2025年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册月考试卷354考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④2、最近，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆了朋友圈，其结构简式为：有关该物质的说法正确的是A.该物质能够发生消去反应B.1个该分子最多有12个原子共面C.具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种D.一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOH3、中国工程院院士；国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队；于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是。

A.分子式为C12H14NO3B.易溶于水和有机溶剂C.分子结构中含有三种含氧官能团D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应4、下列对NO、NO2的描述不正确的是()A.NO2是红棕色气体B.NO通常用排空气法收集C.NO、NO2在一定条件下可相互转化D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一5、陈述I和II均正确并且没有有因果关系的是。

。选项。

陈述I

陈述II

A

液氨汽化时吸热。

NH3可用作制冷剂。

B

次氯酸盐具有氧化性。

漂白粉漂白织物。

C

将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现。

Ca(HCO3)2可溶于水。

D

HF与SiO2反应。

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。

A.AB.BC.CD.D6、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是。

A.若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应7、能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是A.开发新能源B.节约现有能源C.提高能源利用率D.直接燃煤获取能量8、下列对化学反应的认识错误的是A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质C.可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________，正极的电极反应是___________。

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

写出该电池的负极电极反应式___________；

(5)某学习小组用如下图所示装置A；B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应；实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。10、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。11、在能源日益匮乏；环保形势依然严峻的情况下；提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料；也可作为燃料，具有燃烧速率快；抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构；较高的能量转换效率等突出优势；有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。12、如图所示；组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。13、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33．6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是___________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_________，C的元素名称为__________。

（3）D的单质与水反应的方程式为__________________________________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________，有关反应的离子方程式为__________________；___________________。14、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。15、某温度下；在2L容器中有3种物质进行反应，X；Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式是___________________。

（2）反应起始至t时刻时，该反应达到了_________状态，若t＝10min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是___________，___________(填两个)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误19、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误20、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误21、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)22、（1）活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数)。

（2）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为______________；1150℃下，反应CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2达到平衡时，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的转化率为80%，则c初始(CO)＝________mol·L－1，该反应的压强平衡常数Kp＝________(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应)。

评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)23、某研究小组以甲苯为起始原料；按下列路线合成农药；医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是__________。

A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B

B.反应⑥的主要目的是保护氨基。

C.反应⑦；⑧、⑨的反应类型均为取代反应。

D.化合物D的分子式为C9H8NO3

(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：。反应编号②⑧所需试剂和条件____________

A.氯气，光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2，氯化铁D.浓硝酸；加热。

E.浓硫酸，加热F.浓硝酸；浓硫酸；加热.

(3)写出化合物C的结构简式：______________。

(4)写出反应⑨的化学反应方程式：____________________________________________。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。(写出3个即可)

a.1H－NMR谱检测表明苯环；上的H原子有2种；

b.能发生水解反应。

(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________。24、E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志；F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．

（1）请写出E的电子式_____．

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：______________________________．

反应④：______________________________．

反应⑤：______________________________．

（3）比较反应①剧烈程度_____（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．25、石油通过裂解可以得到乙烯；乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__，B能与金属钠发生反应，生成气体的分子式为__

（2）乙烯生成B的反应类型是____，D中含有官能团的名称是______。

（3）实验室通常用______（填试剂名称）检验C中所含官能团。

（4）写出B→C反应的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子；根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.①④分子中都有2种等效氢；所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．卤原子连接在苯环上的时候；是不能发生消去反应的；故A错误；

B．苯分子；甲醛中所有原子都共平面；所以该分子中最多所有原子共平面，即1个该分子最多有16个原子共面，故B错误；

C．两个醛基处于邻位；如果F原子处于一个醛基的邻位，有3种结构；如果F原子处于一个醛基的间位，还有2种，所以具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种，故C正确；

D．该物质发生水解反应生成两个酚羟基；两个酚羟基和生成的HF；HCl能与NaOH溶液反应，所以一定条件下，1mol该物质最多消耗4molNaOH溶液反应，故C错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

由结构简式可知；该有机物含有酚羟基；酯基、碳碳双键和氨基，结合酚、酯类、烯烃和胺的性质解答该题。

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C12H13NO3；故A错误；

B．含有酯基；不溶于水，故B错误；

C．有机物含有酚羟基；亚氨基、碳碳双键和酯基4种官能团；故C错误；

D．含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，含有酯基，可发生水解反应和取代反应，故D正确。

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．NO2是红棕色；刺激性气味的气体；A描述正确；

B．NO与空气中的氧气反应；不能用排空气法收集，B描述错误；

C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO；一定条件下可相互转化，C描述正确；

D．NO、NO2都有毒；氮气与氧气在放电的条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D描述正确；

答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．液氨汽化时吸热；可以用作制冷剂，陈述I；II均正确并且有因果关系，故A不符合题意；

B．次氯酸盐具有强氧化性；能把有色的氧化成无色的，具有漂白性，漂白粉可用于漂白织物，陈述I；II均正确并且有因果关系，故B不符合题意；

C．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，无白色沉淀出现，Ca(HCO3)2可溶于水；陈述I；II均正确并且没有因果关系，故C符合题意；

D．HF与SiO2反应，即SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，陈述I；II均正确并且有因果关系，故D不符合题意；

答案为C。6、A【分析】A．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，选项A正确；B．若X为锌棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑，选项B错误；C．若X为碳棒，开关K置于B处，该装置是原电池，铁作负极而被腐蚀，所以加快铁的腐蚀，选项C错误；D．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，X极为正极发生还原反应，选项D错误。答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．开发新能源；比如氢能；太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；

B．节约现有能源；是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；

C．提高能源利用率；获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；

D．直接燃煤获取能量；对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。

综上所述，答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．有化学键破坏的不一定是化学反应；如氯化氢气体溶于水，A错误；

B．化学反应过程是反应物转化为生成物的过程；所以会产生新物质，B正确；

C．化学反应过程可能会引起物质状态的变化；如氯化铵分解，C正确；

D．化学反应过程中需要断裂化学键和形成化学键；所以一定伴随着能量的变化，D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中，活泼金属作负极，故锌做负极，铜做正极，正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，当电路中有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为：=11.2L；故答案为：负；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根据电池反应中元素化合价变化知，锌为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)装置B为Mg-Al-NaOH溶液原电池，其中Mg为正极，发生还原反应，其表面有氢气生成，看到由气泡冒出；Al为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案为：有气泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】Cu2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+负CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有气泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1211、略

【分析】(1)

①工业上以碳为原料制水煤气，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2；

②上述制备水煤气的反应是吸热反应；

(2)

①电极a氧气得电子生成氧离子；发生还原反应，a极是正极。

②电极b是CO失电子生成二氧化碳，b的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2；

③依据装置原理图可知，该条件下CO放电更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸热。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Zn比铜活泼，为负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁比铜活泼，所以铁是负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】负Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑负Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L,可知E为铝元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O14、略

【分析】【详解】

(1)由白藜芦醇的结构可知其不饱和度为9，分子中含有14个C和3个O原子，所以分子式为C14H12O3；分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基；

(2)A．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B项正确；

C．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键；可与溴发生加成使其褪色，C项正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，所以白藜芦醇的分子不能与NH4HCO3溶液反应产生气泡，D项错误；

E．白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E项错误；

F．白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F项错误；

答案选ABC；

(3)1mol白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基；所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗7molH2；即标准状况下的体积为156.8L。

【点睛】

能够与氢气发生加成反应的结构可以简单记做“烯炔苯醛酮”；在书写有机物的分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再结合不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.156.815、略

【分析】【详解】

（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，最终X的物质的量不变且不为0，说明该反应为可逆反应，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；

（2）t时刻后各组分的物质的量不变，且X的量不为0，说明反应到达平衡状态；t＝10min时，Y的平均反应速率为=0.06mol/（L·min）；升高温度或者加催化剂都可以加快反应速率。【解析】2X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高温度加入催化剂（或增大浓度）三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、原理综合题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息，判断NO2转化率的关系；根据平衡浓度求出Kp，根据题中图示信息，写出化学方程式；根据化学平衡的“三段式”计算初始浓度和平衡常数Kp；据此解答。

【详解】

（1）①由反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)可知，该反应是一个气体体积增大的反应，压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小，总的来说，高压强对应低的NO2转化率，所以A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点；答案为A。

②设C点时NO2的浓度为cmol·L-1，则CO2的浓度也为cmol·L-1，N2的浓度为0.5cmol·L-1由可知，p(NO2)＝20MPa×＝8MPa，p(N2)＝20MPa×＝4MPa，p(CO2)＝20MPa×＝8MPa，Kp＝＝4；答案为4。

(2)由题中图示可知，在低于800℃时，固体产物为CaS，所以此时反应方程式为CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1150℃下，反应CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2达到平衡时，c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L-1，CO的转化率为80%，则c平衡(SO2)＝8.0×10-5mol·L就是c变化(CO)的量，c初始(CO)＝＝1.0×10-4mol·L-1，由平衡时总压强0.1aMPa×＝0.18aMPa，p(CO2)＝p(SO2)＝0.18aMPa×＝0.08aMPa，p(CO)＝0.18aMPa×＝0.02aMPa，Kp＝＝0.32a；答案为CaSO4＋4COCaS＋4CO2，1.0×10-4，0.32a。【解析】A4CaSO4＋4COCaS＋4CO21.0×10－40.32a五、有机推断题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

根据流程图中的已知物质的结构简式变化和反应条件，结合官能团的性质可知，甲苯与浓硫酸咋加热的条件下发生取代反应生成A，A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成则A的结构简式为在酸性条件下与水反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为根据C的分子式可知，B在一定条件下被氧化生成C，C的结构简式为C与Fe/HCl、经过图示变化生成D，D与浓硫酸在一定条件下发生已知反应的转化生成则D的结构简式为与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，结合F的结构简式，E的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)A．甲苯在一定温度下直接消化；能得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种主要取代产物，故A正确；

B．反应⑦为磺化反应；会破坏氨基，所以反应⑥通过乙酰胺取代氨基上的氢原子家里保护，故B正确；

C．根据分析；反应⑦；⑧、⑨的反应类型分别为苯环上的磺化反应、氯代反应以及磺酸基离去和酰胺键水解反应，反应类型均为取代反应，故C正确；

D．根据分析，D的结构简式为分子式为C9H9NO3；故D错误；

答案选D；

(2)根据分析，反应②为A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成则所需试剂和条件浓硝酸、浓硫酸，加热；反应⑧为与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，是苯环上的氯代反应，则所需试剂和条件Cl2；氯化铁；

(3)根据分析，化合物C的结构简式：

(4)根据分析，反应⑨为E在酸性条件下水解生成F，化学反应方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的结构简式为其同分异构体的苯环上的H原子有2种；除苯环外仅剩下一个碳原子、一个氮原子、2个氧原子和若干氢原子，不可能构造出两个相同的取代基，因此符合条件的同分异构体只能为苯环上的对位取代物，能水解的结构可以是酯基和酰胺基，则结构有和含有一个-CONH2结构的分子也可以水解，则结构有还可以水解的结构为

(6)以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸，首先甲苯在浓硫酸加热条件下与浓硝酸反应生成对硝基甲苯，在加入酸性高锰酸钾氧化生成对硝基苯甲酸，硝基苯甲酸与Fe/HCl反应生成对氨基苯甲酸，则合成路线为：

【点睛】

本题的难点为(5)中B同分异构体的书写判断，B中含苯环的同分异构体能水解的结构判