2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑D.过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O2、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药；其结构如图。下列关于它的说法，错误的是。

A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C原子的杂化方式有C.该物质能与发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸3、除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是A.溴苯(溴)B.碳酸氢钠(碳酸钠)C.乙酸乙酯(乙酸)D.氧化铝(氧化铁)4、氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍；只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是。

A.基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]5s25p3B.SbF6的VSEPR模型为正八面体C.HSbF6分子中含有配位键D.特氟龙号称“塑料之王”，可通过CF2=CF2加聚反应制备5、某有机物由C；H、O三种元素组成；其球棍模型如图所示。下列对该化合物的说法正确的是。

A.该物质是乙醚B.只含有一种官能团C.链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.硝酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族；主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）

（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________

（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.则试样中锡的质量分数_____________________。

（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。8、消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列问题：

（1）基态Cl原子核外有______种不同能量的电子，Cl元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

（2）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样；加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。9、现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。10、(1)25℃时，某工业废水中为调节pH使其形成沉淀，则开始沉淀时的pH约为_______，完全沉淀时的pH约为________(已知离子浓度小于可视为完全沉淀；)。

(2)已知25℃时，25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________。

(3)25℃时，向的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为________；当完全沉淀时，溶液的pH约为_________(忽略溶液体积变化)。11、系统命名法命名下列有机物。

(1)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3_______

(2)_______

(3)_______12、I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

(1)______；______。

(2)_____；______。

(3)______；______。

II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物；具有抗炎；镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：

(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。

(5)莽草酸的分子式为_______。

(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。13、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：____。

(2)羟基的电子式：____。

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：____，反应类型____。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式____，反应类型____。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.CH3CH2CHOb.c.

①a与新制氢氧化铜反应的方程式：____。

②c与浓硝酸反应生成TNT的方程式是：_____。

③向b滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：____。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：____。14、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误16、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误17、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误18、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误19、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误20、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、根据下列框图回答问题（答题时；方程式中的M；E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________

（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式______________22、某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CONOSO若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液；在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；

②另取少量溶液加入足量稀盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验；回答下列问题：

（1）由②判断，溶液中一定含有的阳离子为___，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为___。

（2）步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：____。

（3）可以确定存在的离子：____。

（4）可以确定不存在的离子：____。23、Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属；且与R同周期。（请用化学用语答题）

。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。

Ⅱ.如下图转化关系。

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。24、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料；研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物；合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。

已知：①芳香烃X为甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。

(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。

(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)25、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康；可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：。化学键N≡OCl-ClCl-NN=O键能/kJ·mol-1630243a607

则2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。26、某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式；取3.1gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）。

（1）该有机物的实验式是__________________；分子式是________________。

（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是__________________。

（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________。27、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体。

（2）下列分子中；其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物属于芳香族化合物；且属于酚。

C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应28、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通过计算回答：

(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)评卷人得分六、有机推断题(共2题，共20分)29、以芳香化合物A和有机物D为原料；制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：

已知：I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）

请回答下列问题：

（1）C的分子式为___________。

（2）由E生成F的反应类型为___________。由H生成N的反应类型为___________。

（3）用系统命名法命名D的名称为___________。

（4）A的结构简式为___________。

（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。

（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。

（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。30、某课题组合成了一种治疗青少年假性近视药物——硫酸阿托品；合成路线如下(Ph——表示苯基)：

已知：①R1COR2

②

请回答：

(1)C→D的化学方程式是___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．A→B的反应类型是加成反应。

B．化合物C分子结构中有一个手性碳原子；含有羧基和羰基两种官能团。

C．阿托品的分子式是

D．生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是1∶1

(3)化合物A的结构简式是___________，化合物E的结构简式是___________。

(4)写出4种同时符合下列条件的托品醇的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)___________。

①含1个六元环；②含1个碳氧双键；③显示含4种不同环境的氢原子。

(5)设计由化合物B合成化合物C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.此反应Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，电荷不守恒，根据化学式FeBr2，氯气过量，Fe2+、Br-应该完全反应，则符合题意的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-；A错误；

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应，氨水为弱碱，生成的Fe(OH)3难溶于水，离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB正确；

C.硫化亚铁难溶于水，与盐酸反应时离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；C错误；

D.过量铁粉与稀HNO3反应生成二价铁，离子方程式为：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O；D错误；

答案选B。

【点睛】

判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中，图中圆圈内的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．苯环上的碳原子、酯基碳原子、酰胺键上的碳原子都发生sp2杂化，图中圆圈内的2个C原子都发生sp3杂化；B正确；

C．苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应，而酯基、酰胺键不能与H2发生加成反应，所以该物质能与7mol发生加成反应；C错误；

D．该物质分子中含有2个酰胺键，能发生水解反应，生成氨基和羧基，图中圆圈内的酰胺键水解可得氨基酸；D正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐；与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A正确；

B．碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应；无法得到被提纯的物质，B错误；

C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下可以水解；无法得到被提纯的物质，C错误；

D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液；而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，无法得到被提纯的物质，D错误；

故选A。4、A【分析】【详解】

A．Sb为第五周期第ⅤA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为［Kr]4d105s25p3；A错误；

B．SbF6中心原子Sb形成6个共价键；其VSEPR模型为正八面体，B正确；

C．HSbF6分子中配位键是连有H的F原子提供孤电子对，Sb提供空轨道形成配位键；C正确；

D．CF2=CF2分子中存在碳碳双键；可以通过加聚反应制备特氟龙，D正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

由分子球棍模型图可知，该有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2；分子中含有酯基和碳碳双键两种官能团。

【详解】

A．该有机物含有酯基；属于酯，不属于醚，故A错误；

B．该有机物含有酯基和碳碳双键两种官能团；故B错误；

C．该有机物分子式为C4H6O2，链状同分异构体中，属于羧酸的有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH共3种；故C正确；

D．分子中含碳碳双键；能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故D错误；

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性；二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，A错误；

B．二者恰好中和时，反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O；离子方程式符合反应事实，遵循物质拆分原则，B正确；

C．Cu2+水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式应该为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；C错误；

D．二者发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，离子方程式应该为：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2+6H2O；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）将试样溶于盐酸中，锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入过量的FeCl3溶液，氯化铁与氯化锡发生氧化还原反应生成四氯化锡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被还原为Cr3+，Fe2＋被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：6Fe2++CrO72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；（4）设试样中锡的质量分数为x；根据上面反应可得关系式：

3Sn~~~~~~~~~~~~K2Cr2O7

3×1191

1.142x0.100mol/L×0.016L

x=×100%=50%；

（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用酸式滴定管或移液管；但定容时俯视容量瓶刻度线则加入水的体积偏少，所得溶液的浓度偏高。【解析】①.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑②.SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2③.6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O④.50.0％⑤.酸式滴定管（或移液管）⑥.偏高8、略

【分析】【详解】

（1）基态Cl原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态Cl原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl元素处于元素周期表的P区,其基态原子中；核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5.p3。

(2)NaClO2是离子型化合物；含有的化学键类型有离子键；极性共价键；

(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；

(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色；反应结束时溶液呈无色；

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，该水样中c(ClO2)==0.675mg/L。【解析】①.5②.p③.3④.离子键，极性共价键⑤.NH2Cl+H2O=HClO+NH3⑥.ClO2⑦.无色⑧.0.6759、略

【分析】【分析】

（1）根据电解质的定义判断；

（2）发生离子反应：H++OH-=H2O；应为可溶性强酸和强碱的中和反应；

（3）向沸水中滴加氯化铁，得到红褐色的氢氧化铁胶体；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba(OH)2）=1：1；

（4）计算Al2（SO4）3的物质的量，根据c=计算；

（5）在参加反应的8mol硝酸中；被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol。

【详解】

（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；题中为电解质①⑤⑥⑩；故答案为：①⑤⑥⑩；

（2）离子反应方程式写成H＋＋OH－=H2O，说明酸和碱能拆写成离子形式，同时没有其他离子反应，因此化学反应方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；

（3）向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；NaHSO4在水溶液完全电离成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是强碱，完全电离，硫酸根离子和钡离子（1:1）完全反应生成硫酸钡沉淀，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；

（4）硫酸铝属于盐，完全电离，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，硫酸铝的物质的量为=0.05mol，因此c(SO42－)=mol·L－1=0.6mol·L－1；

（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应可知转移6mole-，生成NO为2mol；当有0.6mol电子转移时，生成NO为0.2mol；标况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。【解析】①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O0.6mol/L4.4810、略

【分析】【详解】

(1)

a．假设开始沉淀时为则解得则

b．假设完全沉淀时为则则

(2)混合溶液中逐滴加入氨水发生反应：因为氢氧化镁和氢氧化铜的结构类型相同，溶度积越小，加入相同浓度的氨水，越容易生成沉淀，故先生成沉淀；

(3)则则即当pH约为9.4时，开始出现沉淀。一般认为溶液中的某离子浓度小于时，该离子沉淀完全，故完全沉淀时有则此时，=【解析】1.52.89.410.911、略

【分析】【详解】

(1)该物质最长碳链有5个碳原子；从靠近支链的一端数起，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基戊烷；

(2)该物质最长碳链有6个碳原子；从左端数3号碳上有两个甲基，4号碳有一个甲基，若从右端数3号碳有一个甲基，4号碳有2个甲基，选取支链编号之和最小的一端即左端开始编号，所以名称为3,3,4-三甲基己烷；

(3)该物质含有碳碳双键，所以选取碳碳双键所在碳链为主链，主链上有4个碳原子，从靠近双键的一端编号，1号碳上有碳碳双键，3号碳上有一个甲基，所以名称为3-甲基-1-丁烯。【解析】①.2-甲基戊烷②.3,3,4-三甲基己烷③.3-甲基-1-丁烯12、略

【分析】【详解】

I．根据有机物的结构简式可知；

(1)中含有碳碳双键；属于烯烃；

(2)中含有碳碳三键；属于炔烃；

(3)中含有醛基；属于醛。

II．(4)其结构中所含的官能团为羧基()，羟基()和碳碳双键()；

(5)根据莽草酸的结构简式可知，其分子式为

(6)根据所含官能团判断，莽草酸属于羧酸类、醇类。【解析】烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键醛醛基羧基碳碳双键羟基C7H10O5羧酸醇13、略

【分析】(1)

由结构简式可知；最长碳链有7个碳，从离取代基近的一端开始编号，3号碳上有2个甲基，5号碳上有2个甲基，因此名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)

羟基为-OH，其电子式为：

(3)

溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成乙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)

溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(5)

①醛类物质a能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT为三硝基甲苯，c甲苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr；

(6)

乙醛能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】(1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反应(或取代反应)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反应。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）13三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。16、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。17、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。18、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。20、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：红色金属M生成蓝色溶液，M为铜；Y与KSCN反应溶液显红色，可知E为铁、Y为Fe2(SO4)3、X为FeSO4；Z为Fe(OH)3；铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3将KI氧化为I2，离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考点：本题考查氧化还原反应、离子方程式。【解析】①.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O22、略

【分析】【分析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明一定不含K+；

②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明放出的气体是NO，加入足量稀盐酸发生反应原溶液一定含有Fe2+、NO此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明一定不含CO一定含有Cl-；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO

（1）

取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明放出的气体是NO，加入足量稀盐酸发生反应原溶液一定含有Fe2+、NO溶液中一定含有的阳离子为Fe2+，将生成的红棕色气体NO2通入水中，生成硝酸和NO，所发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）

取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；

（3）

根据以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5种离子，根据电荷守恒，若各种离子的物质的量浓度相等，则一定还含有Cu2+；

（4）

根据以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5种离子，根据电荷守恒，若各种离子的物质的量浓度相等，一定还含有Cu2+，则一定不含Al3+；故一定不含有的离子是K+、Al3+、CO【解析】（1）Fe2+3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）Ba2++SO=BaSO4↓

（3）Cu2+、Fe2+、Cl-、NOSO

（4）K+、Al3+、CO23、略

【分析】【详解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族；Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8；在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为所含化学键类型离子键和非极性共价键；

(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；

(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮状沉淀，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有AlO2-，C含有Al3+，如X为强碱，则A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+发生互促水解，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNO3反应生成Fe2+，Fe2+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。【解析】Al第二周期第VIA族离子键、共价键S2‾>O2‾>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2Al3++3AlO2‾+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+24、略

【分析】【分析】

X的结构简式为X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为B为C为D酸化生成E，故D为E为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物，H为转化为由此分析。

【详解】

(1)A的结构简式是C为C中所含官能团的名称为醛基，反应⑤为C在银铵溶液作用下转化为D反应类型是氧化反应；

(2)F为F转化生成G，由反应信息②可知，苯胺容易被氧化，反应②③两步不能互换，因为还原得到的氨基会被氧化；

(3)反应①的化学方程式是+HNO3+H2O；

(4)有多种同分异构体；其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物，如果两个酚羟基位于相邻位置，有2种结构，如果两个酚羟基位于相间位置，有3种结构，如果两个酚羟基位于相对位置，有1种结构，所以符合条件的有6种；

(5)在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成合成流程图示为：【解析】醛基氧化反应不能因为还原得到的氨基会被氧化+HNO3+H2O6五、计算题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要写其热化学方程式，可通过盖斯定律和。

已知①；②和③这3个热化学方程式计算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算ΔH即可；

【详解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，则4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按盖斯定律，②×4+①-③计算为可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，则该反应的焓变ΔH=(-234kJ•mol-1)×4+(-112.3kJ•mol-1)-(+179.5kJ•mol-1)=-1227.8kJ•mol-1，则3个热化学方程式为：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案为：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算ΔH=2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案为：289-2a。【解析】4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1289-2a26、略

【分析】【详解】

分析：将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰；两者分别增重2.7g和4.4g，增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，根据有机物A的相对原子质量结合质量守恒定律判断实验室；分子式，根据有机物的性质书写结构简式。

详解：（1）3.1gA的物质的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，其中碳原子的物质的量是0.1mol，所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳、氢原子个数分别是2个和6个，则氧原子的个数是个，所以A的化学式是C2H6O2，最简式是CH3O；

（2）根据红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH。

（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。

点睛：本题主要是考查有机物最简式、化学式、结构简式的有关判断和计算，题目难度不大。该题的解题关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。【解析】CH3OC2H6O2CH2OHCH2OHCH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H227、略

【分析】【分析】

(1)烃燃烧生成二氧化碳和水，根据0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol判断分子中的碳原子和氢原子，据此确定分子式为C6H12；①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃；②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2-二甲基丁烷，A中含有碳碳双键；③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯，根据同分异构体的书写方法分析解答；

(2)核磁共振氢谱中只有一种峰；说明结构对称，只含有1种氢原子，据此分析解答(2)和(3)；

(4)根据该有机物的球棍模型和核磁共振氢谱分析判断。

【详解】

(1)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式为C6H12；

①C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃，其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即故答案为：

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，A中含有碳碳双键，应为(CH3)3C-CH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故答案为：3，3-二甲基-1-丁烯；(CH3)3C-CH=CH2；

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物为丁烯，对应的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2；共三种同分异构体，故答案为：3；

(2)A．CH3-CH3结构对称，含有一种氢