期末测试卷C-【期末冲刺】高一化学期末复习测试卷(解析版)

期末测试卷C1.【答案】B

【解析】A.氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；B.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；C.紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；D.氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确。2.【答案】A

【解析】高温会使碘酸钾分解为碘化钾，然后碘化钾被氧气氧化为单质碘而升华，造成碘的损失，A正确；碘酸钾和氯化钠能共存，B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，淀粉不能检验化合态的碘元素，C错误；食用碘盐中碘元素的含量为20～50mg/kg，则碘酸钾的含量要大于这一数值。3.【答案】B

【解析】光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。4.【答案】A

【解析】由于碳碳双键是平面形结构，所以丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上，A正确；C－H和C－Cl键不同，所以CH2Cl2为空间四面体结构，不是正四面体结构，B错误；CH3－CH2－CH=CH2和CH3－CH2－CH3的结构不相似，不能互为同系物，C错误；苯分子中碳原子之间形成的键完全相同，不存在单、双键交替结构，D错误；答案选A。5.【答案】B

【解析】①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2→CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。6.【答案】A

【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种），B正确；含有醛基，能发生银镜反应，C正确；由葡萄糖的结构简式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6，D正确；故答案为：A。7.【答案】D

【解析】在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；负极发生氧化反应，B错误；负极的电极方程式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；Ag2O作正极，故电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn，D正确；故选D。8.【答案】C

【解析】实验过程中，FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，溶液由浅绿色变成黄色，颜色逐渐加深，故A正确；由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的温度高，所以条件相同时，温度越高，Fe2+氧化越快，故B正确；由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化越快，故C错误；根据图象，pH越小，Fe2+氧化越快，温度越高，Fe2+的氧化越快，因此温度低、pH大，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存，故D正确；故选C。9.【答案】D

【解析】4min后A依然在减少，B在增加，说明4min时，该反应不是平衡状态，而在7min时达到平衡即υ正=υ逆，故A错误；根据M点坐标为(7，0.24)，则A改变了0.56mol，则A的平衡转化率为0.56/0.8，故B错误；根据N点分析，两者该变量分别为0.4mol、0.2mol，根据该变量之比等于计量系数之比，又由于在第7min达到平衡，因此该反应化学方程式为：2A(g)B（g），故C错误；前7min内，A该变量为0.56mol，则B的该变量为0.28mol，因此B的平均反应速率为0.02mol/(L*mim)10.【答案】A

【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，故A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确。11.【答案】C

【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，故A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，故B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，故C错误；水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，故D正确。12.【答案】C

【解析】c为二氧化硫，二氧化硫与酸性KMnO413.【答案】D

【解析】n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且NO和NO2的物质的量总共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为2n[Cu(NO3)2]+n（NO）+n（NO2）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol。故选D。14.【答案】C

【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。15.【答案】D

【解析】铁片插入稀硝酸中，开始无明显现象，后来产生气泡，铁片遇见浓硝酸才发生钝化，故A不符合题意；应该是湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝，说明氨气溶于水，其水溶液呈碱性，故B不符合题意；氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4，但16.【答案】(1)AC(2)；Si3N4(3)①3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO②7∶917.【答案】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(2)0.02mol/(L·min);0.25mol/L;60%;(3)17/21;(4)③④⑤⑧;(5)A、C18.【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑(3)0.06mol；负；流出19.【答案】(1)取代反应(或酯化反应)(2)CH3CH218OH(3)防止倒吸(4)甲酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，且密度差异较大，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的甲酸和乙醇(5)液体分层，上层为无色油状液体【解析】

20.【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基；羧基(3)①加成反应；②氧化反应；④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2CH3CHO+2H2O；④【解析】据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。21.【答案】(1)0.2mol;0.55mol(2)4.48L【解析】(1)浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)=0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)=0.3mol