2025年人教新起点高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（）A.从左向右数第七纵行是ⅦA族B.从左向右数第十一纵行是ⅠB族C.ⅠA族全部是金属元素D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强2、下列所用材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银3、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（）A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B.乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D.一溴甲烷与1，2-二溴乙烷互为同分异构体4、将rm{4molA}气体和rm{2molB}气体在rm{2L}的容器中混合并在一定条件下发生如下反应rm{2A(}气rm{)+B(}气rm{)=2C(}气rm{)}若经rm{2s(}秒rm{)}后测得rm{C}的浓度为rm{0.6mol隆陇L^{-1}}现有下列几种说法：rm{垄脵}用物质rm{A}表示的反应的平均速率为rm{0.3mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}垄脷}用物质rm{B}表示的反应的平均速率为rm{0.6mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}垄脹2s}时物质rm{0.6mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}垄脹2

s}的转化率为rm{A}rm{70拢楼}时物质rm{垄脺2s}的浓度为rm{B}其中正确的是A.rm{0.7mol隆陇L^{-1}}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脷垄脹}rm{垄脹垄脺}5、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是6、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（）A.70.0%B.77.8%C.72.4%D.75.0%7、下列说法中正确的是A.rm{C_{4}H_{10}}有rm{3}种同分异构体B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体C.同分异构体之间的转化是化学变化D.和互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（10分）小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中①属于置换反应的化学方程式为_________________________________________________；②属于复分解反应的化学方程式为_________________________________________________；③属于化合反应的化学方程式为__________________________________________________________。（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________。（3）上述反应中属于氧化还原反应的有________个。9、(12分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A________B__________C__________D___________（2）写出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（3）C单质在高温下与B单质充分反应的化学方程式为____________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程_______________________________．（5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以____键（填极性或非极性）结合的____化合物。（填“共价”或“离子”）10、工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是。A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液akg，每小时能产生标准状况下的氯气bL，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为dg·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）mol/L。11、按要求完成下面每一小题：

（1）苯与液溴反应化学方程式：______．

（2）的一氯取代物有______种．

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化学方程式：______．12、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（用序号填写出两种）13、（4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：第一组：____________________。第二组：____________________。14、用双线桥法分析下列反应：

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu____

（2）Cl2+H2O═HClO+HCl____

（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O____

（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．____15、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值；请回答下列问题：

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为______．

（2）已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为______．

（3）已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______．16、写出下列反应的离子方程式。

rm{(1)}硫酸氢钠与氢氧化钠的反应______

rm{(2)}碳酸氢钠与盐酸的反应______

rm{(3)}盐酸与碳酸钙的反应______

rm{(4)}铁与稀硫酸的反应______

rm{(5)}硫酸与氢氧化铜的反应______．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化22、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。23、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）24、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)25、氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(含有少量等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。26、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。评卷人得分五、其他(共4题，共12分)27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、推断题(共4题，共24分)31、下表为元素周期表的一部分，请参照元素rm{垄脵-垄芒}在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。族。

周期rm{IA}rm{0}rm{1}rm{垄脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄谩}rm{3}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄芒}rm{(1)垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄谩}的原子半径由大到小的顺序为____________rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄谩}相应简单离子半径由大到小的顺序为____________rm{(}用离子符号表示rm{)}

rm{(2)垄脷}rm{垄脹}rm{垄脽}的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：____________；rm{(4)}原子半径最小的是_________，非金属性最强的元素是______rm{(}写元素符号rm{)}

rm{(5)}元素rm{垄脺}和rm{垄谩}的气态氢化物的稳定性较强的是rm{(}用化学式表示rm{)}________________；

rm{(6)}写出元素rm{垄脼}的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____；

rm{(7)}氯水具有漂白作用，是由于其中含有______；rm{(8)垄脵-垄芒}元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是______rm{(}填元素名称rm{)}此种氧化物中的化学键类型为______rm{(}填“极性键”或“非极性键”rm{)}rm{(9)}元素硅的氧化物常用于制造______rm{(}填一种高性能的现代通讯材料的名称rm{)}32、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：。元素编号元素性质或原子结构rm{T}rm{M}层上的电子数是原子核外电子层数的rm{2}倍rm{X}最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍rm{Y}常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性rm{Z}元素最高正价是rm{+7}价rm{(1)}元素rm{T}在周期表中的位置是________周期________族；rm{(2)}元素rm{X}的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________；rm{(3)}元素rm{Y}与氢元素形成一种分子rm{YH_{3}}写出该粒子的电子式：________；rm{(4)}元素rm{Z}与元素rm{T}相比，非金属性较强的是__________rm{(}用元素符号表示rm{)}33、室温下，单质rm{A}rm{B}rm{C}分别为固体、黄绿色气体、无色气体rm{.}在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质rm{A}是当今世界产量最大的金属，rm{E}的溶液是无色的．请回答：rm{(1)A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______rm{.(}请填化学式rm{)}是______，rm{(1)A}是______，rm{B}是______rm{C}请填化学式rm{.(}rm{)}反应rm{(2)}的化学方程式：_____________rm{垄脵}反应rm{(3)}的化学方程式为：____________rm{垄脹}反应rm{(4)}的化学方程式为：___________rm{垄脺}34、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知rm{C}是钠元素，rm{A}与rm{C}rm{B}与rm{D}分别是同族元素，且rm{B}rm{D}两元素的质子数之和是rm{A}rm{C}两元素的质子数之和的两倍。rm{D}的原子序数大于rm{10}且最外层电子数比次外层少两个。请写出：rm{(1)A}元素的名称______，rm{B}元素的符号______。rm{(2)C}元素的单质与rm{A_{2}B}反应的化学反应方程式：________________。rm{(3)C}元素跟rm{D}元素形成的化合物的电子式：_______________rm{_}rm{(4)}写出由rm{ABD}三种元素与rm{ABC}三种元素构成的化合物之间反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：A．从左向右数第七纵行是ⅦB族；故A错误；

B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族；故B正确；

C．ⅠA族为碱金属元素和H元素；H元素为非金属元素，故C错误；

D．ⅦA族从上到下非金属性在减弱；金属性在增强，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；

故选B．

元素周期表中有18个纵行；从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，第十一纵行是ⅠB族，ⅠA族为碱金属元素和H元素，ⅦA族从上到下非金属性在减弱．

本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中的族的位置和列数即可解答，并利用元素在周期表的位置及性质来解答，难度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：A；家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等；所以是合金，故A不选．

B；钢筋中含有铁、碳等元素；所以建筑用的钢筋是合金，故B不选．

C；黄铜中含有铜和锌；所以铸造用的黄铜是合金，故C不选．

D；水银是单质；所以温度计用的水银不是合金，故D选．

故选D．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D3、A【分析】解：A．乙烯中含有碳碳双键；苯中含有大π键，所以二者碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，故A正确；

B．聚乙烯中不含碳碳双键；所以聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；

C．乙醇是有机物；能燃烧，所以能作燃料，75%酒精能杀菌消毒，故C错误；

D．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；一溴甲烷和1，2-二溴乙烷分子式不同，所以不互为同分异构体，故D错误；

故选A．

A．乙烯中含有碳碳双键；苯中含有大π键；

B．聚乙烯中不含碳碳双键；

C．乙醇能作燃料；75%酒精能杀菌消毒；

D．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体．

本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，为易错点．【解析】【答案】A4、B【分析】

试题分析：rm{2s(}秒rm{)}后测得rm{C}的浓度为rm{0.6mol隆陇L^{-1}}则rm{C}的反应速率是rm{0.3mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}根据反应速率与化学计量数的关系，rm{A}的反应速率是rm{0.3mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}rm{B}的反应速率是rm{0.15mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}则消耗rm{A}的物质的量是rm{1.2mol}rm{A}的转化率是rm{1.2mol/4mol=30%}消耗rm{B}的物质的量是rm{0.6mol}rm{2s}物质rm{B}的浓度为rm{(2mol-0.6mol)/2L=0.7mol隆陇L^{-1}}所以答案选B。

考点：考查反应速率的计算以及与化学计量数的关系，转化率的计算，浓度的计算rm{(2mol-0.6mol)/2L=0.7

mol隆陇L^{-1}}【解析】rm{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】解：FeO和Fe2O3两物质中铁元素的化合价分别是+2和+3价，一个FeO分子中含有1个+2价的铁原子、一个Fe2O3分子中含有2个+3价的铁原子，故当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，两物质的分子个数之比是1：1，故此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为×100%=72.4%．

故选C．

依据当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，FeO和Fe2O3的分子个数之比为1：1；据此进行计算分析解答．

此题是对化学式计算的考查题，解题的关键是分析出Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，FeO和Fe2O3的分子个数之比为1：1是关键，难度不大．【解析】【答案】C7、C【分析】【分析】本题考查同分异构体的概念和判断，题目难度不大。【解答】A.rm{C_{4}H_{10}}有rm{2}种同分异构体，正丁烷和异丁烷，故A错误；B.相对分子质量相同，但分子式不一定相同，故相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，故B错误；C.同分异构体为不同的物质，故它们之间的转化是化学变化，故C正确；D.和为同一种物质，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】试题分析：（1）①可以发生置换反应的是Fe和稀盐酸，方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②盐酸和NaOH溶液可以发生复分解反应，方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。③CO2和C生成CO是化合反应，方程式为：CO2＋C2CO。（2）CO2与NaOH溶液反应的产物与反应物的量有关系，当CO2不过量发生：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，当CO2过量发生：CO2＋NaOH===NaHCO3（3）①、③反应反应中元素的化合价发生了改变是氧化还原反应。考点：四种基本类型反应。【解析】【答案】（1）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O③CO2＋C2CO（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3（3）29、略

【分析】【解析】【答案】（1）A_____________B________________C________________D_______________（2）第______________周期，第_________族。（3）______略____。（4）____略___________________________。（5）____，____。10、略

【分析】试题分析：由图可知，阳离子从左边流向右边，在电解池中，电解质溶液中的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。因此A做阳极，B做阴极。空气中会存在大量的氧气及水蒸气，因此该金属大量损耗的主要原因是发生了吸氧腐蚀。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过因此（2）阳离子交换膜只允许③⑤通过。换成阴离子后，阴离子还是向阴极移动，所以ClO3—向右移动，再据电解池中阴阳离子的放电顺序，可知，在阳极中是氯离子失去电子生产氯气，在阴极中是氢离子得到电子生成氢气，因此电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。离子交换膜不能改变电极反应式，也不能改变阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动的事实，因此为（3）为ABC选项。（4）利用公式浓度等于1000乘以密度乘以质量分数再除以摩尔质量求得出来考点：考查电解池及物质的量浓度的相关知识点【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）该结构为对称结构，有如图所示的6种H原子所以有6种一氯代物；

故答案为：6；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．

（1）苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；

（2）依据等效氢原子法解答；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水．

本题考查了方程式书写及有机物一氯代物种数判断，熟悉苯、醇的结构及性质，明确等效氢原子方法的使用是解题关键，题目难度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；6；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O12、略

【分析】试题分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④。考点：考查粗盐精制。【解析】【答案】23.③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④13、略

【分析】试题分析：假设其中的一组中含有H+，由于H+与OH-、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以OH-、CO32-在另一组中；由于OH-与NH4+、Fe3+会发生离子反应而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+应该与H+一组；在该组中的这三种离子都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则，还应该含有阴离子，只能是SO42-；另一组中含有NH4+、Fe3+，根据溶液呈电中性的原则也应该含有阳离子,只能是Na+。所以这两组离子分别是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和OH-、CO32-、Na+。考点：考查离子共存及溶液的电中性原理的知识。【解析】【答案】（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+14、【分析】【解答】（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：故答案为：

（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1，电子转移情况如下：故答案为：

（3）反应中N得到电子同时N失去电子；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；

电子转移情况如下：故答案为：

（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：故答案为：．

【分析】（1）反应中Fe失电子；Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2；

（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1；

（3）反应中N得到电子同时N失去电子；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；

（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．15、略

【分析】解：（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol；

故答案为：17g/mol；

（2）摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为bg，1mol铁中含NA个铁原子，质量为b•NAg，即铁的摩尔质量为b•NAg/mol；

故答案为：b•NAg/mol；

（3）ag气体的物质的量为=mol；

则该气体摩尔质量为=g/mol；

故答案为：g/mol；

（1）根据摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量来分析；

（2）根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量来分析；

（3）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量；

本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】17g/mol；b•NAg/mol；g/mol16、OH-+H+═H2O；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O【分析】解：rm{(1)}硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子方程式为：rm{OH^{-}+H^{+}篓TH_{2}O}

故答案为：rm{OH^{-}+H^{+}篓TH_{2}O}

rm{(2)}碳酸氢钠与盐酸反应的实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}

故答案为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}

rm{(4)}铁与稀硫酸反应的离子方程式为：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}

rm{(5)}硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}篓TCu^{2+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}篓TCu^{2+}+2H_{2}O.}

rm{(1)}硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；

rm{(2)}碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳气体和水；

rm{(3)}碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳气体和水；碳酸钙需要保留化学式；

rm{(4)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

rm{(5)}氢氧化铜为难溶物；离子方程式中需要保留化学式．

本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握发生反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{OH^{-}+H^{+}篓TH_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}篓TCu^{2+}+2H_{2}O}三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；22、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．23、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．24、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、工业流程题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

通过湿法磷酸副产物氟硅酸制备氟化钾的过程中，碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐其中为目标产物，硅酸钾则为需要除去的杂质。为了减少的量，需要控制氢氧化钾的用量。通过过滤除去二氧化硅等不溶物，再加入氢氧化钡除去和少量的即可获得粗制的据此答题。

【详解】

（1）碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，会生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐故该反应方程式可写为该反应要严格控制KOH用量，否则易使溶解，产生更多的副产物故答案为

（2）从图中可知80℃时，氟化钾收率最高，故实验选择适宜的反应温度为80℃；但由于温度过高时，易分解为SiF4和HF，所以在80℃最高点后，随温度升高曲线下降，故答案应为80℃、温度过高时，易分解为SiF4和HF；

（3）由于在除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀，所以当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，故答案应为Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中==0.022；故答案应为0.022；

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在电荷守恒关系为：c()+c()=c()+c(）；物料守恒关系为：2c()=c()+c(HF)。将物料守恒中c()代入电荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案为=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反应可生成稳定配离子该反应氧化产物为氧气，则根据氧化还原反应对该反应的离子方程式进行配平为故答案为

【点睛】

该题为工业流程问题，在分析流程图时，应结合目标产物和分离操作将每一步的物质成分分析清楚，再进行作答。书写电解质溶液中的守恒关系时，要将溶液中的溶质成分及含量判断清楚再进行书写。【解析】80℃温度过高时，易分解为SiF4和HF除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀0.022=26、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.温度降低、硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向阴极区加PbO粗品五、其他(共4题，共12分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、推断题(共4题，共24分)31、（1）Na>Al>O>FO2－>F－>Na＋>Al3＋（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）（4）HF（5）HF（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（7）HClO（8）硫极性键（9）光导纤维【分析】【分析】本题考查元素周期律知识，掌握同周期同主族元素性质的变化规律和常见元素及其化合物的物理性质、化学性质和用途是解题的关键，难度不大。【解答】根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，rm{垄脵}为rm{H}元素，rm{垄脷}为rm{C}元素，rm{垄脹}为rm{N}元素，rm{垄脺}为rm{O}元素，rm{垄脻}为rm{Na}元素，rm{垄脼}为rm{Al}元素，rm{垄脽}为rm{Si}元素，rm{垄脿}为rm{S}元素rm{垄谩}为rm{F}元素rm{垄芒}为rm{Cl}元素，为rm{垄脵}元素，rm{H}为rm{垄脷}元素，rm{C}为rm{垄脹}元素，rm{N}为rm{垄脺}元素，rm{O}为rm{垄脻}元素，rm{Na}为rm{垄脼}元素，rm{Al}为rm{垄脽}元素，rm{Si}为rm{垄脿}元素rm{S}为rm{垄谩}元素rm{F}为rm{垄芒}元素，

rm{Cl}电子层越多半径越大，所以rm{(1)}电子层越多半径越大，所以rm{O}半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即rm{Na>Al}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄谩}相应简单离子电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即rm{(1)}rm{O}rm{Na>Al}rm{垄脺}rm{垄脻}相应简单离子电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以rm{垄脼}rm{垄谩}故答案为：rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al}rm{{,!}^{3+}}故答案为：rm{Na>Al>O}rm{{,!}^{3+}}

rm{Na>Al>O}元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al}非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性rm{{,!}^{3+}}rm{{,!}^{3+}}rm{(2)}元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为rm{N>C>Si}非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性rm{HNO}rm{(2)}rm{N>C>Si}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}，故答案为：rm{HNO}rm{HNO}

rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为rm{{,!}_{2}}属于离子化合物，其电子式为：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}氢原子电子层数最少，原子半径最小，rm{>H}元素非金属性最强，故答案为：rm{>H}rm{{,!}_{2}}

rm{SiO}元素非金属性最强，气态氢化物最稳定，故答案为：rm{SiO}rm{{,!}_{3}}氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程为：；rm{(3)垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为rm{NaOH}属于离子化合物，其电子式为：rm{(3)垄脵}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{NaOH}故答案为：故答案为：；rm{(4)}rm{F}rm{H}rm{F}rm{(5)F}rm{HF}rm{(6)}氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成具有漂白性的物质次氯酸，故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}硫元素所形成的氧化硫具有漂白性，因为有毒rm{3}硫；极性键；rm{+OH^{-}=AlO}二氧化硅用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维。rm{2}【解析】rm{(1)Na>Al>O>F}rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al^{3+}}rm{(2)HNO}rm{3}rm{3}rm{>H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{>H}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{3}rm{3}rm{(3)}rm{(4)H}rm{F}rm{(5)HF}rm{(6)}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}硫极性键rm{=AlO}光导纤维rm{=AlO}32、（1）三ⅥA（2）（3）（4）Cl【分析】【分析】本题考查原子结构，元素周期律、电子式的书写等方面的知识的理解和运用的能力。【解答】由表中信息可知短周期元素rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}分别为rm{S}rm{C}rm{N}rm{Cl}

rm{(1)S}核外电子数为rm{16}核外电子排布rm{(}由内到外rm{)}依次为rm{2}rm{8}rm{6}故该元素位于第三周期Ⅵrm{A}族，故答案为：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{(2)}碳的核内质子数为rm{6}中子数为rm{8}的核素，其质量数为rm{14}故该同位素的符号为rm{{,!}_{6}^{14}{;}C}故答案为：rm{{,!}_{6}^{14}{;}C}rm{(3)}元素rm{Y}与氢元素形成一种分子rm{YH}与氢元素形成一种分子rm{Y}rm{YH}rm{3}故答案为：rm{3}，该粒子的电子式：两元素位于同一周期且rm{(4)S}靠右，故非金属性rm{Cl}强于rm{Cl}故答案为：rm{Cl}rm{S}【解析】rm{(1)}三Ⅵrm{A}rm{(2)_{6}^{14}{;}C}rm{(3)}rm{(4)Cl}33、（1）A为FeB为Cl2C