2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学下册阶段测试试卷317考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为84%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A、9%B、8%C、7%D、12%2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．③⑤⑥⑦⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①②③④D．③④⑤⑥⑦⑧3、陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A.CB.AlC.OD.Si4、等物质的量的与rm{Br_{2}}起加成反应，生成的产物不可能是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、保护环境是每一公民的责任。下列做法：rm{垄脵}推广使用无磷洗衣粉；rm{垄脷}城市垃圾分类处理；rm{垄脹}推广使用一次性木质筷子；rm{垄脺}推广使用清洁能源；rm{垄脻}大量使用化肥、农药；rm{垄脼}推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脺垄脼}D.rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}6、有机物rm{A}的结构简式为rm{A}的同分异构体中，属于酚类的种数是rm{(}rm{)}A.rm{2}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{5}

7、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为rm{[Fe_{a}(OH)_{b}(SO_{4})_{c}]_{m}}取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，得到白色沉淀rm{1.7475g}另一份溶液，先将rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}再用rm{0.0200mol隆陇L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}标准溶液滴定至终点，消耗rm{0.0200

mol隆陇L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}标准溶液rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}该聚合硫酸铁样品中rm{50.00mL}的比值为rm{a隆脙b}已知：rm{(}A.rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O)}B.rm{2隆脙1}C.rm{3隆脙1}D.rm{1隆脙1}rm{4隆脙5}8、常温下，向rm{20mL0.2mol/LH_{2}A}溶液中滴加rm{0.2mol/LNaOH}溶液。有关微粒的物质的量变化如图rm{(}其中rm{I}代表rm{H_{2}A}rm{II}代表rm{HA^{-}}rm{III}代表rm{A^{2-})}根据图示判断，下列说法正确的是

A.rm{H_{2}A}在水中的电离方程式是：rm{H_{2}A篓T篓T篓TH^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}}rm{+}rm{A^{2-}}B.当rm{V(NaOH)=20mL}时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(HA}rm{)>c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}C.等体积等浓度的rm{{,!}^{2-}}溶液与rm{)>c(OH}溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D.当rm{)>c(OH}时，溶液中存在以下关系：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)篓T篓T篓Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}rm{{,!}^{-}}9、下列离子方程式书写正确的是()A.在氯化铝溶液中加入过量氨水：rm{Al^{3+}+3NH_{3}隆陇H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NHrlap{_{4}}{^{+}}}B.钠投入水中：rm{Na+H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：rm{2Cl_{2}+2OH^{-}=3Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}D.石灰石加入盐酸溶液中：rm{2H^{+}+COrlap{_{3}}{^{2-}}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}11、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在该反应中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}为放热反应，则rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)triangleH>0}则金刚石比石墨稳定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}则任何酸碱中和的反应热均为rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}13、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量14、下列各组物质互为同分异构体的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、我国已对酒驾实行了新的法规，即“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}乙醇的结构简式是______．

rm{(2)}乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是______rm{.(}填结构简式rm{)}16、rm{{FeC}l_{3}}在水溶液中易水解生成rm{Fe}rm{({OH})_{3}}和盐酸，有关反应化学方程式：______、加热蒸干并灼烧最终得到______rm{{.}(}填化学式rm{)}17、将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。⑴此反应的化学平衡常数是K=____（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：甲.大于a乙.小于a丙.等于a①若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为____；②若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为____；③若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为____。18、（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a____b(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料rm{{.}}配料中，富含维生素的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于着色剂的是______，属于防腐剂是______，属于调味剂的是______．。品名浓苹果汁配料rm{{垄脵}}浓缩苹果汁rm{{垄脷}}蔗糖rm{{垄脹}}柠檬黄rm{{垄脺}}山梨酸钾果汁含量rm{{geqslant}80{%}}生产日期标于包装封口处评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、综合题(共2题，共12分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】将C2H4O看作：C2H2·H2O，则可看出C2H2、C6H6、C2H2·H2O，除去H2O外，C：H=1：1，所以当C%=84%时，H%=7%，则剩余的水的百分含量为9%，进而可得出混合物中O%=9%×16/18=8%【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。考点：考查元素推断【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}等物质的量的与rm{Br_{2}}发生rm{1}rm{4-}加成反应，生成产物的结构简式为：故A正确；

B.等物质的量的与rm{Br_{2}}发生rm{1}rm{2-}加成反应，生成产物的结构简式为：故B正确；

C.等物质的量的与rm{Br_{2}}发生rm{1}rm{4-}加成反应，生成产物应该为不可能生成故C错误；

D.等物质的量的与rm{Br_{2}}发生rm{3}rm{4-}加成反应，生成产物的结构简式为：故D正确；

故选C．

等物质的量的与rm{Br_{2}}起加成反应，可以发生rm{1}rm{2-}加成反应，也可能发生rm{1}rm{4-}加成反应，rm{3}rm{4-}加成，也可能发生全加成rm{.}据此进行解答．

本题考查了加成反应原理，题目难度不大，注意掌握加成反应的概念及反应原理，明确二烯烃的加成反应特点，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】本题主要考查化学与环境，常见污染物的来源、危害及治理等知识点。rm{垄脵}使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故rm{垄脵}正确；rm{垄脵}垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故rm{垄脷}正确；rm{垄脷}树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故rm{垄脷}错误；rm{垄脹}推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故rm{垄脹}错误；正确；rm{垄脹}过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故rm{垄脺}错误；rm{垄脺}氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可减少臭氧层的破坏，故rm{垄脺}正确；故C正确。故选C。rm{垄脻}【解析】rm{C}6、B【分析】本题考查同分异构体的确定。有机物rm{A}的结构简式为它含有rm{7}个碳原子，它的同分异构体属于酚类的，则应含有苯环而且苯环上连有rm{-OH}此外苯环上还有一个甲基，反应有邻、间、对三种不同结构，即它的同分异构体属于酚类的共有rm{3}种。

故选B。【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】

本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量。

【解答】

由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀，则硫酸根离子的物质的量是rm{1.7475g/233g/mol=0.0075mol}根据消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}标准溶液rm{50.00mL}可计算亚铁离子的物质的量是rm{0.05L隆脕0.02000mol隆陇L^{-1}隆脕6=0.006mol}根据rm{0.05L隆脕0.02000

mol隆陇L^{-1}隆脕6=0.006mol}元素守恒可知，铁离子的物质的量是rm{Fe}则rm{0.006mol}则rm{n(SO_{4}^{2-}):n(Fe^{3+})=5:4}rm{a=4}在rm{c=5}中，符合电荷守恒，rm{[Fe_{a}(OH)_{b}(SO_{4})_{c}]_{m}}所以rm{4隆脕3=2隆脕5+b}rm{b=2}rm{a}

故选A。rm{b=4:2=2:1}【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。【解答】A.rm{H_{2}A}是弱电解质，rm{H_{2}A}在水中的电离方程式是：rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}故A错误；

B.当rm{V(NaOH)=20mL}时，发生反应为rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}溶液主要为rm{NaHA}rm{HA^{-}}电离大于水解，溶液显酸性，则rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故B正确；

C.由图示关系知，rm{c(A^{2-})>c(H_{2}A)}说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；

D.当rm{V(NaOH)=30mL}时，发生反应为rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}rm{NaHA+NaOH=Na_{2}A+H_{2}O}溶液主要为等物质量的rm{NaHA}rm{Na_{2}A}的混合溶液，根据电荷守恒得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})垄脵}物料守恒可知：rm{3c(HA^{-})+3c(A^{2-})+3c(H_{2}A)=2c(Na^{+})垄脷}rm{垄脵隆脕2+垄脷}得：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+3c(H_{2}A)篓Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)10、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}11、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}12、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的总能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A错误；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)}rm{triangleH>0}为吸热反应rm{;}石墨的能量低于金刚石；能量越低越稳定，故B错误；

C.完全燃烧放出的热量多，放热为负值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正确；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的热量为中和热，rm{1mol}弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D错误．

故选C．

A.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；

B.rm{57.3kJ/mol}为吸热反应；

C.完全燃烧放出的热量多；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH>0}水放出的热量为中和热．

本题考查了热化学方程式的书写方法；燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}13、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}14、CD【分析】

【分析】本题考查有机物同分异构体的判断。掌握分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体是解题的关键。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；和互为同分异构体，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均为rm{{,!}_{3}}二者互为同分异构体，故C正确；

和【解析】rm{CD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇含有羟基，结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)}乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，结构简式为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}故答案为：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．

乙醇含有羟基；可发生取代；消去和氧化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}16、rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}rm{F{e}_{2}{O}_{3}}【分析】【分析】本题考查了水解原理的应用和水解方程式的书写；题目难度不大，注意把握水解原理；以及影响水解平衡移动的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

【解答】rm{FeC{l}_{3}}在水溶液中易水解生成rm{Fe(OH{)}_{3}}和盐酸，水解的反应化学方程式：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}易挥发，所以加热蒸干并灼烧水解生成的氢氧化铁会分解生成氧化铁；

；加热促进水解，而且rm{HCl}易挥发，所以加热蒸干并灼烧水解生成的氢氧化铁会分解生成氧化铁；rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{HCl}故答案为：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}

；【解析】rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}rm{F{e}_{2}{O}_{3}}17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知（2）①若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，则此时相当于A和B的起始物质的量分别是2molA和2mol，因此平衡是等效的，含量不变，答案选丙。②当x=3时，反应前后体积不变，所以只要满足起始时A和B的物质的量之比是1:1，即可满足平衡等效。2molB、6molC作起始物质，则此时相当于A和B的起始物质的量分别是4molA和4mol，所以若在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质时，平衡还是等效的，含量不变，答案选丙。③若在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，此时A和B的物质的量之比是1:1，所以达到平衡后，平衡时等效的，则C的体积分数不变，答案选丙。考点：考查平衡常数的判断以及等效平衡的应用与判断【解析】【答案】⑴⑵①丙②丙③丙18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反应放热。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动。对该反应而言即为左移。化学平衡常数K减小。填“小于”。①根据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC大于K平衡向逆反应方向移动。②QC小于K平衡向正反应方向移动。求得x＜3.0符合题意。其他物质的投料不变H2投料越多其转化率越低。考点：考查化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系，勒夏特列原理等高考高频考点【解析】【答案】（1）小于（2）①逆反应②x＜3.0（3）小于19、①③④②【分析】【分析】本题考查食品添加剂，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。【解答】rm{垄脵}浓缩苹果汁富含维生素；rm{垄脷}蔗糖是调味剂；rm{垄脹}柠檬黄属于着色剂；rm{垄脺}山梨酸钾是防腐剂。故答案为：rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}

【解析】rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}四、探究题(共4题，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（