2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有四种有机物④葡萄糖，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应的是()A.①②B.③④C.①③④D.①②③2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2503、下列描述正确的是()A.rm{NH_{3}}是极性分子，rm{N}原子处在rm{3}个rm{H}原子所组成的三角形的中心B.rm{SF_{6}}中每个原子均满足最外层rm{8}电子稳定结构C.rm{H_{2}S}分子中rm{S}为rm{sp}杂化，为直线形D.rm{ClO^{--}}中rm{Cl}原子rm{sp^{3}}杂化，为直线形4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于rm{Na_{2}O}的分类合理的是rm{(}rm{)}A.属于盐B.属于碱C.属于酸D.属于氧化物5、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为A.108∶1B.5×109∶1C.1010∶1D.1∶16、某密闭容器中充入等物质的量的rm{A}和rm{B}一定温度下发生反应rm{A(g)+xB(g)?2C(g)}达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{4}rm{min}时反应第一次达到平衡B.rm{15}rm{min}时降低压强，rm{20}rm{min}时升高温度C.反应方程式中的rm{x=1}正反应为吸热反应D.rm{15隆芦20}rm{min}该反应使用了催化剂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。8、按要求完成下列问题。

（1）金刚烷（）分子的一氯代物有______种．

（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为______

（3）系统命名为______

（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如图所示，请写出其单体结构：______．9、（4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是_________。10、（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、维生素D；碘元素、铁元素、锌元素；糖类、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。（1）人体缺乏某种维生素会引起干眼症、夜盲症，这种维生素是_________。（2）人体摄入某种微量元素过量，可能引发甲状腺机能亢进，这种微量元素是____。（3）既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_________。11、（10分）25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（选填“>”、“<”、或“＝”）（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）：c（Na+）－c(A－)＝____mol·L－1；（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列（填序号）。12、(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：▲。(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：▲。13、A是一种白色晶体；它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

(1)A的化学式是____________

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是____________收集气体B的方法是____________

(3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式____________．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)14、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。15、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。16、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。17、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共18分)22、如图是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为______．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______．

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为______，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．实验室制取i单质的化学方程式为______．

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为______．

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为______，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为______．23、经测定，某有机物含碳70.5%、氢5.9%、氧23.6%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为68：1，求此有机物的分子式．若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式．24、一定温度下有：rm{a.}盐酸rm{b.}硫酸rm{c.}醋酸三种酸。rm{(1)}当其物质的量浓度相同时，rm{c(H^{+})}由大到小的顺序是________。rm{(2)}同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和rm{NaOH}能力的顺序是________。rm{(3)}当其rm{c(H^{+})}相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。rm{(4)}当其rm{c(H^{+})}相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________。rm{(5)}当其rm{c(H^{+})}相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的rm{H_{2}(}相同状况rm{)}则开始时的反应速率________，反应所需时间________。rm{(6)}将rm{c(H^{+})}相同的三种酸均稀释rm{10}倍后，rm{c(H^{+})}由大到小的顺序是________。评卷人得分六、其他(共4题，共20分)25、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应27、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。28、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】根据分子中含有的官能团可知，①中含有碳碳双键和羟基，既能发生酯化反应又能发生加成反应；②中含有羧基，只能发生酯化反应；③中含有碳碳双键和羧基，所以既能发生酯化反应又能发生加成反应，因此答案选C。【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本题考查较为综合，侧重于杂化类型和分子的立体构型的判断，题目难度不大，答题时注意把握rm{娄脛}键和孤电子对数判断。【解答】A.rm{N}与rm{3}个rm{H}原子形成rm{娄脛}键，孤对电子数为rm{dfrac{5?3}{2}=1}为三角锥形分子，故A错误；B.rm{SF_{6}}中rm{S}原子最外层电子数为rm{6+6=12}故B错误；C.rm{H_{2}S}分子中，rm{S}原子价层电子对个数为rm{4}且含有两个孤电子对，所以rm{S}为rm{sp^{3}}杂化，为rm{V}形结构，故C错误；D.次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子，所以是直线形，其中rm{Cl}原子rm{sp^{3}}杂化，故D正确。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{Na_{2}O}无酸根离子；不属于盐，无氢氧根离子不属于碱，不能电离出氢离子，不属于酸，是由氧元素和钠元素组成的化合物，属于氧化物；

故选D．

盐指电离时生成金属阳离子rm{(}或rm{NH_{4}^{+})}和酸根离子的化合物；

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法，注意概念的内涵和外延，题目难度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】试题分析：NaOH电离出的c(OH－)=10-3mol·L-1，c(H＋)=10-14/10-3=10-11mol·L-1，水电离的c(H＋)=c(OH－)，故水电离的c(OH－)=10-11mol·L-1，故由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为10-3∶10-11=108∶1考点：溶液的pH和水的电离【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.0隆芦10min}内，反应物rm{B}的浓度逐渐减小，生成物rm{C}的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以rm{4min}时没有达到平衡状态；故A错误；

B.由图象可知，rm{15min}时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，rm{20min}时；正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故B正确；

C.由开始到达到平衡，rm{A}rm{B}的浓度减少的量相同，由此可知rm{x=1}反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，rm{20min}时；正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；

D.根据左图知，rm{15隆芦20}rm{min}间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且rm{C}的物质的量浓度减少量是rm{A}rm{B}的二倍，所以应该是增大体积、减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以rm{x=1}所以rm{15隆芦20}rm{min}间改变的体积是减小压强；故D错误；

故选B．

A.根据图象可知，rm{10min}时反应达到平衡状态，所以rm{4min}时平衡向着正向进行；

B.由图象可知，rm{15min}时只有反应速率降低了；反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；

C.由开始到达到平衡，rm{A}rm{B}的浓度减少的量相同，由此可知rm{x=1.}则增大压强平衡不移动，rm{20min}时；正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；

D.由图象可知，rm{15min-20min}之间；反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度．

本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】考查反应速率的计算、外界条件对平衡的影响等（1）平衡时生成HI是0.5mol/L，所以反应速率是0.5mol/L÷3min＝0.167mol/(L·min)。（2）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，碘化氢的浓度降低，所以答案选c。（3）若加入I2,平衡向正反应方向移动，所以H2浓度降低，因此答案选f。（4）由于反应前后体积不变，所以若把容器的容积扩大一倍，平衡不移动，物质的浓度都变为用来的1/2，所以正确的图像是【解析】【答案】（8分，每空2分）（1）（2）c（3）f（4）见下图8、略

【分析】解：（1）分子中含4个CH，6个CH2；共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，故答案为：2；

（2）乙二醇与氧气发生催化氧化生成OHCCHO和水，化学方程式：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

（3）含双键的最长碳链为主链；从距离双键近的一端命名，名称为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（4）根据加聚产物判断单体时，当有多条单键相连时，隔一条断一条，故中应这样断键：将所得的半键复原为双键，故单体为

故答案为：．

（1）氢原子的种类等于一氯代物的种类；

（2）乙二醇与氧气发生催化氧化生成OHCCHO；

（3）从距离双键近的一端命名；

（4）根据加聚产物判断单体时；当有多条单键相连时，隔一条断一条；当遇到碳碳双键时，应考虑单体为炔烃或二烯烃．

本题考查了等效氢原子的判断、烷烃的命名、单体的判断和化学方程式的书写，难度不大，应注意的是由加聚产物判断单体的方法：当有多条单键相连时，隔一条断一条；当遇到碳碳双键时，应考虑单体为炔烃或二烯烃．【解析】2；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；3-甲基-2-乙基-1-丁烯；9、略

【分析】升华破坏的是分之间作用力；烧碱熔化破坏的是离子间；氯化钠溶于水破坏的是离子间；氯化氢溶于水破坏的极性键；氧气溶于水破坏的是分子间作用力；氯化铵受热分解，破坏的是离子间和共价键。【解析】【答案】（4分）①⑤②③④⑥10、略

【分析】缺乏维生素A容易导致夜盲症；碘元素含量过多，可能引发甲状腺机能亢进；油脂既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸。【解析】【答案】1）维生素A；（2）碘元素；（3）油脂11、略

【分析】（1）根据酸和碱的物质的量可知，二者恰好反应，但反应后的溶液显碱性。这说明HA是弱酸，生成的盐NaA水解显碱性，方程式为A—+H2OHA+OH—。（2）由于水解是促进水的电离的，而氢氧化钠则是抑制水的电离，所以答案是“>”。（3）根据电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c(A－)＋c（OH－）可知，所以c（Na+）－c(A－)＝c（OH－）－c（H+）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。（4）NH4A溶液是中性，说明HA的电离程度和氨水是相同的。HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的。因此氨水的电离程度也大于碳酸的。电离程度越小，相应的离子就越容易水解。即NH4＋的水解程度小于CO32－的水解程度，所以(NH4)2CO3溶液显碱性，pH大于7。（5）硫酸铵中NH4＋的浓度最大，酸性最强。根据（4）可知NH4HCO3显弱碱性，因此pH由大到小的顺序排列A>B>D>C。【解析】【答案】（1）A—+H2OHA+OH—（2）>（3）9.9×10-7或10-6—10-8都对（4）>（5）A>B>D>C12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：(1)无色气体B与石蕊溶液；形成蓝色喷泉，则推测B为氨气，A为铵盐，“A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾，则C为氯化氢，所以A为氯化铵；

故答案为：NH4Cl；

(2)干燥氨气；可用碱石灰来干燥，氨气极易溶于水，且密度小于空气，所以氨气不能用排水法，只能用向下排空法；

故答案为：碱石灰；向下排空法；

(3)铵盐与碱反应得到氨气、水和盐，所以氯化铵与浓氢氧化钠溶液共热生成氨气的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl；

故答案为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl；【解析】NH4Cl;碱石灰;向下排空法;NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl三、探究题(共4题，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、有机推断题(共4题，共40分)18、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共3题，共18分)22、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C；c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．

（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4；

故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S＞SiH4；

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：HClO4；OH-+H+=H2O；OH-+H+=H2O；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；

故答案为：离子键、共价键；Na2O2+SO2=Na2SO4．

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C；c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl．

（1）电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物越稳定；

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；

（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物；与强碱反应生成偏铝酸盐与水；

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2；含有离子键；共价键；h的低价态氧化物为二氧化