2025年人教新起点选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修2化学下册阶段测试试卷510考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是。

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取。

②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+；则1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA个Fe3+

④用pH试纸测溶液pH值时试纸必须干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A.①③B.①③④C.②③D.①②③④2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构；下列说法正确的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.C2H2分子中不含非极性键3、我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：的原子半径分别为apm，bpm。下列叙述正确的是。

A.乙酸的同分异构体均易溶于水B.该晶胞的化学式为C.离最近的有8个D.该晶体的密度4、X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

。元素。

相关信息。

X

最高正价与最低负价之和为零。

Y

组成的化合物种类最多的元素。

Z

其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂。

Q

最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2与YR4都为共价化合物D.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。Y的简单氢化物常温下呈液态，X的简单氢化物溶于水，溶液显碱性，Z是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是A.原子半径：WB.X形成的含氧酸一定是强酸C.Z的单质与CuSO4溶液反应，可置换出CuD.W元素可形成具有消毒作用的化合物6、下列说法正确的是A.分子为三角锥形，P发生杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键C.属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7、依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A.温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B.温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C.温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D.温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强8、下列化合物中，只含有共价键的是A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.K2CO3评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化10、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.沸点：a＞cB.元素的非金属性：X＞WC.f中阴离子的空间构型为平面三角形D.简单阴离子的还原性：Y＞W13、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+14、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径15、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.二茂铁分子中存在π键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.基态的电子排布式为D.二茂铁中与环戊二烯离子()之间形成的是配位键评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的几何构型为直线形的有____(填序号；下同)。

(2).粒子的几何构型为V形的有____。

(3).粒子的几何构型为平面三角形的有____。

(4).粒子的几何构型为三角锥型的有____。

(5).粒子的几何构型为正四面体型的有___。17、磷；硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子核外电子排布式是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。18、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。19、目前工业上制备丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a．的空间结构为正四面体形。

b．分子中只有碳；氢原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直线上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为___________。20、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题(填序号)：

(1)呈正四面体形的是___________。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________；

(3)含有π键的是___________。

(4)含有极性键的极性分子是___________。21、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是

(1)铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

(2)正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。(填字母)。

a．极性共价键b．离子键c．配位键d．金属键。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如图)。

①硼酸分子中B最外层有___________个电子，的晶体中有___________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则硼酸为___________元酸，含有的化学键类型为___________。

(5)的分别为硝酸完全电离，而亚硝酸请根据结构与性质的关系解释：

①的远大于的原因___________；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)23、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：

（1）基态镍原子的未成对电子数为_______，钯()与镍位于同一族，且是的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为基态钯原子的外围电子排布式为_______。

（2）中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______；(结构简式为)分子中碳原子的杂化轨道类型是_______；中键的数目为_______。

（3）用光气()与甲胺()可以制取与互为等电子体的一种阴离子为_______。

（4）如下图所示在镍的催化作用下，甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_______。

（5）的晶体结构与相同，如下图所示，其中原子坐标参数为B为则C原子坐标参数为_______；若与最邻近的核间距离为则晶体的密度为_______(写出最简表达式，阿伏加德罗常数的数值用表示)。

24、铁—末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯烃氮杂环丙烷化；C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁—末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

（1）Fe2+的价电子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有的配位键数是___。

（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量；EDTA的结构如图所示。

①结构中电负性最大的元素是___，其中C、N原子的杂化形式分别为___、___。

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是___。

（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氦-钠化合物；其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为___。

②其晶胞参数为a=395pm，晶体密度为___g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可）25、稀土有“工业维生素”的美称；如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：

(1)基态钪()原子M能层中能量不同的电子有___________种。

(2)铌的混合配体离子中，配体是___________；(填微粒符号)。

(3)(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应中碳原子的杂化轨道类型为___________，1中含有的键数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。

(4)高温超导材料是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有基态的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。四种稀土元素的电离能(单位：)数据如下表所示，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)。元素(钪)633123523897019Y(钇)616118119805963(镧)538106718504819(铈)527104719493547

(5)(二氧化镨)的晶体结构与相似，则(二氧化镨)晶胞中原子的配位数为___________。O原子与原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。

(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼()是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，磷化硼晶胞如图2所示，在晶胞中B的堆积方式为___________，晶胞参数为478则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________26、第四周期过渡元素如铁；锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用；回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素；称为光谱分析。

（2）写出Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为__________。

（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞；该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①氯化铝是共价化合物；熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；

②全部由共价键形成的化合物是共价化合物；则含共价键的物质不一定是共价化合物，例如碳酸氢钠等，故错误；

③铁离子在溶液中要水解，1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故错误；

④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿；否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是如果测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误。

故答案选D。2、C【分析】【详解】

A．1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为A错误；

B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的；B错误；

C．单键中有1个σ键；三键中有1个σ键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molσ键和2molπ键，C正确；

D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键；D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如与乙酸互为同分异构体；属于酯类，难溶于水，A项错误；

B．该晶胞中有8个Cu位于顶点，个数为Pd位于体心个数为1，则晶胞的化学式为CuPd，B项错误；

C．由晶胞结构可知，Cu均位于顶点，离最近的有6个；C项错误；

D．晶胞质量为：g，该晶胞为体心堆积，体对角线三个原子相切，=边长=pm，则晶胞体积为：该晶体的密度D项正确；

故选：D。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，Y是组成的化合物种类最多的元素，则Y为C元素；X最高正价与最低负价之和为零，则X为H元素；Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是最内层的3倍，则Q为S元素，则R为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右；原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞Q＞R＞Y＞X，A项错误；

B．最简式为YX2的化合物是CH2；有可能是环丙烷，环丙烷不能使溴水褪色，B项错误；

C．CS2和CCl4均为共价化合物；C项正确；

D．非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：R＞Q＞Y，则高价氧化物对应的水化物酸性：R＞Q＞Y，D项错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增加；Y的简单氢化物常温下呈液态，则Y为O元素；X的简单氢化物溶于水，溶液显碱性，则X为N元素；Z是短周期中还原性最强的元素，则Z为Na元素；W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸，则W为Cl元素。

【详解】

A．三种元素中，位于第二周期的O元素的原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径依次减小，氯原子的原子半径小于钠原子，则原子半径大小为Y(O)B．N元素可形成含氧酸HNO2，HNO2为弱酸；故B错误；

C．Z的单质Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应；不能置换出Cu，故C错误；

D．Cl元素可形成具有消毒作用的化合物，如NaClO、Ca(ClO)2等；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．中P原子的价层电子对数为：P发生杂化；分子为三角锥形，A错误；

B．杂化轨道也适用于形成配位键；B错误；

C．属于型共价化合物，中心原子S的价层电子对数为采取sp3杂化轨道成键；C错误；

D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，键的电子对数计入中心原子的价层电子对数；D正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均增加，金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以金属导电性减弱，综上所述，B项正确。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键；氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误。

B．氯化钠中只含离子键；故B错误。

C．乙醇中碳碳原子间存在共价键；氧原子和氢原子间存在共价键，氢原子和碳原子间存在共价键，所以C选项是正确的。

D．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子间存在离子键；氧原子和碳原子间存在共价键，故D错误。所以C选项是正确的。

【点睛】

活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素原子间形成共价键，铵盐与AlCl3除外二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。11、AC【分析】【详解】

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键；A正确；

B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3；为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；

C．酒石酸中标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；

D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；

故选AC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等，Y原子只能有2个电子层，故Y为O元素；a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体，d为Na2O2；c跟d反应生成e和m，25℃时，0.1mol/Le的水溶液pH=13，则e为NaOH，则c为H2O，m为O2；b跟d反应生成f和m，则b为CO2，f为Na2CO3；a跟m反应生成c和d；则a为甲烷等烃，因此X为C元素，Z为Na元素，据此分析解答。

【详解】

A．a为甲烷等烃，c为H2O；如a为碳数少的烃，其沸点小于水，故A错误；

B．W为H元素；X为C元素，元素的非金属性：X＞W，故B正确；

C．f为Na2CO3，阴离子中C的价层电子对数=3+=3；的空间构型为三角形，故C正确；

D．Y为O元素；W为H元素，非金属性O＞H，故阴离子的还原性：Y＜W，故D错误；

故选BC。13、CD【分析】【详解】

A．CO2、H2O为分子晶体，但水分子间有氢键，熔点比CO2的高，SiO2为原子晶体，熔点最高，KCl为离子晶体，熔点较高，所以熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性最强，所以稳定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B错误；

C．原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径F＜Cl＜Br＜I，所以键能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正确；

D．钾离子有3层，钠离子和镁离子，铝离子都有2层，电子层越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正确；

综上所述答案为CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。15、BC【分析】【详解】

A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个键；则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A正确；

B．1个环戊二烯分子中含有5个碳碳键、6个碳氢键，含有π键的数目为2，则环戊二烯中含有键的数目为故B不正确；

C．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为则基态核外电子排布式为故C不正确；

D．二茂铁中的d电子(d6)与2个环戊二烯离子()提供的电子(2×6)之和符合18电子规则；它们之间形成π型配合物，故D正确；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【小问1】

①CS2分子中C原子价层电子对个数是2；孤电子对数为0，C原子采用的是sp杂化，空间构型为直线形；【小问2】

②H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，则价层电子对数为4，S原子采用的是sp3杂化；由于有2个孤电子对，故空间构型为V型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，S原子采用的是sp2杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为V形；【小问3】

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤电子对数为0，C原子采用的是sp2杂化；由于碳氧双键的存在，故空间构型为平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤电子对数为0，B原子采用的是sp2杂化；故空间构型为平面正三角型；【小问4】

③PCl3分子中σ键数目为3，孤电子对数为1，则价层电子对数为4，则P原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健数目为3，孤电子对数为1，O原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥形；【小问5】

⑥分子中心原子N的σ健数目为4，孤电子对数为0，N原子采用的是sp3杂化，故空间构型为正四面体形。【解析】【小题1】①

【小题2】②⑧

【小题3】④⑦

【小题4】③⑤

【小题5】⑥17、略

【分析】【分析】

（1）磷元素为15号元素的原子核外有15个电子；

（2）反应中P元素化合价由+5价降低到0价；结合化合价的变化计算。

【详解】

(1)磷元素为15号元素的原子核外有15个电子，原子核外电子排布式1s22s22p63s23p3；

故答案为：1s22s22p63s23p3；

(2)反应中P元素化合价由+5价降低到0价,则每生成1molP4；转移的电子的物质的量为1mol×4×5=20mol；

故答案为：20。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.2018、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃19、略

【分析】【详解】

(1)a.中N原子的价层电子对数键数+孤电子对数则N原子采取杂化，的空间结构为正四面体形；a正确；

b.分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；

c.分子中都含有一个三键，碳原子均为杂化；则分子中所有原子均位于同一直线，c正确。

故选ac；

(2)每个单键、双键、三键都含有1个键，所以丙烯腈分子中含有键的物质的量为数目为【解析】①.ac②.(或)20、略

【分析】【详解】

中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在π键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦；(2)答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧21、略

【分析】【详解】

（1）铁元素的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是铁原子失去4s上的2个电子，因此基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P显+5价，处于最高价，因此P的价层电子对数为4，即PO的空间构型为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即PO中P的杂化类型为sp3，故答案为正四面体；sp3；

（3）单键为σ键；双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，根据结构简式可知σ键和π键的个数比为(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金属元素之间形成的极性共价键，S和Fe之间存在配位键，该结构中不含离子键和金属键，因此该结构简式中含有化学键为极性共价键和配位键，选项ac正确；故答案为3∶2；ac；

（4）①B原子最外层有3个电子；一个H3BO3分子对应6个氢键，一个氢键对应2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸不完全电离产生少量和H+离子，故每分子硼酸电离一个氢离子，所以硼酸属于一元酸；结构中B原子与3个羟基之间均是共价键，最后OH-与B原子之间形成配位键；故答案为：一；共价键；配位键(或极性共价键、配位键)；

（5）①磷酸第一步电离出的氢离子抑制其第二步的电离，所以H3PO4的K1远大于K2；则答案为：第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；

②硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子，（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强），所以硝酸比亚硝酸酸性强。【解析】(1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面体形

(3)3：2ac

(4)63一共价键；配位键(或极性共价键、配位键)

(5)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离硝酸中N呈正5价，中O的电子更向N偏移，更容易电离出氢离子（或由于硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧原子越多，其酸性越强）四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

（1）

Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其3d能级上有2个单电子，所以其未成对电子数为2；钯（Pd）与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，则Pd为46号元素，基态钯原子的未成对电子数为0，则基态钯原子的外围电子排布式为4d10；

（2）

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能依次减弱，故这些元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C；(结构简式为)分子中甲基碳原子形成了4个单键，所以采取sp3杂化，－N=C=O中碳原子2个双键，属于sp杂化；单键都是σ键，三键中还含有1个σ键，CH3NC的结构简式为CH3-N≡C，则中键的数目为

（3）

原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，与COCl2互为等电子体的阴离子的化学式为或

（4）

甲基吡咯分子之间能形成氢键；而甲基呋喃中分子之间不能形成氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以甲基吡咯的熔；沸点高于甲基呋喃；

（5）

根据原子坐标参数为B为则C原子坐标参数为与和氯化钠的晶胞相同，则晶胞中阴阳离子的个数均是4个，若与最邻近的核间距离为则晶胞边长是因此晶体的密度为＝【解析】（1）

（2）sp、

（3）(或)

（4）甲基吡咯的分子间存在氢键。

（5）24、略

【分析】【详解】

（1）基态Fe的价电子排布式为：3d64s2，因此Fe2+的价电子排布式为3d6；

（2）与之间通过离子键组成化合物NH4BF4，中有1个H原子与N原子之间化学键为配位键，中有1个F原子与B原子之间化学键为配位键，因此1molNH4BF4中含有的配位键数是2NA；

（3）①EDTA中含有H、C、N、O元素，C、N、O为同周期元素，从左至右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素是O；C、N原子周围全是单键的原子采取sp3杂化，-COOH中C原子采取sp2杂化；

②EDTA中N原子中含有1对孤对电子对；且存在多个N原子，因此可与金属离子形成配位键，故答案为：含有多个配位原子，可与金属离子形成配位键；

（4）①该晶胞中He原子分别位于棱角、面心，Na原子位于晶胞内部，因此1个晶胞中含有He原子数为：Na原子数为：8，N(He)：N(Na)=4:8=1:2，故该化合物的化学式为：Na2He；

②该晶胞的体积晶胞质量故该晶胞密度【解析】3d62NAOsp2、s