2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐D.氢氧化钠固体2、吸烟有害健康，是因为香烟中含有尼古丁（C10H14N2）等有害物质；下列有关尼古丁的说法正确的是（）

A.尼古丁是有机物；所以有害健康。

B.尼古丁中碳；氢、氮元素的质量比为10：14：2

C.尼古丁的相对分子质量为162

D.尼古丁由10个碳原子；14个氢原子和2个氮原子构成。

3、在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A.反应的基本类型为分解反应B.乙物质一定是催化剂C.质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5D.反应中甲、丁物质的质量比为1：14、下列各符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是rm{(}rm{)}A.rm{2Cu}B.rm{H_{2}}C.rm{Ar}D.rm{Na^{+}}5、根据学习化学学到的知识，遇到下列突发事故，处理措施正确的是（）A.有小孩不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中，应立即下洞救人B.实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用Na0H碱溶液冲洗C.当室内房间刚起火时，要关闭房里的门窗，到安全的地方求救D.厨房中因煤气泄漏出现较大气味时，应立即开灯检查，关闭煤气的气阀6、下列属于化学变化的是（）A.

研碎胆矾B.

铜表面产生铜绿C.

过滤D.

制取蒸馏水7、空气的各种成分中化学性质最不活泼的是（）A.氮气B.稀有气体C.水蒸气D.氧气8、（2011•贵港）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲；乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液；试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加．则加入的物质不可能是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的稀盐酸和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴入碳酸钠溶液B.

向一定量的rm{MnO_{2}}固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.

向一定量的稀盐酸中滴入rm{NaOH}溶液D.

一定温度时，rm{t隆忙}时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰10、善于用化学的视角看世界；能够提高我们的科学素养．你认为如表事实和相应的解释不一致的是（）

。现象解释（或结论）A氧气被压缩在氧气瓶中压强增大，分子变小B向盛有某固体的烧杯中加入稀盐酸有气泡冒出该固体一定是碳酸盐C石蜡燃烧生成水和二氧化碳石蜡一定由碳、氢、氧元素组成Da粒子轰击金箔，大部分穿过，极少数反弹回来原子内部有很大的空隙A.AB.BC.CD.D11、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法正确的是：（）

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A.该反应是化合反应B.甲可能是该反应的催化剂C.反应后甲的质量为0D.乙、丙变化的质量比为9：812、下列做法或叙述正确的是（）

A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症。

B.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效。

C.喝下汽水后常会打嗝；说明气体的溶解度随温度的升高而减小。

D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算；溶解、装瓶、贴标签。

13、根据所学知识；我们可以从“电解水实验”中获得更多信息和推论．下列说法错误的是（）

A.水是由氢原子和氧原子构成的。

B.正极气体能使带火星的木条复燃；说明是氧气。

C.水中氢氧两种元素的质量比为1：8

D.电解水所得正负两极气体体积比为2：1

14、有一包固体混合物放入足量水中；发现有难溶于水的物质存在，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失，符合上述实验现象的固体混合物可能是（）

A.K2CO3、Ba（OH）2、K2SO4

B.Na2CO3、BaCl2、CaCl2

C.BaCl2、MgSO4；NaOH

D.AgNO3、BaCl2、Na2SO4

15、下列反应中属于分解反应的有（）

A.氢气+氧气水。

B.水氧气+氢气。

C.碳酸→水+二氧化碳。

D.氢气+氧化铁铁+水。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子；请根据图示回答下列问题．

（1）该反应中，参加反应的反应物及生成物的甲、乙、丙分子个数比是____．

（2）丙物质____（填“可能”或“不可能”）是氧化物．

（3）该反应的基本反应类型是____．

（4）通过图示还可获得的两条信息是____、____．17、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为____克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质____克．18、写出下列化学符号中“2”的含义．

（1）2H____（2）Mg2+____

（3）H2O____（4）O____．19、稀有气体用于电光源是利用了其物理性质．____（判断对错）20、硫酸亚铁FeSO4可用治疗缺铁性贫血．计算：

（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为____．

（2）208g硫酸亚铁中含铁____克．21、化学就在我们身边；他与我们的生活息息相关．从石灰石；氧气、二氧化碳、食盐、玻璃钢、甲烷六种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：

（1）供给人类呼吸的气体是____；

（2）烹饪使用做调味品的是____；

（3）可用作建筑材料的是____；

（4）植物光合作用不可缺少的气体是____．

（5）属于复合材料的是____；

（6）天然气的主要成分____．22、（2012•凉州区模拟）根据如图所示A；B两种物质的溶解度曲线回答：

（1）温度在____范围内；B的溶解度大于A的溶解度．

（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是____℃．

（3）t2℃时，A物质的溶解度是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、用双氧水制氧气是分解反应____．24、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）25、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．26、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)27、rm{2015}年rm{10}月，因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，屠呦呦成为荣获诺贝尔医学奖的中国第一人，令国人为之振奋和骄傲rm{.}青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称作是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，请回答：

rm{(1)}青蒿素的化学式量为______．

rm{(2)}青蒿素中碳、氢两元素的质量比是______．28、从分子和原子的角度看；水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？

29、某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是______．

（2）完成此实验正确的操作顺序是______（填序号）．

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶。

③称量④计算。

（3）按实验要求；图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）．

（4）小倩按图2的操作称取氯化钠；小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g．

（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm-3）______．

（6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案；各步操作流程如下：

1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌；作用是______．

2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式；下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______．

3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2；______（填化学式）．

4）在第③步操作中；选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．

30、（2006•济宁）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．因增加食品的鲜味；促进食欲而成为家庭常用的调味品．济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精；其谷氨酸钠的含量可达85%以上．请回答：

（1）谷氨酸钠的相对分子质量是______；

（2）一袋包装为50g的“菱花”牌味精中；含谷氨酸钠的质量不少于______克．

评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)31、（2012•张掖）如图表示某些物质间相互转化关系（反应条件和部分产物以省略）．其中A；E为固体氧化物；且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C是维持生命活动必不可少的无色气体；Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____；

（2）反应③、④的化学方程式为：③____；

④____；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是____（写一点即可）．32、已知A；B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质；A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A____、D____．

（2）写出反应④的化学方程式____．

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点____．

（4）反应③属于____反应（填“化合”；“分解”、“置换”、“复分解”）．

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有____．33、根据化学知识猜谜：（任选3个猜答；多答者，按顺序选批3个．）

（1）水上作业____，端着金碗的乞讨者____（各打一化学元素名称）．

（2）杞人忧天____（打一实验操作）．辞别儿女他乡去____（打一微粒名称）．

（3）长长身子尖尖嘴，挤压脑袋流口水____（打一种化学仪器）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；

B；浓硫酸具有吸水性；能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，故不正确；

C；食盐不与空气中的物质反应；在空气中存在时质量几乎不变化，故错误．

D；NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解；还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故正确．

故选：D．2、C【分析】

A；由尼古丁的化学式可知；尼古丁是含碳元素的化合物，属于有机物；香烟有害健康并不是因为尼古丁是有机物，而是因为烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，故选项说法错误．

B；尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）≠10：14：2；故选项说法错误．

C；尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；故选项说法正确．

D；由尼古丁的化学式可知；1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物（简称有机物）、吸烟的危害等进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D；根据尼古丁化学式的含义进行分析判断．

3、C【分析】解：A；甲、丁质量减少；是反应物，丙质量增加是生成物，该反应为化合反应，故错误；

B；乙反应前后质量不变；可能是催化剂，也可能不参加化学反应，故错误；

C；质量守恒指的是在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5，故正确；

D；反应中甲、丁物质的质量比为（10g-6g）：（10g-1g）=4：9；故错误．

故选C．

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】【答案】C4、C【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、该符号可表示rm{2}个铜原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

B；该符号是氢气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C、rm{Ar}属于稀有气体元素；可表示氩元素，表示一个氩原子，还能表示氩气这一纯净物，故选项符合题意．

D、该符号可表示rm{2}个钠离子；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选：rm{C}．

根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义rm{(}宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子rm{)}是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】A；根据一氧化碳和硫化氢是有毒气体分析；

B；根据浓硫酸不慎沾到皮肤上处理方法考虑；

C；根据室内房间刚起火时的处理方法分析；

D、可燃性气体与空气混合遇火可能产生爆炸；【解析】【解答】解：

A；一氧化碳和硫化氢是有毒气体；没有防护措施就下洞救人，会造成更大的伤害，故A错误；

B；实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上；应迅速用抹布擦拭，在用大量的水冲洗，故B错误；

C；内房间刚起火时；为防止空气流动，燃烧更旺，要关闭房里的门窗，到安全的地方求救，故C正确；

D；大量煤气泄露与空气充分混合；遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄露时，应立即关闭气阀，打开门窗，不能打开抽油烟机排气，不能开灯检查，故D错误．

答案：C．6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；研碎胆矾过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；铜表面产生铜绿过程中有新物质铜绿等生成；属于化学变化．

C；过滤只是将不溶性的固体和液体分离的过程；此过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；制取蒸馏水过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．7、B【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；氮气的化学性质稳定，氧气的化学性质比较活泼，稀有气体的化学性质最稳定．【解析】【解答】解：A；氮气的化学性质比较稳定；故选项错误；

B；稀有气体的化学性质最稳定；故选项正确；

C；空气中的水蒸气能与生石灰等物质发生化学反应；不是很稳定，故选项错误；

D；氧气的化学性质比较活泼；故选项错误；

故选B8、D【分析】

由题意可知：向烧杯中加入一种物质后；甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加．则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，而浓硫酸；氢氧化钠、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度不变，故可知加入的物质不可能是氯化钠．

故选D．

【解析】【答案】由题意可知：A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲；乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液；试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加．则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质．故可推测答案．

二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】解：

A、向一定量的稀盐酸和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与rm{CaCl_{2}}反应形成沉淀；至完全反应沉淀质量不再增加；一开始就出现沉淀，与实验事实不符；故A不正确；

B；在该反应中；二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故B不正确；

C、盐酸的rm{pH}值小于rm{7}当和氢氧化钠反应时溶液的rm{pH}值会增大，直至恰好完全反应时溶液rm{pH}值为rm{7}当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的rm{pH}值由于氢氧化钠溶液过量而大于rm{7}故C正确；

D；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，所以溶液的质量不变，故D正确．

故选CD．

A、向一定量的稀盐酸和rm{CaCl_{2}}混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应，待稀盐酸完全反应，碳酸钠溶液继续与rm{CaCl_{2}}反应形成沉淀；至完全反应沉淀质量不再增加；

B；根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；

C、盐酸的rm{pH}值小于rm{7}当和氢氧化钠反应时溶液的rm{pH}值会增大，直至恰好完全反应时溶液rm{pH}值为rm{7}当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的rm{pH}值由于氢氧化钠溶液过量而大于rm{7}可以据此解答；

D；氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，可以据此解答该题；

解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．【解析】rm{CD}10、ABC【分析】【分析】微观粒子之间有间隔；

能和稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；

根据生成物可以判断反应物的元素组成；

a粒子轰击金箔，大部分穿过，极少数反弹回来，说明原子内部有很大的空隙．【解析】【解答】解：A；氧气被压缩在氧气瓶中；是因为压强增大，分子之间的间隔变小，该选项说法不正确；

B；能和稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐；例如锌能和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确；

C；石蜡燃烧生成水和二氧化碳；说明石蜡中一定含有碳元素和氢元素，而无法确定是否含有氧元素，该选项说法不正确；

D；a粒子轰击金箔；大部分穿过，极少数反弹回来，说明原子内部有很大的空隙，该选项说法正确．

故选：ABC．11、BD【分析】【分析】反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．【解析】【解答】解：乙反应后质量增加了11g-2g=9g；说明乙是生成物，并且生成了9g；丙质量增加了28g-20g=8g，说明丙是生成物，且生成了8g；丁质量减少了22g-5g=17g，说明了丁是反应物，且参加反应的物质质量为17g，因为生成物的质量=9g+8g=17g，所以甲可能是催化剂所以B正确，反应后质量还是5g所以C错；由一种物质反应后变成了两种物质，所以为分解反应，所以A错；乙和丙变化的质量比：9g：8g=9：8，所以D是正确的．

故选BD．12、AC【分析】

A；维生素A在人体中缺乏时会患夜盲症；故正确；

B；铵盐遇碱会放出氨气；所以碳酸氢铵与碱性草木灰混合使用会降低肥效，故错误；

C；喝下汽水后常会打嗝；是因为汽水在人体中受热升温导致二氧化碳溶解度降低导致的，从而说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确；

D；配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解三步；故错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；依据维生素A的作用分析判断；

B；根据铵盐的化学性质分析判断；

C；从气体物质的溶解度影响因素分析解答；

D；依据配置一定溶质质量分数溶液的步骤分析解答即可；

13、AD【分析】

A；水由水分子构成而非由氢、氧原子构成；水分子是由氢氧两种原子构成；故此选项错误；

B；电解水时正极生成能使带火星的木条复燃的气体；而这时氧气的性质，所以说明是氧气；故此选项正确．

C；依据水中氢氧两种元素的质量比或者是生成的氢气与氧气的质量比均能得到该结论；故此选项正确．

D；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故此选项错误；

故选AD

【解析】【答案】A；水分子由氢原子、氧原子构成；而水分子构成水；

B；依据正极产生氧气；且氧气能使带火星木条复燃分析解决．

C；利用水中的氢氧两种元素的质量比或生成物质量比解决；

D；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

14、AC【分析】

A；碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；氢氧化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸，碳酸钡溶解而硫酸钡不溶，符合题意，故A正确；

B；碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，碳酸钡和碳酸钙都溶解，不符合题意，故B错误；

C；氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入硝酸，氢氧化镁溶解而硫酸钡不溶，符合题意，故C正确；

D；硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入硝酸，氯化银和硫酸钡都不溶，不符合题意，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；常见的不溶于稀硝酸的沉淀是氯化银和硫酸钡，沉淀部分消失，则有能溶于硝酸的沉淀生成．

15、BC【分析】

A、在反应氢气+氧气水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水氧气+氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C；在反应碳酸→水+二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气+氧化铁铁+水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：BC．

【解析】【答案】根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）物质的结构决定物质的性质；根据甲；乙的分子构成分析；

（2）根据丙分子的微观示意图；分析丙分子的构成及类别；

（3）根据反应的特点分析反应的类型；

（4）根据质量守恒定律进行分析．【解析】【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：

（1）由上图可知；该反应中，参加反应的反应物及生成物的甲；乙、丙分子个数比是1：2：2；

（2）由丙分子的微观构成可知；一个丙分子由3个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质，丙物质是两种元素组成，如果一种元素是氧元素，则丙物质可能是氧化物；

（3）由化学反应的微观示意图可知；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．

（4）依据反应前后的原子情况可知化学反应前后原子的种类和数量均不变化；化学反应的实质是分子破裂为原子；原子重新组成新的分子．

故答案为：

（1）1：2：2．（2）可能．（3）化合反应．

（4）化学反应前后原子的种类和数量均不变化；化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子．17、略

【分析】【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，结合溶解度的含义进行分析解答即可．【解析】【解答】解：t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下该物质的溶解度为x，则100%=20%；x=25g．

t℃时某物质的溶解度为25g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解25g该物质，溶液达到饱和状态；则要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质的质量为25g×=10g．

故答案为：25；10．18、略

【分析】【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．【解析】【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中的“2”表示氢原子的个数为2．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．

（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

故答案为：（1）氢原子的个数为2；（2）一个镁离子带有两个单位的正电荷；（3）1个水分子中含有2个氢原子；（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价．19、对【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：稀有气体用于电光源是利用了稀有气体在通电时能发出有色的光；不需要通过化学变化来表现，属于物理性质．

故填：对．20、略

【分析】【分析】根据硫酸亚铁的化学式为FeSO4，利用相对原子质量来计算元素的质量比、元素的质量分数，再根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）硫酸亚铁的化学式为FeSO4：

FeSO4中铁；硫、氧三种元素的质量比=56：32：（16×4）=7：4：8；

故答案为：7：4：8

（2）208g硫酸亚铁中含铁：208g××100%=76.6g．

答案：76.6．21、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氧气能供给呼吸；食盐具有咸味，常用作调味品；石灰石常用作建筑材料；二氧化碳参与植物的光合作用；玻璃钢属于复合材料；天然气的主要成分是甲烷．【解析】【解答】解：（1）氧气氧气能供给呼吸；故答案为：氧气；

（2）食盐具有咸味；常用作调味品，故答案为：食盐；

（3）石灰石常用作建筑材料；故答案为：石灰石；

（4）二氧化碳参与植物的光合作用；故答案为：二氧化碳；

（5）玻璃钢属于复合材料；故答案为：玻璃钢；

（6）甲烷是天然气的主要成分，可做燃料，故答案为：甲烷．22、略

【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线，可以判断A、B两物质溶解度相等时的温度是t1℃，进而可以确定B的溶解度大于A的溶解度的温度范围；可以查t2℃时，A物质的溶解度．【解析】【解答】解：（1）t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，故温度在0～t1范围内；B的溶解度大于A的溶解度．

（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是t1℃．

（3）t2℃时；A物质的溶解度是2ag．

故答案为：（1）0～t1；（2）t1（3）2ag．四、判断题(共4题，共12分)23、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×26、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．五、计算题(共4题，共32分)27、略

【分析】解：rm{(1)}青蒿素的化学式量为rm{12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5=282}．

rm{(2)}青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)=90}rm{11}．

故答案为：rm{(1)282}rm{(2)90}rm{11}．

rm{(1)}根据相对分子质量rm{(}式量rm{)}为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{282}rm{90}rm{11}28、略

【分析】

水受热变成水蒸气；是水分子之间的间隔增大，而水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电是水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．

故答为：水受热变成水蒸气；是水分子之间的间隔增大，而水分子本身没有发生变化；而水通电是水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．

【解析】【答案】根据变化的实质及分子在物理变化和化学变化中的变化进行分析解答：物理变化中分子未发生变化；化学变化中分子的构成发生了变化．

29、略

【分析】

（1）由图示可以看出；该仪器为烧杯，故答案为：烧杯；

（2）配制溶液的步骤为：计算；称量、溶解、装瓶；故答案为：④③①②；

（3）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器；称量使用托盘天平；量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（4）由图示可以看出托盘天平的使用错误；物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了12；

（5）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：×100%=18%；故答案为：18%

（6）1）；2）、3）①粗盐提纯的第一步是溶解；搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．

②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；

③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；

④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；

⑤过滤；滤出前面生成的沉淀及泥沙；

⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应；生成氯化钠；水和二氧化碳气体．

⑦蒸发；结晶；得到精盐．

4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠则会引入新的杂质--氯化钾．

故答案为：

（1）烧杯（2）④③①②（3）玻璃棒（4）药品和砝码的位置放反了12（5）18%

（6）1）加快粗盐溶解；2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；3）CaCO3、BaCO3；4）会引入新杂质KCl．

【解析】【答案】（1）认识常见的仪器；

（2）依据配制溶液的步骤：计算；称量、溶解、装瓶；对照选项进行解答；

（3）先由图示判断该步是什么操作；再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；

（4）依据托盘天平的使用判断操作正误；由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；

（5）由图示中所示数据计算每小格所表示的质量；进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果．在计算溶质质量分数时关键是找准实际氯化钠的质量，而不是所称量的氯化钠的质量；

（6）粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl2、CaCl2和Na2SO4转化为沉淀；连同泥沙一起过滤除去。

1）根据溶解中玻璃棒分析作用；

2）从加入的物质中的离子角度分析；

3）从④步前的溶液中的离子角度分析；

4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．

30、略

【分析】

（1）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na可知；谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+8+14+16×4+23=169；

（2）50g×85%=42.5g．

故答案为：（1）189；（2）42.5g．

【解析】【答案】（1）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na可知；谷氨酸钠的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（钠的相对原子质量×钠原子个数）；

（2）根据“味精质量×味精中谷氨酸钠的含量”计算即可．

六、推断题(共3题，共15分)31、略

【分析】【分析】B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中