2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2OC.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-2、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）。选项离子组试剂离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2ODAg+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓

A.AB.BC.CD.D3、下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A.NOB.—ClC.—OHD.4、一定条件下，下列试剂均可与烷烃、烯烃、炔烃反应的是A.B.C.HClD.5、下列关于苯酚的叙述中，错误的是A.苯酚水溶液俗称石炭酸，酸性比碳酸强B.苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.超过65℃可以与水混溶D.苯酚的水溶液遇到碳酸氢钠溶液后不会放出二氧化碳评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1:1；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______（写结构简式，写一种组合即可）。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为______。

（2）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有四种，试写出它的结构简式_______。

7、向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：______。8、写出下列方程式：

(1)草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：___________

(3)稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：___________

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：___________

(5)酸性重铬酸钾溶液存在的平衡(离子方程式)：___________9、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。10、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。11、(1)醛的官能团是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛_____

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体____

(5)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛_____

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下_____

(7)1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银_____

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存_____

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____12、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________13、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________(用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误15、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误16、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误17、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误18、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误19、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误20、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误21、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)22、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)23、计算；已知lg2=0.3；lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______；用水稀释到原来体积的100倍；则pH=_______；再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1；则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；24、某烃的衍生物W，仅含C、H、O三种元素．测其密度是相同条件下H2的45倍，各元素的质量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水。W的核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1。

求：（1）W的相对分子质量为___；

（2）试计算确定W的分子式：___；

（3）W的结构简式为：___。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共8分)25、化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。以烯烃A；芳香烃D为原料合成它的路线如图所示；其中D的相对分子质量为92，C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。

已知：①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。

②

（1）A的分子式为______，B的结构简式为______，G中官能团名称是________

（2）A→B的反应类型是__，F的名称为________

（3）写出E→F的化学方程式：____________

（4）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有______种，写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式________

（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下：

①写出X的结构简式_______

②试剂I是_____，试剂Ⅱ及反应条件分别_____及加热。26、I.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是___________。A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊(2)室温下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是___________。A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同浓度的CH3COO-、HCOCOC1O-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

(4)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。

II.常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：

(5)表示的是曲线___________(填“I”或“II”)；

(6)亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-127、某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的名称是_______。

(2)F→H的反应类型为________。B→C的试剂和条件是_______。

(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______(填字母)。

A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪。

(4)写出D→E的化学方程式________。

(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的是______。

①既能发生银镜反应；又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。

(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其他无机试剂自选)，设计合成路线：___________。28、铜；硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

②已知晶胞的密度是ρg·cm−3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故钠和水反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A错误；

B．向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，则离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；故B错误；

C．Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故C正确；

D．氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、A【分析】【详解】

A．Fe2+、NO3-、K+离子间均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3-，Cl-，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+与Br-发生离子反应生成AgBr沉淀，不能共存，故D错误；故答案为A。3、A【分析】【详解】

A．NO是硝酸根离子；为无机酸硝酸的酸根，不属于官能团(只有有机物才可能含有官能团)，A符合题意；

B．—Cl是氯原子；为卤代烃的官能团，B不合题意；

C．—OH是羟基；为醇或酚的官能团，C不合题意；

D．是醛基；为醛类的官能团，D不合题意；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．甲烷不与高锰酸钾反应；故A不符合题意；

B．烷烃能与溴发生取代反应；烯烃；炔烃含有不饱和键；能和溴发生加成反应，故B符合题意；

C．甲烷不与HCl反应；故C不符合题意；

D．烷烃为饱和烃；不和氢气反应，故D不符合题意；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.由于苯酚水溶液显弱酸性；苯酚的酸性弱于碳酸，所以苯酚和碳酸钠生成碳酸氢钠，俗称石炭酸，故A错误；

B.由于苯酚有腐蚀性；苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，故B正确；

C.由于苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大；超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；

D.由于苯酚酸性小于碳酸酸性；在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故D正确。

故选A。

【点睛】

注意碳酸能和苯酚钠反应，生成苯酚和碳酸氢钠，所以酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比；

（2）根据质谱图；可知该有机物的相对分子质量是108，再根据有机物含碳77.8%；氢7.4%、氧14.8%可计算分子中C、H、O原子数；苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称。

【详解】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比，峰的给出强度为1：1，说明有2种氢原子，氢原子个数之比为1：1，结构简式为CH3COOCH3；峰的给出强度为3：2：1，说明有3种氢原子，氢原子个数之比为3：2：1，结构简式为：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的结构简式是HCOOCH2CH3。

（2）根据质谱图，可知该有机物的相对分子质量是108，有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%，则C原子数是则H原子数是则O原子数是所以分子式是C7H8O，有机物能与烧碱反应说明含有酚羟基，且苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称，它的结构简式为【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH37、略

【分析】【详解】

反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是1：1，则剩余，在沉淀完全的溶液中，溶质是NaOH，再继续滴加溶液，与反应生成故答案为：【解析】8、略

【分析】【详解】

(1)高锰酸钾具有强氧化性能将草酸根离子氧化成二氧化碳气体，1mol草酸根离子失2mol电子转变成二氧化碳，1mol高锰酸根得5mol电子生成二价锰离子，则草酸根与高锰酸根的系数比为5:2，结合元素守恒可得其他物质的系数，反应的离子方程式为：故答案为：

(2)碘离子在酸性条件下被氧气氧化成碘单质，发生的反应离子方程式为：故答案为：

(3)大苏打为硫代硫酸钠，在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式为：故答案为：

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量是因为二氧化氮与四氧化二氮能发生相互转化，存在动态平衡，反应为：故答案为：

(5)酸性重铬酸钾溶液存在重铬酸根离子和铬酸根离子相互转化的动态平衡，酸性条件下的平衡方程式为：故答案为：【解析】9、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)210、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醛的官能团是-CHO；错误；

(2)甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛；错误；

(3)饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正确；

(4)丙醛与丙酮互为同分异构体；错误；

(5)甲酸类也能发生银镜反应；错误；

(6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下；正确；

(7)1mol甲醛相当于2mol-CHO；与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银，正确；

(8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都不可长时间储存；错误；

(9)1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应；最多生成4molAg，错误；

(10)已知甲醛是平面形分子；则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正确；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成砖红色沉淀；不可以鉴别，错误；

(12)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正确；【解析】错误错误正确错误错误正确正确错误错误正确错误正确12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯与水发生加成反应，主要产物为2-丙醇，化学方程式为：

(2)苯酚具有弱酸性，苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：

(3)乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应反应，得到乙二酸铵(草酸铵)、银、氨气和水，化学方程式为：+【解析】+13、略

【分析】【分析】

有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷；根据甲苯发生取代反应生成2−甲基溴苯的条件回答；根据苯乙烯发生加聚反应写出化学方程式；根据酯化反应的原理写出化学方程式，分析实验操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有还原性；乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，能与氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基，为新戊烷或2，2−二甲基丙烷；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似，为正四面体结构；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷，正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子，则其一氯代物各有两种，所以一共是四种一氯代物；

(2)B为甲苯，甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2−甲基溴苯，反应条件①为溴蒸汽、光照，②为液溴(或纯溴)、FeBr3；

(3)有机物D的官能团名称为碳碳双键，D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化学方程式为：n

(4)图①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；图中的错误是导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率，应该使用饱和碳酸钠溶液；

②是乙醇的催化氧化实验，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成乙醛、Cu和水，铜丝由黑变红的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的物质是丁酸，丁酸有两种同分异构体，结构简式为：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【点睛】

甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应为易错点。【解析】新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)正四面体形4液溴(或纯溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。16、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。18、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。20、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、结构与性质(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色。故答案为：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色；

（4）

H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的方程式：H2O2⇌H++HO它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2还原产物为水；对环境无污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色。

(4)H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O五、计算题(共2题，共4分)23、略

【分析】【详解】

(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH＝−lg[c(H＋)]＝−lg(0.01)＝2；稀释100倍后，则溶液中氢离子浓度是原来的即c(H＋)是0.0001mol/L，所以pH＝−lg10−4＝4；再继续稀释到100000倍时，酸电离出的氢离子浓度是原来的即氢离子浓度是10−9mol/L，水电离出的氢离子浓度是10−7mol/L，所以溶液中氢离子浓度是1.01×10−7mol/L，则pH＝−lg1.01×10−7≈7；

故答案为：2；4；7；

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则c(OH−)＝0.01mol·L-1，c(H＋)＝pH=12；由水电离出来的氢氧根离子的浓度等于溶液中总的氢离子浓度，即

故答案为：12；

(3)设溶液体积均为VL，pH＝12的NaOH中n(OH−)＝cV＝10−2mol/L×VL＝10−2Vmol，pH＝4的HCl中n(H＋)＝cV＝10−4mol/L×VL＝10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH−)＝≈5×10−3mol/L，则c(H＋)＝2×10−12mol/L，故pH＝−lg2×10−12＝12−1g2＝11.7；

故答案为：11.7。【解析】2471211.724、略

【分析】【分析】

⑴根据密度之比等于摩尔质量之比；等于相对密度，计算出有机物的相对分子质量。

⑵根据质量分数计算出碳；氢、氧的个数比；计算出最简比，再根据相对分子质量计算出分子式。

⑶W既能与乙酸反应；又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W含有—OH；—COOH，再根据核磁共振氢谱图中有四种吸收峰得出结构简式。

【详解】

⑴有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。

⑵所以设分子为(CH2O)n，结合相对分子质量为90，30n=90，得n=3，因此分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

⑶W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W的结构中有，—OH、—COOH，核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1，得结构简式为CH3CH(OH)COOH;故答案为：CH3CH(OH)COOH。【解析】①.90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH六、原理综合题(共4题，共8分)25、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机推断和有机合成，主要考查有机物分子式的确定、官能团的识别、有机物的名称、有机反应类型的判断、有机物结构简式和有机方程式的书写、限定条件同分异构体数目的确定和书写。A属于烯烃，A与H2O发生加成反应生成B，B属于醇类；B与O2在Cu存在加热时发生催化氧化反应生成C，C中含C分子中核磁共振氢谱只有1个峰，C的结构具有较高的对称性；D属于芳香烃，D的相对分子质量为92，用“商余法”，9212=78，D的分子式为C7H8，D的结构简式为D与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成E，E与NaOH水溶液、加热发生水解反应生成F；C与F发生题给已知②的反应生成G，根据G的结构简式可逆推出，F的结构简式为C的结构简式为由C的结构简式逆推出：B的结构简式为（CH3）2CHOH，A的结构简式为CH2=CHCH3；由D、F的结构简式和题给已知①，E的结构简式为

（1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A的分子式为C3H6。B的结构简式为（CH3）2CHOH。根据G的结构简式可观察出；G中官能团名称是碳碳双键；羰基。

（2）A→B为CH3CH=CH2与H2O的加成反应。F的结构简式为F的名称为苯甲醛。

（3）E→F的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O。

（4）E的结构简式为E的属于芳香族化合物的同分异构体有：（1）苯环上有两个取代基：-CH2Cl和-Cl，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，有3种；（2）苯环上有三个取代基：-CH3和两个-Cl，先固定2个-Cl，有邻、间、对三种：再用-CH3分别代替苯环上H；依次有2；3、1种；E的属于芳香族化合物的同分异构体有3+2+3+1=9种。其中核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式为：

（5）根据题给已知②，CH3CHO在OH-/Δ条件下生成X，X的结构简式CH3CH=CHCHO；对比X和CH3CH2CHClCOOH的结构简式，X合成CH3CH2CHClCOOH需要经过加成和氧化两步反应，由于碳碳双键、醛基都能发生氧化反应，X合成CH3CH2CHClCOOH时，X先与HCl发生加成反应生成Y（CH3CH2CHClCHO），Y再发生氧化反应生成CH3CH2CHClCOOH。

①X的结构简式为CH3CH=CHCHO。

②X→Y为X与HCl的加成反应，试剂I是HCl。Y→CH3CH2CHClCOOH为氧化反应，试剂II为O2；反应条件为催化剂及加热。

点睛：本题的难点是符合条件的E的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，注意苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置关系，苯环上有三个取代基时先固定两个取代基、再用第三个取代基代替苯环上的H。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计，注意官能团引入的先后顺序（如题中X合成CH3CH2CHClCOOH时先引入-Cl、再引入-COOH）。【解析】C3H6(CH3)2CHOH羰基、碳碳双键加成反应苯甲醛＋2NaOH＋2NaCl＋H2O9CH3CH=CHCHOHClO2、催化剂26、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等；因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；

B．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；与酸性强弱无关，B项错误；

C．同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即的水解程度大；说明其对应酸的酸性弱，C项正确；

D．反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱；D项错误。

故答案选C。

（2）

A．醋酸是弱电解质；加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故A错误；

B．＝＝温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以不变；故B正确；

C．加水稀释促进醋酸电离；但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故C错误；

D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7；故D错误；

故答案选B。

（3）

酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，结合氢离子的能力由强到弱的顺序为：ClO-、CH3COO-；故答案为：ClO-、CH3COO-；

（4）

少量CO2气体通入NaClO溶液中，生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+