2025届高三高考化学一轮复习+假期作业4　氧化还原反应的相关概念

2025届高三高考化学一轮复习假期作业4氧化还原反应的相关概念一、单项选择题1．[2024·九省联考安徽卷，1]敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是()A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3FB．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC．石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuOD．石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐2．如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．氧化还原反应3．次氟酸(又名氟氧酸)是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O=HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A．氟单质与水反应制氧气B．钠与水反应制氢气C．氯气与水反应制次氯酸D．过氧化钠与水反应制氧气4．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))S下列判断不正确的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②中SO2表现酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④中H2SO4作还原剂5．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列说法中正确的是()A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D6．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是()A．Na2O2＋2NO2=2NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO48．实验室可用以下反应制备氯气：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是()A．K35ClO3＋6H35ClB．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35ClD．K37ClO3＋6H37Cl二、不定项选择题9．[2023·浙江6月，6]化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型10．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A．该反应中，氧化性：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.6NA11．[2023·湖南卷，10]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7三、非选择题12．为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计如图实验。实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：实验编号实验现象实验结论Ⅰ铁丝表面覆盖红色物质，溶液变为浅绿色①Ⅱ铜丝表面覆盖银白色物质，溶液变为蓝色②(1)实验Ⅰ的结论是__________________________________________________。(2)实验Ⅱ的结论是__________________________________________________。(3)由①②可得金属阳离子的氧化性与其金属活动性顺序________。(填“相同”或“相反”)13．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：eq\o(O,\s\up6(0))2、H2eq\o(C,\s\up6(＋6))rO4、eq\o(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

参考答案1．答案：D2．解析：装置内发生的化学反应有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，属于分解反应；CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3，属于化合反应；2CaSO3＋O2=2CaSO4，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A项符合题意。答案：A3．解析：HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H元素为＋1价，反应F2＋H2O=HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂。A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，该反应中F元素由0价降低至－1价，F2为氧化剂，O元素由－2价升高至0价，H2O为还原剂，被氧化，符合题意。B项，Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，该反应中Na元素由0价升高至＋1价，Na为还原剂，H元素由＋1价降低至0价，H2O为氧化剂，被还原，不符合题意；C项，Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意；D项，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，不符合题意。答案：A4．解析：反应①是铜与浓硫酸反应，浓硫酸作氧化剂，A项正确；反应②是酸性氧化物SO2与碱反应，B项正确；反应③为Na2SO3＋S=Na2S2O3，原子利用率为100%，C项正确；反应④Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D项错误。答案：D5．解析：分析三个反应事实可得如下结论：反应结论①氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为B>E，氧化性E2＋>B2＋综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A项正确，B项错误；若发生反应E＋A2＋=A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C项错误；虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋，D项错误。答案：A6．解析：二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A项正确，B项错误；N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，C项错误；锰的最高价是＋7价，应该生成高锰酸钠，D项错误。答案：A7．解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B8．解析：根据化合价不交叉规律，反应中元素的化合价变化及得失电子情况如下：Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋6Heq\o(Cl,\s\up6(－1))(浓)=KCl＋3eq\o(Cl,\s\up6(0))2↑＋3H2O，每转移5mol电子制得氯气3mol，则有1mol电子转移时制得氯气0.6mol，这0.6molCl2中有1/6Cl(即0.2molCl)来自KClO3，有5/6Cl(即1molCl)来自HCl，分别检验各选项，这0.6molCl2的质量等于44g的即是正确答案。A项，0.2mol×35g/mol＋1mol×35g/mol＝42g≠44g；B项，0.2mol×35g/mol＋1mol×37g/mol＝44g；C项，0.2mol×37g/mol＋1mol×35g/mol＝42.4g≠44g；D项，0.2mol×37g/mol＋1mol×37g/mol＝44.4g≠44g，故正确答案是B。答案：B9．解析：①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。答案：C10．解析：根据题给图像可知，该反应为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO>CO2，A、B项正确；该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6∶7，C项错误；每生成标准状况下2.24LN2，转移电子0.4mol，即转移电子数为0.4NA，D项错误。答案：CD11．解析：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O=2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O=2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1molAs2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12mol和28mol，个数之比为3∶7，D项正确。答案：D12．解析：(1)实验Ⅰ：Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸铜是氧化剂