福建省宁德市福鼎求新中学2020年高一化学月考试卷含解析

福建省宁德市福鼎求新中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A.升高温度只提高逆反应速率B.降低温度可提高正反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：C【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；答案选C。

2.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B.

CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种参考答案：D3.下列说法正确的是（

）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素参考答案：C略4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略5.参考答案：B6.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C7.下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D8.某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是+6参考答案：D10.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B.该反应的平衡常数表达式K＝C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度参考答案：C【详解】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。

11.下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略12.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。13.下列试剂的保存方式正确的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉C．镁条应保存在煤油中D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】A．次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+；C．镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空气中，应该密封保存，故A错误；B．FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子，所以FeCl2溶液保存时加入少量铁粉，故B正确；C．镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放，所以镁条保存在干燥的环境下就可，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故选：B．14.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略15.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。⑴原电池装置图；

⑵工作原理；

参考答案：⑴原电池的装置图

⑵工作原理：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU2+，CU2+在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO42ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对