2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合；制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法错误的是。

A.a极为电源的负极B.工作时，阳极附近溶液pH减小C.工作时，每转移2mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差16gD.不考虑其他副反应，整个反应过程的原子利用率为100%2、盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能，电极为负极B.图2中，A为B为C.电池工作一段时间后，正极区溶液的下降D.每制取有(标准状况)参与反应3、在一定温度下；将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应。

X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min)B.其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小4、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.水B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.硝酸钠溶液5、化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（）A.FeS的Ksp小于CuS的KspB.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）C.该反应平衡常数K=D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变6、唐诗五颜六色；化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是。

。A

绿蚁新醅酒。

出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈。

B

红泥小火炉。

电镀铜时；阴极析出的物质。

C

蓝田日暖玉生烟。

NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀。

D

紫泉宫殿锁烟霞。

0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液。

A.AB.BC.CD.D7、利用如图装置；完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是。

A.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

②氧；硫、硒与氢气化合越来越难；碲与氢气不能直接化合。

③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图。

请回答下列问题：

(1)H2与硫化合的反应_______热量(填“放出”或“吸收”)；

(2)已知H2Te分解反应的∆S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_______；

(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_______(填序号)。

(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：_______

(5)写出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：_______9、氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2②NO2+ONO+O2

常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。

（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是________、________。

（3）其他条件相同；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH2)2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。（不考虑副反应）10、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L。放出热量为Q2KJ

（1）达到平衡时，A2的转化率为_______。

（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______（填增大；减小或不变））

（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度________（填＞；＝、＜）wmol/L。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2_________Q1（填＞；＝、＜）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是______（填选项序号）。

a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的C3d.升高温度11、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应；因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定。

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小；仅因为温度升高，平衡向逆方向移动。

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备。

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度。

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。12、I.能源的开发；利用与人类社会的可持续发展息息相关；充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)

A.

B.

C.

D.

若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为_______。

II.如图所示的装置；X；Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是_______。

(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。

(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为_______。

(5)工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是_______。13、（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连；其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液。

则阳极的电极反应式为____________，电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为___________

③若用此装置电解精炼铜，_________做阳极，电解液CuSO4的浓度_________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。14、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误16、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____18、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误19、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误20、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误21、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、A；B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素；A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

(1)A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是____________，原因是________________。

(2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_____________，电池总反应的化学方程式为___________。

(3)C的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。

(4)在1L的密闭容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃时进行化学反应：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1molDE和4molF2E(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是。时间/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反应在第4min时，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为________________。

③t分钟时，反应所处的温度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。23、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有_______。

(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

(3)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_______。

(4)在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为_______。24、A；B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素；有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。__________________；

（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2(g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式__________________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为______________。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设___________________。25、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

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_____

____

评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)26、(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)

(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol∙L−1盐酸、③0.1mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。

(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol∙L−1。

(5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点。

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

C.b点有BaSO4沉淀生成。

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp27、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A；B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1B(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

若ΔH1＞ΔH2，则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____

(2)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系为________________

(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是___________________________________

(4)已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式___________________________________评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

由图示知，M极上CO2得到电子被还原产生CO，故M极为阴极，则N极为阳极，对应电源a为负极，b为正极。

【详解】

A．M极上CO2得到电子被还原产生CO，电极反应式为：CO2+2H++2e-=CO+H2O；M发生还原反应，所以a极为电源的负极，A正确；

B．电池工作时，阳极发生的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，反应消耗了OH-，使阳极附近溶液c(OH-)减小；B正确；

C．根据阴极电极反应知阴极室增加CO2、H+质量，减少CO质量，当转移2mol电子，阴极室质量增加44g+2g-28g=18g，根据电荷守恒，阳极室需转移2molH+进入阴极室；故阳极室质量减少2g，阴极室和阳极室质量变化相差20g，C错误；

D．整个过程总反应为CO2+Cl-=CO+ClO-；因制备的CO与次氯酸盐均为其目的产物，所以整个反应过程的原子利用率为100%，D正确；

故答案选C。2、C【分析】【分析】

该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极N元素化合价降低，做正极，Pt电极H元素化合价升高，做负极。

【详解】

A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极N元素化合价降低，做正极，Pt电极H元素化合价升高，做负极，A正确；

B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：图2中，A为B为B正确；

C．正极电极反应为：正极区浓度减小；pH增大，C错误；

D．由负极区反应可知，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取则会转移0.3mol电子，因此可推知消耗0.15mol标准状况体积为3.36L，D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

由题中信息可知；反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知，列出三段式；

【详解】

A．反应前2min内Y减少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)；故A不符合题意；

B．该反应为放热反应；其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率也减慢，故B不符合题意；

C．根据分析，该温度下此反应的平衡常数K==1.44；故C符合题意；

D．该反应前后气体的分子数不变；所以改变压强后，平衡不移动，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，故D不符合题意；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．加水；硫酸浓度减小，反应速率减慢，硫酸物质的量不变，所以放出氢气的总量不变，故选A；

B．加入碳酸钠溶液；碳酸钠和硫酸反应形成硫酸钠；二氧化碳、水，碳酸钠消耗硫酸，与锌反应的硫酸的物质的量减少，放出氢气的总量减少，故不选B；

C．加入硫酸铜溶液；锌与硫酸铜反应生成铜，构成铜；锌原电池，反应速率加快，故不选C；

D．加入硝酸钠溶液，溶液中酸性条件下表现强氧化性；与锌反应不能生成氢气，故不选D；

选A。5、C【分析】【详解】

A.FeS、CuS属于同一类型，根据沉淀转化的一般原则，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大；故A错误；

B.该反应达到平衡时c（Fe2+）、c（Cu2+）保持不变；但不相等，故B错误；

C.该反应的平衡常数K==＝故C正确；

D.增大硫离子的浓度，平衡左向移动，所以c（Cu2+）、c（Fe2+）均减小；故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈主要成分是碱式碳酸铜；俗称铜绿，是绿色物质，A相同；

B．电解铜时，Cu2+在阴极上得到电子变成单质Cu；因此阴极析出的物质是红色的，B相同；

C．NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成Cu(OH)2蓝色沉淀；C相同；

D．0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后；HCl过量，溶液显酸性，再加入几滴石蕊，溶液显红色，不显紫色。故D不同；

故答案为：D。7、C【分析】【分析】

开关K置于M处；为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于N处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来分析解答。

【详解】

A.X为碳棒；Y为NaCl溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法，故A项错误；

B.X为锌棒；Y为NaCl溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B项错误；

C.X为铜棒；Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为负极，正极上析出Cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C项正确；

D.X为铜棒；Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，为电镀装置，铁棒质量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故D项错误；

答案选C。

【点睛】

电化学（原电池与电解池综合题型）解题技巧：

（1）先根据是否连接电源等信息；判断是原电池原理还是电解池原理；

（2）若为原电池；则考虑正负极反应；电子的转移及其反应现象等，本题则可以考虑铁的电化学腐蚀类型；

（3）若为电解池，则需要先看是惰性电极还是活性电极，如果是惰性电极，则根据阴阳极的放电顺序进行解答；相反，若为活性电极，需要注意阳极的金属电极要先失电子变成金属阳离子，阴极则直接利用阳离子的放电顺序分析即可。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据③的图象获取反应热的信息结合反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析解答；根据非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等分析判断；NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水；草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应；草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，据此分析解答。

(1)

从图象可知，S与H2的△H＜0；反应放出热量，故答案为：放出；

(2)

从图象可知，Te和H2反应的△H＞0，而H2Te分解反应的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故答案为：因为化合时△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0；故反应不能自发进行；

(3)

根据元素非金属性的判断方法可知；上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是①②③，故选①②③；

(4)

NaOH溶液中通入过量的H2S反应生成硫氢化钠和水，反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O，故答案为：OH-+H2S=HS-+H2O；

(5)

草酸和高锰酸钾溶液在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。【解析】(1)放出。

(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0；故反应不能自发进行。

(3)①②③

(4)OH-+H2S=HS-+H2O

(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O9、略

【分析】【详解】

（1）①NO+O3⇌NO2+O2反应①的平衡常数为K1=②NO2+O⇌NO+O2反应②的平衡常数为K2=反应O3+O⇌2O2的平衡常数K=据此分析计算得到K=K1•K2；

（2）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H＜0，提高NO平衡转化率改变条件使平衡正向进行；反应为气体体积增大的放热反应，可以降低温度、减小压强使平衡正向进行，减少副反应应使副反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理分析，需要选择合适的催化剂、控制氧气用量促进4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H＜0反应进行，避免副反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）进行；

（3）①图象中曲线变化可知低温下乙的催化作用强，工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；

②甲催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，高于210℃时，NO转化率降低是催化剂活性降低，副反应增多；

（4）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H＜0尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分，反应的化学方程式为2（NH2）2CO+6NO=5N2+2CO2+4H2O，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比=12︰4=3︰1。【解析】①.K1·K2②.降低温度③.减小压强④.选择合适的催化剂⑤.控制O2用量⑥.低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）⑦.一定不是⑧.催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）⑨.3:110、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物质的量为根据计算A2的转化率；（2）达到平衡后，若向容器中通入少量无关气体，浓度不变，Q不变，平衡不移动；（3）正向投入2molA2和1molB2，与逆向投入2molC3，是等效平衡；（4）B2的物质的量浓度越大，反应速率越快；增大B2的物质的量，平衡正向移动，A2的转化率增大；在B2相同时，比较C3平衡时的体积分数，可以分析温度的大小关系；投料比等于系数比时，达到平衡时产物含量最大。

（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反应物质的量减小，恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多。(6)根据影响反应速率的因素分析改变条件对速率、根据影响化学平衡移动的因素分析改变条件对B2的转化率的影响。

解析：（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物质的量为A2的转化率（2）达到平衡后，若向容器中通入少量无关气体，浓度不变，Q不变，平衡不移动，A2的转化率不变；（3）正向投入2molA2和1molB2，与逆向投入2molC3，是等效平衡，达到平衡C3浓度=wmol/L；（4）B2的物质的量浓度越大，反应速率越快，反应速率c>b>a，故a正确；增大B2的物质的量，平衡正向移动，A2的转化率增大,所以达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，故b错误；在B2相同时，时C3的平衡体积分数大于T1，正反应放热，升高温度反应逆向移动，温度越高C3含量约小，所以T21，故c错误；投料比等于系数比时，达到平衡时产物浓度最大，故d正确。（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反应物质的量减小，恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多，所以Q21。(6)加入适当的催化剂，平衡不移动，故a错误；b.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，故b正确；c.及时分离生成的C3，反应速率减慢，故c错误；d.升高温度；平衡逆向移动，故d错误。

点睛：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡移动无影响。恒压通入无关气体，相当于减压，平衡向气体系数和增大的方向移动，恒容通入无关气体，平衡不移动。【解析】①.Q2/Q1②.不变③.=④.ad⑤.<⑥.b11、略

【分析】【详解】

(1)T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，实际上反应的过程为①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)

反应①为反应前后气体物质的量不变的反应，增大容器的体积，即减小压强，平衡不移动，对于反应②，由于氧气的浓度不变，则平衡也不移动，故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不移动；故答案为：B；

(2)由图像可知，随反应前加入O2里的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)，而反应V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)几乎没有发生，可能是在常温下反应都很慢，则没有生成SO3，故答案为：常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢；

(3)①由图像可知，在T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%，则SO2的转化量为0.54mol；可列出三段式（单位为mol）为：

则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，设平衡时容器的体积为V，根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得：解得，V=7L，则该反应的平衡常数K=故本题答案为：

②A．由图像可知，在T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率低，则T2温度更高，则T1＜T2；A正确；

B．通入高温He；相当于加热，同时容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小，B错误。

C．在接触室增大压强，有利于合成SO3；所以需要高压设备，C正确；

D．为了安全起见；反应温度应低于反应装置所能承受的最高温度定，D错误；

故本题答案为：AC；

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，转化率降低，同时生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响，所以反应速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)为：故本题答案为：

【点睛】

探究外界因素对化学反应速率的影响时，要控制单一变量法，若有多个变量，如本题第三题第三问，则要判断以哪个变量为主。【解析】B常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢AC12、略

【分析】【分析】

将电路接通后；向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明Fe为阴极，C为阳极，甲为原电池装置，丙和丁都是电解池装置；

【详解】

（1）依据原电池的构成原理，自发进行的放热的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池的是，A是吸热反应，C是非氧化还原反应，BD是能自发进行的氧化还原反应，故选BD；若以稀硫酸为电解质溶液，O2在正极得电子生成水，电极反应式为

（2）将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明Fe为阴极，C为阳极，甲装置左边为负极，右边为正极，即则a处通入的是CH4，电极上发生的电极反应式是

（3）乙为电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式是：

（4）丙装置中精铜电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，若该电极质量增加了6.4g，则生成Cu的物质的量为=0.1mol，转移0.2mol电子，甲装置中a处通入的是CH4，电极上发生的电极反应式是转移0.2mol电子时，消耗0.025molCH4；体积为V=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（5）丁装置Y为阴极，铜离子得电子生成铜，其电极上发生的电极反应式是Cu2++2e－=Cu。【解析】(1)BD

(2)

(3)

(4)0.56L或560mL

(5)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能设计成原电池的反应必须是放热反应；同时必须是氧化还原反应；

A．该反应是氧化还原反应但属于吸热反应；故A错误；

B．该反应不是氧化还原反应；故B错误；

C．该反应是氧化还原反应且为放热反应；故C正确；

故答案为：C；

(2)燃料电池中，负极上投放燃料，正极上投放氧化剂，负极上氢气失电子生成H+，H+与OH-结合生成水，负极的电极反应式为：故答案为：

(3)①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以电池反应式为：根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4mol；

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

③电极精炼铜是粗铜做阳极；精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁；镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故答案为：粗铜；减小；

④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变。【解析】C0.4mol粗铜减小阴极不变14、略

【分析】【分析】

(1)根据电池反应式知；Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；

(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；

(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；

(4)先计算Cu的物质的量；根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。

【详解】

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜；AgNO3；

(2)银电极为正极，正极上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag；故答案为：铜；银；

(4)反应消耗1.6g铜的物质的量为n(Cu)==0.025mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1molCu；正极上产生2molAg，则0.025molCu反应，在正极上产生0.05molAg，该Ag的质量为m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正极银棒增重5.4g，故答案为：5.4。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，计算正极增加的质量时，既可以根据反应方程式计算，也可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。【解析】铜AgNO3正极Ag++e-=Ag铜银5.4三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。16、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。17、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素；A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，则A是Na，C是Cl；A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水，则B是Al元素；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准，则D是C元素；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体，则E是O元素；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物，F是H元素。

(1)A；C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是NaClO该物质是强碱弱酸盐；根据盐的水解规律及水解产物的性质分析；

(2)Al-空气电池中；Al作负极，铂网为正极，根据原电池反应原理书写反应式；

(3)根据物质的量与反应放出的热量关系书写表示反应热的方程式；

(4)首先根据加入1molCO和1molH2O时的CO转化率是50%计算该温度下的化学平衡常数；然后利用温度与平衡常数的关系计算，及达到平衡时任何物质的物质的量浓度不变，判断4min；8min时反应速率、物质浓度关系，计算t时的化学平衡常数，然后根据该反应的正反应是放热反应，利用平衡移动原理分析判断温度；

【详解】

根据上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F是H元素。

(1)A、C、E按原子个数之比1：1：1形成的化合物是NaClO该物质是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应：NaClO+H2OHClO+NaOH；产生NaOH，使溶液显碱性，因此溶液会变为蓝色，但由于反应产生的HClO具有强的氧化性，会将蓝色氧化变为无色，因此会看到溶液显变蓝后褪色；

(2)在我国首创的海洋电池以Al单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液中，Al为原电池的负极，失去电子变为Al3+，铂网为正极，溶解在海水中的O2获得电子，被还原变为OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一闭合回路中电子转移数目相等，同时在溶液中Al3+会与OH-结合形成Al(OH)3，因此电池总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高价氧化物为Cl2O7是无色液体物质，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，则1molCl2O7反应放出热量为4QkJ，因此该反应的热化学方程式为：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密闭容器中，充入1molCO和1molH2O(g)，在850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。则平衡时；各种气体的物质的量都是0.5mol，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则该温度下的化学平衡常数K=1，化学平衡常数只与温度有关。

①在相同温度下，将1molCO和4molH2O(g)充入同样的容器中，在4min后，各种物质的物质的量还在发生变化，所以此时反应未达到平衡，反应正向进行，则v(正)>v(逆)；

②根据表格数据可知，反应在6min、8min使各种物质的物质的量不变，说明8分钟时反应达到平衡，假设此时容器内CO2的物质的量为xmol，则根据K==1，解得x=0.8mol，所以CO2的体积分数为(0.8mol÷5mol)×100%=16%；

③根据t时刻各自物质的物质的量可得此时的化学平衡常数Kt==1.53>1，说明平衡正向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据温度对化学平衡移动的影响，降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以改变条件是降低温度，因此温度t<850℃。【解析】先变蓝后褪色；NaClO发生水解，NaClO+H2OHClO+NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性(或漂白性)，使试纸褪色。O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。①＞②16%③＜23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；它们的原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素，A为H元素；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由(2)可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A；B、C、D、E、F六种元素分别是H、N、O、Na、Si、S。

(1)由A；B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子；X是硝酸铵，其中所含化学键类型有离子键、极性共价键；

(2)二氧化硅是酸性氧化物，溶于强碱溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(3)氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，氢气在M极放电，发生氧化反应，碱性条件下生成水，故M极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)在10L的密闭容器中，通入2molSO2气体和1molO2气体，一定条件下反应后生成SO3气体，发生反应2SO2+O22SO3，当反应达到平衡时，O2的浓度为0.01mol/L，参加反应的氧气为1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，根据方程式可知，参加反应SO2的物质的量为0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%。【解析】离子键、极性共价键SiO2+2OH-=SiO+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O90%24、略

【分析】【分析】

【详解】

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；则A是N元素；C单质在实验室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是Al元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G是Fe元素。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。

（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；

（2）N与O可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子的化学式是NO2；该分子释放在空气中可能引起的酸雨问题；

（3）aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH＜7。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨气稍过量，a＞b；

（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；

（5）由图可知，1molC(s）与氧气反应生成1molCO气体放出的热量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ，1molC(s）与氧气完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ的热量，根据盖斯定律，所以EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式为CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol；

（6）Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液逐渐变为蓝色，Cu作负极，发生氧化反应，则正极反应是铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e－=Fe2+。亚铁离子具有还原性，所以检验亚铁离子的实验方法是滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。【解析】第二周期第VA族酸雨（或光化学烟雾）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+25、略

【分析】【分析】

酚酞由红色到褪色的变色点为8.2；酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。

【详解】

(1)V1＞V2=0，说明只发生所以试样成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应所以试样成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,说明只发生所以试样成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,说明发生所以试样成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，说明发生

且第二个方程式消耗的盐酸比第一个方程式消耗的多，所以所以试样成分是Na2CO3和NaHCO3。

【点睛】

本题主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3这三种物质与盐酸的反应先后顺序，且NaOH和NaHCO3会因发生反应而不能共存，题目难度不大，关键是思路清晰，找准量的关系。【解析】V1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3五、计算题(共2题，共10分)26、略

【分析】【详解】

(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀镁离子需要的氢氧根浓度沉淀铜离子需要的氢氧根浓度氢氧根浓度最先满足沉淀铜离子所需浓度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH故答案为：Cu(OH)2；2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH

(2)相同温度下，氯化银溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水，平衡正向移动，但银离子浓度不变；②0.1mol∙L−1盐酸，氯离子浓度增大，平衡逆向移动；③0.1mol∙L−1氯化镁溶液，氯离子浓度增大，比②中氯离子浓度大，平衡逆向移动比②更多，银离子浓度比②中银离子浓度小；④0.1mol∙L−1硝酸银溶液，平衡逆向移动，但银离子浓度比原来大，因此c(Ag+)由大到小的顺序为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，故答案为：3×10−3。

(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小则c(OH－)＝4×10−5mol∙L−1；故答案为：4×10−5。

(5)A．加入Na2SO4，硫酸根浓度增大，硫酸钡溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，曲线从a点往c点移动，故A错误；B．d点蒸发溶剂，溶液体积减小，钡离子浓度、硫酸根浓度同时增大，c点与b点硫酸根浓度不变，钡离子浓度增大，因此蒸发溶液不可能由d点变到c点，故B错误；C．b点浓度积大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正确；D．ac曲线是硫酸钡的溶度积常数变化曲线，因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；综上所述，答案为C。【解析】Cu(OH)22NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH④＞①＞②＞③3×10−34×10−5C27、略

【分析】【分析】

(1)物质的能量越低越稳定；

(2)依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化；反应的进行程度进行分析判断，结合盖斯定律的内容分