氨和铵盐(人教版2019必修第二册)(解析版)

姓名：班级第五章化工生产中的重要非金属元第二节氮及其化合物课时2氨和铵盐重点（1）结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。（2）通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。1．氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是()A．氨气属于电解质B．氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出C．氨水能够导电，液态的氨也能够导电D．实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气【答案】D【详解】A．氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；B．氨水遇酚酞变红是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，故B错误；C．氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不导电，故C错误；D．生石灰是氧化钙，溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，碱性又增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出，所以实验室里可用浓氨水与生石灰制取少量氨气，故D正确；故选：D。2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【详解】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；

B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；

C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；

D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；

故选：A。3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C【详解】A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B.实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；C.实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；答案选C。4．下列实验能达到实验目的的是A．制氨气 B．制氨气C．收集氨气 D．尾气处理【答案】B【详解】A．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B．浓氨水与CaO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，故C错误；D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D错误；故选B。5．下列叙述错误的是A．利用如图装置可制取B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性【答案】B【详解】A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确；

B．氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；

C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确；

D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确，

故选：B；6．某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法不正确的是A．该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏B．反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中C．打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管D．反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成【答案】C【详解】NH3和Cl2发生8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应可以观察到有白烟产生，据此分析解题：A．由分析可知，该反应原理可以观察到有白烟产生，故可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏，A正确；B．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，由于NH4Cl为固体，反应管中的压强减小，导致外界大气压大于反应管中压强，故反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中，B正确；C．充分反应后，由于薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中，导致反应管中的压强一直与外界大气压相等，且此时反应管中只剩下不溶于水的N2，故此时打开K后，烧杯内的水不会倒吸入反应管，C错误；D．根据反应方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，反应过程中，反应管内气体颜色逐渐变浅，有白烟生成，D正确；故答案为：C。7．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④【答案】C【详解】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确；②铵盐中氮元素不一定都是－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误；③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确；④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误；⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确；综上所述，①③⑤正确，即选项C正确；答案为C。8．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志：【答案】D【详解】A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生长的营养元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度较大，属于易溶物，故A项说法正确；B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是铵盐又是硝酸盐，故B项说法正确；C．NH4NO3受热易发生分解而爆炸，因此保存时必须避免受热，故C项说法正确；D．NH4NO3不是易燃性气体，属于易爆物，故D项说法不正确；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。9．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【详解】利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，将NaOH溶液加到该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。10．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液【答案】C【详解】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为C。11．（2021·甘肃兰州市·兰州一中高一期末）NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4NA B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68LC．还原剂比氧化剂多0.2mol D．被还原的氮原子是11.2g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7molN2，还原产物比氧化产物少1mol，电子转移24mol。现在还原产物比氧化产物少0.1mol，则反应产生0.7molN2，转移电子2.4mol，则转移的电子数目为2.4NA，A正确；B．根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1mol，反应产生0.7molN2，其在标准状况下体积V(N2)=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，B正确；C．反应产生7molN2时，消耗8mol还原剂NH3，消耗6mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2mol，还原产物比氧化产物少1mol。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2mol，C正确；D．根据方程式可知：反应产生7molN2时，被还原的N的物质的量是6mol，还原产物比氧化产物少1mol。则当还原产物比氧化产物少0.1mol时，被氧化的N的物质的量是0.6mol，其质量m(N)=0.6mol×14g/mol=8.4g，D错误；故合理选项是D。12．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是()A．①>②>③ B．①>③>② C．②>③>① D．③=①>②【答案】B【详解】假设气体体积为0.5V和0.5V，则：①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+；②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。13．在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，（1）写出反应的化学方程式___________（2）如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)（3）如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)（4）NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。【答案】（1）（2）mol（3）（4）不能生石灰【分析】（1）NH4HCO3分解反应的化学方程式为故答案为：；（2）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比可得M（混）=2dg/mol，则n（混）=mol；故答案为：mol；（3）如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则根据混合气体的平均相对分子质量为，故答案为：；（4）NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，但不能与草木灰混合使用，会造成肥效损失，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用生石灰等来改良酸性土壤。故答案为：不能；生石灰。14．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：①装置C中发生反应的化学方程式为______②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______(用各接口序号表示)③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（4）按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2Og→ab→ef→d在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有（4）B瓶中出现白烟(必须指出B瓶)烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)【解析】（1）①在装置C中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；（2）氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（3）根据信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O；（4）①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象；②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。15．现有、、、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。根据所学知识，按要求回答下列问题：（1）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________。(填化学式)（2）溶液B与溶液共热时发生反应的化学方程式为___________。（3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为___________。（4）检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为___________，现象为___________，发生反应的