2025年人教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学下册月考试卷617考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子；顶点均为氢原子。下列说法正确的是。

A.化学式为B.金属离子的价电子排布式为C.金属离子与硼原子的配位数之比2∶1D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA3、现有四种元素基态原子的价电子排布式：①②③④下列有关比较正确的是A.原子半径：①>②>④>③B.最高正化合价：③>①>②>④C.电负性：③>①>②>④D.第一电离能：③>②>④>①4、元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞SiC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同D.碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键6、下列说法不正确的是A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀7、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH39、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10、美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是A.如图所示，O3是极性分子B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2D.反应(1)：=11、ApralactoneA的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是。

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有2个手性碳原子C.1mol该化合物至多与1molBr2发生反应D.1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应12、下列说法错误的是A.晶体是蓝色的，因为与形成了B.在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为13、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。

A.晶体的熔点较高、硬度也较大B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C.和距离相等且最近的有12个D.如图的结构中共含有4个和14、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、【化学选修物质结构与性质】

五种短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________；（填元素符号）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________；（用化学式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为__________________；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为________________；

（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为___________；（填元素符号）；

（5）单质戊与水反应的离子方程式为__________________________________；

（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为________，（用化学式表示）其物质的量之比为__________________。16、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。17、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。18、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素的价层电子排布式为其氯化物和反应可制得储氢材料元素在周期表中的位置为_______，该原子具有_______种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为_______。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：_______(填“>”“=”或“<”)

②某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。的部分电离能(单位：)如下表所示：。738145177331054013630

的最高正价是_______价。19、我国科学家通过测量SiO2中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄；这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：

（1）写出Be的核外电子式___，Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有___种不同运动状态的电子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___。

（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径由大到小的顺序___；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（写名称），Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)21、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。22、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。23、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

黑球位于顶点和面心，共4个，且八面体中心为金属离子铁，顶点为NH3配体，即[Fe(NH3)6]x+有4个。白球位于晶胞内，共8个，且四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，8个阴阳离子之比为2:1。该物质的化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；该物质中Fe为+2价。

【详解】

A．由上分析化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2；A项错误；

B．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。+2价铁为[Ar]3d6，其价电子排布为3d6；B项正确；

C．铁配位数为6；硼的配位数为4，金属离子与硼原子的配位数的个数比为3:2，C项错误；

D．该物质中存在配位键；离子键、共价键；D项错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，则120g混合物的物质的量为1mol，但NaHSO4中无混合固体中数目小于NA；A项错误；

B.23gC2H6O的物质的量为0.5mol，其中有两种结构CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA；B项错误；

C.5.6gFe2+的物质的量为0.1mol，根据Fe2+的外围电子排布图可知其中未成对电子数为0.4NA；C项错误；

D．核素中质子数为1，质量数为2，所以D216O的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0g全是D216O，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，若2.0g全是14ND3，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，所以2.0g混合物含有的电子数一定为NA；D项正确；

故答案选：D。3、C【分析】【分析】

由四种元素基态原子的价电子排布式可知：①为S元素②为P元素③为F元素④为Si元素；据此解题。

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P>S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si>P>S>F，即④>②>①>③；故A错误；

B．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价为①>②>④；故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S<Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F>Cl，故电负性Si<P<S<F，即④<②<①<③；故C正确；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiCl，所以第一电离能Si②>①>④；故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a-2=b+1，即a＝b＋3；故A正确；

B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸；不能据此比较Cl；S的非金属性强弱，故B错误；

C．硅；锗处于金属与非金属的交界处；元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；

D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O；故D正确；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠；故先形成σ键。后才能形成π键，A正确；

B．σ键为单键；可以绕键轴旋转，π键在双键；叁键中存在，不能绕键轴旋转，B正确；

C．键能大小顺序为：键能：C≡C＞C=C＞C—C；C错误；

D．单键均为σ键；双键含1个σ键和1个π键，叁键含1个σ键和2个π键，D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，乙烯的结构式为含有5个σ键，1个π键，σ键和π键比例为5：1，A项正确；

B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+；B项正确；

C．等离子体包含大量的自由电子和自由离子；具有良好的导电性，冠醚可以和碱金属形成配位键，C项正确；

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，内界Cl-；D项错误；

故答案为：D。7、A【分析】【分析】

键长与形成共价键的原子半径有关；原子半径越大，键长越长，键能越小，由此分析。

【详解】

HCl、HF、HBr、HI结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大，答案选A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。10、AC【分析】【详解】

A．O3是V形分子；属于极性分子，A正确；

B．中Ⅰ采用杂化；呈三角锥形，B错误；

C．O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于则O3分子间范德华力大于所以沸点O3>O2；C正确；

D．根据图示，反应(1)为D错误；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

A.由的结构简式可知；分子中有羟基；酯基、羰基、醚键4种含氧官能团，故A错误；

B.由的结构简式可知；分子中有2个手性碳原子，故B正确；

C.由的结构简式可知，含酚羟基与碳碳双键可以和溴水分别发生取代反应和加成反应，故至多与3molBr2水发生反应；故C错误；

D.由的结构简式可知；含酚羟基和酯基能和氢氧化钠溶液反应，故1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应，故D正确；

故答案：AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O晶体结构中，与形成了晶体是蓝色的；A正确；

B．由晶胞示意图可知，每个周围紧邻且距离相等的氯离子有6个，每个周围紧邻且距离相等的有12个；B不正确；

C．由与氯离子构成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正确；

D．在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子通过碳碳单键形成正四面体空间网状结构，故按均摊法可知，碳原子数与碳碳键个数的比为D不正确；

答案选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体；离子晶体熔点较高，硬度也较大，故A正确；

B．根据晶胞，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体；故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故C错误；

D．一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×+1=4个，含有的数目为8×+6×=4个；故D正确；

故选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

试题分析：五种短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物是氨气，甲是氢元素，乙是氮元素，丙是钠元素。单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾，所以丁是P元素，戊是氯元素，则。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素中，原子半径最大的是Na；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的是Cl。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越，则由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨气，氨气是三角锥形结构，其中中心原子氮原子含有1对孤对电子，其杂化类型为sp3杂化；甲和乙形成的化合物氨气与甲和戊形成的化合物氯化氢反应生成氯化铵；其产物中存在的化学键类型为离子键和共价键。

（4）非金属性越强电负性越大；因此除氮元素外，上述元素的电负性从大到小依次为Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g单质丁的物质的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯气（标准状况）的物质的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。设PCl3和PCl5的物质的量分别为x和y，则x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即产物为PCl3和PCl5；其物质的量之比为1：2。

考点：考查元素推断、杂化轨道、化学反应计算以及元素周期律的有关应用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.离子键和共价键⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3；则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子，其电子云有三种相互垂直的伸展方向，原子轨道呈哑铃型；

(2)元素X的名称是氮，它的氢化物NH3的电子式是氨气为三角锥分子，NH3中N原子形成3个N-H键、含有1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为正四面体形，氨气可以与H+离子以配位键形成铵根离子；与Cl-形成化合物是NH4Cl，是离子化合物。【解析】22p3哑铃/纺锤氮三角锥形四面体配位键离子17、略

【分析】【分析】

根据分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，判断NH3易液化的原因；根据题中信息写出CaCl2O的电子式；根据强酸制弱酸的原理，写出HF制取CO2的反应即可；据此解答。

【详解】

（1）由于氮的原子半径小，电负性较大，所以NH3分子之间形成氢键，沸点高易液化；答案为NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键。

（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，可推知两种阴离子为Cl-和ClO-，阳离子为Ca2+离子，且均满足8电子稳定结构，其电子式为答案为

（3）根据强酸制弱酸的原理，用HF与NaHCO3或Na2CO3反应，产生CO2即可证明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案为HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-与Cl-调换位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑18、略

【分析】【详解】

(1)元素的价层电子排布式为是钛元素，原子序数是22，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族，原子核外有22个电子，所以有22种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为故答案为：第四周期第ⅣB族、22、

(2)①电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径故答案为：<；

②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族，最高正价为+2价，故答案为：+2。【解析】第四周期第ⅣB族22<+219、略

【分析】【分析】

（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子；

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外13个电子，存在13种不同运动状态的，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）结合原子半径大小比较金属失电子能力；

（4）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小；非金属性最强的元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，氯化铝为共价化合物不能导电。

【详解】

（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2；Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子为C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有13种不同运动状态的电子，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化铍的水解方程式为：BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl；

（3）结合镁原子核电荷数为12；铝元素核电荷数为13，镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；

（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径，铝离子电子层数为2个，半径最小，硫离子和氯离子都有三个电子层，核电荷数越大半径越小，由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解ACl3的原因是：氯化铝是共价化合物；熔融不能导电，氧化铝为离子化合物，熔融状态导电。

【点睛】

本题考查了原子结构、元素性质对比、周期表中存在的递变规律分析、物质组成和结构的理解应用，掌握基础是解题关键。【解析】①.1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl⑥.镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，晶体中不含离子，熔融不能导电，不能电解，氧化铝为离子化合物熔融可以导电四、判断题(共1题，共6分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ发生取代反应加上一个Br原子，结合第(2)题的信息可知Ⅱ为接着发生已知信息的反应，反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，在NaOH作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基，反应②为硝基氢化得到氨基，反应③中氨基被取代为氟原子。

【详解】

（1）化合物Ⅱ中官能团名称为酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，则Ⅱ应该轴对称，其结构简式为

（3）反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反应②为硝基氢化得到氨基；反应类型是还原反应；反应③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韦，反应类型是取代反应；

（5）X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2说明含有2mol羧基，除两个羧基外，碳架有若两个羧基取代在同一