2025年人教新课标选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应2、下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式是：B.的名称是2，2，3-三甲基丁烷C.丙烯分子的分子结构模型是D.邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和3、己二酸是一种重要的化工原料；科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是。

A.己二酸与草酸互为同系物B.遇FeCl3溶液显紫色C.1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1molCO2D.苯和环已烷分子都是平面分子4、满足下列条件的有机物的种类数正确的是。

。选项。

有机物。

条件。

种类数。

A

该有机物的一氯代物。

4

B

C6H12O2

能与NaHCO3溶液反应。

3

C

C3H8

该有机物的二氯代物。

5

D

C5H10O2

在酸性条件下会水解生成甲和乙；且甲；乙的相对分子质量相等。

4

A.AB.BC.CD.D5、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法正确的是A.二者均为芳香烃B.二者均可发生加聚反应和氧化反应C.2-苯基丙烯的一氯代产物只有3种D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面6、下列除杂方法中，可以达到目的的是。选项物质(杂质)方法A乙酸乙酯(乙酸)通入氢氧化钠溶液B含溶液()加入过量的氨水C乙烯()通过酸性高锰酸钾溶液DNaCl溶液()加入A.AB.BC.CD.D7、等质量的下列烃完全燃烧，消耗最多的是（）A.B.C.D.8、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是A.-同位素B.立方烷()、苯乙烯-同分异构体C.S2-、S-同素异形体D.-同系物9、烷烃的命名是其他种类有机物命名基础，的名称是A.甲基甲基丙烷B.二甲基丙烷C.戊烷D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B.该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C.分子中含有3个手性碳原子D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种11、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应12、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集诱导发光的特性；在光电材料等领域具有广泛的应用前景，可由物质M合成。下列说法，错误的是。

A.M物质属于芳香烃，但不能发生氧化反应B.TPE属于苯的同系物C.M的一溴代物有3种(不考虑立体异构)D.TPE分子中所有碳原子均可共面13、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应14、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：215、下列说法正确的是（）A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.乙醇和二甲醚（）互为同分异构体评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、糖类都能发生水解反应。(_______)17、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。18、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化。

B.在一定的条件下；环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷。

C.二茂铁晶体是分子晶体。

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃。

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键e.配位键。

（5）金刚烷可用于抗病毒；抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。19、请写出下列反应的化学方程式：

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和银氨溶液水浴加热：_______20、某化学小组为测定有机物G的组成和结构；设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时；先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)；装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)23、已知：A是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A官能团的名称是__；D官能团名称：__；C结构简式：__。

(2)B是一种具有特殊香味的液体，写出B→E的化学反应方程式__，该反应类型是__。

(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式__。由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，写出该物质的结构简式__。

(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后；试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是(用化学方程式表示)__。

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入__，分离时用到的主要仪器是___。24、某同学在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯；请根据下列实验步骤回答有关问题。

0

(1)第一步；在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈红棕色。

第二步，关闭胶皮管夹A和B，打开分液漏斗活塞，将苯、溴的混合液按一定速率逐滴滴加到玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是_______________；从上述两步实验观察到的现象的差异可得出的结论是___________________。

(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开胶皮管夹B的原因是___________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是___________________。

(3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同胶皮管夹A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是__________，它在U形管中液体的__________(填“上”或“下”)层，此步关闭胶皮管夹A和B的目的是______________________________。

(4)要证明上述溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，则装置乙中：小试管内的液体是_________(填名称，下同)，作用是____________；锥形瓶内的液体是__________，作用是____________________；反应后，向锥形瓶内滴加__________溶液，作用是___________；此外，装置乙的作用还有___________。25、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：。名称性状熔点。

（℃）沸点。

（℃）相对密度。

（ρ水=1g/cm3）溶解性（常温）水乙醇水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯；苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂；再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作；才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时；会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液b．水层中加入盐酸调节pH=2

c．过滤、洗涤、干燥d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡。

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。

【详解】

A．烃是指只含C；H两种元素的化合物；该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；

B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N；故B错误；

C．其结构式中含官能团呈酸性，可与NaOH反应，故C正确；

D．该结构式中含苯环，可与H2加成，可与羟基发生酯化反应，可与发生取代反应生成肽键；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基的电子式是：故A错误；

B．最长碳链有4个碳原子；从右端给主链碳编号，2号碳上有两个甲基，3号碳上有一个甲基，名称为2，2，3-三甲基丁烷，故B正确；

C．丙烯分子中含有碳碳双键，结构模型是故C错误；

D．邻二氯苯只有1种结构；故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．草酸是乙二酸，己二酸与草酸都是二元羧酸，在分子组成上相差4个CH2原子团；因此二者互为同系物，A正确；

B．是环己醇，不是苯酚，遇FeCl3溶液不会显紫色；B错误；

C．由于Na2CO3溶液过量，所以1mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成的是NaHCO3，而不能反应产生CO2气体；C错误；

D．环已烷分子中含有的是饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此不是平面分子，D错误；

故合理选项是A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物结构对称；有4种不同的H原子，则该有机物的一氯代物有4种，故A正确；

B．能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，由于-C5H11的异构体有8种，所以C5H11－COOH也有8种；故B错误；

C．C3H8的二氯代物有CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3；共计是4种，故C错误；

D．C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，应水解生成乙酸和丙醇，丙醇有1-丙醇和2-丙醇，则C5H10O2符合条件的同分异构体有2种；故D错误。

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；2-环己基丙烯中不含苯环，不属于芳香烃，故A错误；

B．两者均含碳碳双键；双键能发生加聚反应也易被氧化，故B正确；

C．由2-苯基丙烯的结构简式可知其苯环上有3种氢；侧链上有两种氢，其一氯代物有5种，故C错误；

D．苯环为平面结构；碳碳双键为平面结构，两个平面结构通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定共面，故D错误；

故选：B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；A错误；

B．均能与氨水反应生成沉淀，应加入过量的过量的将还原为过滤除去和剩余的B错误；

C．乙烯中含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾氧化，可用溶液除去杂质：乙烯不与发生反应；且几乎不溶于水，C错误；

D．在中的溶解度大于在溶液中的溶解度，且溶液与不互溶，故可用萃取法除去溶液中的D正确；

故选：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

已知反应关系式：则有4gH消耗1mol12gC消耗1ml可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中H元素的质量分数越大，耗氧量越大；A、B、C、D中烃的最简式可分别写作则H元素质量分数：所以耗氧量最大的是B正确；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．同位素是同种元素的不同原子，而是氢元素组成的两种单质；所以不互为同位素，A不正确；

B．立方烷()、苯乙烯的分子式都为C8H8；二者的结构不同，所以互为同分异构体，B正确；

C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，S2-不属于单质；所以与S不互为同素异形体，C不正确；

D．中；前者属于羧酸，后者属于酯，二者不属于同系物，D不正确；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

根据烷烃的命名原则，含有5个碳原子，没有支链，名称是戊烷，故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该分子含碳碳双键（2个）、苯环（2个）、羰基（1个），根据加成比例碳碳双键~H2、苯环~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A错误；

B．该有机物中酯基；与过量氢氧化钠发生水解后可生成丙三醇，B正确；

C．手性C必须是单键C，且连接4个不同原子（团），该有机物中含有2个手性碳，如图所示，C错误；

D．该有机物不是对称结构；故两个苯环不等效，两个苯环加起来有6种H，故苯环上一氯代物为6种，D正确；

故答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。12、AB【分析】【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；只含C；H两种元素，而M中有O，不属于芳香烃，故A错误；

B．苯的同系物是一个苯环结构和烷烃基相连形成的一系列物质；TPE不是苯的同系物，故B错误；

C．M的两个苯环处于对称位置；且苯环自身存在对称轴，苯环上的氢只有3种，其一溴代物有三种，故C正确；

D．TPE中苯环是平面结构；碳碳双键也是平面结构，苯环与碳碳双键之间以单键相连，单键是可以以自身为轴旋转的，因此所有苯环与双键碳可能共面，故D正确；

故选：AB。13、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇与酒中的醋酸；乳酸等发生酯化反应生成了具有香味的酯类物质；时间越长，这种作用越充分，酒变得越醇香，故A正确；

B.乙醇与水均会与钠反应生成但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有中的H能与Na反应；乙醇分子中氢的活性不完全相同，故B错误；

C.乙酸可以和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应而除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸；故C错误；

D.乙醇与二甲醚的分子式相同；结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；

故选：AD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误17、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.18、略

【分析】【详解】

(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键；3个碳碳单键；2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2，故答案为：11：2；

(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3；A选项错误；

B．环戊二烯中含有碳碳双键；在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；

C．二茂铁的熔沸点比较低；易升华，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；

D．环戊二烯共有3个不饱和度；而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；

故答案为：AD；

(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2→故答案为：+2Br2→

(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；

(5)①由题干信息可知，金刚烷的结构式为其分子式为C10H16，反应①环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；

②金刚烷结构中共有二种等效氢如图一氯代物有二种，当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；

③二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为故答案为【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反应⑦.6⑧.19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热，发生取代反应生成乙醇和NaCl，反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化剂条件下加热，与O2发生反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有强的还原性，能够与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O20、略

【分析】【分析】

实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。

【详解】

(1)实验开始时先制氧气；把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气；

(2)B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2；

(4)装置D的质量增加3.6g，样品中的H的物质的量为3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，质量为0.4g，U形管E质量增加8.8g，样品中C的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，质量为2.4g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，样品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2。

(5)有机物G的分子式为C4H8O2，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为【解析】排出装置中的空气干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2C4H8O2四、判断题(共2题，共4分)21、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。五、实验题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应得到F，F是氯乙烷；A和水在催化剂的条件下反应得到乙醇，B是乙醇，乙醇在铜作催化剂加热的条件下反应制得C，C是乙醛，乙醇被高锰酸钾氧化成乙酸，D是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应制得乙酸乙酯，E为乙酸乙酯，A可以转化为G，G可能为聚乙烯，据此分析。

【详解】

(1)根据分析可知，A是乙烯，结构简式为：CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；D是乙酸，结构简式为：CH3COOH，官能团名称是羧基；C是乙醛，C结构简式：CH3CHO；

(2)B是一种具有特殊香味的液体，是乙醇，B→E是乙酸和乙醇发生酯化反应制得乙酸乙酯和水的反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；该反应类型是取代反应，酯化反应；

(3)物质F是氯乙烷，由A制F是乙烯和氯化氢发生加成反应，化学反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，为聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为：

(4)①实验结束后，试管甲中液体分层，上层液体含有乙酸乙酯、挥发出的乙醇和乙酸，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是碳酸钠和乙酸反应制得乙酸钠和二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇；应加入饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯层和水层不互溶，要分离时需要分液，分液时用到的主要仪器是分液漏斗。

【点睛】

乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，属于酯化反应，也属于取代反应，为易错点。【解析】碳碳双键羧基CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代反应、/酯化反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑饱和碳酸钠溶液分液漏斗24、略

【分析】【分析】

苯和液溴混合不反应，逐滴滴加到铁丝上，剧烈反应，由于溴易挥发，因此玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气，将玻璃管甲中的液体流下，向U形管中加入适量的NaOH溶液可以除去剩余的溴，溴苯的密度大于水，要证明溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应，可以通过证明产物中有溴化氢来实现，检验溴化氢可以用硝酸银溶液，由于溴易挥发且溶于水时会产生HBr；所以在检验溴化氢时要排除溴的干扰，一般用苯吸收溴蒸气。

【详解】

(1)开始时苯和液溴混合不反应；逐滴滴加到铁丝上，观察到的现象是反应剧烈，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气，从上述两步实验观察到的现象的差异可说明苯与液溴在铁的作用下可发生反应；故答案为：反应剧烈，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气；苯与液溴在铁的作用下可发生反应。

(2)第三步；几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开胶皮管夹B的原因是可以平衡U形管和玻璃管甲中的压强，便于玻璃管甲中的液体流下；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是除去剩余溴苯中未反应的溴；故答案为：使U形管与导管C连通，以利于玻璃管甲中的液体流入U形管；除去溴苯中溶解的溴。

(3)第四步；关闭胶皮管夹A和B，连同胶皮管夹A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是无色的，由于溴苯的密度大于水，因此溴苯在U形管中液体的下层，此步关闭胶皮管夹A和B的目的是密封U形管，以免振荡时U形管中的液体溅出，并防止有毒气体排到空气中；故答案为：无色；下；密封U形管，以免振荡时U形管中的液体溅出，并防止有毒气体排到空气中。

(4)要证明上述溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，可以通过证明产物中有溴化氢来实现，检验溴化氢可以用硝酸银溶液，溴易挥发且溶于水时会产生HBr，所以在检验溴化氢时要排除溴的干扰，则小试管中的液体可以为能吸收溴蒸气的苯等；锥形瓶内的液体是水，HBr溶解在水中，再向锥形瓶内滴加硝酸银溶液，检验以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成或用紫色石蕊试液，检验的存在，由于HBr易溶于水，因此该装置还有利于防倒吸；故答案为：苯(答案合理即可)；吸收溴蒸气；水；吸收HBr气体；硝酸银；检验的存在，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成(或用紫色石蕊试液，检验的存在)；防止倒吸。

【点睛】

证明溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应，一般通过生成的溴化氢来实现，但由于溴易挥发且溶于水时会产生HBr，因此检验溴化氢时要排除溴的干扰，常用苯吸收溴蒸气，再用硝酸银溶液或紫色石蕊溶液来检验。【解析】反应剧烈，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气苯与液溴在铁的作用下可发生反应使U形管与导管C连通，以利于玻璃管甲中的液体流入U形管除去溴苯中溶解的溴无色下密封U形管，以免振荡时U形管中的液体溅出，并防止有毒气体排到空气中苯(答案合理即可)吸收溴蒸气水吸收HBr气体硝酸银检验的存在，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成(或用紫色石蕊试液，检验的存在)防止倒吸25、略

【分析】【分析】

三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛；同时还生成水；温度过高时过氧化氢分解，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量；甲苯挥发会导致产率降低；反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸。

【详解】

(1)装置a为球形冷凝管，甲苯易挥发，故其主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，化学方程式为+2H2O2+3H2O。

(2)适当升高温度；化学反应速率加快，但温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，使苯甲醛的产量有所减少。

(3)反应完毕；反应混合液经过自然冷却至室温后，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲醛粗产品。

(4)①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，应先将苯甲酸样品先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，再分液分离，然后向水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是dabc。

②+KOH=+H2O，从反应的化学方程式可知苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1mol/L×(200÷20)×122g/mol=2.196g，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为2.196g÷2.5g×100%=87.8%。【解析】冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率+2H2O2+3H2O。H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量蒸馏dabc87.8﹪六、结构与性质(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小