2025年外研版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2010•镇江）下列物质属于纯净物的是（）A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐2、如图“烧碱同学”要穿过迷宫；从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是（）

A.→CuCl2→NH4Cl→出口B.→Fe→盐酸→出口C.→Fe→NaCl→C→KNO3→出口D.→CO2→Cu→出口3、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（）A.石蜡融化B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化4、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于rm{0隆忙}5、如图是某反应的微观示意图；下列说法不正确的是（）

A.反应物中有化合物B.反应物中有化合物C.生成物的分子个数比为1：1D.参加反应的和的质量比为17：246、鉴别盛有氧气、空气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）A.看颜色B.将燃着的木条分别伸入瓶中C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.分别加入澄清的石灰水评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（）A.观察气体颜色B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中C.将集气瓶倒扣在水中D.将带火星的木条伸入集气瓶中8、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（）A.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D.若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+9、某无毒气体密度约是空气的，且极难溶于水，收集此气体可使用的方法是（）A.可用排水法B.可用向下排空气法C.可用向上排空气法D.无法收集10、下列操作正确的是（）A.

液体读数B.

检查气密性C.

点燃酒精灯D.

加热液体11、下列物质的转化能实现的是（）A.H2SO4HClB.CO2Na2CO3C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、用适当的数字和符号填空。

①二个镁原子____

②三个五氧化二磷分子____

③2个氢氧根离子____

④亚铁离子____

⑤保持水的化学性质的微粒是____

⑥-1价的氯元素____．13、溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：

（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）．

（2）溶解度曲线上M点的含义是____．

（3）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉____g水．

（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是____（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液。

B．若使烧杯①中固体全部溶解；溶液中溶质质量分数一定增大。

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时；溶液中溶质质量分数可能增大。

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．14、生活离不开化学；化学与生活息息相关．

（1）如图的净水装置中，活性炭的主要作用是____（填字母序号）．

A．沉淀B．过滤C．吸附D．消毒。

（2）生活中，人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭和取暖，煤、氢气、乙醇、汽油、柴油等燃料中，不属于化石燃料的是____．随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、____（填一种）等．

15、如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片rm{.}你从中能获得哪些信息？rm{(}答出三条信息rm{)}

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______．16、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a____，b____；

（2）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是____，证明二氧化碳收集满的方法是____．

（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水，密度比空气小的气体．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择____．17、（2015秋•淅川县期中）如图为某同学进行电解水实验的装置图；据此回答：

（1）图中A端为电源的____（填“正”或“负”）极．

（2）C试管中收集到的气体是____，C、D试管中收集到气体的体积比约为____．

（3）上述实验可以得出：水是由____组成的．

（4）写出反应的化学方程式____．

（5）如图是可以利用活性炭的____作用除去异味等杂质．

（6）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过____的方法使硬水软化．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)18、用双氧水制氧气是分解反应____．评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)19、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素；实验步骤设计如下：

Ⅰ；称取六份冰糖和一份食盐；每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末．

Ⅱ；按照下表进行实验（实验所需仪器略）

。第一组第三组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖

（粉末）冰糖

（块状）冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你对他们的实验设计进行分析：

（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是____；

其中不影响物质溶解性的因素是____．

（2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是____．20、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图所示（导管；橡皮塞等未画出）：

【实验药品】氯酸钾；5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾。

【比较研究】请填写下表。制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据氧气固体加热排水法O2不易溶于水二氧化碳____常温________【实践研究】

（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是____．

下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是____．

A．先检查装置的气密性；后加药品。

B．先固定试管；后放置酒精灯。

C．先将导管伸入集气瓶；后加热试管。

D．实验结束先将导管移出水面；后熄灭酒精灯。

（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置．

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是____；能够使反应随时停止和发生的装置是____．

【反思小结】

发生装置反应物状态和反应条件收集装置气体密度、气体溶解性和____气体制取和收集装置的选择依据．21、某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．

（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置。

①仪器a和b的名称分别是____和____．

②证明存在CO2的现象是____，证明存在CO的现象是____，D中反应的化学方程式是____．

③装置A的作用是____，气囊的作用是____．

（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数；设计两种如下方案．

。熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、____．

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液；恰好反应完全．

（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共5分)22、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分

。编号河段水质

类别主要污

染指标质量状况A长江芜湖戈矶山Ⅱ良好B裕溪河裕溪闸Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ总磷、氨氮、化学需氧量很差（1）主要污染指标表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（写出两种元素符号即可）

（2）属于重金属污染的河段是____．（填编号）

（3）造成总磷超标的主要来源可能是____

（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？

____．（填编号）

（5）请你举出一种防止水体污染的措施：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；医用酒精中含有酒精和水；属于混合物，故A错误；

B；干冰只含有一种物质二氧化碳；属于纯净物，故B正确；

C；清新空气中含有氮气氧气等多种物质；属于混合物，故C错误；

D；加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质；属于混合物，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据纯净物的概念进行分析；纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质．

2、C【分析】【分析】根据题意，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过；结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），进行分析解答．【解析】【解答】解：A、烧碱能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能与NH4Cl反应生成氯化钠；氨气和水；不符合要求，故选项错误．

B；烧碱不与铁反应；但能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误．

C；烧碱不与铁、氯化钠、碳、硝酸钾反应；符合氧气，故选项正确．

D；烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；不符合要求，故选项错误．

故选：C．3、B【分析】【分析】A；根据石蜡熔化过程中是否生成了新物质判断．

B；根据纸张燃烧过程中是否生成了新物质判断．

C；根据酒精挥发过程中是否生成了新物质判断．

D；根据冰雪熔化过程中是否生成了新物质判断．

【解答】物理变化与化学变化的本质区别在于变化过程中是否生成了新物质；前者变化过程中没有新物质生成，后者变化过程中有新物质生成．

A；石蜡融化过程中没有新物质生成；是物理变化；

B；纸张燃烧生成了二氧化碳和水；变化过程中有新物质生成，为化学变化；

C；酒精挥发过程中没有新物质生成；是物理变化；

D；冰雪熔化过程中没有新物质生成；是物理变化；

即只有B是化学变化；其它是物理变化．

故选B．4、D【分析】解：rm{A}溶液是均一、稳定的混合物；水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；

B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物rm{.}溶剂不一定是水；例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；

C；饱和溶液是指在一定温度下；一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；

D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于rm{0隆忙}故D正确．

故选D．

A、根据溶液的特点考虑；rm{B}根据溶液的定义考虑；rm{C}根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；rm{D}根据水中加入其它溶质后凝固点的变化情况考虑．

解答本题关键是要知道溶液的三个特点：均一性、稳定性属于混合物；知道饱和溶液的条件限制，水溶液的性质．【解析】rm{D}5、B【分析】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；

A；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；

B；置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物；而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；

C；由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；

D、由图示或化学方程式可知，参加反应的和的质量比为（34×2）：（32×3）=17：24。

故选：B。

根据反应过程图中的分子结构；判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．【解析】B6、B【分析】【分析】区别氧气、空气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解析】【解答】解：A；三种气体都是无色的；不能通过颜色区分．故A错误；

B；将燃烧的木条伸入瓶中；木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体；该方法能将它们鉴别开来．故B正确．

C；分别将带火星的木条伸入气体中；使木条复燃的是氧气；空气和二氧化碳都会使其熄灭，不能鉴别．故C错误；

D；通入澄清石灰水；石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体．故D错误；

故选B．二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】A；根据氧气和二氧化碳都是无色气体分析；

B；根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析；

C；根据二氧化碳和氧气的溶水性分析；

D、根据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳的和氧气都是无色气体；所以不能通过观察颜色鉴别，故正确；

B；将澄清石灰水倒入集气瓶中；使石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有发生变化的是氧气，所以能够鉴别，故错误；

C；将集气瓶倒扣在水中；氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但溶的很少，两种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故正确；

D；将带火星的木条伸入集气瓶中；木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，所以能够鉴别，故错误．

故选AC．8、AD【分析】【分析】根据金属活动性顺序，镁＞铁＞铜，镁能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，根据加入的镁粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．【解析】【解答】解：A、若反应后镁有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为镁和Fe2+反应；此项说法错误；

B、若反应完成后镁有剩余，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应，则溶液中有Mg2+，无Cu2+和Fe2+；此说法正确；

C、若反应完成后镁无剩余，则溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+；因为镁在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，此说法正确；

D、若反应完成后镁无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Fe2+；因为镁在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，此说法错误．

故选AD．9、AB【分析】【分析】气体的收集方法主要由气体的密度和水溶性决定，密度大于空气密度的气体，可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的气体，可用向下排空气法收集；不易溶于水，并且不与水反应的气体，可用排水法收集．【解析】【解答】解：该气体的密度比空气小；极难溶于水，并且是无毒气体，可用向下排空气法或排水法收集．

故选AB．10、BD【分析】【分析】A；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误；

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确．

故选：BD．11、AB【分析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解析】【解答】解：A；硫酸和氯化钡反应生成；硫酸钡沉淀和盐酸；能实现转化，故A正确；

B；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；能实现转化，故B正确；

C；氢氧化铜难溶于水；所以不能与氯化钠反应生成氢氧化钠，不能实现转化，故C错误；

D；碳酸钡难溶于水；所以碳酸钡不能与硝酸钠反应生成硝酸钡，不能实现转化，故D错误．

故选：AB．三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

④离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

⑤水是由水分子构成的；保持水的化学性质的微粒是水分子．

⑥化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁原子表示为：2Mg．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个五氧化二磷分子可表示为：3P2O5．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为Fe2+．

⑤水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，其分子符号为：H2O．

⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-1价的氯元素可表示为：．

故答案为：①2Mg；②3P2O5；③2OH-；④Fe2+；⑤H2O；⑥．13、略

【分析】

（1）根据溶解度曲线可以知道；在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；

（2）曲线中交点的含义表示：该温度下两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，K2CO3和KNO3的溶解度相等；

（3）根据溶质质量分数=×100%分析。

设蒸发掉水的质量为x，则20%=×100%；解得x=100g；

（4）A；由图示可知有不溶物的是硝酸钾；已经达到饱和，全部溶解的是碳酸钾溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；

B；使烧杯①中固体全部溶解；可以采用升高温度的方法，此时溶液中溶质质量分数不变，故B错误；

C；将烧杯②中溶液降温至20℃时；可能析出晶体也可能没有，因此溶液中溶质质量分数不可能增大，故C错误；

D；将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液；可用加溶剂和升温的方法，若用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，故D正确；

故答案为：（1）甲；（3）t1℃时甲和乙的溶解度相等或t1℃时K2CO3和KNO3的溶解度相等；（3）100；（4）D．

【解析】【答案】（1）比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；

（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等；可以据此解答；

（3）根据溶质质量分数的计算方法考虑；

（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析．

14、略

【分析】

（1）在净水装置中；活性炭的主要作用是吸附作用；

（2）化石燃料是煤；石油、天然气．在煤、氢气、乙醇、汽油、柴油等燃料中；不属于化石燃料的是氢气、乙醇，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、太阳能、风能、地热能等．

故答为：（1）C；（2）氢气；乙醇；太阳能（或风能地热能等）．

【解析】【答案】（1）根据活性炭有吸附性分析；

（2）根据化石燃料的种类；常见的新能源分析回答．

15、略

【分析】解：由图看出；原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；

故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．

解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成rm{.}结合图中内容总结能获取的信息．

原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．【解析】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成16、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；据此写出反应的化学方程式，根据二氧化碳的性质分析验满的方法；

（3）根据实验室制取氨气的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据氨气的性质分析收集装置．【解析】【解答】解：（1）由图示可知，a是试管，b是水槽．

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧；所以，验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气；属于加热固体制取气体，反应装置可选用A，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置可选用E．

故答为：（1）试管，水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．（3）AE17、略

【分析】【分析】电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

活性炭具有吸附性；

加热煮沸可以降低水的硬度．【解析】【解答】解：（1）图中A端为电源的正极．

故填：正．

（2）C试管中收集到的气体是氧气；C；D试管中收集到气体的体积比约为1：2．

故填：氧气；1：2．

（3）上述实验可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的．

故填：氢元素和氧元素．

（4）反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故填：2H2O2H2↑+O2↑．

（5）如图是可以利用活性炭的吸附作用除去异味等杂质．

故填：吸附．

（6）硬水给人们的生活带来了许多麻烦；生活中可通过加热煮沸的方法使硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：加热煮沸．四、判断题(共1题，共8分)18、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．五、实验题(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】（1）通过对实验设计表格的分析；重点是看几组实验的改变的条件发现探究的问题，物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰．

（2）升高温度会增加溶解的速度，是实验时间变短．【解析】【解答】解：（1）通过对实验设计表格的分析；重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受本身的状态以及是否配制成溶液而受影响．所以溶质的状态对物质溶解性无影响．

故答案为：固体种类（第三组）；溶质颗粒的大小（第二组）、温度（第三组和第四组）、溶剂种类（第一组）、溶剂质量（第一组和第三组）；溶质颗粒的大小、溶剂质量

（2）升高温度会增加同一物质的溶解速度；使实验时间变短；

故答案为：温度升高溶解速率加快20、略

【分析】【分析】【比较研究】表中需要完成的是收集方法和理论依据．收集装置有三种：排水集气法（适用于不溶或难溶于水的且不能与水反应的气体）；向上排空气法（密度大于空气）和向下排空气法（密度小于空气）；

【实践研究】（1）要回答选用药品需要分析所选发生装置；根据发生装置判断反采取的反应原理，再由反应原理来推断所取用药品；并对操作中的先后进行分析．

（2）对装置进行评价；本题要对装置正确性--能利用该装置完成制取实验--进行评价，对装置优点--随时发生随时停止--进行评价．

【反思小结】对收集装置的理论依据进行补充．通过实际探究过程分析，补充理论依据．【解析】【解答】解：【比较研究】二氧化碳气体密度比空气大；能溶于水，收集时应采取向上排空气法．故答：向上排空气法，密度比空气大．

【实践研究】（1）根据“选用a；c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置”进行分析；仪器中出现了f酒精灯和g水槽，可知该同学制取氧气的发生装置为固体加热型，则所使用的药品应为高锰酸钾；收集方法采取了排水集气法．故答：高锰酸钾．

操作先后A；制取气体的操作中；在确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；

B；固定仪器时一般是“从下向上”的原则；如果不考虑酒精灯就随意固定试管，可能会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；

C；先伸入导管再加热进行反应；会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；

D；该同学是采取排水法收集氧气的；在收集完成后，应先把导管从水中移出再熄灭酒精灯，以防止水倒流；故此操作属正确操作．

故选BC．

（2）装置A中发生装置部分；玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；要达到“随时发生随时停止”反应的目的，需要解决固体和液体可根据需要接触或分离，由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接触随时分离的要求．故选A，D

【反思小结】根据二氧化碳不采取排水法收集，可发现，能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使用排水法收集．故答：气体是