2025年人教B版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学下册月考试卷657考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验设计中，不能有效证明二氧化碳的密度比空气大的是（）A.B.C.D.2、下列变化过程不属于缓慢氧化的是()A.食物腐烂B.光合作用C.呼吸作用D.铁钉生锈3、蛋质是构成胞基本物质是多种氨基酸构化合物rm{.}丙氨酸是组人体蛋白的氨基酸之一，图丙氨酸子结构模型图，丙氨酸的化学式rm{C3H7O2}下对丙的叙述正确的是rm{)}A.丙氨酸分子中含有rm{13}个原子核B.丙氨酸中碳、氧原子质量比为rm{9}rm{8}C.丙氨酸中氮元素的质量分数最小D.丙氨酸是由四种原子构成的化合物4、“绿色化学”是指rm{(}rm{)}A.颜色为绿色的化工产品B.采用无毒无害的原料、生产出有利环保的产品C.绝对不含任何化学物质的无害产品D.只能使用，不能再生产的化学产品5、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成白色固体，产生大量白烟B.镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C.向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色D.在氧气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量6、如图；小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是（）

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

8、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

9、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

10、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}11、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}12、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

13、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

14、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，则可判断淀粉中一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布；请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有____个原子核、____个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=____，化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是____．

（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为据此推测硒元素位于____周期，其化学性质与上图中____元素的化学性质相似．

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：____（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条____．17、人类的生活和生产都离不开金属材料．

（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．铁锅生锈的条件是：铁与空气和____直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____．铝锅轻便、耐用，其原因是____．

（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____．

18、酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物质⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料⑧是一种绿色能源⑨当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑩燃烧生成水和二氧化碳．根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有____（填序号，下同）化学性质有____用途有____酒精发生的物理变化是____发生的化学变化是____．19、在蜡烛燃烧的探究实验中：用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上有______出现，说明蜡烛燃烧时有______生成rm{.}用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变______，证明蜡烛燃烧时还有______生成．20、写出下列反应的表达式；并用相应的序号填空：

rm{(1)}硫在空气中燃烧______；

rm{(2)}过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______；

rm{(3)}木炭在氧气中燃烧______；

rm{(4)}以上各反应中属于分解反应的是______，既是化合反应又是氧化反应的是______rm{(}填序号rm{)}21、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开．结合下列实验仪器回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：A____；E____．

（2）用字母填空：①量取一定体积的液体时，需要用____．

②少量溶液相互反应时，需要用____．

③加热液体时，需要用____．

④盛放较多量的液体试剂或反应容器____．

⑤收集气体时，需要用____．22、请完成下列化学方程式。

（1）____FeS2+____O2-____Fe2O3+____SO2↑

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气____

（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水____

（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+________．评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)23、下表列出了初中化学里所学过的几种重要元素的原子结构：

。原子种类原子核核外电子。

数相对原子。

质量质子数中子数氢111碳66612氧88816钠11121123铁26302656分析表格栏目的内容及数据；你可以总结的规律。

（1）______

（2）______

（3）______

（4）______

（5）______．

24、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的______；______性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？______

（3）产生的气体物质从分类看；它们的区别______；______．

25、小明和小李在实验室分别配制一定质量分数的溶液；请你和他们一起完成实验．

（1）小明配制的是100g10%的氢氧化钠溶液．

①小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体；在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的______（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到______仪器（填序号），溶解时需要用到e和______仪器（填序号），实验中使用玻璃棒的目的是______．a．烧杯、b．10mL量筒；c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

③氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”和“等于”）水合过程放出的热量；得到的氢氧化钠溶液可以导电，原因是______．

（2）小李用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸．

①小李的实验步骤是计算；______、______、装瓶保存．

②小李进行实验时必不可少的一组仪器是______

A．量筒；烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯。

C．托盘天平；玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

③如果小李所配盐酸的溶质质量分数偏高；你认为可能的原因是______（答两点）．

评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)26、如图所示。

rm{(1)}如图所示的rm{3}个实验，rm{A}中水发生了______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管rm{2}中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况______．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的______极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为______rm{mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为______

A.rm{B}．rm{C}．rm{D}．

rm{(3)}写出rm{B}装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能rm{.}根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______rm{(}高、低rm{).}因为______

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(5)}关于通电分解水试验的结论正确的是______

A.水是由氢气和氧气组成的rm{B.}分子是化学变化中的最小粒子。

C.分子在化学变化中可以再分rm{D.}生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

rm{(6)}写出图rm{B}的rm{1}管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(7)}小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图rm{C}的净水器；试回答：

rm{垄脵}其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；rm{垄脷}此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{(}写出一点即可rm{)}长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：A；二氧化碳使烧杯内的蜡烛由下到上依次熄灭；由于是倾倒方式，所以气体自然的下沉的，所以证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故A正确；

B；二氧化碳倾倒后右端下沉；只能证明二氧化碳的密度比空气大，故B正确；

C；通入二氧化碳使烧杯内的蜡烛由下到上依次熄灭；无法证明二氧化碳密度比空气大，因为这是强迫气体从低处往高处来，即使密度小的也会产生对应现象．故C错误；

D；倒入二氧化碳使烧杯内的气球上浮；验证的是二氧化碳的密度比空气大，故D正确．

故选C．

【分析】可以根据二氧化碳的物理性质包括无色无味，密度比空气大，易溶于水；化学性质包括不可燃不助燃，能与水和石灰水反应，进行分析．2、B【分析】【分析】本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键。根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。【解答】A.食物的腐烂是食物与空气中的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化；故A选项不符合题意；

B.光合作用是绿色植物吸收二氧化碳；释放出氧气，不属于缓慢氧化，故B选项符合题意；

C.呼吸作用是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；故C选项不符合题意；

D.铁钉生锈是铁与空气中的氧气；水等发生的不容易察觉的缓慢氧化；故D选项错误。

故选B。

【解析】rm{B}3、B【分析】解：由丙氨酸的化学式一个丙氨酸的分子rm{3}个碳子、rm{7}个氢原子rm{2}个氧原子rm{1}氮原子构，个原子都有一个子，所一个丙氨分子中含有rm{13}原子；故错误；

丙酸是由分构成的而不是由子直成的；故错误．

丙氨酸中碳氢、氧、氮rm{4}种质量比是rm{(12隆脕3}rm{隆脕7)}rm{(1隆脕)}rm{14=3}rm{7}rm{3}rm{14}可见其中氢元素的质量分数最小故错；

故B．

根据化合素的质量比来分析；

A.根子结构以及原子成来分析；

根据氨酸的结来分析．

本题难度不大，考查同学们结新息、灵活化学式的含义与有关计进行问题、解决的能力．【解析】rm{B}4、B【分析】解：绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物转化为生成物的化学rm{.}绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染rm{.}任何物质都是由元素组成的；绿色化学并不是有严格定义的，是一种理念．

故选：rm{B}

本题考查的内容是绿色化学；绿色化学并不是有严格定义的，是一种理念，要求学生具备绿色化学意识，积极参与保护人类的生存环境，这是化学未来发展的必然方向．

本题较容易，要求学生树立环境保护意识，这是对情感态度价值观的考查rm{.}理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

B；镁在空气中燃烧；发出强光，放出热量，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；向硫酸铜溶液中加入铁钉；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变成浅绿色，故选项说法错误．

D；硫在氧气中燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据金属的化学性质进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{D}6、C【分析】解：A、CO2微观表示一个二氧化碳分子；故A描述正确，据题意排除A；

B；宏观表示二氧化碳这种物质；故B描述正确，据题意排除B；

C；一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成；故C描述错误，符合题意；

D；二氧化碳由碳元素和氧元素组成；故D描述正确，据题意排除D；

故选：C。

化学式宏观表示这种物质或这种物质是由哪些元素组成的；

微观表示一个分子和一个分子中有多少个原子；

了解化学式的宏观和微观意义，并能运用解题．【解析】C二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

8、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

9、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

10、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}11、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}12、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

13、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

14、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由C；O元素组成，水由H、O元素组成，即反应前为C、H、O三种元素；而生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，可以推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．

故答案为：C；H；O

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中的元素是碳元素；氢元素、氧元素．生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素可以据此作答．

16、略

【分析】

（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有6个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子；镁元素的原子结构示意图最外层电子数为2，所以x为2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子：Mg2+；

（2）原子结构示意图为共有4个电子层，所以硒元素位于第四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似；

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化；根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图；可以得出：同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

故答案为：（1）3；22；2；失；Mg2+；（2）四；氧或硫；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子；钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；（4）同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

【解析】【答案】（1）根据二氧化碳分子的构成进行解答；

（2）根据原子核外有几个电子层说明在第几周期；

（3）根据元素周期表的特点进行解答；

（4）根据元素周期表的特点进行归纳总结．

17、水使油与氧气隔绝铝的密度小，常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化硫酸镁、硫酸铜溶液【分析】【解答】解：（1）铁锅生锈的条件是：铁与空气和水直接接触；

油着火可用锅盖盖灭；其原理是使可燃物﹣﹣油隔绝氧气；铝的密度小，所以铝锅轻便，常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；

（2）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液；硫酸铜溶液中；铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；

故答案为：（1）水；使油与氧气隔绝；铝的密度小；常温下；与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．

（2）硫酸镁；硫酸铜溶液．

【分析】（1）根据铁生锈的条件灭火的原理和方法；铝的密度、及铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析回答；

（2）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应．18、①②③④⑤|⑥|⑦|⑨|⑩【分析】【解答】解：酒精是一种无色透明；具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶；并能溶解碘、酚酞等多种物质．这些都是酒精的物理性质．故填：①②③④⑤；

酒精易燃烧是酒精的化学性质；故填：⑥；

酒精常作酒精灯和内燃机的燃料；属于酒精的用途，故填⑦；

酒精发生的物理变化是：酒精在灯芯上边汽化；由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：⑨；

酒精发生的化学变化：酒精在灯芯上燃烧；生成二氧化碳和水有新物质生成，故填：⑩．

故答案为：①②③④⑤；⑥；⑦；⑨；⑩．

【分析】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化19、略

【分析】解：水蒸气遇冷凝结成水雾；用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上有水雾出现，说明蜡烛燃烧时有水生成；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成．

故答案为：水雾；水；浑浊；二氧化碳．

根据水蒸气遇冷凝结成水雾；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．【解析】水雾；水；浑浊；二氧化碳20、略

【分析】解：rm{(1)}硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；符合“多变一”的特征，属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故填：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；符合“一变多”的特征；属于分解反应；

rm{(3)}木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{.}符合“多变一”的特征，属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故填：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；

故答案为：rm{(4)(2)}rm{(1)(3)}．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；rm{(2)}rm{(1)(3)}21、略

【分析】

（1）指定仪器分别是量筒和酒精灯；

（2）根据仪器的用途：①量取一定体积的液体时；需要用量筒；

②少量溶液相互反应时；需要用试管；

③加热液体时；需要用酒精灯；

④盛放较多量的液体试剂或反应容器烧杯；

⑤收集气体时；需要用集气瓶；

故答案为：（1）量筒；集气瓶；

（2）①A；②D；③E；④B；⑤C．

【解析】【答案】根据对常用仪器的认识和用途分析解答：

量筒用于量取一定液体的体积；

烧杯可盛放较多量的液体试剂或反应容器；

集气瓶可用来收集或储存气体；

试管可作为少量试剂的反应容器；

酒精灯是常用来加热物质的仪器．

22、略

【分析】

（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：

2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜；二氧化碳和水：

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）根据H；O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

故答案是：（1）4；11、2、8；

（2）2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）4、H2O．

【解析】【答案】本题考查化学方程式的配平；利用原子在化学反应前后数目不变来配平；书写化学方程式时，必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

四、计算题(共3题，共12分)23、略

【分析】

根据原子的结构及分析表中数据可归纳总结出规律．

故答案为：

（1）原子核中不一定都有中子；

（2）在原子中；原子核里的质子数等于核外电子数；

（3）相对原子质量等于质子数加中子数；

（4）在原子中；原子核里的质子数不一定等于中子数；

（5）不同种类的原子；其质子数不同，核外电子数不同；

（6）原子是由原子核和核外电子构成的；

（7）原子核是由质子和中子构成的；

（8）质子数决定元素的种类等．

【解析】【答案】根据原子的结构和各微粒之间的关系解答．原子是由原子核和核外电子构成的；原子核又是由质子和中子构成．相对原子质量=质子数+中子数。

24、略

【分析】

（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱及铁钉反应时发生化学变化属物质的化学性质，故答案为：物理；化学．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属反应生成氢气，利用的均是醋酸的化学性质，故答案为：是根据酸与金属反应生成氢气；酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳的性质设计的．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气；从元素组成分析二氧化碳是氧化物，氢气是单质．故答案为：氢气是单质；二氧化碳是氧化物．

【解析】【答案】（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱铁钉反应时会生成新物质属化学性质．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属反应生成氢气．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气；利用物质的分类解决．

25、略

【分析】

（1）读数时；要读游码的左边；称量时用到的仪器有：天平；药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．玻璃棒能加速食盐的溶解，氢氧化钠溶于水是一个放热反应，能导电是因为氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的钠离子和氢氧根离子．故答案为：①B②c和d；a；加速溶解③小于；氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的离子。

（2）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤是：计算；量取、溶解、装瓶存放；不需要称量，因此不用托盘天平；用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；如果所配盐酸的溶质质量分数偏高：可能是盐酸量多了；或水量少了．故答案为：①量取溶解②D③量取浓盐酸时仰视读数；用量筒向烧杯中转移水时，有少量水洒出。

【解析】【答案】配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的步骤是计算；称量、溶解；称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．要注意量筒的选择和游码的读法；氢氧化钠溶于水是一个放热反应，能导电是因为氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的钠离子和氢氧根离子．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤是：计算、量取、溶解、装瓶存放，不需要称量，因此不用托盘天平；用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；如果所配盐酸的溶质质量分数偏高：可能是盐酸量多了；或水量少了．

五、推断题(共1题，共8分)26、略

【分析】解：rm{(1)}由图示的rm{3}个实验可知，rm{A}中没有新物质生成，水发生了物理变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管rm{2}中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子；发生化学变化．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的负极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证rm{.}电解水时正负极生成的气体体积之比是rm{1}rm{2}若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为rm{10mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为

rm{(3)}在rm{B}装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气，反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能rm{.}根据能量守恒原理；该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：rm{H_{2}O}不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：rm{H}rm{O}生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：rm{H_{2}}rm{O_{2}.}由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)A.}水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B.分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C.分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D.生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学