安徽省蒙城某中学2024学年高三第三次毕业诊断及模拟测试化学试题含解析

安徽省蒙城一中2024学年高三第三次毕业诊断及模拟测试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向某恒容密闭容器中加入的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ*mol其中

N2(h的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0・60s内，Nth的转化率为75%

C.0-60$内,v(N02)=0.02inol*L*1*s'1

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

2、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2峰?2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高%的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH»一定是c(H»的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，毙高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

3、下列说法正确的是

A.FeCh溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体畦熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.SOz具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.K2FCO4具有强氧化性，可代替Cb处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

4、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCOb和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的Ci>2+可用FeS

5、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液溟可用水封存，防止溪挥发

6、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛杓.5mL不同浓度NaHSOj溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

BKMAgClpWAgl)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量祐H2s加热：再

D蔗糖未水解

加入银H溶液，未出现银镜

B.BC.CD.D

7、常温下向0.1mol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行(不考虑HCIO分解)，溶液中电二”(A代

c(HA)

表。O或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表1g斐％、的变化线

c(HCIO)

B.反应CKT+HFWHCIO+P的平衡常数数量级为1。5

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HCIO)=c(F")

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

8、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cufi合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是()

E令LUOIi>Ju.]♦

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y.离子半杼Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

10、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e->Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH£00)2溶液与硫酸反应：Ca-SO4'=CaSO41

B.Cb与热的NaOH溶液反应：Cl2+60H-AC1-K1Q3+3H2Q

2-+

C.电解LMnCh碱性溶液制KMnO4：2MnO4+2H通中,2MnO4+H21

D.NaHC03-^a>Ba(0H)2?§M>S^：HCOa+Ba^+OH^BaCOsI+H20

12、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

分别在MgCb和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、Brz的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBrz溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCO3测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2s03溶液

A.AB.BC.CD.D

13、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的A产具有强吸附性

14、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg亿n)AIO催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH^l，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

■PlSivMgAIO

--'IIZnjAIO

"I'、/M』2ZnlMO

5

020406080100~~120

反应时间/h

A.由图可知，PtSn/Mg(2・Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=U^—

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

15、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg?，Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

16、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、H2、Ch,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B膜C膜

石相石墨

CaCl,Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液­浓溶液稀溶液

花极室产品室原料室阴极室

2-

A.a极反应：CH44-8e-4-4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室C/+减少0.4mol

17、设Ns为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量82反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

18、常温下，用0.100mol・L「NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下

列说法错误的是(己知吆2M.3)

加入NaOH溶液体的mL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酰作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAKh(aq)过量盐骏)AlCb电解'I

②NHJ。'傕化剂.NO。2、坨0、HNO3

△

③NaCl(饱和)理」也,NaHC6△了Na2CO3

④FeSz馈烧?SO3比042SO4

A.@@B,①④C.②④D.③④

20、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

c(A,)

21、室温时，在20mLO.lmoH/一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g——与pH的关系如图

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl0a

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A')>c(H*)>c(OH)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

22、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCI>HF,故沸点：HC1>HF

B.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl、S2\K+、Ca?+半径逐渐减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

o

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是、+||——►口

n.»靖院。口1＜晨飞+氐上心

0O00

,n2£+R4（）H

-R1-C-CHIRj+R1-C-OR4-^^＞R|-C-CH-C-R,

R，

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是一C

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HQ,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnONlT）氧化

C.欲检验化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNQ,溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是CNHZOOJ

（2）写出化合物J的结构简式—o

（3）写出K-L的化学方程式—o

00

（4）设计由L制备MGYG的合成路线（用流程图表示，试剂任选）—o

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一＜

①iH-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCh溶液发生显色反应。

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族：Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为0

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题：

（1）装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

（3）用CIO?消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍（保留一位小数

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

（5）若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：o

26、（10分）硫酰氯（SOiCh）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cb在活性炭作用下制取

SO2a2[SO2（g）+Cb（g）k^SO2a2。）AH=-97.3kJ/moll，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2a2的熔点为一

54.KC,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题:

甲

I.SO2CI2的制备

（1）水应从—（选填或“b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是一（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2sO4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙装置中盛放的试剂是

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—o

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2CI2的含量，实验步骤如下：

①取l.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol・L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

+

④加入NHjFe（SO4）2指示剂，用O.lOOOmol-L*NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

,012

已知：KsP（AgCl）=3.2Xl（）-KsP（AgSCN）=2X10

（6）滴定终点的现象为

（7）产品中SO2CI2的质量分数为_若步骤③不加入硝基苯则所测SO2c12含量将一（填“偏高”、“偏低”或

“无影响”）o

27、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=L,12、13一在水

中均呈黄色。

NsOH学液

（1）为桶定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCh,振荡静置，CC14层呈紫红

色，说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是；

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

28、（14分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知:2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,正反应的活化能为ckJ・mo「）该反应历程为:

第一步：2NO（g）^=NzO2（g）AHi=-akj*mol_,（快反应）

,

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ-mor(慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。

A.NO比N2O2稳定

B.该化学反应的速率主要由第二步决定

C.N2O2为该反应的中间产物

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为o

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)J^\2CO2(g)+S(l)AH<0,在模拟回收硫的实验中,

向某恒容密闭容器通入2.811101(：0和1010培02,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是_______________________o

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=0

(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NOUTL5N2+6H反。不同温度条件下，N%与NO的物质的

量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示:

NO

脱0.80

除0.70

席0.60

0.50

0.40

0.30

0.20

0.10

8001000120077,C

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是

②曲线a中NO的起始浓度为4x10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

mg/(ni3*s)o

SO

(4)双减法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<.>Na2s。3溶液

CaO

①用化学方程式表示NaOH再生的原理______________________________________。

②25*C时，将一定量的SCh通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含NazSOa、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25℃时，H2s03的电离平衡常数

27

Kal=lxl0,Ka2=lxl0-)o

29、(10分)(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是________o

(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为,从化学键角度解释其原因

⑶棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molSO4?•则转移电

子molo

(4)同温同浓度的Na2s03、(NH42SO3、NaHSOj三种溶液中c(SO3~)最大的是。

2

(5)经测定NaHSO3溶液中c(II2SO3)<c(SO3-),则NaHSCh溶液呈____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原

因。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol,贝I」消耗的NO2的物质的量为1.2VmoLNO2的转化

率为U㈣X1()0%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫(凡01二彳二^^^=0.01molLTsT,则V(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01molL-1s-,=0.02molL-,,S-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NCh的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D项错误；

答案选I)。

2、B

【解题分析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，％的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(Hz)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选Bo

3、D

【解题分析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.KzFeO。中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

4、C

【解题分析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHC()3和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

5、A

【解题分析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液溟可用水封存，防止溟挥发，D正确。

答案选A。

6、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNO.t溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCI、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，贝！实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

7、C

【解题分析】

(=即靠,4二。©露黑),由于同浓度酸性：HF大于HCIO,当1g端(=0时，则爷"=1，

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

则K(HF)=1()32,K(HC1O)=1075O

【题目详解】

++

“c(F)-c(H)“C(C1O-)C(H)=田-TPEc(A-)BIc(A-)

A.Kd=~—K=------―，由于同浓度酸性：HF大于HCIO,又因~^=0时，贝1=~~-=1,

dc(HF)dc(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的为HUO,所以线M代表收儡的变化线,故A错误;

B.反应CRT+HF4^HC1O+F-的平衡常数

K_C(F)C(HC1O)_c(广)C(H+)C(HC1O)_((HF)_1(严

=1043=1003X104,其平衡常数数量级为104,

-C(C1O)c(HF)-c(C!O)c(H()c(HF)-KJHC1O)-1075

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+);仪。0一)+c『)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根据物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=(:1一)，故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)E3c(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、C

【解题分析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而胃没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4・8(T+4O2-=CO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅泥纯速率，故D正

确；

故选C。

9、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、CL据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和。2-电子排布相同，O?-的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O%即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和CIO-通过离子键结合成NaClO,Cl和。通过共价键结合，B正确；

C.CM和Ch在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.03、CL、CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

10、C

【解题分析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解题分析】

A.(CHjCOO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3CO(y+2H++Ca2++SO42-=CaSO4l+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3CL+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B错

误；

C.电解K2Mli04制KMnO4,阳极上MnCV•放电生成MnOj,阴极上水放电生成OH•，总反应方程式为：

2K2MliO4+2H2O1：中2KMi1O4+2KOH+H2T，离子方程式为2Mli。42+2%0妁巾2MliO4+2OH+H：T，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO.,溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为Imol,

2+

OH一的物质的量为ImoL则该反应的富子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O,D正确；

故合理选项是Do

12、D

【解题分析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于Bf，将少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化Fe?),则无法比较Cb、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将S02通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2s。3溶液，说明CO./的水解能力大于SOj",则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为D。

13、A

【解题分析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的A1"能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

14、C

【解题分析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2・Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

QHHc由)i,vzxua2n

该温度下反应的平衡常数K=——……、-=匕;,故B正确；

c(CH3cH3)-(j)V(l-a)

V

C.CH3CH3(gMCH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确；

故选C。

15、A

【解题分析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CUSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca"等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

16、C

【解题分析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CFh燃料电池电解制备Ca(H2Po02并得到副产物NaOH、出、Cl2,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cl-2e=Cl2T,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H3O+2e=2OH+H2?,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，c正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

17、A

【解题分析】

A.78gNa2O2物质的量为ImoL由关系式NazOz—D,可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，HzO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.lL0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

18、B

【解题分析】

A.20.00mL0.100mobL।的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B—)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H>c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故C正确；

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

O.lOOmolL'x0.02L-0.1OOmoIL、().01998L=5xi05moi.匚1则pH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

19、A

【解题分析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④燃烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

20、C

【解题分析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【题目详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶廉的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

21、A

【解题分析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=IO53,lg=0,则二一=1

c(HA)c(HA)

J*j.c(A)c(H‘)c(A)1053-T*

电离常数Ka(HA户:~-=二八—=1.0x1053,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H，)>c(OIT),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)vlOmL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。

22、C

【解题分析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>CI>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

工

23AB

、

【解题分析】

CHrBrCH2-OH

A与滨发生1,4-加成生成B(墙)，B在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C(史),C与滨化氢加

CH

CH»-Brbn,-OH

^^-COOHCH^-COOH

成生成D(©2),E在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F(g),

U<OOH

0

oII

,G与J发生已知I的反应生成K3c

F发生分子内脱水生成G(『O),根据K的分子式推知J为

H3C

O0

K与乙醇发生取代反应生成L。

【题目详解】

(1)A.B-C的反应为卤代煌的水解，条件是“NaOH/HzO,△”,故A正确;

B.C-D的目的是为了保护碳碳双键，防止被KMnChOT)氧化，故B正确;

C.若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C错误;

D.合成药物中间体L的分子式是G4H22O4,故D错误;

综上所述，答案为AB；

(2)由分析可知，J的结构简式为,故答案为：;

0

II