必刷10-物质的分离、提纯及相关工艺流程题(人教版2019必修第二册)(原卷版)

必刷10物质的分离、提纯及相关工艺流程题（17题）1．下列描述正确的是A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价2．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C．乙烷(乙烯)：通过溴水洗气 D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液3．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A．加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B．加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C．在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D．氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰4．石油eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(①),\s\do4(→))),\s\do5())分馏产品eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(②),\s\do4(→))),\s\do5())乙烯eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(③),\s\do4(→))),\s\do5())CH2BrCH2Br。下列说法错误的是A．过程①主要发生物理变化 B．分馏产品有固定熔沸点C．过程②包括裂化、裂解等化学变化 D．过程③属于加成反应5．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%6．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（）A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可作燃料7．由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是A．X中的主要成分的水溶液俗称水玻璃B．若在实验室中完成步骤Ⅲ，对固体加热一般在坩埚中进行C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用代替D．步骤Ⅱ中的主要反应是8．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理。下列有关说法正确的是A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+H2O=H2SO3B．上述流程可循环利用的物质有(NH4)2SO3C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．氨气吸收塔中发生的反应为9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I-D．操作Z的名称是加热10．由重晶石矿(主要成分是，含等杂质)可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体：下列说法正确的是A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率B．“高温焙烧”时可能被还原为C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿11．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了还原性D．与反应制得1mol时转移电子(8-2x)mol12．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)A．O2转化为O＋时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为-1C．净化器内SO2被还原 D．净化器内NO发生的反应为3HO•＋NOHNO3＋H2O13．国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NHeq\o\al(＋,4)的废水，设计了如下流程：（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是_________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是_________。（2）固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有___________、_____________。（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，该反应中还原剂是________；捕获剂所捕获的气体主要是_________。（4）处理含NHeq\o\al(＋,4)的废水时，若0.5molNHeq\o\al(＋,4)参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为______mol。14．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是_______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式_______。15．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。A．abcB．bacC．cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。(2)海水提镁：①过程2中加入的试剂是_______。②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是_______。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_______。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：______________Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO316．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：（1）工业上通过MgCl2制备Mg，常用的冶炼方法是____________。通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（2）写出吸收塔中反应离子方程式______________________________________。（3）某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由________________________________________________________________________________。（4）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________________________________。（5）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______________(填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO2－被除去C．通过净化处理后的水，导电性增强D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H＋＋OH－H2O17．无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。(2)操作①得到的固体为____。(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____(填编号)。A．KMnO4溶液 B．Cl2水 C．稀HNO3溶液 D．H2O2溶液(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是____。(5)反应D→E的化学方程式为____。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是____，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原____。18．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、碳粉、、，用A制备高纯的流程图如下：(1)锌锰干电池的负极材料是_______(填化学式)。(2)第Ⅰ步操作得滤渣的成分是_______；第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是_______。(3)步骤Ⅲ中由制得溶液，Mn元素被_______(填“氧化”或“还原”)。已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步多步操作可按以下步骤进行：(4)操作①加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有产生，反应的离子方程式为_______。(5)若溶液，会导致产品中混有_______(填化学式)。(6)操作③中，检测是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，请写出操作方法_______。19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_______；在化合物中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为_______。(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧