2025年华师大新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高二化学上册月考试卷451考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是3、下列化学键中，键的极性最小的是A．C—CB.C—FC．C—OD．C—N4、苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（）A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.溴水处理5、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{Li}rm{Na}rm{K}B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}C.rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}D.rm{F}rm{O}rm{N}rm{C}6、据报道美国准备试验绿色航天推进剂rm{-}离子液体火箭推进剂rm{AF-M315E}其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法____的是A.羟基硝酸铵中各原子共平面B.固态时羟基硝酸铵是离子晶体C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D.rm{9.6g}羟基硝酸铵中含有rm{0.2N_{A}}个离子7、合成氨的热化学方程式为rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol.}现将rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol.}rm{1molN_{2}(g)}充入一容积为rm{3molH_{2}(g)}的密闭容器中，在rm{2L}下进行反应，rm{500隆忙}时达到平衡，rm{10min}的体积分数为rm{NH_{3}}下列说法中正确的是rm{娄脮}rm{(}

A.若达到平衡时，测得体系放出rm{)}热量，则rm{9.24kJ}反应速率变化曲线如图甲所示B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为rm{H_{2}}混合气体密度为rm{M}混合气体压强为rm{d}三者关系如图乙C.如图丙所示，容器rm{p}和rm{I}达到平衡时，rm{II}的体积分数为rm{NH_{3}}则容器rm{娄脮}放出热量与容器rm{I}吸收热量之和为rm{II}D.若起始加入物料为rm{92.4kJ}rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}rm{3}rm{mol}在不同条件下达到平衡时，rm{H_{2}}的体积分数变化如图丁所示rm{NH_{3}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，若四种离子的关系符合③，则溶质为若四种离子的关系符合④，则溶质为。（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）（5）已知：0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．反应的热化学方程式为：。9、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知rm{A}rm{E}同主族，rm{A}的原子核内只有一个质子，rm{B}原子最外层电子数是内层电子数的rm{2}倍，rm{C}元素的最高价氧化物的水化物与rm{C}的氢化物反应生成一种盐；rm{A}rm{E}二种元素都能与rm{D}元素分别形成原子个数比为rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常见化合物，回答下列问题：rm{(1)E_{2}D_{2}}的电子式为____；rm{(2)A}分别与rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：____rm{>}____rm{>}____；rm{(}用元素符号回答rm{)}rm{(3)D}元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____。rm{(4)}写出由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素形成的盐的化学式一种：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}____。rm{(5)58gBA_{2}D_{2}}该物质完全燃烧后通过足量rm{Na_{2}O_{2}}固体吸收，rm{Na_{2}O_{2}}固体增重的质量为____rm{g}rm{(6)C}有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，rm{2L}的甲气体与rm{0.5L}的氧气相混合，若该混合气体被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的rm{R}的含氧酸盐的化学式是___________．

10、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）若加入B（体积不变），则A的转化率____，B的转化率____．（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____．

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____．

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____（填“变深”“变浅”或“不变”）．11、下列各组物质。

①O2和O3

②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷。

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

根据题意填空（只填序号）；

（1）同系物的是____；（2）同分异构体的是____．（3）同位素的是____；（4）同素异形体的是____．12、按题给要求填空（1）按官能团的不同，可将有机物分为A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．卤代烃K.醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。①CH3CH2CH2CHO____；②______；③_______；④____；⑤______；⑥_____。（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。13、简要回答下列问题。rm{(1)}大气中的二氧化碳等会引起“温度效应”，为防止“温室效应”加剧，人类应采取的措施________rm{(2)}医院常用酒精、苯酚等消毒、杀菌，请说明理由_________________________________________rm{(3)}墨鱼骨粉rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}可作为治疗胃酸rm{(}含盐酸rm{)}过多的药剂。用方程式表示其理由：____________________________________rm{(4)}“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式___________________________________。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)18、如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的rm{NaCl}溶液，导管中有少量蒸馏水．rm{(1)}数天后观察到的现象有________________________、______________，说明铁钉发生了________腐蚀．rm{(2)}其中作正极的是____________，电极反应式为_______rm{_.}19、（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。。实验要求化学试剂1.检验酒精中是否有水2.区别CH4和C2H4两种无色气体3.验证味精是否有食盐4.除去Fe2O3中的Al2O3供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末20、铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下图是它的说明书：

该药品中rm{Fe^{2+}}会缓慢氧化，国家规定该药物中rm{Fe^{2+}}的氧化率超过rm{10%}即不能再服用。rm{(1)}实验室采用rm{H_{2}SO_{4}}酸化的rm{KMnO_{4}}溶液对“速力菲”中的rm{Fe^{2+}}进行滴定rm{(}假设药品中其他成分不与rm{KMnO_{4}}反应rm{)}该反应的离子方程式为：____。rm{(2)}称量上述含铁元素质量分数为rm{20.00%}的“速力菲”rm{15.00g}将其全部溶于稀硫酸中，配制成rm{1000.00mL}溶液。取出rm{20.00mL}用rm{0.01mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液滴定，消耗rm{KMnO_{4}}溶液体积如下图所示。

rm{垄脵}本实验选用的仪器____rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}的名称是____；rm{垄脷}由上图可知消耗rm{KMnO_{4}}溶液体积为____rm{mL}rm{垄脹}滴定终点观察到的现象____；rm{垄脺}以标准rm{KMnO_{4}}溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是____。A.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B.滴定前仰视，滴定后俯视rm{(}标准液rm{)}C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡D.未用标准rm{KMnO_{4}}溶液润洗滴定管rm{垄脻}该药品可以服用吗？____rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}理由是____。评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题分析：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。考点：考查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】【解析】【答案】A4、A【分析】【解答】解：A．苯酚不溶于水；但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故A正确；B．苯酚不溶于水，故B错误；

C．氢氧化钠具有腐蚀性；故C错误；

D．溴水有毒；故D错误．

故选A．

【分析】苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，皮肤上若沾有少量的苯酚，可以用酒精洗去．5、A【分析】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}族元素的第一电离能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．

A、rm{H}rm{Li}rm{Na}rm{K}属于同一主族元素且原子序数依次增大；其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；

B、rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅱrm{A}族元素的第一电离能大于第Ⅲrm{A}族的，所以其第一电离能大小顺序为rm{Si}rm{Mg}rm{Al}rm{Na}故B错误；

C、rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}第一电离能依次增大；故C错误；

D、rm{F}rm{O}rm{N}rm{C}属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的，所以其第一电离能大小顺序是rm{F>N>O>C}故D错误；

故选A．

同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}族元素的第一电离能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．

本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第Ⅱrm{A}元素的第一电离能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．【解析】rm{A}6、A【分析】略【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为rm{9.24kJ}由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为rm{0.3mol}rm{10min}内氢气的平均速率为rm{0.015mol/(L?min)}最低反应速率应小于rm{0.015mol/(L?min)}故A错误；

B；混合气体的总质量不变；容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，故B错误；

C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为rm{N_{2}}rm{H_{2}}可得rm{N_{2}1mol}rm{H_{2}3mol}容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡rm{.}两种途径中达到平衡时，rm{NH_{3}}的体积分数均为rm{娄脴}平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内rm{N_{2}}为rm{nmol}则容器Ⅰ中放出的热量为rm{(1-n)mol隆脕92.4kJ/mol=92.4(1-n)kJ}容器Ⅱ内吸收的热量为rm{nmol隆脕92.4kJ/mol=92.4nkJ}容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为rm{92.4(1-n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ}故C正确；

D、起始加入的物料均为rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}在不同条件下达到平衡时，比较rm{500隆忙}rm{2L}与rm{500隆忙}rm{1L}体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时rm{NH_{3}}的体积分数相对较大；比较rm{500隆忙}rm{2L}与rm{400隆忙}rm{2L}温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时rm{NH_{3}}的体积分数相对较小；故D错误．

故选C．

A、达到平衡时放出的热量为rm{9.24kJ}由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为rm{0.3mol}rm{10min}内氢气的平均速率为rm{0.015mol/(L?min)}反应速率应为由高到低；

B；混合气体的总质量不变；容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低；

C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为rm{N_{2}}rm{H_{2}}可得rm{N_{2}1mol}rm{H_{2}3mol}容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡rm{.}平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内rm{N_{2}}为rm{nmol}结合热化学方程式计算；

D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动rm{.}据此判断平衡时rm{NH_{3}}的体积分数．

本题考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注意rm{D}选项中定一议二与先拐先平原则的利用．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）根据溶液中离子种类，此溶液中的溶质可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一种溶质只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，溶液中的溶质只能是NH4Cl、NH3·H2O，因为氨水的电离大于铵根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液显酸性，根据上述分析，溶液中的溶质只能是HCl、NH4Cl；（2）盐酸是强酸，NH4Cl溶液显酸性，是因为NH4＋水解产生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同倍数，HCl变化大，NH4Cl变化小，B正确；（3）盐酸是强酸，氨水是弱碱，反应后溶液呈现中性，说明c(HCl)NH3·H2O＋H＋为研究对象，①相当于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈现碱性，互相促进水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是强酸跟，在水溶液中完全电离产生H＋，②相当于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小顺序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)，0．5molN2H4完全燃烧放出256．65kJ的热量，消耗1mol时放出513．3kJ的热量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1。考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的稀释、影响盐类水解的因素、热化学反应方程式的书写等相关知识。【解析】【答案】（1）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1。9、略

【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系、质量守恒等相关知识。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为原子序数依次增大的五种短周期元素，rm{A}的原子核内只有一个质子，则rm{A}为氢元素；rm{B}元素原子的最外层电子数是内层电子数的rm{2}倍，最外层最多含有rm{8}个电子，则内层电子数为rm{2}最外层电子数为rm{4}故B为碳元素；rm{C}元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则为硝酸铵，故C为氮元素；rm{A}rm{E}同主族，根据原子序数大小可知rm{E}为rm{Na}元素；rm{A}rm{E}二种元素都能与rm{D}元素分别形成原子个数比为rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常见化合物，则rm{D}为氧元素；则rm{(1)E_{2}D_{2}}为rm{Na_{2}O_{2}}电子式为rm{(2)A}分别与rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}电子分子分别是rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}则稳定性由强到弱的顺序为：rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)}氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，是过氧化氢的分解，此分解反应的化学方程式是rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2；rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素形成的盐的化学式可以是：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58gCH_{2}O_{2}}该物质完全燃烧后生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}通过足量rm{Na_{2}O_{2}}固体全部吸收，根据质量守恒原则，rm{Na_{2}O_{2}}固体增重的质量就是rm{CH_{2}O_{2}}的质量，故为rm{58g}rm{(6)}氮有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，即是rm{NO}在一定条件下，rm{2L}的rm{NO}与rm{0.5L}的氧气相混合rm{(}物质的量比为rm{4:1)}若该混合气体被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后没有气体残留，反应方程式为rm{4NO+O_{2}+4NaOH=4NaNO_{2}+2H_{2}O}则所生成的rm{R}的含氧酸盐的化学式是rm{NaNO_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(2)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2rm{(4)NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58}rm{(6)NaNO_{2}}10、略

【分析】

（1）当升高温度时；B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；

减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p；

故答案为：放；＞；

（2）加入B（体积不变）；平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小；

故答案为：增大；减小；

（3）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故将将减小；

故答案为：减小；

（4）催化剂不影响平衡移动；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；

故答案为：不变；

（5）加入C（体积不变）时；平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；

维持容器内压强不变；充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅；

故答案为：变深；变浅．

【解析】【答案】（1）当升高温度时；B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；

减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；

（2）加入B（体积不变）；平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；

（3）升高温度平衡向正反应移动；平衡时B的浓度降低，C的浓度增大；

（4）催化剂不影响平衡移动；

（5）加入C（体积不变）时；平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大；

维持容器内压强不变；充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低．

11、略

【分析】

①O2和O3是氧元素形成的结构不同的单质；互为同素异形体；

②H2、D2、T2都是氢元素组成的；结构相同，属于同一物质；

③12C和14C中子数不同；是碳元素的不同核素，互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，形成2个CH2原子团；互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同；结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质．

（1）属于同系物的是⑤；故答案为：⑤；

（2）属于同分异构体的是④；故答案为：④；

（3）属于同位素的是③；故答案为：③；

（4）属于同素异形体的是①；故答案为：①．

【解析】【答案】（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；

（2）分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体．互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同；结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同；多为有机物；

（3）同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体；研究对象是单质；

（4）质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；研究对象是原子．

12、略

【分析】【解析】【答案】(1)(6分)①F②E③H④I⑤G⑥J(2)（4分）(CH3)2C=C(CH3)2CH3CCCH313、（1）减少化石燃料的使用（答案合理即可）

（2）苯酚、酒精等有机物能使蛋白质变性而将细菌病毒杀死

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（4）

【分析】【分析】本题考查温度效应的形成原因、正确使用药物和脂肪烃燃烧的化学方程式，侧重对基础知识的巩固，比较基础。【解答】rm{(1)}为防止“温室效应”加剧，人类应减少化石燃料的使用，故答案为：减少化石燃料的使用rm{(}答案合理即可rm{)}rm{(2)}医院常用酒精、苯酚等消毒、杀菌，是因为苯酚、酒精等有机物能使蛋白质变性而将细菌病毒杀死，故答案为：苯酚、酒精等有机物能使蛋白质变性而将细菌病毒杀死；rm{(3)CaCO_{3}}治疗胃酸的理由为：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{+2HCl篓TCaCl}甲烷燃烧的化学方程式为：故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{+H}【解析】rm{(1)}减少化石燃料的使用rm{(}答案合理即可rm{)}rm{(2)}苯酚、酒精等有机物能使蛋白质变性而将细菌病毒杀死rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}

rm{O+CO}三、有机推断题(共4题，共8分)14、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、实验题(共3题，共12分)18、（1）a端液面上升，b端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成吸氧（2）CO2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】本题考查金属的腐蚀的原理，题目难度不大，明确金属腐蚀的条件是解答关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，试管中气体体积减小，则rm{(}rm{1}铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，试管中气体体积减小，则rm{1}端液面上升，rm{)}端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成rm{a}端液面上升，rm{a}端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成rm{b}吸氧；rm{b}，故答案为：rm{a}端液面上升，rm{b}端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成；吸氧；rm{a}铁钉发生吸氧腐蚀rm{a}rm{b}作正极，电极反应式为rm{b}；rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}时，​rm{C}，故答案为：rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e}rm{O+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4OH}【解析】rm{(1)a}端液面上升，rm{b}端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成吸氧rm{(2)C}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e^{-}}rm{=}19、略

【分析】检验水一般用无水硫酸铜；乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液。氧化铝是两性氧化物，能溶液氢氧化钠或酸。【解析】【答案】⑴D⑵A⑶B⑷C20、（1）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2）①B酸式滴定管②20.00③滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色④AB⑤可以该药品中亚铁离子的氧化率为6.7﹪，小于国家规定的标准10﹪【分析】【分析】

本题旨在考查学生对中和滴定实验、离子方程式的书写等应用。【解答】

rm{(1)}根据题意，高锰酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}；故答案为：rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}；

rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}高锰酸钾能与碱式滴定管中的橡皮管反应，故应用rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}装置酸式滴定管，故答案为：rm{(2)垄脵}酸性滴定管；

rm{B}由上图可知消耗rm{B}rm{垄脷}由上图可知消耗rm{KMnO}rm{垄脷}故答案为：rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}溶液体积为rm{2.1.00-1.00=20.00ml}故答案为：rm{20.00}滴定终点观察到的现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色rm{2.1.00-1.00=20.00ml}滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色rm{20.00}

rm{垄脹}滴定终点观察到的现象为：．rm{垄脹}

；故答案为：标准液；导致标准液体积偏小，结果偏小，故B正确；

rm{垄脺A}滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，亚铁离子的量减小，故测定结果偏小，故A正确；B.滴定前仰视，滴定后俯视rm{(}标准液rm{)}导致标准液体积偏小，结果偏小，故B正确；rm{(}

rm{)}

C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致标准液体积偏大，结果偏大，故C错误；D.根据方程式未用标准rm{KMnO}可知，亚铁离子与高锰酸根离子的个数之比为rm{KMnO}故亚铁离子的物质的量为：rm{{,!}_{4}}溶液润洗滴定管，标准液浓度偏小，体积偏大，结果偏大，故D错误。故答案为：rm{AB}rm{1-dfrac{0.01mol/L隆脕0.020L隆脕5隆脕50隆脕56g/mol}{15.00隆脕20.00拢楼}隆脕100拢楼=6.7拢楼}该药品中亚铁离子的氧化率为rm{AB}小于国家规定的标准故该药品可以服用，故答案为：可以；该药品中亚铁离子的氧化率为rm{垄脻}小于国家规定的标准rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}可知，亚铁离子与高锰酸根离子的个数之比为rm{5:1}故亚铁离子的物质的量为：rm{0.01mol/L}

rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}【解析】rm{(1)MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)垄脵B}酸式滴定管rm{垄脷20.00}rm{垄脹}滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色rm{垄脺AB}rm{垄脻}可以该药品中亚铁离子的氧化率为rm{6.7漏聡}小于国家规定的标准rm{