2025年人民版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（）A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2、海带中含有碘元素；实验室从海带中提取碘的部分流程如图：

下列说法不正确的是。

A.完成步骤①需要装置ⅢB.完成步骤③需要装置ⅡC.步骤④反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.步骤⑤提取碘可以用有机溶剂CCl43、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化C.有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原D.氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NAB.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NAC.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等5、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A.制取氯气B.制取氯水C.提高HClO浓度D.过滤6、一般情况下，前者无法决定后者的是A.分子间作用力的大小——分子的稳定性B.原子的质子数——元素的种类C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子为3NAB.常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NAC.4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为0.2NAD.11.2LNH3所含的分子数为0.5NA8、下列各物质的分类；名称(或俗名)、化学式都正确的是。

。选项分类名称(或俗称)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物二氧化碳COC酸硫酸H2SO4D盐纯碱Na2CO3A.AB.BC.CD.D9、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程；下列说法错误的是。

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应10、下列气体的收集用错装置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集11、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日“(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.常温下，18gH2O所含有的电子数是10NAB.12g熔融NaHSO4中含离子总数目为0.3NAC.标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体中含有分子总数为NAD.标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25NA12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是____（用字母填写）A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为NAB.常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数为0.1NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4LD.物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

（2）生石灰可做干燥剂的理由是_________________________（用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期。

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）

A、酸类B、碱类C、氧化物D；干燥剂。

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________14、NaHSO4为白色晶体；易溶于水，试回答下列问题：

(1)NaHSO4在物质分类中属于___________。A．酸B．钠盐C．酸式盐D．氧化物(2)NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为___________。

(3)NaHSO4水溶液与Zn反应的离子方程式为___________。

(4)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系；做了如下实验：

①烧杯中为NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着溶液的滴加灯泡逐渐变暗，滴加至沉淀量最大时发生反应的离子方程式为___________，此时溶液pH___________7(填“＞”；“=”或“＜”)。

②若烧杯中为NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，刚开始滴加少量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。15、镁的化合物具有广泛用途；请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁常用来制造信号弹和焰火，是因为___，一种白色难溶于水的含镁化合物因为熔点高，是优质的耐高温材料，其化学式为___。

（2）镁条在空气中燃烧可以生成多种产物，写出其中所有不含氧元素的固体产物化学式___；某部分被氧化的镁条1.6g与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12LH2，则反应前被氧化的镁的质量是___。16、实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。

（2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______________，过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。17、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。18、元素化合物在日常生活；化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是__________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O(未配平)，Fe(OH)3与C1O－的计量数比为：__________，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是_________。

(5)合成氨及其相关工业中；部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。19、燃煤发电目前还是电力最重要来源。煤炭中硫元素在燃烧过程中容易转化为二氧化硫逸散空气造成环境污染。

(1)燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，反应2H2SO3+O2=2H2SO4使雨水酸性___(填“增强”或“减弱)。

(2)某同学提出在煤粉中混入一定量的生石灰；可降低燃煤过程中二氧化硫的排放量。生石灰(CaO)与二氧化硫反应属于四种基本反应类型中的___反应。

(3)含硫质量分数为1.6%的煤炭1000吨，完全燃烧产生的二氧化硫折合标况下的体积约为___L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，理论上需要消耗CaO___吨。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)20、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误21、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误22、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误23、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)24、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应；按如图1装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。

(2)NH3催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验；一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成亿能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体；可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”，下同)装置A的产气量，或___________装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中___________。(填字母)

(5)为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________，NH4HCO3的作用是___________。25、某NaHCO3样品中含有NaCl杂质；为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：

方案一：取5.0g样品溶于水；加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：

(1)上述测定需配制100mL1.0mol/L的盐酸；

①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ml。

②配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)。

③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

B．如果加水超过了刻度线；取出水使液面恰好到刻度线。

C．量取浓盐酸时仰视刻度线。

D．定容时俯视刻度线。

(2)若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO3质量分数为___________。

方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：

(3)操作II的名称是___________。

(4)流程中称量的是___________质量(填化学式)。

方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。

(5)装置A中反应的化学方程式为___________。

(6)装置D的作用是___________。26、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验；并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的实验现象是_______________。

（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1：只有Fe；

假设2：只有________；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。27、实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示；则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g；用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠为固体溶质；取用需要进行称量，所用仪器为烧杯；玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙和1000mL的容量瓶，A的叙述错误；

B．容量瓶为精密计量仪器；受热会膨胀，胶头滴管的胶帽受热可能会融化，因此洗净的容量瓶；胶头滴管不能放烘箱烘干，B的叙述正确；

C．NaOH属于强碱；具有强烈的腐蚀性，溶于水放出大量的热，所以把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解，C的叙述正确；

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液；向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D的叙述正确；

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．海带灼烧应该在坩埚中进行；不能使用蒸发皿，故不使用装置Ⅲ，A错误；

B．海带灼烧后有难溶性的固体；KI是易溶性物质进入溶液中，通过过滤除去难溶性固体，故完成步骤③需要装置Ⅱ的过滤操作，B正确；

C．步骤④为向含有I-的溶液中加入H2O2、H2SO4，物质之间发生氧化还原反应，产生I2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2；C正确；

D．由于I2易溶于有机溶剂CCl4，而在水中溶解度不大，水与四氯化碳是互不相溶的液体，所以可以使用CCl4做萃取剂提取反应产生的I2；D正确；

故合理选项是A。3、D【分析】【详解】

A．化合价发生变化的元素可能是不同种元素；也可能是同种元素，故A错误；

B．氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降；但不一定是所有元素化合价均有升降，故B错误；

C．氧化还原反应中；一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，故C错误；

D．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质；所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，也可能是两种或多种物质，故D正确；

答案选D。

【点睛】

氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，所以有的歧化反应，一种元素的化合价可能降低，也可能升高。4、C【分析】【详解】

A．1mol甲基所含电子的物质的量=1mol×(6+3)=9mol，即1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA；A错误；

B．64gCu的物质的量==1mol，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素由0价变为+1价，化合价升高1，所以，64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是1NA；B错误；

C．n(丁烷)==0.5mol，n(极性共价键)=0.5mol×10=5mol，即在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA；C正确；

D．电荷守恒：n(NH4+)+n(Na+)=n(H2PO4-)+2n(HPO42-)+3n(PO43-)+n(OH-)；很显然，阳离子总数＞阴离子总数，D错误。

答案选C。5、C【分析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子间作用力影响的主要是物质的物理性质；分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，对分子的稳定性无影响，A项错误；

B．原子含有质子的个数决定了元素的种类；B项正确；

C．元素周期表是依据原子核外电子的周期性排列和由此产生的元素性质的周期性变化而制成的表格；因此原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，C项正确；

D．物质内部存储着能量；由于不同物质所包含的化学能不同，这就使得化学反应过程中会出现能量变化的现象，也就产生了化学反应的热效应，D项正确；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【详解】

A．溶液体积未知；无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；

B．4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，一个CO2分子含有3个原子，所以0.1molCO2所含原子为0.3mol，即0.3NA；故B正确；

C．N2O4和NO2的最简式均为NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为=0.2mol，即0.2NA；故C正确；

D．未指明温度和压强；无法确定11.2L氨气的物质的量，故D错误；

综上所述答案为BC。8、CD【分析】【详解】

A．FeO的名称是氧化亚铁；不是氧化铁，故A错误；

B．CO的名称是一氧化碳；CO既不和水反应也不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；

C．H2SO4的名称是硫酸；属于酸，故C正确；

D．Na2CO3的俗称是纯碱；属于盐，故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

由流程图可知，锌粉与二氧化硫反应生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，过滤后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶体，过滤后，加热Na2S2O4·2H2O晶体脱去结晶水生成Na2S2O4。

【详解】

A.将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面积；加快反应速率，故A正确；

B.加固体和冷却搅拌都有利于溶解平衡逆向移动，可析出更多的若使用溶液，会降低钠离子浓度使析出的减少，产率降低；故B错误；

C.用冰水洗涤可减少的损失；故C正确；

D.锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，溶液与溶液的反应是复分解反应，加热的反应是分解反应；故D错误；

故选BD。

【点睛】

向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体，可增大溶液中钠离子的浓度，有利于溶解平衡逆向移动，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O4·2H2O晶体是解答关键。10、AB【分析】【详解】

A.Cl2的收集氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，但由于氯气有毒，还需要连接并进行尾气处理的装置，因此不能单独用此装置收集，故A符合题意；

B.HCl的收集HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故B符合题意；

C.NH3的收集氨气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故C不符合题意；

D.NO的收集不溶于水，与空气反应，因此采用排水法收集，故D不符合题意。

综上所述，答案为AB。11、BD【分析】【详解】

A．一个H2O分子中含有10个电子，常温下，18gH2O的物质的量==1mol，则所含有的电子数是10NA；故A正确；

B．熔融状态下，NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，12g熔融NaHSO4的物质的量为=0.1mol，其中含离子总数目为0.2NA；故B错误；

C．标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体的物质的量为=1mol，其中含有分子总数为NA；故C正确；

D．标准状况下；乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则分子数无法确定，故D错误；

答案选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A．标况下，22.4LH2含有的分子数=22.4L÷22.4L/mol×NA/mol=NA，A正确；B．碳酸钠的物质的量=10.6/106=0.1mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是0.2NA，B错误；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=(N/NA)×Vm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L；C正确；D.没有体积，无法计算离子个数，D错误，选BD。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化钙；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

（3）氧化钙具有腐蚀性；产品具有保质期；

（4）Ca(OH)2不具有干燥作用。

（5）浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性；

（6）根据氧化钙的性质回答。

【详解】

（1）生石灰是氧化钙；化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物；选①②④⑤；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）氧化钙具有腐蚀性；产品具有保质期，所以需标注①禁止食用；④生产日期，选①④；

（4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；所以氧化钙不能长期地做干燥剂；

（5）浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性；所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂；

（6）氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。【解析】CaO①②④⑤CaO+H2O=Ca(OH)2①④不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D酸类14、略

【分析】【分析】

（1）

已知在水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++据此分析解题：

A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，结合分析可知，NaHSO4不属于酸，A不合题意；

B．钠盐是在水溶液中电离出钠离子和酸根离子的化合物，结合分析可知，NaHSO4属于钠盐，B符合题意；

C．酸式盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子外，还有H+的化合物，结合分析可知，NaHSO4属于酸式盐，C符合题意；

D．氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，故NaHSO4不是氧化物；D不合题意；

故答案为：BC；

（2）

NaHSO4中只存在Na+和故NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子，电离方程式为NaHSO4=Na++故答案为：NaHSO4=Na++

（3）

由小问1中分析可知，NaHSO4=Na++H++故NaHSO4水溶液与Zn反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（4）

①烧杯中为NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着溶液的滴加灯泡逐渐变暗，滴加至沉淀量最大时，即完全沉淀，此时发生反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，此时溶液中还剩下NaOH溶液，故此时溶液pH＞7，故答案为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；＞；

②若烧杯中为NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，刚开始滴加少量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)BC

(2)NaHSO4=Na++

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O＞2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）单质镁常用来制造信号弹和焰火，是因为镁单质燃烧时发出耀眼白光，氧化镁熔点高是高温耐火材料；（2）镁条在空气中燃烧会与空气中氧气、氮气反应生成MgO、Mg3N2；某部分被氧化的镁条1.6g与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12LH2，根据Mg+2H＋=Mg2++H2↑，生成1.12LH2消耗Mg质量为1.2g；故被氧化的镁条中MgO的质量为0.4g，则反应前被氧化的镁的质量是0.24g。

考点：镁的性质及计算。【解析】镁单质燃烧时发出耀眼白光MgOMg3N20.24g16、略

【分析】【详解】

向含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液，Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋反应生成AlO2－，则沉淀A为Mg(OH)2，溶液B中含有K＋、Na＋、AlO2－、OH－、Cl－，向溶液B中通入足量的CO2，AlO2－发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，则沉淀C为Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3。

（1）.根据上述分析可知，沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+与足量的NaOH反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O，故答案为Mg(OH)2；Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O；

（2）.氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，氨水是弱碱，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开，故答案为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；

（3）根据上述分析可知，在溶液B中大量存在的阳离子是K＋、Na＋，过程②中AlO2－与CO2和H2O发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，故答案为K＋、Na＋；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－。【解析】Mg(OH)2Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O不能因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开K＋、Na＋AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－17、略

【分析】【分析】

反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价；Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答。

【详解】

(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为其中该反应的氧化产物是Cl2；

(2)根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。【解析】Cl21：222.418、略

【分析】【分析】

(1)X在足量的空气中高温煅烧；生成有磁性物质四氧化三铁，其与过量盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；

(2)亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将Cr2O72-还原为Cr3+；据此写出反应的离子方程式；

(3)血液属于胶体；遇到电解质溶液发生聚沉；

(4)根据电子得失守恒；电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；根据电子转移关系进行计算。

(5)N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3；据此回答。

【详解】

(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与过量盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；

因此，本题正确答案是：Fe2＋、Fe3＋、H＋；

(2)亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将Cr2O72-还原为Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

因此，本题正确答案是：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

(3)血液属于胶体，FeCl3溶液属于电解质溶液；它能使胶体发生聚沉，起到应急止血作用；

因此，本题正确答案是：FeCl3溶液促进血液胶体聚沉；

(4)Fe(OH)3→FeO42-，铁元素由+3价升高到+6价，变化了3价，ClO-→Cl-，氯元素由+1价降到了-1价，变化了2价，根据化合价升降总数相等原则，所以Fe(OH)3填系数2，ClO-填系数3。再根据电荷守恒、原子守恒配平其它物质，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O，Fe(OH)3与C1O－的计量数比为：2:3；通过反应关系：6e-~2FeO42－可知，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是3NA或1.806×1024；

因此，本题正确答案是：2:3；3NA或1.806×1024；

（5）氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，反应IV为NO2和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应；硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以氮肥主要成分的化学式为NH4NO3；反应V是侯氏制碱法，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

因此，本题正确答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。【解析】①.Fe2＋、Fe3＋、H＋②.Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O③.FeCl3溶液促进血液胶体聚沉④.2:3⑤.3NA或1.806×1024⑥.氧化还原反应⑦.NH4NO3⑧.NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl19、略

【分析】【详解】

(1)亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，同浓度的硫酸的酸性大于亚硫酸；所以燃煤释放的二氧化硫随降水回地表，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4；使雨水酸性增强；

(2)生石灰(CaO)与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；两种物质反应生成一种物质，该反应为化合反应；

(3)含硫质量分数为1.6%的煤炭1000吨，则含有硫元素的质量为16吨，其物质的量为=0.5×106mol，根据硫元素守恒，完全燃烧产生的二氧化硫的物质的量为0.5×106mol，折合标况下的体积约为22.4×0.5×106=1.12×107L；若用生石灰吸收这些二氧化硫，反应生成亚硫酸钙，根据反应关系可知：n(SO2)=n(CaO)=0.5×106mol，m(CaO)=0.5×106×56=28×106g，即28吨。【解析】增强化合1.12×10728四、判断题(共4题，共16分)20、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；21、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。五、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

进行氨的催化氧化实验；A为氧气的发生装置，C中装浓硫酸干燥氧气；B为氨气的发生装置，D装碱石灰干燥氨气，将氨气和氧气通入到E中进行反应，反应后气体通入到E中，E中会生成硝酸，与铜反应使溶液变蓝。

【详解】

(1)B装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向左移动；加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，OH﹣浓度增加；平衡向左移动，故答案为：氢氧化钠；

(2)氨的催化氧化反应，氨气中﹣3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮极易和氧气化合为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为：2NO+O2═2NO2；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于碱性气体氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；

③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，实质是：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)①为了氧化氨气；氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，故答案为：增加；减少；

②在F中看到红棕色的二氧化氮；为了避免生成硝酸铵，需要避免生成硝酸，需除去水或氨气，可以在装置E；F间增加一个装置，该装置可以是将氨气或水除去，故答案为：ac；

(5)为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，故答案为：Na2O2；NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2。

【点评】

本题主要考查了氨气的催化氧化、硝酸和金属铜之间的反应等知识，解答须掌握该反应的原理和相关物质的性质，注意知识的归纳和整理。【解析】氢氧化钠4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2NH4NO33Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O增加减少acNa2O2NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O225、略

【分析】【分析】

(1)

①配制100mL1mol/L盐酸；结合溶质物质的量相同计算，设用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓元素体积为VmL，100mL×1mol/L=10mol/L×VmL，解得V=10.0；

②配制100mL1mol/L的稀盐酸的步骤为：计算→量取→稀释；冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；需要使用的仪器有：烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不需要的是广口瓶；故答案为：D；

③A．没有洗涤烧杯和玻璃棒；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

B．如果加水超过了刻度线；取出水使液面恰好到刻度线，溶质减少，溶液浓度减小；

C．量取浓盐酸时仰视刻度线；导致浓盐酸的体积增加，配制的溶液浓度偏高；

D．定容时俯视刻度线；导致溶液体积减少，配制的溶液浓度偏高；

故答案为CD；

(2)

若测得消耗盐酸的体积为25.0ml，样品中的NaHCO3质量分数为。

若测得消耗盐酸的体积为25mL，盐酸浓度为1mol/L，消耗盐酸的物质的量是0.025mol，根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是0.025mol，样品中NaHCO3的质量分数=×100%=42%；

(3)

操作Ⅱ是溶液中得到溶质固体；需要浓缩蒸发，冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；

(4)

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠；二氧化碳和水；蒸发结晶得到晶体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的