2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、和反应过程中的能量变化如图所示；下列有关说法中正确的是。

A.B.b曲线使用催化剂，降低了反应的焓变C.若的键能为则的键能为D.若该反应过程中转化的化学能为则有生成2、已知：下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是A.A；应用如图所示装置可完成本实验。

B.将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒C.取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据D.3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是。ABCDZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄已知聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程

A.AB.BC.CD.D4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：B.溶液中：C.使石蕊变红的溶液中：D.透明澄清的溶液中：5、下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D.某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞06、下列类比或推理合理的是。已知方法结论A稳定性：类比稳定性：B酸性：类比酸性：C金属性：Fe>Cu推理氧化性：D推理溶解度：

A.AB.BC.CD.D7、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.惰性电极电解水溶液：D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：8、下列反应的方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：B.电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑C.FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.NaHCO3的水解：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、已知：

B.

(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。

(2)尿素合成过程中通过控制温度、和的物质的量比氨碳比等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是___________当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

10、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2，在不同温度时，K1、K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

(1)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数K，则△H=_____(用△H1和△H2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____反应(填“吸热”或“放热")。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

该条件下反应的平衡常数为_____；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为____mol/L。

(3)一定温度下，可逆反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0达到平衡，将容器的容积压缩到原来的在其它条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______。

A.c(H2)减小B.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时减小11、利用天然气制取合成气；然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。

I．甲烷制取合成气时；在同一容器中同时发生的主要反应是:

反应①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l

反应②:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJmol-l

(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。

A．升温时反应①的正反应速率增大；逆反应速率减小，平衡正向移动。

B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0

C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量。

D．在恒温恒容容器中；气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态。

(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。

(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H2)]随时间(t)的变化如图1。控制其它条件不变，在温度为T2时(T2＜T1)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。

II．合成己烷时发生的反应是∶

主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H

副反应:反应④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图2，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图3.

请回答∶

(1)反应③的△H______0(填“＞”“="或“＜")

(2)600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图2说明原因(副反应影响可忽略)_____。

(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成己烷的说法中正确的是()

A．减少体系中的水蒸气；有利于提高生产效益。

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生。

C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成己烷。

D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益12、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

(1)在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:___________________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记光合作用的化学方程式如下；将其补充完整。

__________+__________(CH2O)x+x18O2+xH2O)

(2)工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述在阴极区再生的原理：______________。

(3)将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.lkJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。容器乙丙丙起始反应物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡数据c(CH3OH)/mol/Lc1c2c3反应的能量变化/kJxyzz体系压强/Pap1p2p3p3反应物转化率α1α2α3α3

根据上表信息填空(填写“>”“<”或“=”)：

①2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

②③2p2_________p3；④α1+α2_________113、1.天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时；下列说法正确的是。

14、热化学方程式。

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项。

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误18、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误19、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误21、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误22、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误23、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、A；B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。

回答下列问题：

（1）B的阴离子结构示意图为__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。

（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。

（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。25、已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B；C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是___、___。

（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中；存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。26、I.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等离子化合物。

(1)Z2Y2的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)27、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂；它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______；阴极上观察到的实验现象是_______。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案；并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择；实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论____________

(4)电解完毕；从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是_______，步骤⑤的操作名称是_______。步骤④洗涤晶体的目的是_______。评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)28、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.0050mol/L。

(1)通过计算求该反应的平衡常数__________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，通过计算求达到化学平衡状态时各物质的浓度___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；

B．催化剂只能降低反应的活化能；不能改变焓变，B项错误；

C．则的键能为C项正确；

D．当生成时放出热量，即转化的化学能为若该反应过程中转化的化学能为则生成即有生成；D项错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．如图所示装置中缺少环形玻璃搅拌棒；可能会造成酸；碱溶液混合不均匀，不同部位的溶液温度不同，A不正确；

B．量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入；易造成热量损失，应将溶液一次迅速倒入，B不正确；

C．取一次测量前后的温度差计算反应热；易造成测定结果产生较大偏差，应进行三次实验，然后求其平均值，C不正确；

D．反应表示2mol反应[]，所以D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线流向铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2因而c(H+)减小；故A正确；

B．Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故B正确；

C．Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌溶解，因而锌筒会变薄，故C正确；

D．聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6可知，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是充电过程；故D错误；

故答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．和能发生反应；不能大量共存，A项不选；

B．和反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；不能大量共存，B项不选；

C．使石蕊变红的溶液显酸性，与H+、反应；不能大量共存，C项不选；

D．之间不反应；能大量共存，D项选；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.物质聚集状态不同，熵值不同，相同物质的量的同种物质，气体S＞液体S＞固体S，故1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故A正确；

B.反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H-T△S＜0时，反应能自发进行，△G＞0时，反应不能自发进行，放热反应的△H＜0，熵增反应的△S＞0，因此，放热且熵增的反应的△G始终小于0；反应在任意温度下均可自发进行，故B错误；

C.该反应的△H＞0、△S＞0，则在高温下△H-T△S＜0可以成立；反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C正确；

D.某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S＞0，又因为该反应的△S＞0，则△H＞0；故D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：故A符合题意；

B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：故B不符合题意；

C．金属性：Fe＞Cu，则离子氧化性是故C不符合题意；

D．不能得出溶解度：只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯气能氧化亚硫酸钠，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠：A正确；

B．盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应；B错误；

C．惰性电极电解水溶液：C错误；

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子被中和：D错误；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHCO3晶体和NH4Cl，反应的离子方程式为：A正确；

B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；在阴极上Cu2+得到电子被还原产生Cu单质，电解方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B正确；

C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C正确；

D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，产生H2CO3和OH-，但盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的离子方程式为：+H2OH2CO3+OH-；D错误；

故合理选项是D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)应用盖斯定律，将得，

(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势；其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动；

【详解】

(1)应用盖斯定律，将得，所以工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：

故答案为：

(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势；其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动；

故答案为：a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率；前半段B反应为主导因素；温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动。

【点睛】

本题考查反应进行的条件控制，a值的大小决定反应发生的进行方向，a值越大，反应向正向移动，转化率越高。【解析】a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率；前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动10、略

【分析】【详解】

(1)根据题所给的热化学方程式，依据盖斯定律，①-②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=△H1-△H2，反应①的平衡常数K1=c(CO)/c(CO2)，反应②的平衡常数K2=c(H2)/c(H2O)，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K=由表中数据可知，温度700时，K1/K2=0.62，900时，K1/K2=1.29，温度升高，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数增大，说明是吸热反应；本题答案为：△H1-△H2；吸热；

(2)由图中数据及c(CO2)的变化值，可得平衡时c(CO2)=0.5mol/L，c(CO)=1.0mol/L，则平衡常数K=1mol/L/0.5mol/L=2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，设转化的CO2的浓度为xmol/L，相同温度K值相同，K=xmol/L/(2-x)mol/L=2.0，解得x=则平衡时CO2的浓度为：2.0mol/L-mol=mol本题答案为：2.0；

(3)一定温度下，可逆反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0达到平衡，将容器的容积压缩到原来的物质的量不变，各物质的浓度增大，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动。

A．虽然平衡正向移动，但是容器体积减小导致c(H2)增大；故A错误；

B．反应物和生成物浓度都增大导致正逆反应速率都加快；故B错误；

C．平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加；故C正确；

D．平衡正向移动，则氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，重新平衡时减小；故D正确；

故答案：CD。【解析】ΔH1－ΔH2吸热2.0CD11、略

【分析】【分析】

从温度影响化学反应速率的角度分析。熵变等于0是混乱度不变的反应。反应②放热；反应①吸热，同一容器中同时发生反应②和反应①，反应②为反应①提供热量。根据平衡判据判断反应是否处于化学平衡状态。根据活化能的大小和单位体积活化分子百分数分析。温度降低，达到平衡的时间延长，平衡向放热的方向移动，逆向移动。根据图像中化学平衡常数随温度的变化判断反应放热还是吸热，并考虑转化率的影响。从平衡移动的方向考虑，然后分析。

【详解】

I．(1)A．升温时反应①的正反应速率增大；逆反应速率也增大，正反应方向为吸热的反应，故温度升高，平衡正向移动，故A错误；

B．反应②因为反应物和生成物都是气体，气体的混乱度没有发生变化，所以△S=0；故B错误；

C．反应②和反应①在同一体系中；反应②放出的热可以提供反应①所需的热量，故C正确；

D．在恒温恒容容器中；气体密度始终不变，故不能判断反应达到化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

(2)在制取合成气的初始阶段；反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快，反应②的反应速率大于反应①的反应速率；

(3)图1中可以看出反应①在t1时刻达到化学平衡，根据反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l，可知，CO和H2的浓度的变化量之比为1:3，H2和CO都是生成物，起始浓度都是0，H2的平衡浓度为4.5a，T2时CO的平衡浓度为1.5a，则T2＜T1时，温度降低时，达到平衡时的时间延长，平衡逆向移动，T2时CO的平衡浓度小于1.5a，c(CO)变化曲线为：

II．(1)lgK随温度的升高而降低，K值越大，平衡正反应方向进行的程度越大，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度的升高而降低，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，反应③的△H＜0；

(2)600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变；根据图2，反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小；

(3)根据反应，主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H副反应:反应④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

A．减少体系中的水蒸气；平衡正向移动，有利于提高生产效益，故A正确；

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳；会使副反应的生成物浓度增大，使平衡逆向移动，有利于减少副反应的发生，故B正确；

C．碳是固体；在体系中加入并保持一定量的碳对平衡没有影响，故C错误；

D．工业生产中；本反应正反应方向是体积减小的反应，压强越高，越有利于提高产率，选择的压强越高，对设备的要求较高，增加了成本，不一定提高综合效益，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

画出一氧化碳的浓度随时间的变化时，要利用好一氧化碳和氢气的计量数关系，正反应方向吸热的反应，温度降低时，平衡逆向移动，会使一氧化碳的浓度小于温度高时，为易错点。【解析】C反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快＜反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小。AB12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要和xCO2，所以答案为：xCO2。

(2)根据装置图分析，与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑；HCO3-存在电离平衡：H++阴极H+放电浓度减小，平衡右移，产生所以在阴极再生。

(3)①根据等效平衡思想，2mol氢气和1molCO完全反应生成1molCH3OH，加入2mol甲醇相当于增大压强，平衡正向移动，则2c13，所以答案为<。

②甲投入2mol氢气和1molCO；乙中投入1mol甲醇，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为90.1kJ，则|x|+|y|=90.1，所以答案为：=。

③丙容器反应物投入量2mol甲醇，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2>p3，所以答案为：>

④甲容器和乙容器是达到等效平衡状态，甲正向进行，乙逆向进行，则α1+α2=1，所以答案为：=。【解析】2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO24OH--4e-=2H2O+O2↑(存在电离平衡：H++阴极H+放电浓度减小，平衡右移，再生(或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与反应生成)<=>=13、A【分析】【分析】

由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。

【详解】

A．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极；在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A正确；

B．电池工作时；阴离子氧离子向负极移动，则氧离子在电解质中向电极a移动，故B错误；

C．由分析可知，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—；故C错误；

D．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，则当标准状况下的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有×8=0.02mol；故D错误；

故选A。14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】反应所释放或吸收的热量能量温度和压强glsaq整分不同三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。16、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。17、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E为短周期元素；根据元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+2、D的原子序数为x+7，C的原子序数为x+6，E的原子序数为x+9，A、B原子的质子数之和等于E的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再结合原子结构分析解答。

【详解】

根据分析可知；A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S；

(1)氟是9号元素，氟离子的离子的离子结构示意图为

(2)D是硅；位于第三周期，第ⅣA；

(3)A、B、D、E的气态氢化物分别为NH3，HF,SiH4，H2S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N>S>Si，稳定性最差的是SiH4；

(4)氟化氢和碳酸钠，氢氧化铝反应生成六氟合铝酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；

(5)硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为Si+2H2=SiH4，28g硅的物质的量为n===1mol，放出1615kJ热量，故热化学方程式为Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol。

【点睛】

写陌生化学方程式时依据元素守恒，根据质量守恒定律配平。【解析】第三周期第ⅣASiH43Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；则B为Li、C、F、Mg中的一种，但是A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则B为C，所以A为H，C为N，D为O；若形成的为10电子微粒则X为CH4，Y为NH3，Z为H2O；若形成的为18电子微粒则X为C2H6，Y为N2H4，Z为H2O2；据此解答。

【详解】

(1)；由上述分析可知；B为碳，D为氧，故答案为：碳；氧；

(2)、要使Y能与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应，则Y为NH3，X为CH4，Z为H2O，Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，所得溶液为硝酸铵溶液，溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，破坏水的电离平衡溶液呈酸性，故答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)①、根据溶液中电荷守恒解，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，故答案为：c(NH4+)；c（NO3-）；

②、根据物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(NO3-)，故答案为：c(NO3-)。【解析】碳氧酸NH4++H2ONH3·H2O+H+c(NH4+)c（NO3-）c（NO3-）26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；X可分别与Y