2022年高考化学总复习：电解池的工作原理及应用（附答案解析）

2022年高考化学总复习：电解池的工作原理及应用

基础过关练

题组一电解池的工作原理

1.下列关于电解的说法正确的是（）

①电解过程将电能转变成化学能

②电解过程将化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化

④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A.②③④B.①②③④

C.①②④D.①③④⑤

2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确

的是

石

*铁

典

电

电

极

极

、一1-，

烯做的NaCl

A.通过该装置可以将化学能转变为电能

B.石墨电极为正极

C.N3在铁电极上得到电子被还原为金属钠

D.装置中两个电极互换不能形成电解池

3.某同学将电解池工作时电子、离子移动方向及电极种类等信息表示

在下图中,下列有关分析完全正确的是（）

第1页共21页

二C直流电源d

工淬芸离寿险;：

：-五《离子）•会"55$三-：•?

选项ABCD

a电极阳极阴极阳极阴极

d电极正极正极负极负极

Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子

4.（2020浙江诸暨中学高二上阶段性考试）图中X为电源,Y为浸透饱和

食盐水和酚酸溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO,溶液,通电后Y中

央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）

x

「a®

CuSO4溶液

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大

C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D.烧杯溶液中SOf向Cu电极定向移动

题组二电解规律及电极反应式的书写

5.（2020江苏常州礼嘉中学高二上期中）用石墨作为电极电解CuCL和

KC1混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（）

A.H2、CI2B.Cu、CI2

C.H2>02D.Cu>02

第2页共21页

6.如图为直流电源电解稀Na2sol水溶液的装置，通电后在石墨电极a

和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是（）

甘

Na,SO,溶液

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近溶液呈红色,b电极附近溶液呈蓝色

D.a电极附近溶液呈蓝色,b电极附近溶液呈红色

7.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质（括

号内物质）,能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）

A.AgN03（AgN03）B.NaOH（NaOH）

C.KCl（KCl）D.CuSO«uO）

题组三电解原理的应用

8.（2020江西高安中学高二下期中）金属镇有广泛的用途。粗银中含有

少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银。下列叙述

正确的是（已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2^）（）

A.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

B.电解过程中，电解质溶液的质量可能保持不变

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.阳极发生氧化反应，其电极反应式:Ni2++2e^~Ni

9.（2020北京师范大学附属中学高二上期末）关于下列装置的说法正

确的是（）

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A.装置①中Cu为正极，电极上有大量气泡产生

B.装置①中e的移动方向:Zn-*导线fCu-＞盐桥fZn

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒

D.若装置②用于电解精炼铜,则电解前后溶液中的Cd浓度保持不变

10.（2020浙江嘉兴高二下期末）下图为电解精炼银的示意图，电解过程

中b电极有少量红棕色气体生成。下列说法不正确的是（）

宜

AgNO「HNO,溶液

A.a电极是含杂质的粗银

B.溶液中NO?移向a电极

C.b电极的电极反应式为2W+2e~H2t

D.若b电极增重10.8g,则导线中通过电子的物质的量大于0.1mol

11.（2020山东聊城高二上期末）如图是用两个石墨作为电极，电解饱和

Na2soi溶液的装置,U形管内的电解液中事先加有酚献指示剂。回答下

列问题。

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⑴根据图示中倒扣试管内的液面高度,判断直流电源左端为

极,Na'通过阳离子交换膜移动的方向为（填“左一右”或“右

-左”

⑵电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是（填

序号）。

①A侧溶液由无色变为红色

②B侧溶液由无色变为红色

③A侧溶液不变色

④B侧溶液不变色

（3）写出B侧发生的电极反应:o

⑷检验b管中气体的方法及现象

是_______________________________________________________

0

题组四电解相关计算

12.（2020河南郑州二中高二上月考）以铁为阳极、铜为阴极对足量的

NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe（OH>,沉淀，此过程中共

消耗水的物质的量为（）

A.2molB.3mol

C.4molD.5mol

13.（2020湖南、湖北八市十二校高三上调研联考）500mLNaNOs和

Cu（NO3）2的混合溶液中C（NO3）=6mol/L,用石墨作为电极电解此溶液，

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当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解

后溶液体积仍为500mLo下列说法正确的是（）

A.原混合溶液中c（Na）=6mol/L

B.电解后溶液中c®）=4mol/L

C.上述电解过程中共转移8mol电子

D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol

14.用的电极电解由等物质的量的K2s0八NaCKBa（N03）2>AgNO：,组成

的混合溶液，一段时间后，在两个电极区析出的氧化产物与还原产物的

质量之比为（）

A.35.5：108B.108：35.5

C.8：1D.1：2

15.（2020浙江诸暨中学高二上阶段性考试）用石墨电极电解铭酸钠

（NazCrOJ溶液用制取重铭酸钠（刈①。7）（已知：2CrOf+2H+彳

Cr2O交+FLO）,装置如图所示，试回答下列问题。

Na,交换膜

⑴电极b连接电源的（填“正”或“负”）极,b极发生的电极反

应:_____________________

⑵电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由amol变为bmol,

则理论上生成重铭酸钠的物质的量是molo

能力提升练

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题组一电解规律及电极反应式的书写

1.（2020辽宁盘锦高级中学高二上月考,*?）下图是某课题组设计的一

种利用电解原理制取乩。2并用来处理工业废氨水的装置。为了不影响

乩。2的产量，需向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5。下列说

法正确的是（）

三（谢至pH=5工

+

A.阴极的电极反应式为2H20-4e~4H+02t

;

B.阳极的电极反应式为（X+2H+2e~H202

C.处理废氨水的过程中所发生的反应为3H202+2NH3-H20_8H2O+N2

D.工作过程中阳极附近溶液的pH逐渐增大

2.（2020北京朝阳高二下期末,*）利用太阳能光伏电池电解水获得电

工作示意图如下。下列分析不正确的是（）

气『「法］弘,产

一占箱

用/NiOOH、鬼

«（电极3）1

\Ni（OH）3/

|碱性电解液

A.控制开关连接Ki,电极1发生反应：2乩0+2。1~H21+20H

B.控制开关连接电电极3附近溶液的pH减小

第7页共21页

C.通过控制开关连接儿或电可交替得到乩和02

D.控制开关连接左,电极3发生反应Ni(0H)2-e+0H==Ni00H+H20

3.(2021福建福州八县、市一中高二上期中,*?)用电解法可提纯含有

某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有

关说法错误的是()

a-二b

京M至搴奉|尊举一蜀p)

二二工士*二三I:三毒三二

导,(......二绛........।千科

粗KOH溶液阳离子交换膜HJX含少量KOH；

=

A.阳极反应式为40H-4e~2H2O+O2t

B.通电后阴极区附近溶液pH会增大

C.K.通过交换膜从阴极区移向阳极区

D.从b出口导出的是较浓的KOH溶液

题组二电解原理的应用

4.(双选)(2020山东日照高二上期末,*?)我国科研工作者研发了电解

熔融甲硫醇钠(CHBNa)制各杀虫剂CH：—S—S-CH:,的方法，克服了常规

合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示,A、

B为惰性电极,C1-S-S-Qh在A电极产生。下列说法错误的是

()

M回由

A.M极为电源的正极,B极为电解池的阴极

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B.A极的电极反应：2CH3s+2e==CH3—S—S—CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

5.（双选）（2020江苏扬州高二下期中*）我国某科研团队设计了一种

新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合心断开时,制氢并储能;

断开/、闭合K时,供电。下列说法错误的是（）

A.制氢时，溶液中K.向Pt电极移动

B.制氢时,X电极反应式为Ni（0H）2-e+OH=_NiOOH+H2O

C.供电时,Zn电极附近溶液的pH升高

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H20~Zn（0H）2+H21

6.（2020山东济南历城第二中学高二上月考,*?）某小组同学模拟工业

上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶

液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

人即jr;，乐

阳离子

交换膜交换膜J,、

（含少ifH,SOJ（含少

⑴该电解槽的阳极反应为^匕时通过阴离子

交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于"）通过阳离

子交换膜的离子数。

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⑵制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”“B”“C”或“D”，

下同）导出，制得的氧气从出口导出。

⑶通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原

因:O

⑷若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电

池正极的电极反应为O

题组三电解池和原电池装置的组合应用

7.（2021江西吉安高二上期中,*?）由于具有超低耗电量、寿命长的特

点,LED产品越来越受人们欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的

装置。下列有关叙述正确的是（）

氢氧燃料电池LED发光二极管

A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.P-型半导体连接的是电池负极

C.电池正极电极反应式为Oz+2HQ+4e^~40万

D.该装置中只涉及两种形式的能量转化

8.（2020浙江宁波慈溪高二下期末，却如图所示，乙装置是简易84消毒

液发生器,X为铁电极,Y为石墨电极。下列判断中正确的是（）

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A.钻（Co）的金属性比铜的强

B.工作时,SOf向Cu电极移动

C.电子流动路径:C。电极一X-溶液fY->Cu电极

D.转移0.2mole,乙中生成0.2molNaClO

题组四电化学计算

9.（2020浙江杭州西湖高级中学高二上月考,*）用惰性电极电解一定

量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横

坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产

生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（）

直流电源I电

流

力

向

（）0.20.4n（e'）/mol

乙

A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

-

B.b电极上发生反应的方程式为40H-4e~2H20+02t

C.曲线8段表示出的体积变化

D.。点时收集到的混合气体中乩和体积比为1：1

10.（2021山东滕州一中高二上月考,*）如图所示，通电5min后，电极5

的质量增加2.16g,请回答下列问题。

第"页共21页

ani71elb

⑴a为电源的（填“正”或“负”）极,C池是池。A池

阳极的电极反应为£池阴极的电极反应

为o

⑵如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况）且溶液体积为200

niL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中C5的物质的量浓度

为o

⑶如果A池溶液是200mL足量的食盐水（设电解过程溶液体积不变）,

则通电5min后,溶液的c（NaOH）为。

⑷利用原电池工作原理测定汽车尾气中C0的浓度，其装置如图所示。

该电池中02可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时02

的移动方向是（填“从a至b”或“从b至I」a”），负极发

生的电极反应为

多孔电极aco

NASICON

|多孔电极$气

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2022年高考化学总复习：电解池的工作原理及应用答案全解全析

基础过关练

1.D电解过程将电能转化成化学能,①正确，②错误;电解质溶液导电

时,溶液中的阴、阳离子分别向阳极和阴极移动,该过程一定发生氧化

还原反应，金属的导电只是自由电子的定向移动，不存在电子得失，没

有新物质产生，是一种物理过程，③正确;某些不能自发进行的氧化还

原反应，通过电解可以实现，④正确;电解质溶液的导电过程就是电解

过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，⑤正确。

2.C该装置为电解池，可以将电能转变为化学能,A项错误;与电源正

极相连的一极为阳极,B项错误;铁电极为阴极,Na，在阴极上得到电子被

还原为金属钠,C项正确;装置中两个电极互换，也符合电解池的条件,D

项错误。

3.B电子由电源的负极流出，故a是阴极,d是正极，溶液中阳离子移向

阴极,Q离子为阳离子，故选B。

4.A滤纸相当于电解池,电解池中阴离子移向阳极,Mn04为紫红色，紫

红色色斑向d端扩散，说明d为阳极，则c为阴极,b为正极,a为负极。

在c点H20电离出的H'放电,会生成OH,A项正确;Cu电极为阴极，阴离

子SOT应移向阳极Pt电极,B、D项错误;溶液pH减小,C项错误。

5.B本题考查离子放电顺序，溶液中有Ci?十、K\H\C「及OK五种离

子,得电子能力:Cu»H〉K+,关电子能力:C「＞0H,所以电解初期，阴极的电

2+-

极反应式为Cu+2e-Cu,阳极的电极反应式为2C1-2e-Cl21z

故选B。

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6.D电解稀NazSQ溶液，实质是电解水,b极为阳极,电极反应式为

40H-4e—2H20+02f,a极为阴极,电极反应式为4H1+4e-2H21oa

极逸出氢气,b极逸出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，且a极产

生氢气的体积是b极产生氧气体积的2倍,A、B均错误;a极上1T得电

子，使a极附近溶液中c(0H)增大，石蕊溶液变蓝色;b极上0万放电，致使

b极附近溶液中c(H)增大，石蕊溶液变红色,C项错误,D项正确。

7.D电解AgNOs溶液的反应式为4AgNO3+2H2O—4AgI+021+4HN0：),

所以应当加入适量Ag20才能复原,A项不符合题意;B项，电解NaOH溶液

实质是电解水，应加水,B项不符合题意;电解KC1溶液的反应式为

2KC1+2H2O-2KOH+H2t+CLt,应通入适量HC1气体，C项不符合题意;

电解CuSOi溶液的反应式为2CUSO,+2H2O—2CUI+021+2H2SO1,故力口

CuO复原,D项符合题意。

8.B铜和钳不失电子沉降电解池底部形成阳极泥,电解后，电解槽底

部的阳极泥中只有Cu和Pt,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、

Zn、Ni,阴极析出的是锲，依据得失电子守恒，阳极质量的减少与阴极质

量的增加可能相等，因此电解质溶液的质量可能保持不变,B项正确;电

解后，溶液中存在的阳离子有H'、Fe'Zn/Ni'C项错误;阳极发生氧

化反应，其电极反应式:Ni-2e^_Ni%Fe-2e-~Fe2；Zn-2e-~Zn2；D

项错误。

9.C装置①为原电池装置，总反应为Zn+CuSOi-ZnSO"u,铜为正极,

电极反应为Cu2++2e—Cu,不产生气泡,A项错误;装置①为原电池装

置，电子不能在盐桥中发生迁移,B项错误;装置②为电解池装置，给铁棒

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镀铜，则需要铜离子在阴极被还原成铜单质，铜单质在阳极生成铜离子

补充电解质溶液中的铜离子，据图可知N与电源正极相连，则N为阳极,

所以N为铜棒,C项正确;精炼铜时,阴极只有铜离子放电生成铜单质得

到精铜，粗铜作为阳极，粗铜中含有杂质,则在阳极放电的不止有铜单

质，还会有其他金属单质被氧化,所以溶液中的铜离子浓度会发生变

化,D项错误。

10.C电解精炼粗银时,粗银作为阳极，因此a电极是含杂质的粗银,A

项正确;电解池中阴离子向阳极移动，即溶液中NO?移向a电极,B项正

确;b极为阴极，主要析出银，有少量红棕色气体生成，该气体为NO?,电极

反应式一定不是2If+2e—H23c项错误;当b电极增重10.8g时，

说明阴极析出0.1molAg,根据电极反应式Ag++e，~Ag,析出0.1mol

Ag导线中通过的电子为0.1moLb极上有少量红棕色气体生成，说明b

极上还有硝酸根离子得电子被还原，则电路中通过电子的物质的量大

于O1mol,D项正确。

11.答案(D负右一左

⑵①④

(3)2H20-4e~02t+4H'

⑷用拇指按住试管口，取出试管，正立后移开拇指，将带火星的木条伸

入试管内，带火星的木条复燃

解析⑴用石墨电极电解饱和Na2sol溶液实质是电解水，根据图中倒

扣试管内的液面高度可知,a试管收集的气体是氢气、b试管收集的气

体是氧气，则A为阴极区、B为阳极区，阳极与电源正极相连、阴极与

第15页共21页

电源负极相连，所以直流电源左端为负极，电解时，电解质溶液中阳离

子通过阳离子交换膜移向阴极区A,即Na通过阳离子交换膜的移动方

向:右f左。⑵阴极的电极反应式为2H20+2e=~H2t+20H,生成的OFT

使阴极区酚醐溶液变红,阳极的电极反应式为2H20-4e——OU+4巴生

成H：阳极区酚酷溶液不变色，即A侧溶液由无色变为红色、B侧溶液

不变色。(3)该电解池中A为阴极区、B为阳极区,B侧中发生的电极反

应为2H20-4--021+4Ho(4)电解池中A为阴极区、B为阳极区,b

管中气体为氧气，可用带火星的木条检验,操作为用拇指按住试管口，

取出试管，正立后移开拇指,将带火星的木条伸入试管内，带火星的木

条复燃。

12.D阳极上的电极反应为Fe-2e-_Fe)由Fe守恒，阳极共失去4

mol电子，再根据阴极上的电极反应NPT+Ze"—乩t,由得失电子守恒

可知反应的H•的物质的量为4mol,此时消耗水4moloFe*合好与生

成的OFT结合成2molFe(0H)2沉淀。由于Fe(0H)2沉淀不稳定,迅速转

化成Fe(0H)3沉淀，即4Fe(0H)2+O2+2H2。——4Fe(0H%,又消耗水1mol,故

共消耗水5molo

13.B石墨作为电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到

22.4L气体(标准状况筋⑥二三二1mol,根据阳极反应40H-4e—

22.4L/mol

+-

02t+240,转移的电子为4moL阴极发生Cu%2e^~Cu.2H+2e~H2

t,生成1mol氢气转移2mol电子,因此还生成了1mol铜。

c(C『)二詈;2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(Na)为6

mol/L-2mol/LX2=2mol/L,A项错误;由上述分析可知,电解过程中共

第16页共21页

转移4mol电子,C项错误;电解后得到Cu的物质的量为1mol,D项错

误。电解后溶液中。(H)为岬箸=4mol/L,B项正确。

2+

14.CBa+SOf_BaSOqI,Ag+C1~AgClI,贝lj反应后为NaNO3fn

KNQ,的混合溶液，电解NaNOs和KN03的混合溶液实质上是电解水，电解

总反应为2H20—2H2f+O23氧化产物为0勿还原产物为电则在两个

电极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为32:4=8:lo

+

15.答案⑴正2H20-4e~02t+4H(2)y

解析⑴根据2CrOf+2H+—Cr2O交+40可知，电解过程中b极

区溶液中c(H')需增大，则b极电极反应式为2H20-4e~02t+4H：因此

电极a是阴极，电极b是阳极，电极b连接电源的正极。

⑵电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na.物质的量由amol变为bmol,

则外电路中转移的电子的物质的量为(bb)moL阳极的电极反应为

2H20-4e—02t+4H,则阳极生成的氢离子的物质的量为(zb)nioL根

据2CrOf+2H+—Cr20夕+乩0可知,理论上生成重倍酸钠的物质

的量是叱molo

2

能力提升练

1.C根据题给装置图可知，阳极的电极反应式为2H20-4e—4H'+02

t,阴极的电极反应式为02+2M+2e^~H2O2,A>B项错误。根据题图可

知,仅2可将NH3-H20氧化为N2,C项正确。根据电极反应式可知,工作过

程中在阳极上生成氢离子,所以阳极附近溶液的pH逐渐减小,D项错误。

2.B当控制开关连接K时，电极1连接电源的负极，作为阴极,电极反

应式为2H20+28=—H2t+20H；A项正确;当控制开关连接及时,电极3

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作为阴极,NiOOH转化为Ni(0H)2,电极反应式为NiOOH+e+H20——

Ni(OHQOH,电极附近产生0H，溶液pH增大,B项错误;当控制开关连接

K,时，电极1处H20得到电子生成电当控制开关连接及时，电极2处0H-

失去电子得到因此通过控制开关连接M或均可交替得到乩和02/C

项正确;控制开关连接K,电极3发生反应Ni(0H)2-e+0H—

NiOOH+H2O,D项正确。

3.C根据图示，左侧电极是阳极,阳极反应式为4OH-4e'—2H20+02t；

右侧电极是阴极，右侧电极反应为4H20+4e"-40H+2H2t。K.通过阳

离子交换膜从阳极区移向阴极区，生成氢氧化钾,较浓的KOH溶液从b

口导出，阴极区附近溶液的pH会增大,C项错误。

4.BD由电解装置图可知,熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应

-

生成CH3—S—S—CH3,电极反应式为2CH3S-2e~CH3—S—S—CIL,则A

电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极,N极为

电源的负极,B极为电解池的阴极，在B极乩0得电子发生还原反应，电

极反应式为2H20+2e—2OH+H2t,电解过程中阳极区的钠离子通过

离子交换膜移向阴极区。由上述分析可知,M极为电源的正极,B极为电

解池的阴极,A项正确;A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发

-

生氧化反应生成CL—S—S—Qh,电极反应为2CH3S-2e~CH3—S—S

一C&B项错误;电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极,

所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜,C项正确;该装置工作一段

时间右侧电极室中NaOH浓度增大,D项错误。

第18页共21页

5.CD闭合L制氢时，光伏电池、电解质溶液、X电极与Pt电极构成

电解池;闭合瓦时,X电极、电解质溶液与Zn电极构成原电池。据题图

分析，制氢时表面析出乩的Pt电极为阴极，故K.应该移向Pt电极,A项

正确;制氢时,X电极作为电解池的阳极,Ni(0H)2失电子,Ni化合价升高，

故电极反应式为Ni(0H)2-e+01T~NiOOH+HOB项正确;供电时,Zn电

极为负极,发生氧化反应并消耗0H,其电极反应式为Zn-2e+40H—

ZnO夕+2H。则Zn电极附近溶液的pH降低,C项错误油题给信息知装

置供电时，不能生成H2/D项错误。

6.答案(l)2H20-4e~02f+4H,小于

(2)DB

⑶通电后阴极电极反应：4HzO+4e—40H+2H2t

(4)02+2H20+4e^^=4OH

解析(1)电解时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应为2H,0-4e

——02t+4此通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的

离子数。⑵氢氧化钾在阴极生成，从D口导出;氧气在阳极生成,且氧气

是气体，所以从B口导出。(3)通电后阴极电极反应式为4H20+4e^~

40H+2H2t。(4)燃料电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应,氧化剂

在正极上得电子发生还原反应,该燃料电池中，氧气是氧化剂,所以氧

气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为

02+2H20+4e~401Io

7.C由电子流向可知a为负极,b为正极，负极上发生氧化反应,通入氢

气,正极上发生还原反应，通入的是氧气,A项错误;P-型半导体连接的是

第