2025年外研版2024选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJD.加入催化剂，该反应的焓变减小2、反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法不正确的是A.343K时反应物的平衡转化率为22%B.a、b处反应速率大小：va＞vbC.要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D.已知反应速率k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K时3、在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)⇌B(g)+2C(g)ΔH=mkJ/mol；有下列两种图像。有关叙述正确的是。

A.若甲为恒容体系，图像（I）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0B.恒温条件下，图像（I）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C.恒温条件下，若乙容器存在图像（II）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数D.恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1mol3molC，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同4、下列说法正确的是（）A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性C.C；如图可表示水分解过程中的能量变化。

D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者5、常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)；下列说法正确的是()

A.常温下，的比同浓度的大B.过程中水的电离程度先减小后增大C.点溶液中，D.点时，6、常温下；几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀7、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后；改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]sp[Cu(OH)2]B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8、下列实验方案合理的是A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB.制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释C.用甲基橙检验溶液的酸碱性D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染；国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”；“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

①n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

②臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A.烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B.尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响。

C.强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除。

D.pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳。

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L－1，平衡常数K=__。

②上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。10、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积B.移走部分YC.通入大量XD.升高温度E.加催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶211、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

(1)若x=1.5则左侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______。

(2)若X=2，则左侧反应在起始时向______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______。12、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)13、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下；以异丁烷为原料生产异丁烯。温度；压强改变对异丁烷平衡转化率的。

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃580590600610610以γ-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性。

b.载体会影响催化剂的选择性。

c.载体会影响化学平衡常数。

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。14、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。15、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]16、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中；常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。17、写出下列反应的离子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。________评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)19、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)21、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳；氮及其化合物；在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

H2O(1)=H2O(g)△H="+44"kJ/mol

试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I；II；其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1="-57.8"kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2="+41.2"kJ/mol

①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

②对于气体参加的反应,；表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

已知:气体各组分的分压p(B)；等于总压乘以其体积分数。

在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2；起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:

。

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

总压/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成；可采用氧化还原法脱硝:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0

在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

。时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．适当升高温度参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

A；反应物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化剂可降低反应所需的活化能；

C、由图可知1molN2、3molH2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就；而合成氨为可逆反应；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。

【详解】

A；反应物和生成物的能量不同；正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；

B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；故B错误；

C、合成氨为可逆反应，1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ；故C正确；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握反应中能量变化、图象分析、焓变计算，注意选项C为解答的易错点，注意可逆反应转化率低于100%．2、C【分析】【分析】

由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应；要提高反应物的转化率；就需要使平衡向右移动，从此角度出发进行分析；根据转化率列出三段式，再利用达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，进行相关的计算。

【详解】

A．由图示；温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，从图中读出343K时反应物的平衡转化率为22%，A正确；

B．a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即va＞vb；B正确；

C．由图可知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，则转化率增大，所以要提高SiHCl3转化率；可采取的措施是升温和及时移去反应产物，C错误；

D．假设开始时SiHCl3的物质的量浓度为cmol/L，343K时反应物的平衡转化率为22%，则有：

已知反应速率平衡时v正=v逆，则有所以D正确。

答案选C。

【点睛】

本题先从图像获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素判断，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。3、B【分析】【详解】

A．恒容时，设下方的曲线为a，上方的曲线为b，由于曲线a先达到平衡，则a的温度比b的温度高，从a到b，温度降低，B的体积分数升高，则平衡向右移动，即正反应为放热反应，则m<0；A错误；

B．恒温时，设下方的曲线为a，上方的曲线为b，由于曲线a先达到平衡，则a的压强比b的压强大，从a到b；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，B的体积分数升高，B正确；

C．恒温时；压强增大，平衡左移，B的体积分数减小，C错误；

D．若起始时；乙中充入的是1molB；2molC，则两容器中B的体积分数相同，乙中再加入1molC，则平衡左移，B的体积分数会减小，所以D错误；

故合理选项为B。4、C【分析】【详解】

A项；硫酸铝在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸；因硫酸不挥发，加热蒸干得到硫酸铝，故A错误；

B项；高温高压下的超临界水；溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度虽然较大，但氢离子浓度依然等于氢氧根浓度，溶液依然呈中性，故B错误；

C项；水的分解反应是吸热反应；反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，能够降低反应的活化能，故C正确；

D项、醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，由于酸性CH3COOH>HClO，则水解程度醋酸钠小于次氯酸钠，c(H+)前者大于后者；所以等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，离子总数前者大于后者，故D错误；

故选C。

【点睛】

注意纯净的水在任何温度下都显中性是解答关键。5、D【分析】【分析】

电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3∙H2O溶液时，发生反应先后顺序是HX+NH3∙H2O=NH4X+H2O、NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH，继续加入NH3∙H2O溶液，NH3∙H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3∙H2O；据此分析解答。

【详解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3∙H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3∙H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，常温下，0.1mol/LHX的pH比同浓度CH3COOH的pH小；故A错误；

B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3∙H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程；溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C．根据分析，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，则c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C错误；

D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3∙H2O，0~40mL时，NH3∙H2O转化为NH4+，40~60mL时，NH3∙H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，故D正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．a点不在曲线上，则所代表的溶液不是Fe(OH)3的饱和溶液；故A错误；

B．当溶液pH=7时，由金属阳离子浓度的变化图可知：c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]；故B正确；

C．由金属阳离子浓度的变化图可知，当溶液pH=7时，c(Cu2+)=10-5mol/L，则Cu2+沉淀完全，即Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋在pH=7的溶液中不能大量共存；故C错误；

D．向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，由金属阳离子浓度的变化图可知，Cu2＋最先沉淀；故D错误；

故答案为B。7、C【分析】试题分析：A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH-)3=c(Fe3+)•(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH-)2=c(Cu2+)•(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正确；B．只要温度不发生改变，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即Kw)就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等，故B正确；C．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；D．b；c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上；故两点均代表溶液达到饱和，故D正确；故选B。

【考点定位】考查沉淀溶解平衡；溶度积、pH、水的离子积等。

【名师点晴】对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系及明确坐标点所表达的涵义是解题关键；根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别。8、B【分析】【详解】

A．测量PH值时不能用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH；否则因为改变溶液的浓度而可能带来实验误差，A不合题意；

B．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸从而抑制氯化铁的水解；再加水稀释，B符合题意；

C．由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4；当pH大于4.4时均呈黄色，故不能用甲基橙检验溶液的酸碱性，C不合题意；

D．粗锌与稀硫酸反应时由于形成原电池反应；而加快反应速率，故为了更快得到氢气，可以用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，D不合题意；

故答案为：B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol。据此解答。

【详解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。本小题答案为：低温。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小题答案为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物，所以减少。本小题答案为：n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的物质；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。本小题答案为：该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。答案选BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小题答案为：100。

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol，图像为本小题答案为：【解析】低温3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被转化为更高价的物质，所以减少(或NO2发生副反应，所以n(NO2)减少也给分)该反应的活化能高，反应速率慢BC100

达到平衡时尿素的物质的量＜0.5mol，反应达到平衡的时间在10min之前10、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L•min)，X的转化率为×100%=30%；

(3)图象分析可知；反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相同，故答案为等于；

(4)根据影响反应速率的因素；降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；

(5)化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比较可知；反应速率最快的是②,故答案为②；

(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/(L•min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af11、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mol<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<1.75；

（2）根据上述；反应向正反应方向进行了。

平衡总物质的量为6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的体积分数="1.5/6=25%"；

考点：化学平衡。

点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。【解析】①.逆反应②.1.25＜x＜1.75③.正反应④.0.2512、略

【分析】【分析】

①根据温度影响平衡移动；得出答案。

②根据题意得到氨气；氮气、氢气体积分数；再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。

【详解】

①该反应是放热反应，当升高温度时，平衡向逆向移动，氨气的体积分数减小，故可知T1>T2；

②由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时故答案为【解析】>13、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数=则该反应的化学平衡常数的表达式K=

答案为：

（2）①根据反应C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

变化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为×100%=28.6%；

答案为：28.6；

（3）①a.由上表数据；相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确；

b.以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关；与催化剂或催化剂载体无关，故c错误；

答案选ab；

②以γ-Al2O3为载体时温度升高时；异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加；

答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1228.6ab温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）14、略

【分析】【详解】

（1）由于硫酸的第二步电离不完全，导致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－这一水解平衡，导致Na2SO4溶液呈弱碱性；

（2）根据题目所给信息，硫酸氢根离子不完全电离，故方程式应写为HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根据物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正确；

B.根据质子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正确；

C.根据电荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C错误；

D.根据物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正确；

故答案选ABD；

（4）由于H2SO4电离出的H＋会抑制HSO4－的电离，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知该溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步电离出的c（H+）=0.1mol/L，则HSO4-电离出的氢离子的浓度为0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根离子的浓度为0.01mol/L。

【点睛】

解答本题的关键是要克服思维定势，根据题给硫酸的电离来分析和计算。【解析】弱碱性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4电离出的H＋会抑制HSO4－的电离0.0115、略

【分析】【分析】

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS-、S2-的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中；溶液中微粒浓度大小关系。

【详解】

（1）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，故答案为：HS-；

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在电荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案为：c。【解析】①.HS-②.c16、略

【分析】【分析】

根据盐溶液中存在的水解平衡和影响水解平衡的因素分析。

【详解】

(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，③CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；

(2)氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸。

【点睛】【解析】①②③Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制氯化铁的水解17、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化者反应生成二氧化硫和S单质；

(2)根据难溶电解质的沉淀转化书写反应的离子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O平衡；据此分析解答。

【详解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫气体和硫沉淀，反应的离子方程式为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于铜蓝(CuS)，CuSO4转变为铜蓝的离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案为：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判断题(共1题，共2分)18、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共2分)19、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c