是一种含羟基的羧酸，C项正确；

D.单体为CH3CH2CH(OH)COOH；D项错误；

答案选D。

【点睛】二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．由图可知；醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性，而石蕊的变色pH范围为5~8，不选其做指示剂，应选用酚酞做指示剂，A选项错误；

B．c点时，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的电离平衡常数B选项正确；

C．b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa，存在着质子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C选项正确；

D．由于醋酸是弱电解质；在水溶液中部分电离，则相同体积；相同pH的醋酸和盐酸溶液前者物质的量更大，故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，前者多，D选项错误；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸为浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出热量，反应产生BaSO4放出热量；

B.NaClO具有强氧化性，与SO2会发生氧化还原反应；

C.泡沫灭火器中明矾与NaHCO3发生盐的双水解反应；

D.反应要遵循电子守恒；电荷守恒及原子守恒。

【详解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中，浓硫酸溶于水放出大量热，Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A错误；

B.NaClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生H2SO4和NaCl；反应不符合事实，B错误；

C.泡沫灭火器中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO3-发生盐的双水解反应，得到Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D.Na2SO3与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，产生Na2SO4、MnSO4和水，生成物无色，因此看到溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重考查氧化还原反应、与量有关反应的离子反应，注意选项A中和热的判断。中和热是可溶性强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热。12、BC【分析】【详解】

A选项；盐酸分别与氢氧化钠溶液；澄清石灰水反应都为氢离子和氢氧根反应生成水，故A不符合题意；

B选项；硫酸与氢氧化钠溶液反应是氢离子和氢氧根反应，硫酸与氢氧化钡溶液反应是氢离子；硫酸根、氢氧根、钡离子反应生成硫酸钡和水，故B符合题意；

C选项；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应是钡离子；氢氧根、硫酸根、铜离子生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应是硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；

D选项；锌粒分别与稀盐酸；稀硫酸反应都为锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。13、AD【分析】【详解】

A.该物质有4个—C6H5和一个碳，因此分子式为故A正确；

B.该物质所有氢原子不可能在同一平面上；每个苯的顶点上连的氢原子与最中间的碳形成四面体结构，故B错误；

C.此分子为含有极性键；非极性键的非极性分子；故C错误；

D.该物质有对称性，四个苯环等位，苯环也有对称性，有三种位置的氢，如图因此一氯化物有3种，故D正确。

综上所述，答案为AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该双环烯酯的水解产物中都含有碳碳双键；都能使溴水褪色，A正确；

B．碳碳双键能与H2发生加成反应，而酯基与H2不能发生加成反应，所以1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应；B不正确；

C．分子中不存在苯环；从碳碳双键出发，共平面的原子至少有6个，但分子中分别与碳碳双键共平面的原子不一定共平面，C不正确；

D．分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，-CH2-上还有1种一氯代物；一氯代物共有9种，D正确；

故选AD。15、AD【分析】【详解】

A．根据结构简式可知该有机化合物的分子式为A正确；

B．该有机化合物分子中不含氨基羧基；因此不属于氨基酸，B错误；

C．该有机化合物属于氨基酸的同分异构体只有1种；C错误；

D．该有机化合物分子中含有酚羟基，因此可以与溶液发生显色反应；D正确；

故选AD。16、BC【分析】【详解】

A．1molHO-OOCCH2CHBr2与足量的NaOH溶液完全反应；需要消耗5molNaOH，其中卤素原子水解需要2mol；酚羟基需要1mol、羧酸苯酯的水解需要2mol，故A错误；

B．1molHOOC-COOCH2CHBr2与足量的NaOH溶液完全反应；需要消耗4molNaOH，其中卤素原子水解需要2mol；羧酸中和需要1mol、酯的水解需要1mol，故B正确；

C．1mol与足量的NaOH溶液完全反应；需要消耗4molNaOH，其中中和酚羟基需要2mol；羧酸苯酯的水解需要2mol，故C正确；

D．1molCH2(OH)CBr3与足量的NaOH溶液完全反应；需要消耗3molNaOH，均为卤素原子的水解消耗NaOH，故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1；答案选A。

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大；氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。

(3)在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝答案选C。

(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。

(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解；性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。

Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为

(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是

(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是

②根据质子守恒可知溶液中＝

③根据物料守恒可知＝0.05

(4)若溶液起始浓度为溶液起始浓度为等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞【解析】ADCBD＝0.05＞18、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：的电离大于水解；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：据此可知答案。

【详解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成即燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案为：

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案为：＞；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性，故答案为：酸性；因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解；所以显酸性；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高，所以随升高吸收率降低，故答案为：越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：则故答案为：4:1。

【点睛】

本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、得失电子守恒配平。【解析】>酸性因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃命名原则，选择最长的碳链为主链，若有等同，选择支链最多为主链，编号时离支链最近的一端进行编号，编号时按最低系列原则，应从右向左编号，该有机物名称为2，2，4—三甲基戊烷，故答案为2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烃的命名按照含有碳碳双键在内最长的碳链为主链，离官能团最近的一端进行编号，应从红线右侧开始编号，该有机物的名称为3，6—二甲基—3—庚烯，故答案为3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)该有机物属于酯；是由丙酸和乙醇通过酯化反应生成，因此该酯为丙酸乙酯；故答案为丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的结构简式为则顺—1，2—二溴丙烯的结构简式为故答案为

(5)与烯烃的命名相似；该有机物的名称为2—丁醇，故答案为2—丁醇；

(6)与烯烃的命名相似，该有机物的名称为3—甲基—1—丁炔，故答案为3—甲基—1—丁炔。【解析】①.2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).A是天然蛋白质的水解产物，一定是一种α-氨基酸，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基，所以其苯环上只有一个取代基，则其结构简式为：分子结构中不存在甲基，且与A互为同分异构体的硝基化合物中含有硝基，符合条件的是故答案为

(2).C9H12芳香烃硝化后只得到一种产物，应为1,3,5-三甲基苯，所以B的结构为：与B互为同分异构体的氨基酸(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)的结构简式为等6种，故答案为【解析】21、略

【分析】【分析】

从结构简式可知，①CH4属于烷烃；②CH2＝CH2属于烯烃，官能团为碳碳双键；③CH3CH2OH属于醇，官能团为羟基；④CH3CH2CH2CH3属于烷烃；⑤CH3COOH属于羧酸；官能团为羧基。

【详解】

(1)⑤的官能团的名称为羧基；答案为：羧基；

(2)①CH4和④CH3CH2CH2CH3都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团；互为同系物，答案为：④；

(3)CH3CH2CH2CH3为正丁烷，它的同分异构体为异丁烷，结构简式为CH3CH（CH3）2，答案为：CH3CH（CH3）2；

(4)②CH2＝CH2和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：答案为：

（5）③CH3CH2OH与⑤CH3COOH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，难度不大，解答本题的关键是明确所给有机物中所含官能团以及官能团的性质，同时把握同分异构体的判断方法。【解析】羧基④CH3CH（CH3）2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.23、略

【分析】【详解】

制备应先制备乙酸和乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成与反应生成进而氧化可生成再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图为：【解析】24、略

【分析】【分析】

某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为则该分子中C原子的个数为=8，则H原子个数为=8，所以A的分子式为结合问题中A可以发生的反应，可知A的结构简式为：

【详解】

(1)由上述分析可知，A的分子式为：故填

(2)A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为故填

(3)由可知，与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式为：

故填

(4)一定条件下，与氢气完全反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，生成的化合物的结构简式为故填

含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，高分子化合物结构简式为故填【解析】+Br2四、判断题(共3题，共21分)25、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；26、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。27、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。五、实验题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

（1）精度相对较高的玻璃量器；常标示出使用温度。

（2）A．给烧瓶内的液体加热时；烧瓶底部的温度往往比溶液高；

B．滴定管刻度从上往下标；俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；

C．俯视容量瓶内的液面；定容时液面低于刻度线。

（3）对天平来说；有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。

【详解】

（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。答案为：a、b；c；

（2）A．给烧瓶内的液体加热时；烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；

B．滴定管刻度从上往下标；俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；

C．俯视容量瓶内的液面；定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。

答案为：B；

（3）对天平来说；有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g。

【点睛】

用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。【解析】①.a、b、c②.B③.9.5g29、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)盐酸应该装在酸性滴定管中；调节液面位置在0刻度或0刻度以下，故答案为：酸式；0刻度或0刻度以下；

(2)用甲基橙作指示剂时；滴定前溶液呈酸性，颜色为黄色，顶点完全时溶液呈中性，颜色为橙色，滴定到待测溶液颜色由黄色到橙色时且半分钟不褪色为止，说明滴定完全，故答案为：黄色到橙色；

(3)c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80%；故答案为：80%；

Ⅱ.(1)滴定前无色；滴定完全后酸性高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定达到终点的现象是：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色，故答案为：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；

(2)由于第一次实验数据误差较大，需要舍去。其他三组数据的平均值为18.00mL，根据反应2＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，n(H2O2)=2.50.1000mol/L0.018L，c(H2O2)=mol/L=0.1800mol/L；故答案为：0.1800；

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致读取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故答案为：偏高。【解析】①.酸式②.0刻度或0刻度以下③.黄色到橙色④.80.0%⑤.滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色⑥.0.1800⑦.偏高30、略

【分析】【分析】

(1)A；B、C三种装置都可制取溴苯,都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；

(2)苯和溴易挥发；长导管能导气及回流冷凝作用；

(3)根据溴和苯的混合液与铁粉混合才能发生反应，分子式为C8H10且属于苯的同系物为与苯相差2个-CH2；且结构相似，据此判断个数；

(4)由于Br2和苯很容易挥发；由于A装置不能及时的密封，所以会造成苯和溴蒸气逸出，污染环境，据此回答；

(5)B中洗气瓶中装有CCl4有机溶剂，它可以吸收苯蒸气和溴蒸气，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液会由无色变为橙色；

(6)从原料利用率和实验安全角度思考此问题。

【详解】

(1)三个装置均是溴苯的制备装置，其制备原理为溴与铁反应生溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化下生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FcBr3；其中苯环参与的反应为取代反应，故答案为：2Fe+3Br2=2FcBr3，取代反应；

(2)A、C中长导管的作用是将反应生成的HBr气体导入水中，由于该反应放热，所以长导管也起到了冷凝的作用，故答案为：导出HBr；兼冷凝器的作用；

(3)装置B可以控制反应的发生和停止，B装置通过分液漏斗控制，旋开分液漏斗的旋塞时，反应开始，分子式为C8H10且属于苯的同系物的结构有：对二甲苯；邻二甲苯、间二甲苯、苯乙烷4种；故答案为：B中旋开分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在铁粉上；4；

(4)由于Br2和苯很容易挥发；由于A装置不能及时的密封，所以会造成苯和溴蒸气逸出，污染环境，故答案为：溴和苯蒸气逸出，污染环境；

(5)B中洗气瓶中装有CCl4有机溶剂，它可以吸收苯蒸气和溴蒸气，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液会由无色变为橙色，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气；CCl4由无色变为橙色；

(6)B装置中存在的主要问题就是由于苯蒸气和溴蒸气的挥发且不能回流，从而导致原材料的浪费，利用率降低，另外导管直接插入AgNO3溶液中，若反应突然停止，导管内压强突然降低，很容易发生倒吸现象，故答案为：①随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；②由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。【解析】2Fe+3Br2=2FcBr3；取代反应导出HBr，兼冷凝器的作用B中旋开分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在铁粉上4溴和苯蒸气逸出，污染环境吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气CCl4由无色变为橙色①随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；②由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.NH4HCO3饱和溶液加入稍过量的饱和Na2SO4溶液，利用NaHCO3溶解度较小，NH4HCO3和Na2SO4发生复分解反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，过滤后滤液中含有硫酸铵、硫酸钠和一定量的NaHCO3，加入稀硫酸调节溶液pH=2，可除去HC最后加入硫酸铝溶液制取铵明钒晶体。

Ⅱ.方案一是利用氯化钡测定溶液中的SO的量；由此求出铵明矾晶体的量；

方案二是使用量气管量取产生的氨气体积；利用氨气的体积和铵明钒晶体的化学式，求出铵明钒晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度；

方案三是用乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液测定Al3+的量；由此求出铵明矾晶体的含量。

【详解】

Ⅰ.(1)根据以上分析过程Ⅰ为NH4HCO3和Na2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，故答案为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；

(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸的可除去溶液A中剩余的HCO使之生成CO2，得到含有(NH4)2SO4、H2SO4和少量Na2SO4的溶液，若省略该过程，溶液中还有一定量的HC加入Al2(SO4)3，Al3+会HCO与发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，导致制得的铵明矾晶体中混有Al(OH)3，故答案为：除去溶液A中剩余的HCOAl(OH)3；

(3)过程Ⅲ为从溶液中获得铵明矾晶体的过程；则需进行的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

Ⅱ.(4)方案一是利用氯化钡测定溶液中的SO的量，由此求出铵明矾晶体的量，由于铵明钒中混有硫酸钠，测得的SO含量将偏高；故答案为：偏高；铵明钒中混有硫酸钠；

(5)①一定温度下；气体体积与压强有关，所以读取量气管的读数时应注意保持量气管两侧液面相平，同时眼睛平视量气管内液体的凹液面，避免造成读数误差，故答案为：保持量气管两侧液面相平；眼睛平视量气管内液体的凹液面；

②方案二是使用量气管量取产生的氨气体积；利用氨气的体积和铵明钒晶体的化学式，求出铵明钒晶体的质量，实验成功的关键是尽可能不让氨气溶于量气管中的液体，由于氨气易溶于水和乙醇，不溶于苯和四氯化碳，故选cd，故答案为：cd；

(6)根据反应的离子方程式：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，50.00mL待测液中含n(Al3+)=n(H2Y2-)-n(Zn2+)=(c1V110-3-c2V210-3)mol，则mg铵明矾样品配成的500mL溶液中含n(Al3+)=(c1V110-3-c2V210-3)mol=(c1V110-2-c2V