2025年仁爱科普版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学上册月考试卷179考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用多孔石墨电极完成下列实验；下列解释或推断不合理的是（）

。实验。

现象。

（i）中a、b两极均有气泡产生。

（ii）中b极上析出红色固体。

（iii）中b极上析出灰白色固体。

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+2、25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是。

A.a点时溶液的pH＜1B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－4、下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是A.分子式为C7H8B.该分子中，共面的原子最多有12个C.可以与H2发生加成反应，加成产物的一氯代物有5种D.密度比水小，不溶于水5、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料6、某实验小组为探究淀粉是否水解，操作如下：在洁净的试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸溶液，加热试管3~4min，冷却后，取少量反应后的溶液于试管中，再滴入适量现配的银氨溶液，用酒精灯直接加热，并不断振荡，通过观察试管内壁是否出现一层光亮如镜的银单质来判断淀粉的水解。实验过程中存在的错误有A.1处B.2处C.3处D.4处评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。8、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合；得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。已知：pK酸=-lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2.则此人血液中的c（H2CO3)=_____mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐B.葡萄糖C.小苏打D.维生素C9、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：。温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。

（2）若2512，则a___1×10-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。

（3）t1℃时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH-)=___mol/L。

（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。10、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。11、高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。

(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。

a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)

c．水玻璃(Na2SiO3溶液)d．酒精(C2H5OH)

(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnOH2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

①该反应中应选择的酸是________(填字母)。

a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸。

②该反应中发生还原反应的过程是________→________。

③写出该反应的离子方程式：______________。

④若上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。12、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应13、高分子PMMA是迄今为止合成透明材料中质地最优异；价格又比较适宜的品种。其中一种合成路线如图：

（1）A的分子式是__________。

（2）反应II的化学方程式是____________________。

（3）由MMA制取高分子PMMA的化学方程式是____________________。14、（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2___________________。

（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：

①一溴代物有________种。

②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

（4）某有机物；它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

①该含氧有机物的分子式_______________；

②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。15、按要求填空。

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为其名称是______。

（5）萘的结构式为其分子式为______。

（6）立方烷的六氯代物有______种。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误18、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误19、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误20、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误21、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误22、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)23、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合；完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1)X的分子式为_______；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。24、称取有机物A6.0g；在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸；碱石灰，两者分别增重7.2g和13.2g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A6.0g，跟足量的金属钠反应生成1.12L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)25、毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的___（填标号）。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管。

（2）加入氨水调节pH=8可除去___（填离子符号），滤渣Ⅱ中含有__（填化学式）。加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是___。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7mol-2•L-2，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9mol-2•L-2。离子Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量；实验分两步进行。

已知：2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Ba2++CrO=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，0刻度位于滴定管的___（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为___mol•L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，测定结果将___（填“偏大”或“偏小”）。评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．阴极b极反应：2H++2e-=H2↑产生氢气发生了化学过程；氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；

B．(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大；故B正确；

C．取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2++H2=Cu+2H+；故C正确；

D．(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+；故D错误；

故答案为D。2、D【分析】【详解】

A．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L；a点时溶液的pH＜1，故A正确；

B．c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正确；

C．de段上的点氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正确；

D．b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D错误；

故选D。

【点睛】

明确图象变化和反应后溶液PH变化的关系是解题关键，a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分。3、B【分析】【详解】

A.将少量的SO2气体通入过量的氨水中；生成物为亚硫酸铵和水，不能生成亚硫酸氢铵，故A错误；

B.离子方程式符合反应原理；符合离子方程式书写规则和守恒关系，故B正确；

C.醋酸属于弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-；故C错误；

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I－＋IO3-+6H+=3I2+3H2O；故D错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写时需注意有些不能拆的离子，反应物的量的关系对产物的影响。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．从有机物的结构简式可以看出，分子式是C7H8；故A正确；

B．苯环是平面结构；甲基上的碳原子在苯环平面上，碳碳单键可以旋转，甲基上还可以有一个氢原子处于苯环平面，所以共面的原子最多有13个，故B错误；

C．苯与氢气可以发生加成反应；其加成后生成甲基环己烷，环上的一氯代物有4种，甲基上有一种，所以一氯代物共有5种，故C正确；

D．烃都不溶于水；密度都比水小，故D正确；

故选B。

【点睛】

苯和氢气加成后生成的甲基环己烷，其环上的一氯代物除了和甲基位于邻、间、对三个位置上外，不要忘记和甲基相连的碳原子上也有氢原子，也可以被氯原子取代。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.人类可以通过生物方法制取乙醇；例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是可再生能源，A正确；

B.乙醇是一种燃料；易燃烧并产生二氧化碳和水，污染小，B正确；

C.乙醇不止在实验室内作燃料外；还可以用于制造乙醇汽油，供汽车使用，C错误；

D.乙醇可由含淀粉；纤维素丰富的粮食作物水解制取；D正确；

故合理选项为C。6、C【分析】【详解】

银镜反应的发生需要碱性环境，在反应后的溶液与银氨溶液混合之前，需向反应后的溶液中加入NaOH溶液将溶液调至碱性；发生葡萄糖的银镜反应时，应将混合溶液置于水浴中进行加热，且加热过程中不能振荡试管，共3处错误，C符合题意。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

反应达到化学平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

催化剂对化学平衡移动无影响；根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)反应达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；

(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小；说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；

(3)若容积不变加入B；则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；

(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(6)加入C(体积不变)时；化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。【解析】①.放②.＞③.增大④.减小⑤.不变⑥.加深8、略

【分析】【详解】

(1)该缓冲溶液中的成分为Na+、A-、HA，加入盐酸后，H+与A-不共存，反应为H++A-=HA，加入KOH后，OH-与HA不共存，反应为：OH-+HA=A-+H2O；

(2)①溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，该溶液显碱性，有c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CN-)；

②溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显酸性，有c(OH-)+)，所以c(Na+)3COO-)，溶质是主要因素，所以c(Na+)、c(CH3COO-)偏高，c(OH-)、c(H+)偏低，离子浓度顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)由pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]知带入数据有解得

酸中毒需要使用弱碱性药物治疗，食盐即生理盐水，与葡萄糖都是中性的，维生素C具有还原性，只有小苏打的水溶液呈弱碱性，所以应选择C。【解析】①.A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A-③.>④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）⑤.2.3×10-3⑥.C9、略

【分析】【详解】

（1）向纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，铵根水解，要促进水的电离，铵根结合水电离出的氢氧根，导致溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+OH-；故答案为：促进；酸；NH+H2ONH3·H2O+OH-；

（2）水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，水的离子积增大，由于25＜t1＜t2，所以a＞1×10-14，故答案为：＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw增大；

（3）纯水中，c(H+)=c(OH-)=2.4×10-7mol•L-1，则该温度下的Kw=c(H+)．c(OH-)=（2.4×10-7mol•L-1）2=5.76×10-14，该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)==5.76×10-12mol/L；故答案为：2.4×10-7；5.76×10-12；

（4）t2时，Kw=1×10-12，0.01mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)==1×10-10mol/L，pH==10；故答案为：10。【解析】促进酸NH+H2ONH3·H2O+OH->水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw=[H+]•[OH-]，Kw增大2.4×10-75.76×10-121010、略

【分析】【详解】

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，其离子反应方程式为：

故答案为：

（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，N(H+)：N(OH-)=1：2，其反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，离子反应方程式为：

故答案为：

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，剩余的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，该反应的离子方程式为：

故答案为：

【点睛】

配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定的物质的量为1mol；

“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性时：

SO完全沉淀时：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2S中的S2－和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。故答案：ad。

(2)①该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO被还原为Mn2＋。KMnO4有强氧化性；所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。故答案：c。

②还原反应是指元素的化合价降低的反应，所以该反应中发生还原反应的是MnO→Mn2＋。故答案：MnO→Mn2＋。

③该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，其反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。故答案：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

④根据③中离子方程式可知，每转移10mol电子，生成5molO2，若生成标准状况下6.72L(0.3mol)O2时，转移0.6mol电子。故答案：0.6。【解析】adcMnOMn2＋2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑0.612、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD13、略

【分析】【分析】

根据A与溴的四氯化碳溶液加成反应生成产物可确定A为反应Ⅱ为B催化氧化生成C，可知B为醇，反应Ⅰ为在强碱水溶液条件下水解，生成B（）；B催化氧化生成C（）；C中醛基被新制氢氧化铜氧化成羧基，D为D在浓硫酸催化作用下消去反应生成E（）；CH3Cl在强碱水溶液作用下水解生成F（CH3OH）；E（）与F（CH3OH）酯化反应生成MMA（），MMA加聚反应生成PMMA（）。

【详解】

（1）根据A与溴的四氯化碳溶液加成反应生成产物可确定A为则A的分子式是C4H8；

答案：C4H8

（2）反应Ⅱ为B（）；催化氧化生成CC（）；，反应II的化学方程式是

答案：

（3）MMA（）加聚反应生成PMMA（）；

MMA制取高分子PMMA的化学方程式是

答案：【解析】C4H814、略

【分析】【详解】

(1).用系统命名法命名CH3CH2CH(CH3)CH=CH2为3—甲基—1—戊烯

(2).“金刚烷”是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子（亚甲基碳原子和次甲基碳原子）。因此①一溴代物有2种。②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物，共有3种，分别为。

(3).分子式为C4H6符合通式CnH2n-2，它有多种同分异构体，其中能与溴水发生加成反应而使溴水褪色的链烃有1-丁炔、2-丁炔、1，3-丁二烯，它们的的结构简式分别为：、、

(4).某有机物，它的相对分子质量为88。8.8g该含氧有机物的物质的量为0.1mol，充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，说明生成了水7.2g，由此求出水的物质的量为0.4mol，进一步求出n(H)=0.8mol；再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成，可知生成碳酸钙0.4mol,进上步求出n(C)=0.4mol；由质量守恒求出m(O)=8.8g-m(H)-m(C)=(8.8-0.8-0.412)g=3.2g，从而求出n(O)=0.2mol。所以①该含氧有机物的分子式为C4H8O2；②该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体是四种饱和一元酯（甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯），结构简式分别为：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

点睛：用燃烧法测定仅含C、H、O三种元素的有机物的组成，一般根据一定量样品燃烧生成水的质量求出氢原子的物质的量，再根据二氧化碳的质量求出碳原子的物质的量，再根据质量守恒求出氧原子的物质的量，这样就可以求出该有机物的最简式，再根据有机物的相对分子质量，就能确定它的分子式。根据有机物的核磁共振氢谱和其他方面的信息如红外光谱等，就能确定有机物的结构。【解析】3—甲基—1—戊烯23；C4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH315、略

【分析】【分析】

(1)根据同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，首先计算A的相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断；

(2)根据烷烃燃烧的通式分析计算；

(3)烷基的通式为-CnH2n+1；根据式量确定烷基的种类，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类，据此分析判断；

(4)该有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，根据烯烃的命名规则命名；

(5)根据结构简式分析判断萘的分子式；

(6)根据立方烷的结构分析判断其二氯代物的同分异构体数目；六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，据此分析判断。

【详解】

(1)同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此M(A)=43×2=86，设烷烃为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14，故答案为C6H14；

(2)0.1mol烷烃E完全燃烧消耗O2的物质的量为=0.5mol，所以1molE完全燃烧，消耗=5mol氧气，根据反应CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，则E的分子式为C3H8，故答案为C3H8；

(3)烷基组成通式为-CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以该烷基为-C3H7；可以为正丙基和异丙基。当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以也有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数为6种，故答案为6；

(4)有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，为5-甲基-2-庚烯，故答案为5-甲基-2-庚烯；

(5)的结构中含10个碳原子，8个H原子，故分子式为C10H8，故答案为C10H8；

(6)立方烷()中含8个碳原子，每个碳原子上连一个H原子；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，六氯代物的同分异构体有3种，故答案为3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。19、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。20、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。21、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。22、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、计算题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)设烃的分子式为CxHy；由题意可得如下关系式：

由1：x=20mL：80mL解得x=4，由1：(1+)=20mL：60mL解得y=8，则烃的分子式为C4H8，故答案为：C4H8；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，说明X为烯烃，由分子结构中无支链可知，X的结构简式为CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3，故答案为：CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；

(3)由Y与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子可知，Y的分子式为C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、1，1—二甲基环丙烷、1，2—二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为故答案为：4；【解析】C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3524、略

【分析】【分析】

利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；确定A相对分子质量，计算出6.0gA的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。

(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气；确定其可能结构简式。

【详解】

(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0g的A的物质的量是n(A)=6.0g÷60g/mol=0.1mol，浓硫酸增重7.2g，则生成水的质量是7.2g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4mol，所含有氢原子的物质的量是0.8mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1mol，0.1molA中含有0.3molC原子，0.8molH原子，0.1molO原子，故该有机物分子式为C3H8O；

(3)1.12L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)=0.05mol×2=0.1mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或

【点睛】

本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。【解析】C3H8OCH3CH2CH2OH或五、工业流程题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），向其中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，然后加入氨水，调节溶液的pH为8，由于Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，此时只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，再加入氢氧化钠溶液调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，然后再加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到BaCl2•2H2O；

【详解】

(1)毒重石是固体物质；由于化学反应的速率与反应物的接触面积有关，所以可以将毒重石在用盐酸浸取前充分研磨的方法，增大反应物的接触面积，提高反应速率；在实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需先计算出浓盐酸的体积和水的体积，用量筒量取；浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，所以除量筒外还需使用量筒；玻璃棒，选项是ac；

(2)根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调节溶液的pH为8，发生反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3；加入氢氧化钠调节pH=12.5，由于Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀；使产品的产量减少；

(3)无论酸式还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤Ⅰ：用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-3×bmol，Ba2++CrO42-═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=(V0-V1)b×10-3mol，步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：c(BaCl2)=mol/L=mol/L；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1减小，使得Ba2+浓度测量值将偏大。【解析】①.增大接触面积，加快反应速率②.ac③.Fe3+④.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑤.H2C2O4溶液过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量降低⑥.上方⑦.⑧.偏大六、推断题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；