福建省宁德市福安第十中学2020年高二化学模拟试卷含解析

福建省宁德市福安第十中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.图1装置制取少量乙酸乙酯

B.图2装置制取并吸收HClC.图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D.图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+

SO42-

Cl-

H+参考答案：B3.下列说法正确的是A

含有双键的物质是烯烃B

能使溴水褪色的物质是烯烃C

分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D

分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃参考答案：C4.下列物质中，都属于强电解质的一组是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2参考答案：A略5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；(6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略7.下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是

A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化

参考答案：B略8.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略9.对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．10.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略11.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2参考答案：D略12.元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硫酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

参考答案：AD略13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HCN电离平衡常数（25℃）则下列有关说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则一定大于C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小D．和混合溶液中，一定有参考答案：D略14.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略15.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A.升高温度，同时加压。

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂；参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类

请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与足量水反应转移电子______mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因______________________________;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为______________;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________________。

参考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化）参考答案：2.4×10-12mol/L

略18.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是

。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是

。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

。参考答案：（1）N2；（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF。

略19.写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛的银镜反应